2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1N14O16一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來(lái)，我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下表中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用是ABCD新能源汽車(chē)充電遙七運(yùn)載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)風(fēng)能發(fā)電大亞灣核電站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽車(chē)充電是電解的過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A選；遙七運(yùn)載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)是燃燒的過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不選；風(fēng)能發(fā)電的過(guò)程中風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；核能發(fā)電的過(guò)程中核能轉(zhuǎn)化為電能，D不選；故選A。2.將一定量瓊脂、食鹽水倒入燒杯中，系列操作后制得瓊脂溶液，并如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A.鐵釘為正極 B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.裸露的鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色 D.鋅發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖示，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵為正極。根據(jù)分析，鐵釘為正極，A正確；鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；鐵為正極，不會(huì)有亞鐵離子產(chǎn)生，裸露的鐵釘附近沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，C錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選C。3.明代詩(shī)人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩(shī)。下列反應(yīng)類(lèi)型與詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是A.吸熱反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.熵增反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗“千錘萬(wàn)鑿出深山”是開(kāi)采石灰石的過(guò)程，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；“烈火焚燒若等閑”描述的是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。石灰石高溫分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，D正確；故選B。4.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工人用乙炔焰切割金屬燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)B研發(fā)師用鐵粉混合食鹽、碳粉做脫氧劑原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬可溶于酸D烘焙師用小蘇打()制作面點(diǎn)小蘇打是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃燒放出大量的熱，可用乙炔焰切割金屬，A不符合題意；脫氧劑工作原理是鐵粉的氧化吸收氧氣，鐵粉、食鹽、炭粉等混合形成原電池，能加快反應(yīng)速率，B不符合題意；檸檬汁中含有檸檬酸具有酸性，可溶于酸，所以廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬，C不符合題意；烘焙師用小蘇打()制作面點(diǎn)是因?yàn)槭軣岱纸猱a(chǎn)生CO2，與是電解質(zhì)無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。5.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型。總反應(yīng)：A+B→AB(K為催化劑)反應(yīng)①：A+K→AKEa1反應(yīng)②：AK+B→AB+KEa2下列說(shuō)法正確的是A.第①步為快反應(yīng)，第②步為慢反應(yīng)B.升高溫度使反應(yīng)①的速率加快反應(yīng)②速率減慢C.該反應(yīng)的ΔH=-EakJ·mol-1D催化劑增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗據(jù)圖可知第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，活化能越大反應(yīng)速率越慢，所以第①步為慢反應(yīng)，第②步為快反應(yīng)，A錯(cuò)誤；升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，兩步反應(yīng)的速率均加快，B錯(cuò)誤；Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列溶液中離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成等，再與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；在溶液中，能與反應(yīng)生成HClO，能將氧化，不能大量共存，B不符合題意；在溶液中，與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；在溶液中，、、、不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；故選D。7.草酸()是一種重要的化工原料，可用作還原劑、漂白劑等。下列事實(shí)能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D.能與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，說(shuō)明部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；25℃，溶液說(shuō)明該溶液呈酸性，不能判斷為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明部分電離，則不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能有效提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置均已省略)或操作正確且能達(dá)到目的的是A．測(cè)溶液濃度B．測(cè)定反應(yīng)熱C．證明平衡存在D．證明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；裝置中缺少玻璃攪拌棒用于攪拌，故B錯(cuò)誤；含有的溶液為橙色，含有的溶液為黃色，通過(guò)改變pH，觀察溶液顏色，可證明反應(yīng)平衡的存在，故C正確；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3過(guò)量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則不能證明溶度積：，故D錯(cuò)誤；故選C。9.已知和混合后可發(fā)生反應(yīng)：①，②。在一固定容積的密閉容器中充入一定量和，含氮物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b為隨t的變化曲線 B.t2時(shí)，C.t2時(shí)，的消耗速率大于生成速率 D.t3時(shí)，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可發(fā)生反應(yīng)：①、②，反應(yīng)過(guò)程中NO濃度減小，N2O4濃度一直增大，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，以此解答。根據(jù)題給反應(yīng)，結(jié)合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，任意時(shí)刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，t2時(shí)刻以后，NO2的濃度在減小，故此時(shí)NO2的消耗速率大于生成速率，故C項(xiàng)正確；結(jié)合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，t3時(shí)，NO2的濃度小于N2O4的濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。10.研究發(fā)現(xiàn)，某含釩物質(zhì)能催化還原為，可降低含氮?dú)怏w造成的空氣污染，機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.為該機(jī)理的催化劑B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，存在三種中間體C.總反應(yīng)為：D.催化劑能改變反應(yīng)路徑，增大平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由圖可知，與氨氣結(jié)合參與反應(yīng)歷程，最終又生成，則為該機(jī)理的催化劑，A正確；該反應(yīng)在含釩催化劑作用下，NO可被NH3還原為N2，結(jié)合圖示可知為該反應(yīng)的中間體，同理，存在、共三種中間體，B正確；由圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，則總反應(yīng)式為：，C正確；催化劑能改變反應(yīng)路徑，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A.與充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目為2B.1L的溶液中，數(shù)目為10-5C.燃燒，生成分子數(shù)目為D.燃料電池正極消耗22.4L氣體，外電路通過(guò)電子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2，A錯(cuò)誤；1L的溶液中，數(shù)目為1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正確；完全氧化燃燒生成1mol，若未完全燃燒，則生成分子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA與可制作冰敷袋熵增反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B銨肥不宜與草木灰混施與溶液中不能大量共存C升溫能加快反應(yīng)速率升溫能增大KD等濃度溶液pH：是強(qiáng)堿弱酸鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗與是吸熱反應(yīng)，因此可制作冰敷袋，但熵增反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；銨肥中與草木灰中相互促進(jìn)水解，生成氨氣會(huì)降低肥效，則草木灰不能與銨肥混合使用，故B正確；升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率也加快，但平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度碳酸根離子水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，因此等濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應(yīng)：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)B.200℃時(shí)，前10minC.c點(diǎn)時(shí)，D.bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A正確；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；由曲線Ⅱ可知，400℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于b點(diǎn)，但c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，說(shuō)明10min時(shí)c點(diǎn)未達(dá)到平衡，，C正確；400℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于b點(diǎn)，但c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，可能的原因是400℃以上催化劑活性降低，反應(yīng)速率較慢，10min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，D正確；故選B。14.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)獨(dú)特的語(yǔ)言。下列反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.鉛蓄電池中鉛電極放電：C.用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣：D.紙張中的水解會(huì)加快古書(shū)腐爛：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；鉛蓄電池中鉛電極是負(fù)極，放電時(shí)失電子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：，故B正確；用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：，故C正確；是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子的水解使溶液呈酸性，會(huì)加快古書(shū)腐爛，水解方程式為：，故D正確；故選A。15.一種有利于“碳中和”的新型電池系統(tǒng)，通過(guò)CO2溶于水觸發(fā)反應(yīng)供電并產(chǎn)生H2，工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是A.a電極是正極B.X液體可以是Na2SO4水溶液C.H+在b極區(qū)被還原D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導(dǎo)體中通過(guò)2molNa+〖答案〗C〖解析〗由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+；b正極水電離的H+得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，所以a電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；電極a是金屬鈉，能與水反應(yīng)，則電池的電解液不能換成更易導(dǎo)電的Na2SO4水溶液，B錯(cuò)誤；b正極上水電離的H+得電子被還原生成H2，C正確；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導(dǎo)體中通過(guò)1molNa+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16.常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子(、、)物質(zhì)的量隨鹽酸物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知：碳酸，。下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)溶液中所有陰離子為、、B.B點(diǎn)C.C點(diǎn)滿足關(guān)系：D.從A點(diǎn)至D點(diǎn)，水的電離程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol?L-1K2CO3溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸，先發(fā)生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后發(fā)生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始終不變，n()逐漸減小，n(Cl-)逐漸增大，n()先增大后減?。坏稳臌}酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有陰離子為、、OH-、Cl-，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，c()=c()，5.60×10-11，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)滴入10mL鹽酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶質(zhì)為KHCO3和KCl,且二者之比為1：1，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正確；向K2CO3溶液中緩慢滴加鹽酸，K2CO3為能水解的鹽促，進(jìn)水的電離，鹽酸能抑制水的電離，故隨著鹽酸的滴入，水的電離程度一直減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)17.過(guò)氧化氫是一種常用的綠色試劑。查閱資料：能加速分解，無(wú)影響。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)分解反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示。（1）寫(xiě)出催化分解的化學(xué)方程式________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1、2記錄數(shù)據(jù)如下表所示，結(jié)果顯示，可得出的結(jié)論是________(填化學(xué)式)更有利于分解。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全分解所需時(shí)間1溶液產(chǎn)生氣泡2溶液產(chǎn)生氣泡（3）有同學(xué)提出疑問(wèn)：在無(wú)加入時(shí)，和是否影響分解。請(qǐng)你幫助他們完善表格中實(shí)驗(yàn)4的方案。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象4_______________溶液無(wú)明顯現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4的現(xiàn)象可得出的結(jié)論為_(kāi)_________________________。（4）小組成員對(duì)實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)速率不同的原因進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全分解所需時(shí)間5溶液和少量固體產(chǎn)生氣泡6____________________產(chǎn)生氣泡根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～6中分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，小組成員認(rèn)為_(kāi)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)的催化效果，________的催化效果?！即鸢浮剑?）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在無(wú)存在的情況下，、對(duì)分解均無(wú)影響（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固體②.增強(qiáng)③.減弱〖解析〗探究Cl-、對(duì)H2O2分解的影響，通過(guò)控制變量法，選用Cl-、的鹽溶液，通過(guò)比較H2O2完全分解所需時(shí)間來(lái)判斷催化效果。【小問(wèn)1詳析】催化分解的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。【小問(wèn)2詳析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。【小問(wèn)3詳析】要探究和是否影響分解，注意控制變量，實(shí)驗(yàn)4中應(yīng)該加入2bKNO3溶液，實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可得出的結(jié)論為在無(wú)存在的情況下，、對(duì)分解均無(wú)影響?！拘?wèn)4詳析】t5＜t1，說(shuō)明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增強(qiáng)Cu2+的催化效果；而t6＞t2，說(shuō)明加入更多的后H2O2分解減慢，即減弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二鎳()是一種重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)制取草酸鎳()，高溫煅燒再得。已知：ⅰ．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀時(shí)()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合價(jià)為_(kāi)_______；能加快“酸溶”時(shí)浸出速率的方法是________(寫(xiě)出一條即可)。（2）“除鐵”時(shí)，加入的目的是________________；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH的合理范圍是________(用區(qū)間表示)。（3）“除雜”所得濾渣3的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，計(jì)算“除雜”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）①.+3②.適當(dāng)升溫或增大硫酸濃度(其他合理〖答案〗酌情給分)（2）①.將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待液體自然流盡，重復(fù)操作2~3次〖解析〗含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)加硫酸反應(yīng)得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，濾渣1為CaSO4，加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾渣2成分為Fe(OH)3，加入NH4F與Mg2+反應(yīng)生成難溶于水，濾渣3成分為，加入草酸與Ni2+反應(yīng)生成；【小問(wèn)1詳析】中氧為-2價(jià)，則Ni的化合價(jià)為+3；能加快“酸溶”時(shí)浸出速率的方法是適當(dāng)升溫或增大硫酸濃度；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化氫具有氧化性，加入的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，加入碳酸鈉溶液目的為將三價(jià)鐵完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時(shí)防止Ni2+沉淀，故應(yīng)調(diào)pH至3.2≤pH<7.7；【小問(wèn)3詳析】加入NH4F與Mg2+反應(yīng)生成難溶于水，“除雜”所得濾渣3主要成分是MgF2，加入草酸與Ni2+反應(yīng)生成，“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式；【小問(wèn)4詳析】“除雜”所得溶液中；小問(wèn)5詳析】已知難溶于水，“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實(shí)驗(yàn)操作為：向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待液體自然流盡，重復(fù)操作2~3次。19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問(wèn)題，涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．主反應(yīng)Ⅱ．副反應(yīng)（1）已知：①②則________。（2）關(guān)于二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的有________。A.平衡時(shí)，B.平衡后，移去部分有利于提高的產(chǎn)率C.平衡后，增大壓強(qiáng)，的百分含量保持不變D.選擇理想的催化劑，可提高一段時(shí)間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例（3）初始進(jìn)料比時(shí)，在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中、的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：的選擇性①用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式________。②該反應(yīng)體系中催化劑活性受溫度影響變化不大。圖中表示選擇性變化的曲線是________(填“a”或“b”)。③當(dāng)時(shí)，平衡物質(zhì)的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡轉(zhuǎn)化率________。〖答案〗（1）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，可以由反應(yīng)①反應(yīng)得到，則；故〖答案〗為：-49；【小問(wèn)2詳析】A．平衡時(shí)，，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．平衡后，移去部分，平衡正向移動(dòng)，生成增多，有利于提高的產(chǎn)率，B正確；C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，、減少，則導(dǎo)致副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，減少，的百分含量減小，C錯(cuò)誤；D．選擇理想的催化劑，可提高主反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量增加，一段時(shí)間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例增加，D正確；故〖答案〗為：BD；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)Ⅰ，平衡常數(shù)表達(dá)式；與的選擇性之和為100%，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，生成的量減少，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，平衡正向移動(dòng)，生成的量增加，故的選擇性降低、的選擇性增大，則圖中曲線a代表選擇性變化，曲線b代表選擇性變化；從圖中可看出，當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)，的選擇性與的選擇性相等，都為50%，則；當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)，，的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)三段式分析，，，則的平衡轉(zhuǎn)化率；故〖答案〗為：；a；=；。20.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在工業(yè)上常用作還原劑、合成農(nóng)藥中間體等。Ⅰ．標(biāo)定某未知濃度的亞磷酸溶液。取25.00mL樣品溶液放入錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10（1）判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到的操作和現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品溶液中亞磷酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。Ⅱ．已知亞磷酸溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。（3）H3PO3的Ka1=________，Na2HPO3屬于________(填“酸式鹽”或“正鹽”)；（4）已知25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，則CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。Ⅲ．如圖利用電解裝置可在產(chǎn)品室中得到高濃度的亞磷酸。（5）根據(jù)電解原理，圖中“CM膜”應(yīng)為_(kāi)_______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。（6）陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。〖答案〗（1）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且30s內(nèi)不變色（2）0.22mol/L（3）①.10-1.43②.正鹽（4）（5）陽(yáng)（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+〖解析〗【小問(wèn)1詳析】亞磷酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將紫色的酸性高錳酸鉀溶液滴入亞磷酸溶液中，二者反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，隨著標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液的滴入，亞磷酸的物質(zhì)的量逐漸減少，當(dāng)?shù)味ㄗ詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且30s內(nèi)不變色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)；【小問(wèn)2詳析】三次滴定消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是22.00mL、21.90mL、22.10mL，平均體積是22.00mL，則反應(yīng)消耗酸性高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=2.20×10-3mol，根據(jù)電子守恒可知二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是：5H3PO3～2KMnO4，則n(H3PO3)=n(KMnO4)=×2.20×10-3mol=5.50×10-3mol，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H3PO3)==0.22mol/L；【小問(wèn)3詳析】H3PO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=，根據(jù)圖像可知：當(dāng)c(H3PO3)=c()時(shí)，溶液pH=1.43，c(H+)=10-1.43；故c(H3PO3)=c()時(shí)，Ka1==c(H+)=10-1.43；H3PO3電離產(chǎn)生的含有P元素的酸根離子有、，說(shuō)明H3PO3是二元酸，故Na2HPO3屬于正鹽；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)圖像可知：當(dāng)c()=c()時(shí)，Ka2==c(H+)=10-6.54；已知：25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，根據(jù)前邊計(jì)算可知H3PO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.43，則電離平衡常數(shù)：Ka2(H3PO3)＜Ka(CH3COOH)＜Ka1(H3PO3)，所以CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、NaH2PO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電解裝置圖可知：左側(cè)石墨電極連接電源正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+通過(guò)CM膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以圖中“CM膜”應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜；右側(cè)石墨電極與電源負(fù)極連接，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子數(shù)目增多，原料室的Na+通過(guò)CM膜進(jìn)入陰極室，通過(guò)AM膜，進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室與H+結(jié)合形成H3PO3?？梢?jiàn)圖中“CM膜”應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，AM膜是陰離子交換膜；【小問(wèn)6詳析】在陽(yáng)極室中陰離子放電。由于放電能力：OH-＞，所以陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的OH-放電產(chǎn)生O2，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。廣東省東莞市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1N14O16一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來(lái)，我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下表中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用是ABCD新能源汽車(chē)充電遙七運(yùn)載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)風(fēng)能發(fā)電大亞灣核電站A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗新能源汽車(chē)充電是電解的過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A選；遙七運(yùn)載火箭發(fā)射(以偏二甲肼為燃料)是燃燒的過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不選；風(fēng)能發(fā)電的過(guò)程中風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不選；核能發(fā)電的過(guò)程中核能轉(zhuǎn)化為電能，D不選；故選A。2.將一定量瓊脂、食鹽水倒入燒杯中，系列操作后制得瓊脂溶液，并如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A.鐵釘為正極 B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.裸露的鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色 D.鋅發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖示，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵為正極。根據(jù)分析，鐵釘為正極，A正確；鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；鐵為正極，不會(huì)有亞鐵離子產(chǎn)生，裸露的鐵釘附近沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，C錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選C。3.明代詩(shī)人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩(shī)。下列反應(yīng)類(lèi)型與詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是A.吸熱反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.熵增反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗“千錘萬(wàn)鑿出深山”是開(kāi)采石灰石的過(guò)程，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；“烈火焚燒若等閑”描述的是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。石灰石高溫分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，D正確；故選B。4.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工人用乙炔焰切割金屬燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)B研發(fā)師用鐵粉混合食鹽、碳粉做脫氧劑原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬可溶于酸D烘焙師用小蘇打()制作面點(diǎn)小蘇打是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗乙炔燃燒放出大量的熱，可用乙炔焰切割金屬，A不符合題意；脫氧劑工作原理是鐵粉的氧化吸收氧氣，鐵粉、食鹽、炭粉等混合形成原電池，能加快反應(yīng)速率，B不符合題意；檸檬汁中含有檸檬酸具有酸性，可溶于酸，所以廚師用檸檬汁去除菜刀上的銹漬，C不符合題意；烘焙師用小蘇打()制作面點(diǎn)是因?yàn)槭軣岱纸猱a(chǎn)生CO2，與是電解質(zhì)無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。5.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A+B→AB(K為催化劑)反應(yīng)①：A+K→AKEa1反應(yīng)②：AK+B→AB+KEa2下列說(shuō)法正確的是A.第①步為快反應(yīng)，第②步為慢反應(yīng)B.升高溫度使反應(yīng)①的速率加快反應(yīng)②速率減慢C.該反應(yīng)的ΔH=-EakJ·mol-1D催化劑增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗據(jù)圖可知第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，活化能越大反應(yīng)速率越慢，所以第①步為慢反應(yīng)，第②步為快反應(yīng)，A錯(cuò)誤；升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，兩步反應(yīng)的速率均加快，B錯(cuò)誤；Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)的ΔH

=(E正-E反)

kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述〖答案〗為D。6.下列溶液中離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗在溶液中，、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成等，再與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；在溶液中，能與反應(yīng)生成HClO，能將氧化，不能大量共存，B不符合題意；在溶液中，與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；在溶液中，、、、不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；故選D。7.草酸()是一種重要的化工原料，可用作還原劑、漂白劑等。下列事實(shí)能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是A.25℃，溶液B.25℃，溶液C.用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D.能與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡〖答案〗A〖解析〗25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，說(shuō)明部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；25℃，溶液說(shuō)明該溶液呈酸性，不能判斷為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明部分電離，則不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能有效提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置均已省略)或操作正確且能達(dá)到目的的是A．測(cè)溶液濃度B．測(cè)定反應(yīng)熱C．證明平衡存在D．證明A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；裝置中缺少玻璃攪拌棒用于攪拌，故B錯(cuò)誤；含有的溶液為橙色，含有的溶液為黃色，通過(guò)改變pH，觀察溶液顏色，可證明反應(yīng)平衡的存在，故C正確；向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于AgNO3過(guò)量，再向溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則不能證明溶度積：，故D錯(cuò)誤；故選C。9.已知和混合后可發(fā)生反應(yīng)：①，②。在一固定容積的密閉容器中充入一定量和，含氮物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b為隨t的變化曲線 B.t2時(shí)，C.t2時(shí)，的消耗速率大于生成速率 D.t3時(shí)，〖答案〗C〖解析〗NO和混合后可發(fā)生反應(yīng)：①、②，反應(yīng)過(guò)程中NO濃度減小，N2O4濃度一直增大，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，以此解答。根據(jù)題給反應(yīng)，結(jié)合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，a、b分別代表NO、N2O4的濃度隨t的變化曲線，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，任意時(shí)刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，t2時(shí)刻以后，NO2的濃度在減小，故此時(shí)NO2的消耗速率大于生成速率，故C項(xiàng)正確；結(jié)合題圖中各物質(zhì)濃度變化情況可知，t3時(shí)，NO2的濃度小于N2O4的濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。10.研究發(fā)現(xiàn)，某含釩物質(zhì)能催化還原為，可降低含氮?dú)怏w造成的空氣污染，機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.為該機(jī)理的催化劑B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，存在三種中間體C.總反應(yīng)為：D.催化劑能改變反應(yīng)路徑，增大平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由圖可知，與氨氣結(jié)合參與反應(yīng)歷程，最終又生成，則為該機(jī)理的催化劑，A正確；該反應(yīng)在含釩催化劑作用下，NO可被NH3還原為N2，結(jié)合圖示可知為該反應(yīng)的中間體，同理，存在、共三種中間體，B正確；由圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，則總反應(yīng)式為：，C正確；催化劑能改變反應(yīng)路徑，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A.與充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目為2B.1L的溶液中，數(shù)目為10-5C.燃燒，生成分子數(shù)目為D.燃料電池正極消耗22.4L氣體，外電路通過(guò)電子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗和(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2，A錯(cuò)誤；1L的溶液中，數(shù)目為1L×10-5mol/L×NAmol-1=10-5，B正確；完全氧化燃燒生成1mol，若未完全燃燒，則生成分子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA與可制作冰敷袋熵增反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B銨肥不宜與草木灰混施與溶液中不能大量共存C升溫能加快反應(yīng)速率升溫能增大KD等濃度溶液pH：是強(qiáng)堿弱酸鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗與是吸熱反應(yīng)，因此可制作冰敷袋，但熵增反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；銨肥中與草木灰中相互促進(jìn)水解，生成氨氣會(huì)降低肥效，則草木灰不能與銨肥混合使用，故B正確；升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率也加快，但平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度碳酸根離子水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，因此等濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應(yīng)：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)B.200℃時(shí)，前10minC.c點(diǎn)時(shí)，D.bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低〖答案〗B〖解析〗由分析可知，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A正確；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；由曲線Ⅱ可知，400℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于b點(diǎn)，但c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，說(shuō)明10min時(shí)c點(diǎn)未達(dá)到平衡，，C正確；400℃時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于b點(diǎn)，但c點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，可能的原因是400℃以上催化劑活性降低，反應(yīng)速率較慢，10min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，D正確；故選B。14.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)獨(dú)特的語(yǔ)言。下列反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：B.鉛蓄電池中鉛電極放電：C.用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣：D.紙張中的水解會(huì)加快古書(shū)腐爛：〖答案〗A〖解析〗醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；鉛蓄電池中鉛電極是負(fù)極，放電時(shí)失電子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：，故B正確；用碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化鍋爐水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：，故C正確；是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子的水解使溶液呈酸性，會(huì)加快古書(shū)腐爛，水解方程式為：，故D正確；故選A。15.一種有利于“碳中和”的新型電池系統(tǒng)，通過(guò)CO2溶于水觸發(fā)反應(yīng)供電并產(chǎn)生H2，工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是A.a電極是正極B.X液體可以是Na2SO4水溶液C.H+在b極區(qū)被還原D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導(dǎo)體中通過(guò)2molNa+〖答案〗C〖解析〗由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+；b正極水電離的H+得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2+H2，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，所以a電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；電極a是金屬鈉，能與水反應(yīng)，則電池的電解液不能換成更易導(dǎo)電的Na2SO4水溶液，B錯(cuò)誤；b正極上水電離的H+得電子被還原生成H2，C正確；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，鈉超離子導(dǎo)體中通過(guò)1molNa+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16.常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子(、、)物質(zhì)的量隨鹽酸物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知：碳酸，。下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)溶液中所有陰離子為、、B.B點(diǎn)C.C點(diǎn)滿足關(guān)系：D.從A點(diǎn)至D點(diǎn)，水的電離程度一直增大〖答案〗C〖解析〗向100mL0.1mol?L-1K2CO3溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸，先發(fā)生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后發(fā)生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始終不變，n()逐漸減小，n(Cl-)逐漸增大，n()先增大后減??；滴入鹽酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有陰離子為、、OH-、Cl-，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，c()=c()，5.60×10-11，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)滴入10mL鹽酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶質(zhì)為KHCO3和KCl,且二者之比為1：1，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正確；向K2CO3溶液中緩慢滴加鹽酸，K2CO3為能水解的鹽促，進(jìn)水的電離，鹽酸能抑制水的電離，故隨著鹽酸的滴入，水的電離程度一直減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)17.過(guò)氧化氫是一種常用的綠色試劑。查閱資料：能加速分解，無(wú)影響。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)分解反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示。（1）寫(xiě)出催化分解的化學(xué)方程式________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1、2記錄數(shù)據(jù)如下表所示，結(jié)果顯示，可得出的結(jié)論是________(填化學(xué)式)更有利于分解。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全分解所需時(shí)間1溶液產(chǎn)生氣泡2溶液產(chǎn)生氣泡（3）有同學(xué)提出疑問(wèn)：在無(wú)加入時(shí)，和是否影響分解。請(qǐng)你幫助他們完善表格中實(shí)驗(yàn)4的方案。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象4_______________溶液無(wú)明顯現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、4的現(xiàn)象可得出的結(jié)論為_(kāi)_________________________。（4）小組成員對(duì)實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)速率不同的原因進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表。序號(hào)添加試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全分解所需時(shí)間5溶液和少量固體產(chǎn)生氣泡6____________________產(chǎn)生氣泡根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～6中分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，小組成員認(rèn)為_(kāi)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)的催化效果，________的催化效果?！即鸢浮剑?）2H2O22H2O+O2↑（2）CuCl2（3）①.2b②.KNO3③.在無(wú)存在的情況下，、對(duì)分解均無(wú)影響（4）①.amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固體②.增強(qiáng)③.減弱〖解析〗探究Cl-、對(duì)H2O2分解的影響，通過(guò)控制變量法，選用Cl-、的鹽溶液，通過(guò)比較H2O2完全分解所需時(shí)間來(lái)判斷催化效果。【小問(wèn)1詳析】催化分解的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑?！拘?wèn)2詳析】t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解?！拘?wèn)3詳析】要探究和是否影響分解，注意控制變量，實(shí)驗(yàn)4中應(yīng)該加入2bKNO3溶液，實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可得出的結(jié)論為在無(wú)存在的情況下，、對(duì)分解均無(wú)影響?！拘?wèn)4詳析】t5＜t1，說(shuō)明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增強(qiáng)Cu2+的催化效果；而t6＞t2，說(shuō)明加入更多的后H2O2分解減慢，即減弱Cu2+的催化效果。18.三氧化二鎳()是一種重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)制取草酸鎳()，高溫煅燒再得。已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀時(shí)()pH9.29.03.2微溶11.1（1）中Ni的化合價(jià)為_(kāi)_______；能加快“酸溶”時(shí)浸出速率的方法是________(寫(xiě)出一條即可)。（2）“除鐵”時(shí)，加入的目的是________________；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH的合理范圍是________(用區(qū)間表示)。（3）“除雜”所得濾渣3的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式________________________________________________。（4）已知25℃，，，計(jì)算“除雜”所得溶液中________。（5）“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）①.+3②.適當(dāng)升溫或增大硫酸濃度(其他合理〖答案〗酌情給分)（2）①.將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵②.3.2≤pH<7.7（3）①.MgF2②.（4）160（5）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待液體自然流盡，重復(fù)操作2~3次〖解析〗含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鈣、鎂合金等)加硫酸反應(yīng)得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，濾渣1為CaSO4，加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾渣2成分為Fe(OH)3，加入NH4F與Mg2+反應(yīng)生成難溶于水，濾渣3成分為，加入草酸與Ni2+反應(yīng)生成；【小問(wèn)1詳析】中氧為-2價(jià)，則Ni的化合價(jià)為+3；能加快“酸溶”時(shí)浸出速率的方法是適當(dāng)升溫或增大硫酸濃度；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化氫具有氧化性，加入的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，加入碳酸鈉溶液目的為將三價(jià)鐵完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時(shí)防止Ni2+沉淀，故應(yīng)調(diào)pH至3.2≤pH<7.7；【小問(wèn)3詳析】加入NH4F與Mg2+反應(yīng)生成難溶于水，“除雜”所得濾渣3主要成分是MgF2，加入草酸與Ni2+反應(yīng)生成，“沉淀”生成草酸鎳的離子方程式；【小問(wèn)4詳析】“除雜”所得溶液中；小問(wèn)5詳析】已知難溶于水，“沉淀”后，洗滌草酸鎳的實(shí)驗(yàn)操作為：向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待液體自然流盡，重復(fù)操作2~3次。19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問(wèn)題，涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．主反應(yīng)Ⅱ．副反應(yīng)（1）已知：①②則________。（2）關(guān)于二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的有________。A.平衡時(shí)，B.平衡后，移去部分有利于提高的產(chǎn)率C.平衡后，增大壓強(qiáng)，的百分含量保持不變D.選擇理想的催化劑，可提高一段時(shí)間內(nèi)在產(chǎn)物中的比例（3）初始進(jìn)料比時(shí)，在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中、的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：的選擇性①用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式________。②該反應(yīng)體系中催化劑活性受溫度影響變化不大。圖中表示選擇性變化的曲線是________(填“a”或“b”)。③當(dāng)時(shí)，平衡物質(zhì)的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡轉(zhuǎn)化率________?！即鸢浮剑?）-492）BD（3）①.②.a③.=④.20%〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，可以由反應(yīng)①反應(yīng)得到，則；故〖答案〗為：-49；【小問(wèn)2詳析】A．平衡時(shí)，，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．平衡后，移去部分，平衡正向移動(dòng)，生成增多，有利于提高的產(chǎn)率，B正確；C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，、減少，則導(dǎo)致副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，減少，的百分含量減小，C錯(cuò)誤；D．選擇理想的催化劑，可提高主反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量