河北省保定市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它〖答案〗標(biāo)號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，〖答案〗無效。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，歷時六個月，航天員乘組完成全部既定任務(wù)，于2024年4月30日乘坐飛船返回東風(fēng)著陸場。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠屬于有機(jī)高分子材料B.飛船和箭體所用的合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕性能好、加工性能好等突出優(yōu)點(diǎn)C.飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.飛船所用燃料偏二甲肼[]，不屬于烴類〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚氨酯橡膠屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B．飛船和箭體所用的合金強(qiáng)度高、耐腐蝕性能好、加工性能好，具有多種優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．燃料偏二甲肼[]含有氮元素，不屬于烴類，D正確；故選C。2.能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。下列做法不利于“開源節(jié)流”的是()A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D.減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A項，沼氣是可再生能源，大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，符合開源節(jié)流思想；B項，煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣不符合，源節(jié)流思想；C項，開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料，能夠解決能源危機(jī)，符合開源節(jié)流思想；D項，減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用、資源的循環(huán)再生，提高了資源利用率，能夠緩解能源危機(jī)，符合開源節(jié)流思想。綜上，選B。3.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.異丁烷的球棍模型： B.羥基的電子式：C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示正丁烷的球棍模型，A錯誤；B．-OH不顯電性，故電子式為：，B正確；C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．N2H4的結(jié)構(gòu)式：，D錯誤；故選B。4.某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量D.的能量變化與圖相符〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物能量低于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能進(jìn)行，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，C正確；D．為放熱反應(yīng)，能量變化與圖不相符，D錯誤；故選C。5.千年藥都——安國種植藥材有300多個品種，其中“祁菊花”有疏風(fēng)清熱、平肝明目的功能。菊花中含有多種化學(xué)成分，其中萜烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法錯誤的是（）A.萜烯醇分子中含有2種官能團(tuán)B.萜烯醇可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.萜烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，最多生成D.萜烯醇在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．萜烯醇分子中含有羥基、碳碳雙鍵共2種官能團(tuán)，故A正確；B．萜烯醇分子中含有羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．萜烯醇含1mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)，由氫元素質(zhì)量守恒，最多生成，故C錯誤；D．萜烯醇含有羥基在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選C。6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、。恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.和的濃度相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.和的物質(zhì)的量之比為D.的消耗速率等于的消耗速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的濃度相等不能表明濃度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容積恒定，反應(yīng)物質(zhì)全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，密度為定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．生成物和的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比為，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．的消耗速率等于的消耗速率代表正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。7.為了探究原電池工作原理，設(shè)計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))下列敘述錯誤的是（）A.圖1中，銅極為負(fù)極，鉑極發(fā)生還原反應(yīng)B.圖2中，N代表與時間的關(guān)系C.圖1中，鉑極電極反應(yīng)式為D.圖2中，a點(diǎn)時轉(zhuǎn)化了約66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，Cu做負(fù)極，Pt做正極；【詳析】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價升高，銅極為負(fù)極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關(guān)系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當(dāng)c(Fe3+)=c(Cu2+)時，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點(diǎn)時FeCl3轉(zhuǎn)化了約，故D正確；故選：C。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入氣體：B.向沸水中滴加溶液制備膠體：C.用溶液吸收少量：D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以溶液中通入氣體不反應(yīng)，A錯誤；B．沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；C．有強(qiáng)氧化性，有還原性，則溶液吸收少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO氣體，可用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子反應(yīng)為，D正確；〖答案〗選D。9.碳有多種同素異形體，一定條件下均可與氧氣反應(yīng)。金剛石和石墨燃燒過程中能量變化及其中部分鍵能數(shù)據(jù)如圖表所示：共價鍵(金剛石)鍵能331x498下列說法正確的是（）A.石墨中鍵能小于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定B.已知金剛石中有碳碳單鍵。根據(jù)以上信息可知：鍵能為C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石熱化學(xué)方程式為D.的能量大于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨中鍵能大于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，鍵能為，B錯誤；C．根據(jù)圖示，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，熱化學(xué)方程式為，C正確；D．根據(jù)題中信息，無法比較、能量大小，D錯誤；故選C。10.氧化鐵黃[化學(xué)式為是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，制備的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.中鐵的化合價為B.“氧化”時的離子方程式為C.過濾需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗D.可以用硝酸銀試劑檢驗沉淀是否洗滌干凈〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中氧為-2價，氫為+1價，則鐵的化合價為，A正確；B．“氧化”時通入氨氣和空氣，空氣中氧氣為氧化劑，生成，離子方程式為，B正確；C．過濾操作需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，C正確；D．表面附著有硫酸根，應(yīng)取最后一次洗滌液于另一支試管中，滴加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則沉淀已洗滌干凈，D錯誤；故選D。11.為了探究溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響，在一密閉容器中，不同條件下進(jìn)行4組實驗，起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑C.若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.在之間，實驗④的平均速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，實驗①、③溫度相同，X的起始物質(zhì)的量濃度：①>③，但實驗③的反應(yīng)速率較快，到達(dá)平衡所用時間較短，則不能比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A錯誤；B．實驗②、③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實驗③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，B正確；C．實驗③、④中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度不同，若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實驗④的平均速率，D正確；故選A。12.金屬空氣電池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。一種鋅-空氣電池的構(gòu)造如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電路中轉(zhuǎn)移電子時，被還原 B.b極反應(yīng)式為C.放電過程中，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng) D.放電過程中，移向a極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅-空氣電池中鋅為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液?！驹斘觥緼．電路中轉(zhuǎn)移電子時，被氧化，A錯誤；B．b極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極附近溶液堿性減弱，C錯誤；D．放電過程中，移向正極b極，D錯誤；故選B。13.下列操作、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象對應(yīng)結(jié)論A向溶液中加入溶液，振蕩后滴加葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色證明乙烯具有漂白性C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中含有D取少量蛋白質(zhì)溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制新制氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)過量，A錯誤；B．乙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯具有還原性，B錯誤；C．取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生氨氣，證明溶液中含有，C正確；D．取少量蛋白質(zhì)溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯誤；故選C。14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解(已知稀硝酸只能被還原為氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.混合酸液中的物質(zhì)的量為B.段生成的氣體是段是C.C點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)為 D.為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．OA段發(fā)生反應(yīng)為:

，硝酸全部起氧化劑作用，n(

)

=

2n

(Fе)

=

，故A錯誤；B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為:

，AB段發(fā)生反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2，

故B正確；

C．硝酸全部被還原，反應(yīng)中沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D．反應(yīng)消耗22.4克鐵，鐵一共消耗了0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，故D正確；故〖答案〗選A二、非選擇題(共4道大題，共58分)15.含氮化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著越來越重要的作用，同的含氮化合物的生產(chǎn)和使用，也給環(huán)境帶來了一些不利影響，減少或消除含氮化合物對環(huán)境和人類產(chǎn)生的負(fù)面影響，是化學(xué)研究的一項重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：I．消除廢氣中的。（1）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，理論上可將轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體的是_____。A. B. C.溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（2）下圖為、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為時，隨過量空氣系數(shù)的增加，對的脫除率曲線。請結(jié)合所學(xué)知識，推測曲線變化的原因：_____。Ⅱ．消除酸性廢水中的致癌物。納米磁性粒子廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的，其反應(yīng)歷程如圖所示。（3）用該法處理后，水體的酸性_______。(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)（4）過程①每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。Ⅲ．制備納米磁性粒子。某實驗小組用沉淀法探究不同濃度氨水條件下制備納米磁性粒子，方案如下：①配制物質(zhì)的量濃度分別為的氨水；②取溶液和溶液于燒瓶中，開啟磁力攪拌器；③用恒壓滴液漏斗向燒瓶中加入不同濃度的氨水，得到黑色渾濁液體；④將黑色渾濁液體倒入燒杯中，分離、洗滌。（5）寫出制備的化學(xué)方程式______。（6）步驟④黑色渾濁液體中，顆粒小，過濾速度慢。請根據(jù)的特性采取一個方法加速的沉降過濾______。（7）下表為不同濃度氨水制備磁流體的磁響應(yīng)性，氨水的最佳濃度是______。氨水濃度/()沉淀顏色變化磁響應(yīng)性0.1無沉淀無0.5黃色-棕黃色弱1黃色-棕黃色-紅褐色-黑色較強(qiáng)2黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強(qiáng)2.5黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強(qiáng)〖答案〗（1）AB（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應(yīng)的NH3減小，導(dǎo)致脫氮效率降低（3）減弱（4）6mol（5）（6）用強(qiáng)磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出（7）2mol/L〖解析〗（1）將NO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體N2需要加入還原劑，CH4和CO都可以將NO2轉(zhuǎn)化為N2，NaOH與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉和硝酸鈉，不滿足要求，酸性高錳酸鉀為氧化劑，故選AB；（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應(yīng)的NH3減小，導(dǎo)致脫氮效率降低；（3）根據(jù)題目信息可知，對應(yīng)的離子方程式為，所以用該法處理后，水體的酸性減弱；（4）根據(jù)化合價的變化規(guī)律，2轉(zhuǎn)化為1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子；（5）FeCl3、FeCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe3O4、NH4Cl和H2O，方程式為：；（6）用強(qiáng)磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出，可以加快Fe3O4的沉降過濾；（7）分析表中數(shù)據(jù)可知，氨水最佳濃度是2mol/L。16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。(夾持裝置已經(jīng)省略)已知：A中裝有和回答下列問題：（1）如何檢驗該裝置的氣密性______。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）儀器B的名稱為___，B中裝的藥品是___(填選項)。A．固體B．氯化鈣C．固體D．堿石灰（4）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是____，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）實驗結(jié)束后，取D中液體少許，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出生成紅褐色沉淀的離子反應(yīng)方程式___。（6）E的主要作用有兩個：分別是______，_____。（7）結(jié)合該實驗過程，能夠證明氨氣具有的性質(zhì)為_______(填選項)。A.還原性 B.水溶液顯堿性 C.加壓易液化 D.氧化性〖答案〗（1）把最右側(cè)導(dǎo)管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導(dǎo)管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導(dǎo)管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好（2）（3）①.U形管②.D（4）①.黑色粉末逐漸變成紅色②.（5）（6）①.收集②.吸收，防止污染空氣（7）AB〖解析〗裝置A中裝有和，加熱反應(yīng)生成，裝置B的U形管中裝有堿石灰，用于干燥，進(jìn)入裝置C后，與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成和，裝置D起冷卻作用，使反應(yīng)生成的水蒸氣冷卻成液態(tài)水并溶解，裝置E用排水法收集生成的并吸收多余的，據(jù)此答題。（1）檢驗該裝置氣密性的方法是：把最右側(cè)導(dǎo)管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導(dǎo)管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導(dǎo)管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）儀器B名稱是U形管，其作用是除去中混有的水蒸氣，干燥時只能用堿石灰，故選D。（4）實驗時，C中與灼熱的反應(yīng)生成和，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）根據(jù)分析知D中液體為氨水，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）根據(jù)分析知E的主要作用有兩個：收集、吸收，防止污染空氣。（7）根據(jù)裝置C中反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，根據(jù)小問（5）的反應(yīng)，說明的水溶液顯堿性，故選AB。17.廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖所示流程制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置為_______。（2）“濾液a”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，“濾液a”經(jīng)過“一系列操作”可以得到該溶質(zhì)，“一系列操作”為：______、洗滌、干燥。（3）已知，“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，“焙燒”的目的是______。（4）探究“酸浸”中溶解的適宜操作。實驗I．向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀，固體未明顯溶解。實驗Ⅱ．向中加入稀，固體未溶解；再加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①實驗I中的作用是______。②寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。③由實驗可知，“酸浸”溶解時試劑的添加順序是_____。（5）加入調(diào)，使完全沉淀，如何證明得到的溶液中沉淀完全，寫出實驗的操作步驟：_______。〖答案〗（1）第四周期Ⅷ族（2）①.NH4Cl、ZnCl2②.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（3）將三價錳轉(zhuǎn)化為四價錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去（4）①.催化過氧化氫分解生成氧氣和水②.③.先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液（5）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀〖解析〗黑錳粉水洗氯化鋅、氯化銨成為濾液a，濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳同時將碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，加入過氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸錳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸錳溶液；（1）在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；（2）根據(jù)分析，“濾液a”的主要成分為NH4Cl、ZnCl2；氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得NH4Cl固體；（3）“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，“焙燒”的目的是將三價錳轉(zhuǎn)化為四價錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去；（4）①實驗Ⅰ中MnO2的作用是催化過氧化氫分解生成氧氣和水，起催化作用；②實驗Ⅱ中二氧化錳和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價錳，MnO2被還原做氧化劑，MnO2溶解的離子方程式；③若先加入過氧化氫，會導(dǎo)致二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時，先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧