四川省南充市儀隴縣2023-2024學年高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省南充市儀隴縣2023-2024學年高一下學期5月月考試題(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：(1)答題前將姓名、考號等填在答題卡指定位置。(2)所有解答內容均需涂、寫在答題卡上。(3)選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。(4)填空題、解答題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16N-14Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個選項中，只有一個是正確的，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上)1.下列說法正確的是（）A.氮氣化學性質不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽C.氮氣與氧氣直接在汽車內燃機中高溫下反應，氧氣少量生成NO，過量生成NO2D.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣化學性質不活潑，原因是N≡N鍵能大使得氮氣很穩(wěn)定，A錯誤；B．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有：放電時氮氣被O2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3，硝酸進一步轉變?yōu)橄跛猁}，即存在轉化關系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，B正確；C．氮氣與氧氣在汽車內燃機中高溫反應生成NO，NO進一步被氧氣氧化生成NO2，C錯誤；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，D錯誤；故選B。2.關于有機物的結構特征和表示方法，下列說法正確的是（）A.乙醇分子中甲基的電子式為B.乙烯的結構簡式為C.1mol羥基含有的電子數(shù)為D.四氯化碳分子的空間填充模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇分子中甲基的電子式為，A錯誤；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B錯誤；C．羥基的化學式為－OH，1mol羥基含有的電子數(shù)為，C正確；D．碳原子半徑小于氯原子半徑，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，D錯誤；〖答案〗選C。3.華為公司的5G通訊技術離不開光導纖維，制造光導纖維的材料是（）A.鋁合金 B.稀土 C.二氧化硅 D.晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁合金是金屬材料，不能用來制光導纖維，故A不選；B．稀土是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，在軍事、冶金、石油化工等多種領域有多種用途，故B不選；C．光導纖維，其主要成分是SiO2，具有良好的導光性，故C選；D．晶體硅是非金屬材料，Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，是良好的半導體材料，不是光導纖維的主要成分，故D不選；〖答案〗選C。4.下列裝置中能構成原電池產(chǎn)生電流的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗形成原電池的條件有，1.有兩個活潑性不同的電極；2、將電極插入電解質溶液中；3.兩電極間構成閉合回路；4、能自發(fā)的進行氧化還原反應，滿足這些條件可以產(chǎn)生電流，以此解題?！驹斘觥緼．電極相同不能構成原電池，A錯誤；B．滿足銅鋅原電池的條件，可以構成原電池，B正確；C．酒精不是電解質溶液，不能構成原電池，C錯誤；D．鋅與電解質溶液不反應，無電流產(chǎn)生，不能構成原電池，D錯誤；故選B。5.下列各組物質相互關系描述正確的是（）A.和互為同位素B.甲烷、乙烷、丙烷互為同分異構體C.金剛石、、石墨互同素異形體D.和互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和是單質，不屬于同位素，A項錯誤；B．甲烷、乙烷、丙烷結構相似，分子式不同，不屬于同分異構體，B項錯誤；C．金剛石、、石墨均是C元素形成的不同單質，互為同素異形體，C項正確；D．和結構不相似，不是同系物，D項錯誤；〖答案〗選C。6.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學方程式為N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1，A正確；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學方程式中焓變應為負值，B錯誤；C．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5×4kJ=534KJ熱量，但生成液態(tài)水則放熱更多，C錯誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學方程式中焓變應為負值，D錯誤；故選A。7.現(xiàn)將少量的緩慢通入溶液中(如圖所示)，下列說法正確的是（）A.由該實驗可知，具有氧化性B.反應結束后，可直接滴入溶液檢測反應后的生成物中是否含有C.可采用向上排空氣法收集氣體aD.溶液能導電，故溶液為電解質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應：+=NO+，NO2中N元素化合價降低，具有氧化性，A正確；B．反應結束后，應先加入鹽酸酸化，再加溶液檢測反應后的生成物中是否含有，B錯誤；C．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應：+=NO+，氣體a為NO，NO易與氧氣反應，不溶于水，不能用向上排空氣法收集，應該用排水法收集，C錯誤；D．溶液是混合物，不是電解質，D錯誤；故選A。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數(shù)為B.0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為C.17g通入水中，溶液中分子數(shù)為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個分子中含10個電子，A項錯誤；B．每個異丁烷分子中含有10個鍵，3個鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.3NA，B項正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項錯誤；D．與的反應是可逆反應，無法計算電子轉移數(shù)目，D項錯誤；故選B。9.化學是一門以實驗為基礎學科，下列裝置能達到實驗目的的是（）A．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應，不能形成噴泉，故D錯誤；選B。10.下列反應離子方程式正確的是（）A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3B.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，A正確；B．硅酸鈉是應該用離子符號表示，正確的是Si＋2H＋＝H2SiO3↓，B不正確；C．不符合定比組分比，應該是Ba2++2OH－+2H++S＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．電子得失不守恒，應該是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D不正確；〖答案〗選A。11.已知反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間內X的轉化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉化率30%40%70%70%A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZC.6min時，容器中剩余1.4molYD.反應在5.5min時，〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該反應在容積不變的密閉容器中進行，根據(jù)質量守恒定律可知，氣體的質量保持不變，故混合氣體的密度不變，A判斷不正確；B.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，因為該反應是可逆反應，Y的轉化率也不可能達到100%，故不可能得到4molZ，B判斷不正確；C.6min時，X的轉化率為70%，由于投料之比等于化學計量數(shù)之比，則Y的轉化率也是70%，Y的變化量為1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判斷不正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知，反應在5min時已達平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，正反應速率等于逆反應速率，由于X和Z的化學計量數(shù)相同，則，D判斷正確；本題選D。12.科學家已獲得了氣態(tài)分子，其結構為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1mol鍵吸收193kJ能量，斷裂1moI鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（）A.屬于一種新型的化合物B.的過程中吸收772kJ能量C.1mol轉化為時要吸收734kJ能量D.和互為同素異形體，轉化為屬于化學變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是氮元素形成的非金屬單質，故A錯誤；B．N4(g)=4N(g)的過程是化學鍵斷裂的過程，化學鍵斷裂需要吸收能量為6×193kJ=1158kJ，故B錯誤；C．1molN4氣體中含有6molN—N鍵，2mol氮氣分子中含有2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×193kJ=1158kJ，形成化學鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，則1molN4氣體轉化為2mol氮氣分子的反應中放出的熱量為1892kJ—1158kJ=734kJ，故C錯誤；D．N4和N2是氮元素組成的不同種單質，互為同素異形體，N4轉化為N2的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D。13.氮、硫及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.和與氧氣反應只生成特定的氧化物B.均能作還原劑C.均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物D.的濃溶液與銅反應分別生成氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題；【詳析】A．氮氣、硫與氧氣反應只生成NO和SO2，A正確；B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；C．二氧化氮和堿的反應是氧化還原反應，則二氧化氮不是酸性氧化物，C錯誤；D．濃硝酸、濃硫酸與銅反應分別生成二氧化氮和二氧化硫，D正確；故選C。14.某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池工作過程中電子由a極經(jīng)外電路流向b極B.極反應式：C.電池工作過程中極區(qū)附近溶液的減小D.每生成33.6L，則處理1mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a極乙酸生成二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應為負極，反應為；b極轉化為，發(fā)生還原反應，為正極，反應為。【詳析】A．電池工作過程中，電子由負極流向正極，由由a極經(jīng)外電路流向b極，故A正確；B．b極發(fā)生還原反應，電極式為，故B正確；C．電池工作過程中a極區(qū)生成氫離子，溶液的減小，故C正確；D．每生成標況下，二氧化碳的物質的量為1.5mol，轉移電子6mol，根據(jù)電子守恒可知，處理，非標況無法進行計算，故D錯誤；故選D。二、填空題(本大題共4個小題，共58分)15.回答下列問題。（1）相同物質的量的①②完全燃燒，消耗氧氣物質的量①_______②(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）可與反應生成二氯甲烷，用一個化學方程式表示該反應_______。（3）寫出的同分異構體中沸點最低的一種是_______(寫結構簡式)。在2L密閉容器中，800°C時，反應體系中，隨時間的變化如下表所示。時間/s012345/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）如圖，A點處_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）圖中表示變化的曲線是_______，用表示從0~2s內該反應的平均速率_______。（6）下列能使該反應的反應速率增大的是_______。a.及時分離出氣體b.適當升高溫度c.增大的濃度d.選擇高效的催化劑（7）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母，下同)。a.b.容器內壓強保持不變c.d.容器內的密度保持不變e.氣體的總質量保持不變f.NO和的物質的量之比為2∶1〖答案〗（1）小于（2）（3）（4）大于（5）①.b②.0.0015mol/(L·s)（6）bcd（7）bc〖解析〗（1）等物質的量的有機物CxHyOz，消耗氧氣取決于；等物質的量都為1mol時，消耗氧氣物質的量①小于②；（2）可與反應生成二氯甲烷，化學方程式為；（3）C5H12的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，沸點最低的為；（4）A點后反應物濃度逐漸減小，說明A點反應正向進行，此時v(正)＞v(逆)；（5）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學方程式中NO與NO2的計量數(shù)相等，則反應中NO與NO2的濃度的變化量也相等，所以最終平衡時NO2的濃度小于0.01mol/L，因此表示NO2的濃度變化的曲線是b線；從0~2s內，v(NO)===0.003mol/(L?s)，相同時間內v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L?s)；（6）a．及時分離出NO2氣體，生成物濃度減小，正反應速率不會增大，故a不選；b．適當升高溫度，能加快反應速率，故b選；c．增大的濃度，反應物濃度增大，能加快反應速率，故c選；d．選擇高效的催化劑，化學反應速率加快，故d選；〖答案〗為bcd；（7）a．，沒有說明反應方向，故不能說明達到平衡，故a不選；b．該反應是氣體體積不等的反應，容器內壓強保持不變可以說明達到平衡，故b選；c．速率之比等于計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，故能說明達到平衡，故c選；d．容器是恒容的，容器內的密度始終保持不變，故不能說明達到平衡，故d不選；e．根據(jù)質量守恒，氣體的總質量始終保持不變，故不能說明達到平衡，故e不選；f．NO和的物質的量之比為2∶1，無法知道比值是否還會變化，不能說明達到平衡，故f不選；〖答案〗為bc。16.硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出與燒堿反應的化學方程式_______。（2）硅單質可作硅半導體材料。三氯甲硅烷()還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：①寫出制粗硅的化學方程式_______。在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是_______。研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：（3）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是_______(填序號)①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應⑥與反應（4）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：。①工作時電流從_______極流向_______極(兩空均選填“”或“Zn”)；②負極的電極反應式為：_______；③工作時電池正極區(qū)的pH_______(選填“增大”“減小”或“不變”)；④外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少_______g?！即鸢浮剑?）（2）①.②.高溫下，遇發(fā)生爆炸（3）②⑤⑥（4）①.②.Zn③.④.增大⑤.6.5〖解析〗（1）SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和水，化學方程式為：；（2）①二氧化硅與焦炭高溫反應生成硅和一氧化碳，化學方程式為：；②若混入O2，高溫下，H2還原SiHCl3過程中可能引起爆炸；（3）圖示能量變化為吸熱反應；①酸堿中和反應屬于放熱反應，故①不符合；②碳酸鈣分解屬于吸熱反應，故②符合；③金屬鈉與水反應屬于放熱反應，故③不符合；④酒精燃燒屬于放熱反應，故④不符合；⑤灼熱的碳與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故⑤符合；⑥Ba(OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故⑥符合；故〖答案〗為：②⑤⑥；（4）在反應Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電流由正極流向負極；②負極的電極反應式為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-；③原電池放電時，正極的電極反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大；④根據(jù)總的電極反應式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅為0.1mol，所以鋅的質量理論上減少6.5g。17.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。A.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______。B.下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填標號)。a.鐵粉b.溶液c.銀粉d.溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______，其中濃硫酸體現(xiàn)了_______性。（3）向溶液中通入至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質。溶液變渾濁。加入的這種物質不可能是_______。A.B.滴加溶液C.D.洗滌該渾濁物的方法：_______。（4）在釀酒時人工添加有兩個目的：抗氧化和抗菌，實驗室模擬二氧化硫抗氧化過程，向溴水中通入，請用離子方程式表示該反應原理_______?！即鸢浮剑?）①.(濃)②.反應過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應③.ad（2）①.C+2H2SO4(濃)②.氧化（3）①.C②.向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復操作2-3次（4）〖解析〗裝置A中銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，C裝置是SO2的收集裝置，D裝置是SO2的檢驗裝置；若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，則在加熱條件下木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)。（1）①裝置A中銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式為(濃)；②A．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則是因為反應過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應；B．證明反應結束后燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明，鐵粉能與硫反應生成氫氣，NaHCO3溶液能與硫酸反應生成二氧化碳，故〖答案〗為：ad；（2）①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式為C+2H2SO4(濃)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；（3）A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；B．溶液具有強氧化性，能將SO2氧化為SO離子，生成BaSO4沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故C選；D．H2S具有還原性，能被二氧化硫氧化，反應為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液變渾濁，故D不選；〖答案〗為C；洗滌沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，