2023-2024學(xué)年廣東省廣州市八區(qū)高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市八區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2、選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無(wú)效。4、考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64Br-80第I卷選擇題(共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.廣東漢樂(lè)歷史悠久，通常使用的樂(lè)器有嗩吶、椰胡、琵琶和大鼓等。下列樂(lè)器或部件主要成分為合成纖維的是A．嗩吶：主要材料為黃銅B．椰胡：主要材料為椰子殼C．琵琶弦線：主要材料為尼龍線D．大鼓鼓面：主要材料為牛皮A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．嗩吶：主要材料為黃銅，黃銅屬于金屬材料，A不符合題意；B．椰胡：主要材料為椰子殼，椰子殼主要成分纖維素屬于天然纖維，天然纖維是天然高分子化合物，B不符合題意；C．琵琶弦線：主要材料為尼龍線，尼龍屬于合成纖維，C符合題意；D．大鼓鼓面：主要材料為牛皮，牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列說(shuō)法正確的是A.用元素分析儀測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)B.核磁共振氫譜中有四組峰C.用質(zhì)譜儀鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3D.用紅外光譜鑒別CH3COCH3和CH3CH2CH2OH〖答案〗D〖解析〗A．用元素分析儀可以測(cè)定分子的元素及含量，但無(wú)法確定有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連甲基的碳原子有一個(gè)氫，分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜中有5組峰，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以用質(zhì)譜儀不能鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C錯(cuò)誤；D．紅外光譜可確定物質(zhì)中的基團(tuán)，丙酮和1—丙醇分子中的基團(tuán)不同，則通過(guò)紅外光譜分析可以鑒別丙酮和1—丙醇，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.羥基的電子式：B.甲醛的結(jié)構(gòu)式：C.乙炔的空間填充模型：D.p-pσ鍵電子云輪廓圖：〖答案〗B〖解析〗A．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．乙炔的空間結(jié)構(gòu)為直線形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．頭碰頭的p-pσ鍵電子云輪廓圖為，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.氨氣易溶于水 B.乙醇易溶于水C.碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗A．氨氣和水都是極性分子，同時(shí)氨分子和水分子間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水，故A不符合題意；B．乙醇分子和水分子都是極性分子，且乙醇分子和水分子間易形成氫鍵，所以酒精易溶于水，故B不符合題意；C．碘是非極性分子，苯是非極性分子，碘易溶于苯符合相似相溶規(guī)律，故C不符合題意；D．氯氣分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似，氯氣易溶于NaOH溶液是因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，故D符合題意；故〖答案〗為：D。5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.苯與溴反應(yīng)生成溴苯D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯〖答案〗C〖解析〗A．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸，故A不符合題意；B．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B不符合題意；C．溴化鐵做催化劑條件下苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故C符合題意；D．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，故D不符合題意；故選C。6.元素周期表中硒元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是A.硒元素的質(zhì)量數(shù)為78.96B.基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4C.基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子D.硒原子的最高化合價(jià)為+4〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，不能說(shuō)其質(zhì)量數(shù)是78.96，A錯(cuò)誤；B．Se是34號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，B正確；C．基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，由于p能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方法相同，這種排布使原子能量最低，處于溫度狀態(tài)，則基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)基態(tài)硒原子的電子排布式[Ar]3d104s24p4，可知基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，則硒原子的最高化合價(jià)為+6，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.“人世間的美好夢(mèng)想，只有通過(guò)誠(chéng)實(shí)勞動(dòng)才能實(shí)現(xiàn)”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用葡萄糖進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶?jī)?nèi)膽葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解時(shí)放出能量B宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸自然界可生物降解C用醋酸清洗水壺中的水垢醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含N、P等元素A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖溶液能夠與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，因此可以利用該性質(zhì)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶?jī)?nèi)膽；葡萄糖是有機(jī)物小分子，在人體內(nèi)能夠被氧化分解放出能量，能夠給人提供生命活動(dòng)所需要的能量，但這與葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A符合題意；B．宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，既可以滿足包裝需要，同時(shí)聚乳酸在自然界能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子，回歸自然，防止白色污染的產(chǎn)生，說(shuō)明利用了聚乳酸可生物降解的性質(zhì)，B不符合題意；C．醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，二者有因果關(guān)系，C不符合題意；D．廚余垃圾中含N、P等元素，因此可以用廚余垃圾制肥料，二者有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.下列物質(zhì)互為同系物的是A.CH3OCH3與CH3CH2CHOB.CH3CH2CH2CH2CH3與C.與D.與〖答案〗C〖解析〗A．CH3OCH3屬于醚，CH3CH2CHO屬于醛，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同，不是同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．與結(jié)構(gòu)相似且分子組成上相差一個(gè)CH2，二者互為同系物，C正確；D．中羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，中羥基不直接連在苯環(huán)上，屬于醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列狀態(tài)的鋁中，失掉最外層的一個(gè)電子需要能量最高的是A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗A．是鋁原子的核外電子排布，為基態(tài)，失去最外層1個(gè)電子需要能量較低；B．為鋁失去1個(gè)電子的核外電子排布，再失去1個(gè)電子需要能量比選項(xiàng)A要高；C．是鋁原子的核外電子排布，激發(fā)態(tài)，失去最外層1個(gè)電子需要能量最低，比選項(xiàng)A更低；D．為鋁失去2個(gè)電子的核外電子排布，再失去1個(gè)電子需要能量比選項(xiàng)B要高，為第三電離能；〖答案〗選D。10.用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、檢驗(yàn)乙炔分子中含有不飽和鍵B、檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br-C、制備并收集乙酸乙酯D、證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．電石中含有的硫化鈣等雜質(zhì)，能與水反應(yīng)生成的硫化氫等氣體，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以實(shí)驗(yàn)中用盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫等氣體排除干擾，再用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶驗(yàn)證乙炔分子中含有不飽和鍵，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)乙炔分子中含有不飽和鍵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．溴乙烷水解液中含有的氫氧化鈉會(huì)干擾溶液中溴離子的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中先加稀硝酸至溶液呈酸性，排出氫氧根離子的干擾，再加硝酸銀溶液可檢驗(yàn)水溶液中是否含溴離子，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)能制備乙酸乙酯，乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸、乙醇，將反應(yīng)得到的混合氣體通入飽和碳酸鈉溶液的液面上，可以除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，經(jīng)分液操作可以收集乙酸乙酯，則題給裝置能達(dá)到制備并收集乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會(huì)優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，所以題給裝置不能達(dá)到驗(yàn)證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選D。11.類比是化學(xué)中的常用方法，下列說(shuō)法不正確的是A.H2、O2為非極性分子，所以N2是非極性分子B.CO2為分子晶體，所以SiO2是分子晶體C.沸點(diǎn)：Cl2<Br2，所以沸點(diǎn)：H2<O2D.酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，所以酸性：CHCl2COOH<CCl3COOH〖答案〗B〖解析〗A．H2、O2只含非極性鍵為非極性分子，N2也只含非極性鍵是非極性分子，故A正確；B．CO2為分子晶體，但二氧化硅是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中不存在分子，二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2是共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，則Cl2的沸點(diǎn)高于Br2，沸點(diǎn)：Cl2<Br2，類比推出沸點(diǎn)：H2<O2，故C正確；D．氯的電負(fù)性強(qiáng)于氫，使羧基上O-H鍵的極性增強(qiáng)，酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，同理得出酸性：CHCl2COOH<CCl3COOH，故D正確；故選B。12.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。下列示意圖可以表示晶胞的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗晶體可以看成是晶胞無(wú)隙并置而成的，因而看一個(gè)立方體是不是晶胞，必須看它能否平行移動(dòng)重合，且是最小的重復(fù)單元。A．平行移動(dòng)不能重合，該結(jié)構(gòu)不能無(wú)隙并置，不能表示晶胞，故A錯(cuò)誤；B．平行移動(dòng)可以重合，該結(jié)構(gòu)可以無(wú)隙并置，且是最小的重復(fù)單元，可以表示晶胞，故B正確；C．平行移動(dòng)可以重合，但不是最小的重復(fù)單元，該結(jié)構(gòu)的八分之一為晶胞結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．平行移動(dòng)不能重合，該結(jié)構(gòu)不能無(wú)隙并置，不能表示晶胞，故D錯(cuò)誤；故選B。13.迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是A.迷迭香酸分子存在順?lè)串悩?gòu)體B.迷迭香酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C.1mol迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗8molBr2D.1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6molNaOH〖答案〗C〖解析〗A．碳碳雙鍵兩端任何一個(gè)碳上連的兩個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)就有順?lè)串悩?gòu)體，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中碳碳雙鍵中碳原子所連基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)體，故A正確；B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中與羧基直接相連的碳原子為手性碳原子，則分子中含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中含有的碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，酚羥基鄰對(duì)位上的氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol溴，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中含有的酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6mol氫氧化鈉，故D正確；故選C。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向少量豬油中加入NaOH溶液并加熱攪拌形成均一穩(wěn)定的混合液豬油發(fā)生水解反應(yīng)C向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去丙烯醛中存在醛基D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩有固體析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．用氫氧化銅氧化醛基需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后先加NaOH中和至中性或弱堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，故A錯(cuò)誤；B．向少量豬油中加入NaOH溶液并加熱攪拌，生成可溶性的高級(jí)脂肪酸的鈉鹽和甘油，形成均一穩(wěn)定的混合液，豬油發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．碳碳雙鍵和醛基均可以被高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4相當(dāng)于輕金屬鹽，此方法為鹽析，蛋白質(zhì)未變性，故D錯(cuò)誤；故選B。15.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可如圖反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面C.反應(yīng)式中化合物X為水D.碳酸二甲酯可水解〖答案〗D〖解析〗A．該聚合反應(yīng)生成高分子的同時(shí)還生成了小分子，因此該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸二甲酯中碳氧單鍵可以旋轉(zhuǎn)，碳氧原子不一定在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)式中化合物X為甲醇，故C錯(cuò)誤；D．碳酸二甲酯中含有酯基，可水解，故D正確；故選D。16.下列說(shuō)法不正確的是A.圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大B.圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為MgC.圖丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2SD.圖丁中18-冠-6中O原子電負(fù)性大，通過(guò)離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征〖答案〗D〖解析〗A．同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，A正確；B．圖乙中，I2與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個(gè)電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂，B正確；C．第ⅣA~ⅦA元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反?！保琀2O分子間氫鍵數(shù)目多，因此在三者中沸點(diǎn)最高，故a點(diǎn)代表的是第三周期與氧同族元素的氫化物，為H2S，C正確；D．冠醚與K+之間并非離子鍵，而是通過(guò)配位鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、填空題。共4題，共56分。17.乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對(duì)密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)，稍冷后進(jìn)行如下操作：①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用有___________(填標(biāo)號(hào))。（2）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用的加熱方法為_(kāi)__________。（3）①中需使用冷水，目的是___________。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是___________(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為_(kāi)__________，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________%（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)。步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液___含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過(guò)量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴___________溶液，振蕩____含有酯基〖答案〗（1）AC（2）水浴加熱（3）充分析出乙酰水楊酸固體（4）+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH（5）①.重結(jié)晶②.60（6）①.溶液變?yōu)榧t色②.FeCl3溶液③.溶液變?yōu)樽仙冀馕觥接深}意可知，濃硫酸作用下水楊酸和乙酸酐在70℃左右的水浴中共熱反應(yīng)生成乙酰水楊酸，提純分離反應(yīng)混合液得到乙酰水楊酸的操作為在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出乙酰水楊酸，過(guò)濾得到乙酰水楊酸；所得乙酰水楊酸粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解，將乙酰水楊酸反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，過(guò)濾得到乙酰水楊酸鈉溶液；濾液用濃鹽酸酸化，將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，冷卻、過(guò)濾得乙酰水楊酸粗品；粗品經(jīng)重結(jié)晶得白色的乙酰水楊酸晶體?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，操作①溶解、過(guò)濾得到乙酰水楊酸粗品，溶解、過(guò)濾需要使用的儀器是燒杯和漏斗，不需要使用的儀器是分液漏斗和容量瓶，故選AC；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，制備乙酰水楊酸的反應(yīng)為濃硫酸作用下水楊酸和乙酸酐在70℃左右的水浴中共熱反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，故〖答案〗為：水浴加熱；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度，充分結(jié)晶析出乙酰水楊酸固體，故〖答案〗為：充分析出乙酰水楊酸固體；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，操作③用濃鹽酸酸化的目的是將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH，故〖答案〗為：+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH；【小問(wèn)5詳析】由分析可知，純化得到乙酰水楊酸晶體的方法為重結(jié)晶；由題給數(shù)據(jù)可知，水楊酸的物質(zhì)的量為=0.05mol、乙酸酐的物質(zhì)的量為≈0.11mol，由方程式可知，反應(yīng)中乙酸酐過(guò)量，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為×100%=60%，故〖答案〗為：重結(jié)晶；60；【小問(wèn)6詳析】檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)的操作為取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液，向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明乙酰水楊酸中含有羧基；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸加熱，使乙酰水楊酸部分水解生成水楊酸和乙酸，加熱后滴入幾滴碳酸氫鈉溶液中和過(guò)量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，溶液變?yōu)樽仙?，說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基，故〖答案〗為：溶液變?yōu)榧t色；FeCl3溶液；溶液變?yōu)樽仙?8.元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（1）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X電子只有一種自旋取向Y基態(tài)原子的核外電子所有電子層共有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素①Y位于周期表中的第___________周期第___________族。②X與Y形成化合物YX4，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。③Y與Z形成的YZ-常作為配位化合物中的配體。在YZ-中，元素Y的原子采取sp雜化，則該微粒中的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________。（2）幾種含氯化合物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)NaClAlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801190*-70.4*250kPa條件下①NaCl的熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，其原因是___________。②AlCl3處于熔融狀態(tài)時(shí)可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3為缺電子分子，Al傾向于接受電子對(duì)形成sp3雜化軌道。請(qǐng)寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（3）ZnSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：①H2O中H-O-H鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O鍵角，原因是___________。②該晶體受熱失水時(shí)，隨著溫度的升高，先失去一個(gè)水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子應(yīng)為_(kāi)__________(填“a”或“b”)?！即鸢浮剑?）①.二②.ⅣA③.正四面體④.1：2（2）二者的晶體類型不同。NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒Na+與Cl-之間是以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，斷裂需消耗較高能量；而SiCl4在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間以微弱的范德華力結(jié)合，破壞只需消耗較少能量；（3）①.＞②.H2O中的O原子和中的S原子都采用sp3雜化，但H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，中的S原子上無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致鍵角：H2O＞③.B?！冀馕觥絏、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素的電子只有一種自旋取向，則X是H元素；基態(tài)Y原子的核外電子所有電子層共有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，則Y原子核外電子排布是1s22s22p2，所以Y是C元素；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素，則Z是第ⅤA的N元素，然后根據(jù)問(wèn)題，結(jié)合元素周期律分析解答?！拘?wèn)1詳析】①Y是C元素，位于周期表中的第二周期第ⅣA族；②根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，X與Y形成化合物YX4是CH4，CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②根據(jù)上述分析可知：Y是C，Z是N元素，Y與Z形成的YZ-是CN-，CN-常作為配位化合物中的配體。在YZ-中，元素Y的原子采取sp雜化，C原子與N原子形成共價(jià)三鍵，其中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵，則該微粒中的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2；【小問(wèn)2詳析】①NaCl的熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，是由于二者的晶體類型不同。NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒Na+與Cl-之間是以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此NaCl的熔點(diǎn)高；而SiCl4在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間以范德華力結(jié)合，范德華力比較微弱，破壞只需消耗較少能量，因此其熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于NaCl；②AlCl3處于熔融狀態(tài)時(shí)可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3為缺電子分子，Al傾向于接受電子對(duì)形成sp3雜化軌道。則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式是；【小問(wèn)3詳析】①H2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，因此O原子采用sp3雜化，但O原子上有2電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致H2O分子呈V形，分子中的H-O-H鍵角是104.5°；中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，因此S原子采用sp3雜化，而S原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型是正四面體形，O-S-O鍵角是1098°28′，因此鍵角：H2O＞；②根據(jù)裝置圖可知在ZnSO4·7H2O中的7個(gè)結(jié)晶水中，有6個(gè)H2O分子與Zn2+以配位鍵結(jié)合為內(nèi)界離子[Zn(H2O)6]2+，而有1個(gè)H2O分子則為外界水分子，內(nèi)界離子結(jié)合力是配位鍵強(qiáng)，因此升高溫度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子應(yīng)為外界的b分子。19.銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________，位于周期表___________區(qū)。（2）Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液ⅱ再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體ⅲ測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液”的離子方程式___________。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為_(kāi)__________。（3）①銅是一種導(dǎo)電性良好的金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中每個(gè)銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有___________個(gè)；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為_(kāi)__________(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個(gè)數(shù)比Cu：In：Te=___________。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則D點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.Ds（2）①.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O②.平面正方形③.N（3）①.12②.mol－１③.1：1：2④.(，1，)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，位于元素周期表的ds區(qū)，故〖答案〗為：；ds；【小問(wèn)2詳析】①步驟i中“沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液”的反應(yīng)為氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故〖答案〗為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；②若四氨合銅離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，離子中兩個(gè)氨分子被氯離子取代所得結(jié)構(gòu)只有一種，若離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，離子中兩個(gè)氨分子被氯離子取代能得到結(jié)構(gòu)有兩種，由離子中兩個(gè)氨分子被氯離子取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物可知，四氨合銅離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，故〖答案〗為：平面正方形；③配合物中具有空軌道的銅離子為中心離子，氨分子為配體，具有孤對(duì)電子的氮原子為配位原子，配位數(shù)為4，故〖答案〗為：N；【小問(wèn)3詳析】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的銅原子與位于面心的銅原子的距離最近，則晶體中每個(gè)銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有12個(gè)；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10-10a)3d，解得NA=mol-1，故〖答案〗為：12；mol-1；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，位于棱上和面上的銦原子個(gè)數(shù)為6×12+4×=4，位于體內(nèi)的碲原子個(gè)數(shù)為8，則該晶體中粒子個(gè)數(shù)比Cu：In：Te=1：1：2；A點(diǎn)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則位于面上的D點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，)，故〖答案〗為：1：1：2；(，1，)。20.室溫下可見(jiàn)光催化合成技術(shù)，對(duì)于人工模仿自然界、發(fā)展有機(jī)合成新方法意義重大。一種基于CO、碘代烴類等，合成化合物G路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱是___________。（2）化合物B的分子式為_(kāi)__________。（3）C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）化合物X僅含碳?xì)溲踉?，相?duì)分子質(zhì)量比化合物B大14，且在核磁共振氫譜上只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型a______________________取代反應(yīng)b______________________消去反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物H()的合成路線_________?！即鸢浮剑?）碳碳雙鍵（2）C2H4O（3）+HBr+（4）（5）①.氫氧化鈉溶液，加熱②.③.氧化鈉乙醇溶液，加熱④.（6）〖解析〗A在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷B，C與HBr加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與B在一定條件下發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成E，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與CO、環(huán)戊醇生成G?！拘?wèn)1詳析】化合物A的官能團(tuán)為碳碳雙鍵?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的分子式為C2H4O?！拘?wèn)3詳析】C與HBr在加熱條件下生成D，方程式為+HBr+H2O。小問(wèn)4詳析】化合物X僅含碳?xì)溲踉?，相?duì)分子質(zhì)量比化合物B大14，則X的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜只有1組峰的是丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)5詳析】化合物D中含有碳氯鍵，可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)，①氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)物為②氫氧化鈉乙醇溶液，加熱，產(chǎn)物為?！拘?wèn)6詳析】逆合成分析法可知H的反應(yīng)物有CO和、，其中可由，生成，的反應(yīng)物有環(huán)氧乙烷和溴苯。故合成路線為廣東省廣州市八區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2、選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩稀?、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無(wú)效。4、考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64Br-80第I卷選擇題(共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.廣東漢樂(lè)歷史悠久，通常使用的樂(lè)器有嗩吶、椰胡、琵琶和大鼓等。下列樂(lè)器或部件主要成分為合成纖維的是A．嗩吶：主要材料為黃銅B．椰胡：主要材料為椰子殼C．琵琶弦線：主要材料為尼龍線D．大鼓鼓面：主要材料為牛皮A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．嗩吶：主要材料為黃銅，黃銅屬于金屬材料，A不符合題意；B．椰胡：主要材料為椰子殼，椰子殼主要成分纖維素屬于天然纖維，天然纖維是天然高分子化合物，B不符合題意；C．琵琶弦線：主要材料為尼龍線，尼龍屬于合成纖維，C符合題意；D．大鼓鼓面：主要材料為牛皮，牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列說(shuō)法正確的是A.用元素分析儀測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)B.核磁共振氫譜中有四組峰C.用質(zhì)譜儀鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3D.用紅外光譜鑒別CH3COCH3和CH3CH2CH2OH〖答案〗D〖解析〗A．用元素分析儀可以測(cè)定分子的元素及含量，但無(wú)法確定有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連甲基的碳原子有一個(gè)氫，分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜中有5組峰，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以用質(zhì)譜儀不能鑒別CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C錯(cuò)誤；D．紅外光譜可確定物質(zhì)中的基團(tuán)，丙酮和1—丙醇分子中的基團(tuán)不同，則通過(guò)紅外光譜分析可以鑒別丙酮和1—丙醇，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.羥基的電子式：B.甲醛的結(jié)構(gòu)式：C.乙炔的空間填充模型：D.p-pσ鍵電子云輪廓圖：〖答案〗B〖解析〗A．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．乙炔的空間結(jié)構(gòu)為直線形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．頭碰頭的p-pσ鍵電子云輪廓圖為，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.氨氣易溶于水 B.乙醇易溶于水C.碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗A．氨氣和水都是極性分子，同時(shí)氨分子和水分子間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水，故A不符合題意；B．乙醇分子和水分子都是極性分子，且乙醇分子和水分子間易形成氫鍵，所以酒精易溶于水，故B不符合題意；C．碘是非極性分子，苯是非極性分子，碘易溶于苯符合相似相溶規(guī)律，故C不符合題意；D．氯氣分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似，氯氣易溶于NaOH溶液是因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，故D符合題意；故〖答案〗為：D。5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.苯與溴反應(yīng)生成溴苯D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯〖答案〗C〖解析〗A．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸，故A不符合題意；B．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B不符合題意；C．溴化鐵做催化劑條件下苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故C符合題意；D．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，故D不符合題意；故選C。6.元素周期表中硒元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是A.硒元素的質(zhì)量數(shù)為78.96B.基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4C.基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子D.硒原子的最高化合價(jià)為+4〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，不能說(shuō)其質(zhì)量數(shù)是78.96，A錯(cuò)誤；B．Se是34號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，B正確；C．基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，由于p能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方法相同，這種排布使原子能量最低，處于溫度狀態(tài)，則基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)基態(tài)硒原子的電子排布式[Ar]3d104s24p4，可知基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，則硒原子的最高化合價(jià)為+6，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.“人世間的美好夢(mèng)想，只有通過(guò)誠(chéng)實(shí)勞動(dòng)才能實(shí)現(xiàn)”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用葡萄糖進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶?jī)?nèi)膽葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解時(shí)放出能量B宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸自然界可生物降解C用醋酸清洗水壺中的水垢醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含N、P等元素A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖溶液能夠與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，因此可以利用該性質(zhì)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制備保溫瓶?jī)?nèi)膽；葡萄糖是有機(jī)物小分子，在人體內(nèi)能夠被氧化分解放出能量，能夠給人提供生命活動(dòng)所需要的能量，但這與葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A符合題意；B．宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，既可以滿足包裝需要，同時(shí)聚乳酸在自然界能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子，回歸自然，防止白色污染的產(chǎn)生，說(shuō)明利用了聚乳酸可生物降解的性質(zhì)，B不符合題意；C．醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，二者有因果關(guān)系，C不符合題意；D．廚余垃圾中含N、P等元素，因此可以用廚余垃圾制肥料，二者有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.下列物質(zhì)互為同系物的是A.CH3OCH3與CH3CH2CHOB.CH3CH2CH2CH2CH3與C.與D.與〖答案〗C〖解析〗A．CH3OCH3屬于醚，CH3CH2CHO屬于醛，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同，不是同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．與結(jié)構(gòu)相似且分子組成上相差一個(gè)CH2，二者互為同系物，C正確；D．中羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，中羥基不直接連在苯環(huán)上，屬于醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列狀態(tài)的鋁中，失掉最外層的一個(gè)電子需要能量最高的是A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗A．是鋁原子的核外電子排布，為基態(tài)，失去最外層1個(gè)電子需要能量較低；B．為鋁失去1個(gè)電子的核外電子排布，再失去1個(gè)電子需要能量比選項(xiàng)A要高；C．是鋁原子的核外電子排布，激發(fā)態(tài)，失去最外層1個(gè)電子需要能量最低，比選項(xiàng)A更低；D．為鋁失去2個(gè)電子的核外電子排布，再失去1個(gè)電子需要能量比選項(xiàng)B要高，為第三電離能；〖答案〗選D。10.用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、檢驗(yàn)乙炔分子中含有不飽和鍵B、檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br-C、制備并收集乙酸乙酯D、證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．電石中含有的硫化鈣等雜質(zhì)，能與水反應(yīng)生成的硫化氫等氣體，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以實(shí)驗(yàn)中用盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫等氣體排除干擾，再用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶驗(yàn)證乙炔分子中含有不飽和鍵，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)乙炔分子中含有不飽和鍵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．溴乙烷水解液中含有的氫氧化鈉會(huì)干擾溶液中溴離子的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中先加稀硝酸至溶液呈酸性，排出氫氧根離子的干擾，再加硝酸銀溶液可檢驗(yàn)水溶液中是否含溴離子，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)能制備乙酸乙酯，乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸、乙醇，將反應(yīng)得到的混合氣體通入飽和碳酸鈉溶液的液面上，可以除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，經(jīng)分液操作可以收集乙酸乙酯，則題給裝置能達(dá)到制備并收集乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會(huì)優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，所以題給裝置不能達(dá)到驗(yàn)證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選D。11.類比是化學(xué)中的常用方法，下列說(shuō)法不正確的是A.H2、O2為非極性分子，所以N2是非極性分子B.CO2為分子晶體，所以SiO2是分子晶體C.沸點(diǎn)：Cl2<Br2，所以沸點(diǎn)：H2<O2D.酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，所以酸性：CHCl2COOH<CCl3COOH〖答案〗B〖解析〗A．H2、O2只含非極性鍵為非極性分子，N2也只含非極性鍵是非極性分子，故A正確；B．CO2為分子晶體，但二氧化硅是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中不存在分子，二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2是共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，則Cl2的沸點(diǎn)高于Br2，沸點(diǎn)：Cl2<Br2，類比推出沸點(diǎn)：H2<O2，故C正確；D．氯的電負(fù)性強(qiáng)于氫，使羧基上O-H鍵的極性增強(qiáng)，酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，同理得出酸性：CHCl2COOH<CCl3COOH，故D正確；故選B。12.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。下列示意圖可以表示晶胞的是A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗晶體可以看成是晶胞無(wú)隙并置而成的，因而看一個(gè)立方體是不是晶胞，必須看它能否平行移動(dòng)重合，且是最小的重復(fù)單元。A．平行移動(dòng)不能重合，該結(jié)構(gòu)不能無(wú)隙并置，不能表示晶胞，故A錯(cuò)誤；B．平行移動(dòng)可以重合，該結(jié)構(gòu)可以無(wú)隙并置，且是最小的重復(fù)單元，可以表示晶胞，故B正確；C．平行移動(dòng)可以重合，但不是最小的重復(fù)單元，該結(jié)構(gòu)的八分之一為晶胞結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．平行移動(dòng)不能重合，該結(jié)構(gòu)不能無(wú)隙并置，不能表示晶胞，故D錯(cuò)誤；故選B。13.迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是A.迷迭香酸分子存在順?lè)串悩?gòu)體B.迷迭香酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C.1mol迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗8molBr2D.1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6molNaOH〖答案〗C〖解析〗A．碳碳雙鍵兩端任何一個(gè)碳上連的兩個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)就有順?lè)串悩?gòu)體，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中碳碳雙鍵中碳原子所連基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)體，故A正確；B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中與羧基直接相連的碳原子為手性碳原子，則分子中含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中含有的碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，酚羥基鄰對(duì)位上的氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol溴，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子中含有的酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6mol氫氧化鈉，故D正確；故選C。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向少量豬油中加入NaOH溶液并加熱攪拌形成均一穩(wěn)定的混合液豬油發(fā)生水解反應(yīng)C向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去丙烯醛中存在醛基D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩有固體析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．用氫氧化銅氧化醛基需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后先加NaOH中和至中性或弱堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，故A錯(cuò)誤；B．向少量豬油中加入NaOH溶液并加熱攪拌，生成可溶性的高級(jí)脂肪酸的鈉鹽和甘油，形成均一穩(wěn)定的混合液，豬油發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．碳碳雙鍵和醛基均可以被高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4相當(dāng)于輕金屬鹽，此方法為鹽析，蛋白質(zhì)未變性，故D錯(cuò)誤；故選B。15.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可如圖反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面C.反應(yīng)式中化合物X為水D.碳酸二甲酯可水解〖答案〗D〖解析〗A．該聚合反應(yīng)生成高分子的同時(shí)還生成了小分子，因此該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸二甲酯中碳氧單鍵可以旋轉(zhuǎn)，碳氧原子不一定在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)式中化合物X為甲醇，故C錯(cuò)誤；D．碳酸二甲酯中含有酯基，可水解，故D正確；故選D。16.下列說(shuō)法不正確的是A.圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大B.圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為MgC.圖丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2SD.圖丁中18-冠-6中O原子電負(fù)性大，通過(guò)離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征〖答案〗D〖解析〗A．同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，A正確；B．圖乙中，I2與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個(gè)電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂，B正確；C．第ⅣA~ⅦA元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反?！保琀2O分子間氫鍵數(shù)目多，因此在三者中沸點(diǎn)最高，故a點(diǎn)代表的是第三周期與氧同族元素的氫化物，為H2S，C正確；D．冠醚與K+之間并非離子鍵，而是通過(guò)配位鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、填空題。共4題，共56分。17.乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對(duì)密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)，稍冷后進(jìn)行如下操作：①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用有___________(填標(biāo)號(hào))。（2）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用的加熱方法為_(kāi)__________。（3）①中需使用冷水，目的是___________。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是___________(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為_(kāi)__________，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________%（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)。步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液___含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過(guò)量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴___________溶液，振蕩____含有酯基〖答案〗（1）AC（2）水浴加熱（3）充分析出乙酰水楊酸固體（4）+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH（5）①.重結(jié)晶②.60（6）①.溶液變?yōu)榧t色②.FeCl3溶液③.溶液變?yōu)樽仙冀馕觥接深}意可知，濃硫酸作用下水楊酸和乙酸酐在70℃左右的水浴中共熱反應(yīng)生成乙酰水楊酸，提純分離反應(yīng)混合液得到乙酰水楊酸的操作為在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出乙酰水楊酸，過(guò)濾得到乙酰水楊酸；所得乙酰水楊酸粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解，將乙酰水楊酸反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，過(guò)濾得到乙酰水楊酸鈉溶液；濾液用濃鹽酸酸化，將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，冷卻、過(guò)濾得乙酰水楊酸粗品；粗品經(jīng)重結(jié)晶得白色的乙酰水楊酸晶體?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，操作①溶解、過(guò)濾得到乙酰水楊酸粗品，溶解、過(guò)濾需要使用的儀器是燒杯和漏斗，不需要使用的儀器是分液漏斗和容量瓶，故選AC；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，制備乙酰水楊酸的反應(yīng)為濃硫酸作用下水楊酸和乙酸酐在70℃左右的水浴中共熱反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，故〖答案〗為：水浴加熱；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度，充分結(jié)晶析出乙酰水楊酸固體，故〖答案〗為：充分析出乙酰水楊酸固體；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，操作③用濃鹽酸酸化的目的是將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH，故〖答案〗為：+HCl+H2O+NaCl+CH3COOH；【小問(wèn)5詳析】由分析可知，純化得到乙酰水楊酸晶體的方法為重結(jié)晶；由題給數(shù)據(jù)可知，水楊酸的物質(zhì)的量為=0.05mol、乙酸酐的物質(zhì)的量為≈0.11mol，由方程式可知，反應(yīng)中乙酸酐過(guò)量，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為×100%=60%，故〖答案〗為：重結(jié)晶；60；【小問(wèn)6詳析】檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)的操作為取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液，向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明乙酰水楊酸中含有羧基；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸加熱，使乙酰水楊酸部分水解生成水楊酸和乙酸，加熱后滴入幾滴碳酸氫鈉溶液中和過(guò)量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，溶液變?yōu)樽仙?，說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基，故〖答案〗為：溶液變?yōu)榧t色；FeCl3溶液；溶液變?yōu)樽仙?8.元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（1）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X電子只有一種自旋取向Y基態(tài)原子的核外電子所有電子層共有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素①Y位于周期表中的第___________周期第___________族。②X與Y形成化合物YX4，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。③Y與Z形成的YZ-常作為配位化合物中的配體。在YZ-中，元素Y的原子采取sp雜化，則該微粒中的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________。（2）幾種含氯化合物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)NaClAlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801190*-70.4*250kPa條件下①NaCl的熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，其原因是___________。②AlCl3處于熔融狀態(tài)時(shí)可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3為缺電子分子，Al傾向于接受電子對(duì)形成sp3雜化軌道。請(qǐng)寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（3）ZnSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：①H2O中H-O-H鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O鍵角，原因是___________。②該晶體受熱失水時(shí)，隨著溫度的升高，先失去一個(gè)水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子應(yīng)為_(kāi)__________(填“a”或“b”)?！即鸢浮剑?）①.二②.ⅣA③.正四面體④.1：2（2）二者的晶體類型不同。NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒Na+與Cl-之間是以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，斷裂需消耗較高能量；而SiCl4在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間以微弱的范德華力結(jié)合，破壞只需消耗較少能量；（3）①.＞②.H2O中的O原子和中的S原子都采用sp3雜化，但H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，中的S原子上無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致鍵角：H2O＞③.B。〖解析〗X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素的電子只有一種自旋取向，則X是H元素；基態(tài)Y原子的核外電子所有電子層共有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，則Y原子核外電子排布是1s22s22p2，所以Y是C元素；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素，則Z是第ⅤA的N元素，然后根據(jù)問(wèn)題，結(jié)合元素周期律分析解答?！拘?wèn)1詳析】①Y是C元素，位于周期表中的第二周期第ⅣA族；②根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，X與Y形成化合物YX4是CH4，CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②根據(jù)上述分析可知：Y是C，Z是N元素，Y與Z形成的YZ-是CN-，CN-常作為配位化合物中的配體。在YZ-中，元素Y的原子采取sp雜化，C原子與N原子形成共價(jià)三鍵，其中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵，則該微粒中的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2；【小問(wèn)2詳析】①NaCl的熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，是由于二者的晶體類型不同。NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒Na+與Cl-之間是以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此NaCl的熔點(diǎn)高；而SiCl4在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間以范德華力結(jié)合，范德華力比較微弱，破壞只需消耗較少能量，因此其熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于NaCl；②AlCl3處于熔融狀態(tài)時(shí)可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3為缺電子分子，Al傾向于接受電子對(duì)形成sp3雜化軌道。則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式是；【小問(wèn)3詳析】①H2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=4，因此O原子采用sp3雜化，但O原子上有2電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致H2O分子呈V形，分子中的H-O-H鍵角是104.5°；中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，因此S原子采用sp3雜化，而S原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型是正四面體形，O-S-O鍵角是1098°28′，因此鍵角：H2O＞；②根據(jù)裝置圖可知在ZnSO4·7H2O中的7個(gè)結(jié)晶水中，有6個(gè)H2O分子與Zn2+以配位鍵結(jié)合為內(nèi)界離子[Zn(H2O)6]2+，而有1個(gè)H2O分子則為外界水分子，內(nèi)界離子結(jié)合力是配位鍵強(qiáng)，因此升高溫度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子應(yīng)為外界的b分子。19.銅及其化合物在生