專題4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（十一大題型）-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)舉一反三（全國）

專題4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系題型題型梳理【題型1】實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化【題型2】對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解【題型3】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【題型4】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)及其組成元素【題型5】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成【題型6】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的化學(xué)式【題型7】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——表格型【題型8】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——柱狀圖【題型9】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——餅形圖【題型10】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——折線圖【題型11】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——文字表述型舉一反三舉一反三【知識(shí)點(diǎn)1】質(zhì)量變化的探究實(shí)驗(yàn)在空氣中加熱銅片實(shí)驗(yàn)原理：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：紫紅色固體變黑；質(zhì)量變大質(zhì)量變大的原因——有氧氣參加反應(yīng)氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)（1）原理：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；天平仍平衡。石灰水與稀鹽酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解；有氣泡產(chǎn)生；天平仍平衡?！绢}型1】實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化【例1】某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:實(shí)驗(yàn)I:稱量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量。實(shí)驗(yàn)II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會(huì)在稱量。實(shí)驗(yàn)III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會(huì)再稱量。數(shù)據(jù)見下表:編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4(1)在實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋。(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量是。(3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因。(4)實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路?！敬鸢浮糠磻?yīng)后固體質(zhì)量增加了參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量0.2g化學(xué)反應(yīng)過程只是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如反應(yīng)涉及到氣體，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行【詳解】(1)在實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)是鎂和氧氣點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量；(2)實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前減少，原因是反應(yīng)后產(chǎn)生H2，逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減小，生成氣體的質(zhì)量是112.6g112.4g=0.2g；(3)化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即化學(xué)反應(yīng)過程只是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變；(4)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如反應(yīng)涉及到氣體，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)I中有氧氣參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)II中有氫氣生成，所以需要在密閉體系中進(jìn)行反應(yīng)。【變式11】為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：【信息提示】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向分度盤的中央：兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？，其原因是。B裝置在反應(yīng)前天平的指針在刻度盤的中央，反應(yīng)后指針會(huì)（填“向右偏”“向左偏“指向中央”）(2)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在裝置中進(jìn)行。(3)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（選填序號(hào)）。①原子種類

②分子種類

③原子數(shù)目

④分子質(zhì)量

⑤分子數(shù)目【答案】(1)會(huì)反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出指向中央(2)密閉(3)①③/③①【詳解】（1）燒杯內(nèi)稀鹽酸與大理石反應(yīng)的體系是敞開體系，即生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，故反應(yīng)后燒杯內(nèi)的質(zhì)量會(huì)減小，故指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向右偏轉(zhuǎn)。故填：會(huì)；反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出；B裝置是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有氣體生成，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以在反應(yīng)前天平的指針在刻度盤的中央，反應(yīng)后指針會(huì)指向中央；（2）當(dāng)反應(yīng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的時(shí)候，若為敞開體系，則無法準(zhǔn)確稱量所有反應(yīng)物或所有生成物的質(zhì)量總和，故一定要在密閉體系中進(jìn)行才能得出正確的結(jié)論。故填：密閉。（3）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合，構(gòu)成新的分子，故化學(xué)反應(yīng)的過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。故選：①③。【變式12】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）。(2)用圖B的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若所用試劑不變，你的改進(jìn)方案是。(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。②小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請(qǐng)分析其主要原因是?！敬鸢浮?1)AB(2)讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行(3)部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中【詳解】（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)A、B中發(fā)生的是化學(xué)變化，C中發(fā)生的是物理變化，所以遵守質(zhì)量守恒定律的是A、B；（2）用如圖B所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量減少，若所用試劑不變，改進(jìn)方案是：讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；（3）①鎂帶與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，其主要原因是：部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中?！咀兪?3】在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)學(xué)生們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”實(shí)驗(yàn)探究。他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如下圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實(shí)驗(yàn)裝置中小氣球的作用是。(2)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡，反應(yīng)后天平不平衡的原因是。(3)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量（填“>”、“<”或“=”）?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(4)上述實(shí)驗(yàn)A、B、C中能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（選填字母編號(hào)）；(5)在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)采用容器。【答案】(1)調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止膠塞沖出（合理即可）(2)生成物二氧化碳逸散到空氣中，使得左側(cè)質(zhì)量減小(3)(4)AC/CA(5)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，膠塞易被頂出。為防止錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，膠塞被頂出，A實(shí)驗(yàn)裝置中放上小氣球，則小氣球的作用為：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止膠塞沖出；故填：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止膠塞沖出（答案合理即可）；（2）B實(shí)驗(yàn)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中的二氧化碳逸出到空氣中使天平不再平衡；故填：生成物二氧化碳逸散到空氣中，使得左側(cè)質(zhì)量減?。唬?）C實(shí)驗(yàn)中既沒有氣體參與反應(yīng)，也沒有氣體生成，所以C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等，故填：；（4）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是反應(yīng)前后天平平衡的實(shí)驗(yàn)，A、B、C實(shí)驗(yàn)中A、C實(shí)驗(yàn)前后天平平衡，故填：AC；（5）在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，采用密閉容器可以將參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體的質(zhì)量包含在質(zhì)量關(guān)系中；故填：密閉?！局R(shí)點(diǎn)2】質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。敞口容器中的反應(yīng)還要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)。=4\*GB3④“質(zhì)量總和”是質(zhì)量之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3.化學(xué)反應(yīng)前后的“變與不變”：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變?cè)拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變【題型2】對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解【例2】下列描述的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 B．將3g食鹽放入3g水中完全溶解后得6g溶液C．鐵生銹后質(zhì)量增加 D．硫粉在空氣中充分燃燒后固體質(zhì)量減小到0g【答案】B【分析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)；【詳解】A、蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳，都會(huì)逸出空氣，所以固體質(zhì)量減小，是化學(xué)變化，該反應(yīng)可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；B、食鹽溶解是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)符合題意；C、鐵生銹是因?yàn)殍F和空氣中的水蒸氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)，是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；D、硫粉在空氣中與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，所以固體質(zhì)量減小，該反應(yīng)可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；故選擇B?！咀兪?1】下列敘述中可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．5.4克硫在4.6g氧氣中完全燃燒生成10g二氧化硫氣體。B．一定質(zhì)量的冰，變成水后體積減小C．50mL水和50mL酒精混合物后，總體積小于100mLD．紅磷在空氣中充分燃燒后，生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5.4g硫和4.6g氧氣完全反應(yīng)后，只有4.6g的硫與4.6g的氧氣參與反應(yīng)，故生成物質(zhì)量為4.6g+4.6g=9.2g，故錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的冰，變成水后體積減小，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯(cuò)誤；C、50mL水和50mL酒精混合物后，總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯(cuò)誤；D、紅磷在空氣中燃燒，必然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和，故正確。故選：D。【變式22】己知反應(yīng)且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，若反應(yīng)后生成C的質(zhì)量為2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g【答案】C【詳解】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的A、B質(zhì)量之和為2.8g，又由于A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，則消耗的B的質(zhì)量為，故選C。【變式23】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少B．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等C．食鹽溶解到水中得到食鹽水D．植物油倒入水后的體積為【答案】A【詳解】A、氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因?yàn)槁人徕浖訜岱纸馍傻难鯕庖莩?，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A符合題意；B、水受熱變成水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B不符合題意；C、1g食鹽溶解到10g水中得到11g食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不符合題意；D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，不是指體積，1L植物油倒入1L水后的體積為2L，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D不符合題意；故選：A?！绢}型3】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例3】在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

⑥原子的種類A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類不變，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，分子的種類發(fā)生了改變，分子的數(shù)目可能改變。故肯定沒有變化的是①③④⑥。故選C?！咀兪?1】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物二氧化硫?yàn)?0gD．將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不發(fā)生改變，而分子總數(shù)可能不變也可能改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、每32份質(zhì)量的硫和每32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成每64份質(zhì)量的二氧化硫，所以參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)生成10g二氧化硫，選項(xiàng)正確；D、鐵和銅混合在一起屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?2】2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬采用甲醇作為燃料，它由氫氣和從空氣中捕獲的二氧化碳合成，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)碳的零排放，故稱為“零碳甲醇”。甲醇（CH3OH）合成的微觀過程如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3B．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D．甲醇由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成【答案】C【詳解】A、參加反應(yīng)的二氧化碳分子、氫氣分子個(gè)數(shù)比為1：3，錯(cuò)誤；B、催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；D、甲醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，甲醇由甲醇分子構(gòu)成，錯(cuò)誤。故選：C?！痉治觥坑晌⒂^示意圖得知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O?！咀兪?3】下圖是某化學(xué)變化的微觀模擬過程，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)你在圖B中補(bǔ)上相關(guān)粒子的圖形，使之正確。(2)C屬于(填物質(zhì)分類)，你判斷的微觀依據(jù)是。(3)由B→C過程的微觀實(shí)質(zhì)是。(4)從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的的過程，反應(yīng)前后原子的都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！敬鸢浮?1)補(bǔ)充一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子：(2)混合物物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成(3)每兩個(gè)氧原子重新構(gòu)成一個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子重新構(gòu)成一個(gè)氫分子(4)原子重新組合成新分子種類、質(zhì)量、數(shù)目【詳解】（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，由質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，B圖中應(yīng)補(bǔ)充1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故圖示為；（2）C中有氧分子和氫分子，則C屬于混合物，因?yàn)镃中的物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成；（3）由B→C過程的微觀實(shí)質(zhì)是每兩個(gè)氧原子重新構(gòu)成一個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子重新構(gòu)成一個(gè)氫分子；（4）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是反應(yīng)物的原子重新組合生成新分子的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目不變?！绢}型4】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)及其組成元素【例4】下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是A．CH4 B．S C．C D．CO【答案】B【詳解】A.CH4中含有碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2，故A錯(cuò)誤；B.S中不含有碳元素，S在O2中充分燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化硫，不會(huì)產(chǎn)生CO2，故B正確；C.C中含有碳元素，C在O2中充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2，故C錯(cuò)誤；D.CO中含有碳元素，CO在O2中充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2，故D錯(cuò)誤。故選：B。【變式41】某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是A．一定含碳、氫、硫元素B．一定含碳、氫、氧元素C．只含碳、氫元素D．一定含碳、氫、氧元素，可能含硫元素【答案】A【詳解】生成物中有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，即生成物中含有碳、氧、氫、硫四種化學(xué)元素，氧元素有可能全部是氧氣提供的，也可能來自有機(jī)物。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類不改變，因此該有機(jī)物中一定含有碳、氫、硫元素，可能含有氧元素。故選A?！咀兪?2】已知銅在潮濕空氣中容易生銹，形成銅綠【Cu2(OH)2CO3】。該物質(zhì)在加熱時(shí)分解生成三種常見的氧化物。以下一定不是其分解生成的氧化物的是A．H2O B．CuO C．SO2 D．CO2【答案】C【詳解】A、銅綠中含有氫、氧元素，則可能分解生成水，該選項(xiàng)不符合題意；B、銅綠中含有銅、氧元素，則可能分解生成氧化銅，該選項(xiàng)不符合題意；C、銅綠中不含硫元素，則不可能分解生成二氧化硫，該選項(xiàng)符合題意；D、銅綠中含有碳、氧元素，則可能分解生成二氧化碳，該選項(xiàng)不符合題意。故選C?！咀兪?3】植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳葉淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中A．一定含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有氫、氧元素，可能含有碳元素【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物氧氣中含有氧元素，那么反應(yīng)物中的碳元素、氫元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素?zé)o法確定。所以淀粉中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。故選：C?！绢}型5】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成【例5】將2.3克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)中A．一定有碳、氫元素，可能有氧元素 B．一定有碳、氫、氧三種元素C．一定有碳、氫元素，沒有氧元素 D．無法判斷【答案】A【詳解】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g<2.3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：2.3g1.5g=0.8g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選：A。【變式51】實(shí)驗(yàn)室常用燃燒法測定物質(zhì)的組成?，F(xiàn)取3.2g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.8gB．生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比是1：2C．該物質(zhì)中含有氧元素D．該物質(zhì)中碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1：3【答案】D【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.4g+3.6g3.2g=4.8g，故A正確；B.生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比是：，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和為：1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，所以該物質(zhì)中含有氧元素，故C正確；D.該物質(zhì)中碳、氫原子個(gè)數(shù)比是：，故D錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪?2】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】B【詳解】反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，3.6g水中氫元素質(zhì)量為，而碳元素和氫元素均來自于該物質(zhì)中，且1.2g+0.4g=1.6g，則該物質(zhì)中只含碳、氫元素，不含氧元素，②③正確，①不正確；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為，正確；⑤該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量大于氫元素質(zhì)量，則碳元素質(zhì)量最大，不正確。故選B。【變式53】某可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了和。通過計(jì)算可確定消耗氧氣的質(zhì)量為，該物質(zhì)的組成中一定含有元素?！敬鸢浮?.6g碳、氫、氧或C、H、O【詳解】設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可列式：4.6g+x=8.8g+5.4g,可得x=9.6g;可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了8.8gCO2和5.4gH2O,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：8.8g×=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×==0.6g．碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得可燃物中含有碳、氫、氧三種元素；故填：①9.6g②碳、氫、氧或C、H、O?！绢}型6】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的化學(xué)式【例6】某物質(zhì)甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則可確定物質(zhì)甲中一定含有的元素是，若測得甲完全燃燒后共生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的化學(xué)式是。【答案】碳元素和氫元素【詳解】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于甲，因此甲中含有碳元素和氫元素，若測得3.2g甲完全燃燒后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，那么其中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量相加剛好等于3.2g，所以只有氫元素和碳元素，碳元素和氫元素的個(gè)數(shù)比為：，則該物質(zhì)的化學(xué)式?！咀兪?1】某有機(jī)物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復(fù)至室溫，測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，該有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量為g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該有機(jī)物的化學(xué)式為。【答案】3.6C3H8【詳解】有機(jī)物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復(fù)至室溫，所得氣體中只有CO2和CO，所得氣體CO2和CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，則其中碳元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為3.6g；該有機(jī)物中含氫元素的質(zhì)量為，由可知，該有機(jī)物中只含有碳元素和氫元素，其中C、H的原子個(gè)數(shù)比為，且其相對(duì)分子質(zhì)量為44，故該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8。【變式62】維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成，取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水，則維生素C的化學(xué)式可能是A．C6H8 B．C6H8O6 C．C5H8 D．C5H8O5【答案】B【詳解】取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，8.8g維生素C中碳元素的質(zhì)量=13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=；8.8g維生素C中氫元素的質(zhì)量=3.6g水中氫元素的質(zhì)量=；根據(jù)3.6g+0.4g=4.0g＜8.8g，所以8.8g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量為8.8g4.0g=4.4g；故維生素C中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：，觀察現(xiàn)象只有B選項(xiàng)中C6H8O6中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為6：8：6=3：4：3，故選B?！咀兪?3】一定質(zhì)量的純凈物R在32g氧氣中充分燃燒，恰好完全反應(yīng)后，生成22g二氧化碳和18g水，下列判斷正確的有（填序號(hào)，多選）。①參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8g

②R中只含有碳、氫元素③R中可能含有氧元素

④R中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1⑤R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

⑥R最可能的化學(xué)式是C3H8【答案】①②④【詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的物質(zhì)R的質(zhì)量是22g+18g32g=8g，正確；②、③二氧化碳和水含有碳、氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變，反應(yīng)物一定含有碳、氫、氧元素；氧氣中含有氧元素，不含碳?xì)湓兀还始儍粑顰中一定含有碳?xì)湓?，二氧化碳中碳元素質(zhì)量=，水中氫元素質(zhì)量=，2g+6g=8g，所以R中指含有碳?xì)湓?，②正確，③錯(cuò)誤；④根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素質(zhì)量等于純凈物A中碳元素質(zhì)量，水中氫元素質(zhì)量等于純凈物A中氫元素質(zhì)量，物質(zhì)R中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6g:2g=3:1，正確；⑤R中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，錯(cuò)誤；⑥純凈物R中碳元素質(zhì)量6g，氫元素質(zhì)量2g，設(shè)化學(xué)式為CxHy，故，所以化學(xué)式為CH4，錯(cuò)誤。故選①②④?！绢}型7】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——表格型【例7】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)（g）abcd反應(yīng)前質(zhì)量6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量待測2.67.20.5A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.8gB．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑C．c的元素，一定與a和b的元素種類相同D．該反應(yīng)過程中，分子種類一定改變，原子種類可能改變【答案】D【詳解】A、根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g+3.2g+4.0g+0.5g2.6g7.2g0.5g=3.8g，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少6.4g3.8g=2.6g，則a為反應(yīng)物；反應(yīng)前后b的質(zhì)量減少3.2g2.6g=0.6g，則b為反應(yīng)物；反應(yīng)前后c的質(zhì)量增大7.2g4.0g=3.2g，則c為生成物；反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，則d可能為催化劑，也可能為沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法正確；C、由表中數(shù)據(jù)可知，a、b為反應(yīng)物，c為生成物；反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，則d可能為催化劑，也可能為沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則該反應(yīng)為a和b在一定條件下反應(yīng)生成c，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則c物質(zhì)中元素的種類，一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C說法正確；D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則該反應(yīng)過程中，分子種類一定改變，原子種類一定不改變，故D說法錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪?1】在一個(gè)密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中乙，丙的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為5g【答案】A【詳解】A、由分析可知，丁生成乙和丙，故反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，故可能為催化劑，故B說法正確；C、反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為11g2g=9g，丙的質(zhì)量為28g20g=8g，故該反應(yīng)中乙，丙的質(zhì)量比為9：8，故C說法正確；D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為5g，故D說法正確。故選A。【分析】設(shè)甲的待測質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器中，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：5+2+20+22=49，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：11+28+5+x=49，則x=5，甲質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑；乙質(zhì)量增加，應(yīng)為該反應(yīng)的生成物；丙質(zhì)量增加，應(yīng)為該反應(yīng)的生成物；丁質(zhì)量減少，應(yīng)為該反應(yīng)的反應(yīng)物?！咀兪?2】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）530182反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5390m關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是A．表中m為11 B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為1:1【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)的總重量=反應(yīng)后物質(zhì)的總重量，，解得m=11，故選項(xiàng)A正確；B、由表可知，甲在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，它可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化可知，反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量增加，說明乙是生成物；物質(zhì)丙的質(zhì)量減少，丙是反應(yīng)物；物質(zhì)丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，該反應(yīng)表示丙在一定條件下，生成乙和丁，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比等于它們?cè)诜磻?yīng)前后的質(zhì)量變化之比，故反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比=，故選項(xiàng)D不正確。故選：D?！咀兪?3】在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g8401020反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g124X52A．X＝10，丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量之比是1:8C．乙可能是一種單質(zhì) D．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，X=80+40+10+2012452=10，丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量之比是（128）：（5220）=1：8，故選項(xiàng)說法正確；C、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，即乙分解生成甲和丁，因此乙是化合物，故選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，即乙分解生成甲和丁，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；故選：C?！绢}型8】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——柱狀圖【例8】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為8 B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變C．丁可能是此反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為1∶3【答案】D【詳解】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=18+3+1+2+59282=8，該選項(xiàng)說法正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)可能改變，該選項(xiàng)說法正確；C、反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（189）：（85）=3：1，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。【變式81】在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前、后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%=18%，丁是反應(yīng)物。【詳解】A、根據(jù)以上分析可知：該反應(yīng)中，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%：16%=1：8，故B錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，故D正確。故選B?！咀兪?2】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是

A．R的值為46B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量之比是2：1D．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反應(yīng)后，甲的質(zhì)量增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量減小，丙是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，戊的質(zhì)量不變，戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、由分析可知，R的值為48，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，戊的質(zhì)量不變，戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；C、參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量之比是：（48g2g）：（28g5g）=2：1，符合題意；D、甲、丁是反應(yīng)物，乙、丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量之和等于生成乙和丙的質(zhì)量之和，不符合題意。故選C?！咀兪?3】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A． B．參加反應(yīng)的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2C．丙一定是化合物 D．甲可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+18g+12g+26g=5g+6g+xg+12g，x=38，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。【詳解】A、由分析可知，x=38，不符合題意；B、參加反應(yīng)的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為：（18g6g）：（26g12g）=6:7，符合題意；C、由分析可知，乙、丁是反應(yīng)物，丙是生成物，故丙是化合物，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，不符合題意。故選B。【題型9】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——餅形圖【例9】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！咀兪?1】在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．乙是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的的丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：9【答案】B【詳解】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%=2%，甲為生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%=16%，丙為生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%=18%，丁為反應(yīng)物。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物為甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故A說法正確；B、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故C說法正確；D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%：18%=1：9，故D說法正確；故選B?！咀兪?2】如圖表示幾種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列說法正確的是A．X的數(shù)值是11 B．該反應(yīng)的生成物有三種C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．W物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+1g+8g=8g+10g+Xg，X=11，符合題意；B、反應(yīng)后，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物，氧氣的質(zhì)量減小，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳的質(zhì)量增加，二氧化碳是生成物，水的質(zhì)量增加，水是生成物，故生成物有兩種，不符合題意；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均有兩種，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、W和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O，故W中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，3g+1g=4g＜8g，故W中還含有氧元素，不符合題意。故選A?！咀兪?3】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說法不正確的是A．X的數(shù)值為41 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為8：1 D．甲可能是單質(zhì)【答案】C【分析】由圖知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，丁是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則丙是生成物?！驹斀狻緼、由分析知，X的數(shù)值為41，故A不符合題意；B、由分析知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，乙可能是催化劑，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C、由分析知，反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為，故C符合題意；D、由分析知，丁發(fā)生分解反應(yīng)生成甲和丙，則甲可能是單質(zhì)，故D不符合題意。故選C?！绢}型10】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算——折線圖【例10】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后乙、丁的質(zhì)量比為8：1D．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、丁質(zhì)量變化之比為2：1【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；C、反應(yīng)后乙、丁的質(zhì)量比為：32g：4g=8:1，不符合題意；D、該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、丁質(zhì)量變化之比為：（16g8g）：（24g4g）=2:5，符合題意。故選D?！咀兪?01】將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是

A．開始反應(yīng)的時(shí)間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時(shí)開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開始反應(yīng)的時(shí)間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來驗(yàn)證，故D不符合題意。故選A?！咀兪?02】向某密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)的值為13B．丁屬于單質(zhì)C．丙一定作催化劑D．當(dāng)甲為2g時(shí)，丙與丁的質(zhì)量之比為4：5【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量增加，甲是生成物，增加的質(zhì)量為：8g，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可