人教版九年級化學下冊教學計劃

初中化學九年級下冊第九單元教學計劃

單元內(nèi)容第九單元溶液主備人

內(nèi)容特點：

溶液是常見的混合物，本單元的教學內(nèi)容與學生的生活實際有密切聯(lián)

系。課題一主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是

溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。

第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物

質(zhì)在水中溶解的限度。學生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概

教材分

念，可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。

析第三課題主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這

一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結合這一概念進行一

些簡單計算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

結構特點：

本單元的三個課題中，第一課題從定性的角度初步認識溶液，第二課

題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進一步從定量的角度認識

一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關，逐步深入，這樣的

編排設計是本書的一個特點，比較符合學生的認識規(guī)律。

1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶

教學目解度曲線；

2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關

標

的化學問題，

3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式

計算。

4.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能

力。

1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2.飽和溶液和溶解度的概念。

教學重點

3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

4.在學習化學的過程中，對科學探究方法的體驗。

1.從微觀角度理解溶解過程。

教學難點2.對溶解度概念的認識。

3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

利用實驗或聯(lián)系日常生活與生產(chǎn)實例導入；

教學方法

通過設計實驗、實驗探究、小組討論、交流合作突出重點；

與手段通過教師精講點撥突出難點；利用精選典型習題進行練習；

通過師生共同總結深化理解。

課題1溶液的形成2課時

課題2溶解度2課時

課題3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2課時

課時劃分單元復習1課時

課題9-1溶液的形成（第一課時）課型新授課時編號1

1、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中

學習目標

有重要應用。

3、學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

學習重難重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。

難點：對溶解過程的理解。

點

集體備課個性設計

一、情境導入、認定目標

教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、

高銃酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你對溶液有哪些認識？

學生展示：

生1:看到不同顏色的液體。

生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結果或可能是色素溶在水里的

結果。

生3：溶液是透明的。

師：這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶

液是怎樣形成的？（教師板書課題1：溶液的形成）

二、整體感知、自主學習

自學：閱讀課本第26到30頁，明確以下內(nèi)容：

1、什么是溶液？溶液有哪些基本特征？

2、怎樣判斷溶質(zhì)溶劑？

3、什么是乳化現(xiàn)象？

三、小組交流、合作探究

“活動與探究（一）幾種固體物質(zhì)溶解于水”

分組實驗：觀察食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。

（教師巡視，對個別組加以輔導。）

小組展示：填表

食鹽糖硫酸銅晶體

現(xiàn)象

結論

教師：同學們觀察得很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶

液，要求仔細觀察有些什么特點，注意對溶液的整體體和局部進行對

比。

小組展示：

學生1：它們的顏色不同。

學生2：每一種液體都一樣。

學生3：它們都是混合物

師質(zhì)疑：（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并

將它們板書到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？

聯(lián)系實際:你在生活中所見到的哪些溶液,并說出它的溶質(zhì)和溶劑。

小組展示：

生1：均一、穩(wěn)定。

生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。

生3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

教師設疑：在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上

時，你將怎么辦？

生答：用水和洗衣粉洗。

活動與探究（二）：不同物質(zhì)在水中的溶解性

小組展示：不同溶質(zhì)溶劑的溶解情況，并填寫下表

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘

水高鎰酸鉀

汽油碘

汽油高鋸酸鉀

結論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑

中溶解性也不一樣。

活動與探究（三）：水、植物油、洗滌劑溶解情況探究

小組試驗后展示：

現(xiàn)象

試管內(nèi)加把液體倒掉后

入振蕩前振蕩后靜置后的試管是否干

物質(zhì)凈

水和植物

油

水、植物

油、

洗滌劑

教師精講：

1、乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

2、乳化現(xiàn)象：

四、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑：

誘思1：溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。

小結：①溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

②不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶

解性也不同；

③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶

劑

誘思2：溶液與乳濁液的區(qū)別。

五、鞏固訓練、反饋矯正：《練習冊》P23/3、5、16、17、18題

六、自我提升、歸納總結：學生從獲得知識、方法方面總結，教師

系統(tǒng)歸納。

課后反思

課題9-1溶液形成（第二課時）課型新課2

1.通過探究物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化，理解溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)

象。

學習目標

2.經(jīng)歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。

3.發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì).

重點：實驗方案的設計和比較。

學習重難點難點：實驗方案的評價以及從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的

實質(zhì)。

集體備課個

性設

計

一、創(chuàng)設情境、認定目標

演示實驗：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個盛水的小燒杯，

向燒杯中加入一定量的硝酸核固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。

觀察現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起。

小組討論：猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？（小組討論后展示）

演示實驗：將上述固定在一起的玻璃片與燒杯放在熱水中，觀察現(xiàn)象。

觀察結果：玻璃片與燒杯分開。

猜測結果：硝酸鏤溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結冰，將玻璃

片與燒杯凍在一起。

精講：有些物質(zhì)溶于水吸熱，有些物質(zhì)溶于水放熱。引入課題，認定目標。

二、實驗探究、交流合作

設問：我們的猜測是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的？

［活動與探究］（投影展示）

儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計

藥品:固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH

探究內(nèi)容：設計實驗方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時是放出熱

量還是吸收熱量。

實驗方案：_____________________。

畫出所設計的實驗簡圖：___________________o

.觀察記錄：

水中加入的溶質(zhì)NaClNH.1NO3MaOH

加入溶質(zhì)前水的

溫度/℃

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液

的溫度/9

結論

展示與交流：（以小組為單位，分別展示各組的實驗方案，實驗簡圖，擇優(yōu)精

講，并描述實驗結論）

實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種

固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。

溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NHNCh溶液

的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。

結論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NHN03溶解時溶液溫度降低，溶解時

吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。

引導學生思考：同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？

多媒體演示：

溶質(zhì)溶于水時溫度變化實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作

用之下，溶質(zhì)的分子（或離子）被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是

溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，給合成水合分子（或水合離子），這一過程放出

熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。

小組展示：（分析原因）有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程

放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的

溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。

三、點撥誘思，拓展探究

引導：如果沒有溫度計，你如何設計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象,

你能設計出幾種方案？

投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮

管、U形管、輕玻璃片、NaCENaOH、NH4N03?

小組討論:設計實驗方案

交流與展示：同學互相交流設計結果）

方案一：三個盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NHNO3、NaOH固體，用玻璃棒攪

拌，以手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。

方案二：三個廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，

迅速將帶導管的塞子塞住瓶口，導管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，觀察導

管另一端的現(xiàn)象。若導管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時溶液溫度升高，氣體膨脹；

若導管中有一段水柱，則證明溶解時溶液溫度降低，氣體收縮。

方案三：個廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH1NO3、NaOH固體，迅

速用帶U形管的塞子塞住瓶口（在U形管內(nèi)事先裝一段水柱），輕輕振蕩廣口瓶，觀

察水柱的移動情況。

［活動探究］（連接儀器，驗證實驗方案的可行性）

四、鞏固應用，反饋矯正：《練習冊》P26/23P27/25

五、總結反思，系統(tǒng)歸納：學生談通過本節(jié)課學習獲得了哪些知識和方法。

［教師小結］本節(jié)課通過實驗探究，認識了物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化，

并了解了溶液溫度變化的實質(zhì)。通過再設計再探究，使我們初步了解了科學探究和

科學實驗的方法。

課后反思

課題9-2溶解度（第一課時）課型新授課時編號3

學習目1、建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

的方法，了解結晶現(xiàn)象。

標2、初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序。

學習重難1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

點

集體備課個性設計

一、激趣設境，問題導入

俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽

在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽

加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽

加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽

加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解

在一定量的水中呢？引入課題。

二、自主學習、探究新知

自學：閱讀課本第33頁到35頁，明確以下問題：

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念；

2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關系；

3、結晶的概念

三、小組交流、合作探究

實驗探究：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

小組討論：確定方案（畫出實驗簡圖）。

動手實驗：仔細觀察，做好記錄。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；

②lOgNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCh

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

質(zhì)疑：“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有

意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。

補充實驗：

10ml水

觀察記錄，感悟要素：''一定量”。

質(zhì)疑：KN03為實驗室里化學藥品，

不能無限制溶解在一定量水中。

演示實驗：

1、溫度改變（加熱攪拌），杯底沒溶的KN03固體繼續(xù)溶解？

2,此溫下再加5gKN03,能否再溶？

小結：

1、一定溫度下，KN0,不能無限制溶解在一定量的水中。

2、形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當

溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶

液叫做不飽和溶液。

增補結論，領悟涵義：飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量

的溶劑”。

三、深化探究，激活思維：

演示實驗：①室溫下，在20mL水中加入lOgKNOa觀察能否完全溶解；

②升高溫度，觀察杯底KN（h固體溶解情況，再加5gKN0-溶解情況;

③冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟：觀察教材上從海水中

提取食鹽過程圖。

聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有

白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關

系？

小組展示：

增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液vt飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

四、鞏固拓展、反饋矯正

1.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最?/p>

靠的方法是

A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.恒溫

蒸發(fā)溶劑（）

2.某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液

為溶液，把該溶液升高溫度到100℃,則100℃

時該硝酸鉀溶液是溶液.（填“飽和”或“不飽和"）

3.為了粗略地表示溶液里含量的多少，人們還常

常把溶液為_________________溶液和____________________溶液.

4.在一定溫度下，向KN。,的飽和溶液中加入少量KNO,固體后，溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量___________,溶劑的質(zhì)量_______________,溶液的質(zhì)

量_________________.（填“不變”、“增加”或“減少”）

5.要使接近飽和的KNOs溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和

溶液，可以采用什么方法？

五、回顧與反思、總結歸納：

學生談通過本節(jié)課學習獲得了哪些知識和方法。教師總結提升。

六、家庭小實驗：制取明磯晶體（P40）。

課后反思

課題9-2溶解度（第二課時）課型新授課時編號4

1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

學習目2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給

定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

標

3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的

一些現(xiàn)象。

學習重難重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

點

集體備課個性設計

一、創(chuàng)設情境、認定目標

引入：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里

的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？引入課題，認定目標。

二、整體感知、自主學習

自學：閱讀課本第35到39頁，明確以下內(nèi)容

1、什么是固體物質(zhì)的溶解度？

2、什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

3、什么是氣體的溶解度？

三、小組交流、合作探究

小組討論：

1、不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

結論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我

們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

小組討論：設計實驗方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？

小組展示：各組闡述自己的實驗方案。班內(nèi)討論是否可行

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾

錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。）

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉

和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不

行？

（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解

1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問

題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論

和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶

解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌

輸效果好得多。）

師：利用課件展示完整方案。

小結：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

分析：理解溶解度的涵義？適當補充練習

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特

定溫度下物質(zhì)溶解度大小。

3、溶解度曲線。

師：用課件展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度

下，硝酸鉀溶解度為110克。

四、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑

1、溶解度四要素：「條件：一定溫度下；

1標準：100克溶劑；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

、單位：克。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？：

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；

少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升

高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

3、利用溶解度曲線能獲得哪些信息？

（1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度

（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度

（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。

釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？

五、鞏固應用、反饋矯正

1、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

2、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)

屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、鼾/X

易溶<

3.圖7-5是X,Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解.丫

度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采用「

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均。溫度/七

可以變成飽和溶液的是（）

A.X溶液B.Y溶液C.Z溶液D.X、Y溶液

六、我思我獲、總結歸納：學生總結本節(jié)獲得了哪些知識和方法圖

7-5

課后反思

課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）課型新授課時編號5

學習目1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，

2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

標

學習重難重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

點

集體備課個性設計

一、情境導入、認定目標：

教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？進入水里后，是漂浮在

水面上，還是沉在水下呀？

學生：（發(fā)表見解，有的說漂在水面上，有的認為會沉到水下）

老師：這是游泳者在死海中的幾幅圖片，你能解釋一下，為什么

人可以漂浮在水面上嗎？

學生：鹽份多，濃度大。

二、實驗探究、合作交流：

活動與探究：分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一

個進行探究并填寫表格）

①雞蛋在水中漂浮：取一個燒杯，

加入250mL水后放入一只雞蛋。按下

面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分|會』［羸』

析，在此過程中所得的幾種溶液的組成

是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結

1250g不放食鹽沉？?。?/p>

2250g1匙（約5克）沉？??？

3250g2匙（約10克）沉???？

4250g3匙（約15克）沉？?。?/p>

…………

②硫酸銅溶解于水：在三只試管中各加入

10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5修。

g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，

判斷的依據(jù)是什么？

編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量

1

2

3

小組展示：

①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀:

一般來說，顏色越深，溶液越濃。

②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來

判斷溶液的濃與稀了。

師質(zhì)疑：那么我們?nèi)绾尾拍苤罒o色溶液的組成呢？

教師：表示溶液組成的方法有很多，今天我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)。

閱讀：教材P42,熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、公式。

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=------------XI00%

溶液質(zhì)量

教師：請你在表中任選1?2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)。

學生：嘗試練習，快速完成。

教師：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。

如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上

一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，

配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

教師板演：（邊板演邊講解解答過程）

解：所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=400g/100gX100%=500g

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。

三、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑：

濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系：

濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

四、鞏固應用、反饋矯正：《練習冊》P36/5T2題

五、總結反思、系統(tǒng)歸納：學生談獲得了哪些知識和方法。

六、布置作業(yè)：生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、

記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量

課后反思

課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第二課時）課型新授課時編號6

學習目①認識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

簡單計算。

標②初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

學習重難重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義。

點

集體備課個性設計

一、情境導入、認定目標：

師：同學們，你們有沒有看到過村里在種地時選種的過程??？

你們能簡單地說說這個過程嗎？

學生展示：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就

把好種子選出來了。

教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻能幫助選種。農(nóng)

業(yè)選種一般用飽和食鹽水。引入課題，認定目標。

二、精講點撥、合作探究

教師：今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一

起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、

量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

自學：閱讀教材P43,歸納配制溶液的一般步驟。

展示：配制溶液的一般步驟為：

1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

小組討論：你有哪些配制選種液的方法？

小組展示：

方案一、用食鹽和水；

方案二、用食鹽水和食鹽；

方案三、用兩種不同濃度的食鹽水。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食

鹽為原料,配制50克16%的溶液。

思考：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？

（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

師板演：

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%,

所需溶劑的質(zhì)量為：50gX16%=8g

所需溶劑的質(zhì)量為：50g-8g=42g

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們己經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。

動手實驗：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學

生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）

教師：我們已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一

步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？

學生：應注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當

出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？

學生：往濃溶液里加水?。?/p>

教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制

100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；

2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

小組討論：分析解題思路。

小組展示：所需溶質(zhì)由20%的食鹽水提供，其余加水補充。即整

個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。

學生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學練習）

解：設所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x,

20%X=100gX16%

X=80g

所需水的質(zhì)量為：100g-80g=20g

答：需20%的食鹽水80g,需水的質(zhì)量為20g

教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液

的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

學生展示：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

學生板演：（進行計算）

教師：完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？

小組展示：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后

用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻

璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

三、鞏固深化、反饋矯正：

1、計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

①把10g的硫酸鈉全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5go

四、我思我獲、總結歸納：

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習

活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

課后反思

課題第九單元溶液復習課型復課7

1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶解

度曲線；

2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關的

學習目標化學問題，

3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計

算。

4.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。

1.溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關系，對溶解度的理解。

學習重難點

2.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。

集體備課個

性設計

一、情境引入、認定目標：

我們已經(jīng)學習了溶液這一單元，這部分知識在初中化學中占有重要位置，

也是中考的熱點，尤其是有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，是中考計算題必考內(nèi)容，下

面我們從溶液的組成、分類、量度等方面將本章的知識加以總結。

二、自主復習、構建網(wǎng)絡：

自學：閱讀教材第九單元，熟悉本單元內(nèi)容，小組合作構建知識網(wǎng)絡。（也

可課下提前構建。）

小組展示：構建的知識網(wǎng)絡，其他組補充。

投影：【知識網(wǎng)絡】

同時請學生回答相關知識點

三、典例分析、精講點撥

例1.下列與溶液有關的說法，不正確的是（）

A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必無色

B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的

C.如果溫度不變，