2020-2021學(xué)年上海民辦滬北某中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2020?2021學(xué)年上海民辦滬北高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解解答：解：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓籔t元素的化合

析價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt,

令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合x(chóng)mo1X2X3=ymo1X4

題目要求，共60分。)

解得x：y=2：3

1.下列各圖像中，不正確的是()故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)兜即可解答

3.室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0.111]0卜1/口43(20014溶液中，由水電離的c(H+)為10I'molL?

B.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3coOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C.將含ImLO.lmolL?的CH3coOH溶液，用蒸錨水稀釋為10mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

變?yōu)镺.OlmolL1

D.含大量AIO2離子的溶液中，K+、Na+、CO32\OH能大量存在

參考答案：

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋A

C、有正催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化略

D、向NHqAKSOM溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

4.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：()

參考答案：■電、

_

3Zn+2K2FeO4+8H2O"iT3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

A

略下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是：

2.(NH,)2Pte卜晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化鉉和金屬伯.在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與

A.在放電過(guò)程中，高鐵酸鉀被氧化

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

B.在放電過(guò)程中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn(OH)

A.2：3B.3：2C.4：3D.1：32

充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的增大

參考答案：C.pH

AD.充電過(guò)程中，若生成Imol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6moi

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.參考答案：

分析：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓篜t元素的化合價(jià)降

B

低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt,令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移

守恒計(jì)算.略

5.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，8.列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧

化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)：

A.室溫下，向o.oi附3乜“從％脛Q溶液中滴加血溶液至中性：

B.O.\molLNaHC%海液:

c(Na+)>c(OH-)>ciHCO^)>c(H+)

參考答案:

CMCQ溶液：c?H-1-c(JT)=?HCO；)+2c(HWOJ

C

略D.25c時(shí)，pH=475、濃度均為0]moiL的CH3coOH、CH3coOMt混合溶

6.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()液：C(CH3COO-)+C(OH-)<cKHgOOH)+?H+)

?Na2SiO3：②AICI3;③NH4HCO3;④AI2O3；@NaHSO4參考答案：

AC

A.①②④B.②③@

【解析】B項(xiàng)，NaHCCh溶液中，OH是由HCCh水解和水的電離所出成的，但是這些都是

C.(2X3)D.③④

微弱的。HCO?的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH

參考答案：》C(H)+C(Na。，由物料守恒可得：2c(Na，)=C(CH3coO)+C(CH3coOH),將兩式中的C(Na

D。消去，可得C(CH3coO)+2C(OH)=2C(H“)+C(CH3coOH)。所以C(CH3coO)+C(OH

)-C(H)-C(CH3coOH)=C(H)—C(OH),因?yàn)閜H=4.75,故C(H，)一C(OH)>0,所

略

以D項(xiàng)不等式應(yīng)為“>"，故錯(cuò)。

7.有一真空瓶的質(zhì)量為Mg,向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為在相同條件下充入某一單質(zhì)

氣體，其質(zhì)量為?g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為()

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，

A.x32B.x32常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液.下列說(shuō)法不正確

的是()

C.x32g/molD.x32g/mol

A.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

參考答案：

B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C

C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物

根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：=

D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

參考答案:略

A11.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和N0?,

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.②NO,和③Mh和乩.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.%、%、%,則下列關(guān)系正確的是()

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氧化物極易溶于Y的氫化

A.V,>V2>V3B.V,>V3>V2

物中，聯(lián)想Nh極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素：常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)

C.V2>V3>V(D.V3>V(>V2

氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶參考答案：

于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素.

B

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的

氫化物中，聯(lián)想N%極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于-W的最解：設(shè)每種氣體各占五，①組合發(fā)生反應(yīng)：3N02+H20=2HNO)+N0,剩余氣體的體積為：工花與書(shū)(L)

高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下j._2_3

②組合發(fā)生反應(yīng)：4N0+0-2+2H0=4HNQ,剩余氣體的體積為28=8(L)

能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，22t

A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)>W(S)>Q—L

③組合Nlh全部溶于水，剩余為2,故答案：V1>V3>V2

(Cl)>X(N)>Y(O),故A錯(cuò)誤：

故選：B.

B.氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HC1(或氯化鈣)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；

12.下列說(shuō)法正確的是()

C.N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO?、N2O4、N2O5,故C正確；

D.非金屬性C1>S,故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確，A.0.5mOIH2O2中含有6.02X1()23個(gè)質(zhì)子

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，BB.ImolC5H12分子中含有17X6.02X1()23個(gè)共用電子對(duì)

選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等.

C.質(zhì)量均為16g的02和。3中都含有6.02X1()23個(gè)原子

10.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式°關(guān)于aspartame的說(shuō)法不正確的是

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHC1中含6X6.02X1()23個(gè)離子

參考答案：

A.分子式為：C14H-16N2O5C

B.分廣式中含有氨基、竣基、酯基等官能團(tuán)略

C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HC1反應(yīng)

13.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是

D.1molaspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)A.銅綠一Cii2(OH)2co3B.芒硝一NaNChlOHq

參考答案：C.漂粉精一Ca(ClO)2D.水玻璃一NaSCh

參考答案：

A

B（I）向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的C（h（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10

【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為CuKOH）2co3,故A不符合題意；mL,將其稀釋至100inL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L、的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣

B、芒硝為含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2s0川0比0,故B符合題意：體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（C10）2,故C不符合

題意：

D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是NazSiO.”故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

14.下列離子方程式正確的是

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

A.NHHCOB溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH；+0H=帆?壓0

B.FeBn溶液中通入足量的氯氣：2Fez，+2Br-+2CL=2Fe3,+Bn+4C1-（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水F/+2H+Hq=Fe”+2Hq

（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為o

D.在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溟水（不考慮S02的溶解）：HSOr+Br,+H2O=3H+2Br-

（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

+S0『-

參考答案：（II）為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mLNaOH

溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液lmin~2min；③在得到的溶液

D

中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2c。3（第一步的

A、NH,HC。,溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、FeBm溶液中通入足量

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）

的氯氣時(shí)，亞鐵離子和濱離子全部被氧化，正確的是：2Fe"+4Br-+3cl2=2Fe"+2Bm+6C=，故B錯(cuò)

誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為：2F/+2H.+HQ=2Fe"+2H力,故C錯(cuò)誤；D、過(guò)量

S6與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，加濱水后HSOJ被氧化，故D正確。

故答案選D

15.下列說(shuō)法正確的是

A.溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多

B.物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大

（1）寫(xiě)出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①。

C.單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

③_________________________

D.相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)

（2）裝置B中盛放的試劑是,作用是。

參考答案：

（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎?____（填

A“對(duì)”或“不對(duì)"），理由o

略

（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是o

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CXh氣體，制備N(xiāo)azCCh溶液。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉鈿率）是回收機(jī)的關(guān)鍵之該步反應(yīng)的離子方程式

；沉銳率的高低除受溶液叫影響外，還需要控制氯化鉉系數(shù)（NHC1加入質(zhì)量與料液

中上0$的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化鉉系數(shù)和溫度為、℃。

%

/

降

器

盡

參考答案:

沉淀溫度/?c

⑴哈及爭(zhēng)沖-/4?0延逗-⑷（4）用硫酸酸化的H￡。溶液滴定（VgfOi溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含鈕量，反應(yīng)方程式為:

（H）⑴⑦力卻助?分工屆"約.

2V0J+H￡O+2H'=2V0",+2C021+血1。其中n、in分別為、°

③―“仆:就組的W

（5）全鋼液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO,溶液，電池的工作原理為：

⑵,「用是'[>92沖.

（3）你認(rèn)為對(duì)嗎?』邛.（填“對(duì)”或?，不對(duì)，）

VOV2++2irJ.VO^+ILO?V34-

理由q中島4蘇4防相竹叫曲叫!充電

電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，

“c上.

參考答案：

略

（1）V205（l分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

（2）V0S0K2分）

17.為回收利用廢鋼催化劑（含有VC、VOSOi及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法（3）NH/+VQ,=NHNON（2分）；4（2分）;80（2分）

回收鈿的新工藝，主要流程如下：（4）2（2分）；2（2分）

（5）V0；+2H'+?-==丫0"壓0（2分）

18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2壓（g）=+CH,OH

（g）AH=-90.8kJ?molf在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20mollh,CO的平衡

轉(zhuǎn)化率的溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20Lo

部分含鈿物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO.V。NHMX(V0?)2sos

溶解性可溶難溶難溶易溶（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

回答下列問(wèn)題：（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入lOmolCO和20moiH2,

（1）工業(yè)由VO,冶煉金屬鈿常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為—?jiǎng)t在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=Lo

（2）濾液中含帆的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）5=TCHS0H（g）在化學(xué)

平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_(填字母)。體。與丙互為等電子體的是▲

A.CO的含量保持不變B.容器中QhOH濃度與CO濃度相等A.CS2B.O3C.S02D.