江西省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

江西省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．古詩詞是中華文庫中的瑰寶，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．昨夜雨疏風(fēng)驟，濃睡不消殘酒B．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D．雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋2．關(guān)于反應(yīng)ClA．NaCl的電子式：B．H2OC．Cl2D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途ASO用來漂白紙漿、絲、毛、草帽等BFe用作凈水劑C石墨質(zhì)軟用作電極材料DNa用作供氧劑A．A B．B C．C D．D4．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，并用來測定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率，完成上述實(shí)驗(yàn)，下列部分儀器選用合理的是（）A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧5．氮化硅(Si3N4)是一種新型無機(jī)非金屬材料，應(yīng)用廣泛，可由石英和焦炭在高溫的氮?dú)庵蟹磻?yīng)制備：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中π鍵數(shù)0B．30gSiO2中Si?OC．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為7ND．上述反應(yīng)中，當(dāng)形成0.4molSi?N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為06．澤蘭素(Euparin)是一種來源于植物的活性成分，具有多種生物活性，是潛在的抗抑郁藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A．常溫下，該物質(zhì)易溶于水B．1mol澤蘭素最多可與4molBrC．與足量H2D．澤蘭素能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)7．一種新的二甲醚(CH3OCH3)雙極膜燃料電池，電解質(zhì)分別為HA．放電時(shí)，雙極膜中的OHB．c極反應(yīng)式為CC．每消耗11.2LO2，雙極膜處有2mol的HD．反應(yīng)一段時(shí)間后，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變8．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子，W與Y可形成化合物W2A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：W>Z>YC．WXD．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的9．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測得0.1mol·L?1的KHC2KB向某溶液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀生成，再滴入Ba(N該溶液中一定含SC取少量丙烯醛于試管中，滴加溴水，溴水褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵D向同濃度的NaCl和K2CrOKA．A B．B C．C D．D10．乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)是一種簡單的載氧體，對開發(fā)在特殊條件下(如潛水、高空飛行)的氧供應(yīng)材料具有重要意義。乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)的制備原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．水楊醛分子中所有原子一定共平面B．乙二胺與乙二酸可發(fā)生加聚反應(yīng)C．基態(tài)鈷原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有15種D．乙二胺中H?N?C的夾角大于乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)中C?N?C的夾角11．某實(shí)驗(yàn)室測定并計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp①2NO(g)+2ICl(g)?2NOCl(g)+I2②2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2得到lgKp1～A．反應(yīng)②高溫下可自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)2ICl(g)?Cl2C．升溫，反應(yīng)體系中分子總數(shù)會增大D．當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí)，說明反應(yīng)①和②已達(dá)平衡狀態(tài)12．銅與足量濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．具支試管A中會出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈綠色B．裝置B的作用是緩沖氣流并收集NC．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．燒杯中反應(yīng)的離子方程式為2N13．FeSO4?7H2A．圖1與圖2中的FeB．相鄰兩個(gè)S22?的最短距離為C．FeS2晶胞的密度為4D．FeSO4?714．25℃時(shí)，向0.1mol/L的某三元羧酸(用H3A表示)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系數(shù)(δ為某種含A微粒占所有含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨pH變化如下圖所示，已知碳酸的pKa1=6A．b點(diǎn)溶液中：c(NB．d點(diǎn)溶液的pH=C．反應(yīng)HA2?D．H3A與足量N閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．新型鋰電池正極材料LiMn2O4有望取代廣泛使用的LiCoO2，由軟錳礦(主要成分為MnO已知：①Ksp[Al(OH)②離子濃度<1.0×10回答下列問題：（1）軟錳礦水磨漿化處理的作用是。（2）鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為LiMn2O（3）用MnO2代替H2（4）調(diào)pH時(shí)加入的X不能選用下列物質(zhì)的是____。A．NaOH B．氨水 C．MnCO3 （5）常溫下，調(diào)節(jié)pH=5，除去Fe3+、Al3+，寫出（6）其他條件一定，沉錳過程中Mn2+的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如下圖。：50℃后，隨溶液溫度升高，Mn（7）煅燒窯中，生成LiMn2O（8）一種錳的氧化物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞由O2和M該氧化物的化學(xué)式為，基態(tài)Mnn+的價(jià)層電子軌道表示式為16．乳酸亞鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分，主要用于治療缺鐵性貧血，吸收效果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCOⅠ.制備FeC實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性，添加試劑；②制取硫酸亞鐵，并排凈裝置內(nèi)的空氣；③將B中溶液壓入C中產(chǎn)生FeCO④將C中混合物抽濾、洗滌、干燥，獲得純凈的FeCO（1）儀器C的名稱是；（2）將B中生成的FeSO4溶液壓入C中的操作是（3）抽濾用圖2所示裝置進(jìn)行，下面有關(guān)抽濾的說法正確的是____；A．抽濾可縮短過濾的時(shí)間并且濾出固體易干燥B．抽濾適用任何固液分離C．向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)移濁液需用玻璃棒引流D．濾畢，應(yīng)先關(guān)閉抽氣泵，再打開活塞A（4）Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體{將制得的FeCO加入適量乳酸的作用是。（5）加入乙醇可使溶劑的極性變(填“弱”或“強(qiáng)”)，有利于析出晶體。（6）檢驗(yàn)久置空氣中的乳酸亞鐵晶體是否含有Fe2+，從下面選擇合理試劑，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式①酸性KMnO4溶液②KSCN溶液和氯水③鐵氰化鉀溶液（7）Ⅲ.樣品中乳酸亞鐵晶體(M=288)純度的測定稱取3.00g樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所得可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.60mL。(已知：I2接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作是____；A． B． C． D．（8）產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留4位有效數(shù)字)。17．我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其中的關(guān)鍵技術(shù)是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綜合利用。COⅠ.CO2(g)+3HⅡ.CO2(g)+H回答下列問題：（1）CO加H2生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為（2）在恒溫恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的有。a．加入催化劑，可提高COb．氣體密度保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡c．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡d．平衡后縮小體積增大體系壓強(qiáng)，有利于提高CHe．平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正移（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)①壓強(qiáng)P1、P2由大到小的順序?yàn)棰趫D中A點(diǎn)對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))③該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=(用（4）0.5MPa下，將n(H2):n(CO2)=3:1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得CO曲線a表示(填“CH3OH”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化，270℃時(shí)，對應(yīng)CO的吸收率為；在210~250℃之間，C18．化合物K常用作醫(yī)藥中間體、材料中間體，其合成路線如圖所示。已知：①RCOOH→②?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)苯中含有A的化學(xué)試劑為；B分子中碳原子的雜化方式為；（2）C→D的反應(yīng)類型為G的結(jié)構(gòu)簡式為，J中官能團(tuán)的名稱為。（3）H→I的化學(xué)方程式為。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①含苯環(huán)；②苯環(huán)上只有兩種取代基：?OOCCH3（5）根據(jù)上述信息，寫出以苯和為主要原料制備的合成路線：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．涉及酒精的氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．涉及石蠟燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．“紫煙”是水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠在光照條件下產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D．涉及氮的固定，其化學(xué)方程式為N2+O2=放電2NO，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

2．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，其電子式為，A不符合題意；

B．H2O中O原子價(jià)電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，即，B符合題意；

C．Cl原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5，p軌道上有1個(gè)未成對電子，p軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成p-pσ鍵，其電子云輪廓圖為，C不符合題意；

D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式為：3s23p5，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意NaCl為離子化合物。

B.H2O分子的VSEPR模型為四面體形。

C.Cl原子的p軌道上有1個(gè)未成對電子。

D.基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式為：3s23p5。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2可用于漂白紙漿、絲、毛、草帽等，是利用其漂白性，A符合題意；

B．Fe2(SO4)3用作凈水劑，是利用Fe3+在水中形成吸附性強(qiáng)的Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，B不符合題意；

C．石墨用作電極材料，是利用其導(dǎo)電性，C不符合題意；

D．Na2O2用作供氧劑，是利用其能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的用途與對應(yīng)性質(zhì)進(jìn)行分析。4．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，完成上述實(shí)驗(yàn)，下列部分儀器選用合理的是②③⑥⑧；

故答案為：C。

【分析】用18.4mol?L-1的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則100×10－3×1=V×10－3×18.4，V=5.4mL，即需要濃硫酸的體積是5.4mL，整個(gè)配制過程所需儀器是10mL量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。用來測定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率，所需儀器為錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、注射器、鐵架臺、秒表。5．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，標(biāo)況下，2.24L即0.1molN2中π鍵數(shù)為0.2NA，A符合題意；

B.30gSiO2的物質(zhì)的量為30g60g/mol=0.5mol，則Si-O共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，B不符合題意；

C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)子數(shù)均為14，則14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為14g/28g·mol-1=0.5mol，則該混合氣體中質(zhì)子數(shù)為0.5×14NA=7NA，C不符合題意；

D．由分析可知，形成0.4molSi-N，即生成1/30molSi3N4，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成1/30molSi3N4，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.N2分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。

B.SiO2中一個(gè)硅原子與周圍的四個(gè)氧原子成鍵。

C.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)子數(shù)均為14。

D.1molSi3N6．【答案】D【解析】【解答】A．該有機(jī)物中僅含有1個(gè)親水基團(tuán)（酚羥基），不易溶于水，A不符合題意；

B．該有機(jī)物中含有的酚羥基、碳碳雙鍵能與Br2反應(yīng)，則1mol澤蘭素最多可與3molBr2反應(yīng)，B不符合題意；

C．與足量H2加成后的產(chǎn)物為，含有6個(gè)手性碳原子，C不符合題意；

D．該有機(jī)物含有酚羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.有機(jī)物中含有的親水基團(tuán)多少決定其溶解性。

B.該有機(jī)物中含有的酚羥基、碳碳雙鍵能與Br2反應(yīng)。

C.手性碳原子與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連。

D.該有機(jī)物含有酚羥基、碳碳雙鍵。7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)，雙極膜中OH-通過a膜轉(zhuǎn)移至c極，A不符合題意；

B．由分析可知，c極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，B符合題意；

C．由分析可知，每消耗11.2LO2，即0.5molO2，需要n(e-)=0.5×4mol=2mol，則n(OH-)=8/3mol，說明雙極膜處有8/3mol的H2O解離，C不符合題意；

D．由分析可知，得失相同電子時(shí)，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度增大，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)原電池中外電路的電子流向是由負(fù)極流向正極，則電極c是負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；電極d是正極，其電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。原電池電解液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合題干信息可知，a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜。8．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素電負(fù)性自左而右增大，同主族元素電負(fù)性自上而下遞減，所以電負(fù)性：X＜Y＜Z，A不符合題意；

B．原子半徑隨電子層數(shù)增多而增大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W>Y>Z，B不符合題意；

C．WX3為AsH3，AsH3中As原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體形，因AsH3分子中存在一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致，C不符合題意；

D．As最外層4p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，W元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，則W原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可推出W處于第四周期第ⅤA族，為As元素；Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子，說明Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，可推出Y為C元素或O元素；W與Y可形成化合物W2Y3，說明Y是O元素；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，可推出X位于第一周期，為H元素，Z為F元素。9．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，該溶液中c(H+)=0.01mol/L，呈酸性，說明HC2O4?的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(C2O42?)＞c(H2C2O4)，Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4）

=c(HC2O4-)×c(H+)c(H2C2O4)×c(C2O42-)×c(H+)c(HC2O4-)=c(C2O42-)×c2(H+)c(H2C210．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)上所有原子共平面，水楊醛相當(dāng)于苯中兩鄰兩個(gè)氫原子被羥基、醛基取代，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以水楊醛中所用的原子不一定共平面，A不符合題意；

B．乙二胺與乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B不符合題意；

C．基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，電子的空間運(yùn)動狀態(tài)為15種，C符合題意；

D．乙二胺中N原子采用sp3雜化，乙二胺雙縮水楊醛合鈷（Ⅱ）中N原子采用sp2雜化，所以乙二胺中H-N-C的夾角小于乙二胺雙縮水楊醛合鈷（Ⅱ）中C-N-C的夾角，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

B.注意加聚反應(yīng)中參與的有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵。

C.基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。

D.乙二胺中N原子采用sp3雜化，乙二胺雙縮水楊醛合鈷（Ⅱ）中N原子采用sp2雜化。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息可知，lgKp2隨溫度升高而增大，即Kp2隨溫度升高而增大，升溫利于2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)正向移動，則反應(yīng)②的ΔH＞0，而反應(yīng)②的ΔS＞0，所以高溫下反應(yīng)②的△G=△H-T△S＜0，可自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B．根據(jù)蓋斯定律及平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)2ICl(g)?I2(g)+Cl2(g)的Kp=Kp1·Kp2，lgKp=lg(Kp1·Kp2)，根據(jù)圖示信息，lg(Kp1·Kp2)隨著溫度升高而增大，即Kp隨溫度升高而增大，升溫利于2ICl(g)?I2(g)+Cl2(g)正向移動，即該反應(yīng)的ΔH＞0，B符合題意；

C．升溫利于反應(yīng)①逆向移動，利于反應(yīng)②正向移動，反應(yīng)體系中分子總數(shù)會增大，C不符合題意；

D．體系的顏色不變時(shí)，即I2的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0。

B.2ICl(g)?I2(g)+Cl2(g)的Kp=Kp1·Kp2，lg(Kp1·Kp2)隨著溫度升高而增大。

C.升溫利于反應(yīng)①逆向移動，利于反應(yīng)②正向移動。

D.達(dá)到平衡的主要標(biāo)志之一是物質(zhì)的含量保持不變。

12．【答案】B【解析】【解答】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成的紅棕色NO2氣體溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，會使得溶液呈綠色，A不符合題意；

B．裝置B的作用是收集NO2和防止NaOH溶液倒流，影響銅與濃硝酸的反應(yīng)，B符合題意；

C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和H2O，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，C不符合題意；

D．燒杯中是NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO3?+NO2?+H2O，D不符合題意；

故答案為：B。13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息可知，圖1與圖2中的Fe2+的配位數(shù)都是6，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息，圖2中相鄰兩個(gè)S22-的最短距離是22anm，B不符合題意；

C．根據(jù)圖2信息及均攤法可知，1個(gè)晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)是8×18+6×12=4，含有S22-的個(gè)數(shù)是12×14+1=4，根據(jù)m=ρV=nM和N=nNA可知，該晶胞的密度是mV=NMNAV=4×120（a×10-7）3NAg/cm3=4.8×1023a3NAg/cm14．【答案】D【解析】【解答】A．b點(diǎn)溶液中，c(HA2-)=c(H2A-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜3c(HA2-)+3c(A3-)，A不符合題意；

B．假設(shè)d點(diǎn)溶液的pH=12(pKa2+pKa3)，則lgc2(H+)=lgKa2Ka3，c2(H+)=Ka2Ka3，又Ka2Ka3=c(HA2-)·c(H+)c(H2A-)×c(A3-)·c(H+)c(HA2-)=c(A3-)·c2(H+)c(H2A-)，d點(diǎn)時(shí)，c(A3-)=c(H2A-)，所以c2(H+)=Ka2Ka3，B不符合題意；

C．已知反應(yīng)①②分別為H3A+OH-?H2A-+H2O、H2A-+OH-?HA2-+H2O，①-②可得HA2-+H3A?2H2A-，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1K2=10-3.4910-4.58=101.09＞10，C不符合題意；

D．由題干信息及分析可知，Ka3(H3A)＞Ka1(H2CO3)，則H3A與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H3A+3CO32-=HCO3-+A3-，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，向0.1mol/L的某三元羧酸（用H3A表示）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)為H3A+OH-可逆H2A-+H2O、H2A-+OH-?HA2-+H2O、HA15．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(合理即可)（2）+3、+4（3）Fe3+會催化分解H2（4）D（5）pH=5，c(OH?)=1.0×10?9mol?L-1，c(Al（6）溫度升高，氨水分解并揮發(fā)(合理即可)（7）8Mn（8）MnO2【解析】【解答】（1）軟錳礦水磨漿化處理的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）Li2MnO4中錳元素化合價(jià)為+3，根據(jù)正極反應(yīng)式，反應(yīng)前后，只有一個(gè)錳原子得電子變?yōu)?3價(jià)，說明LiMnO4中錳元素的化合價(jià)為+3、+4。

（3）用MnO2代替H2O2氧化除雜，反應(yīng)物利用率會更高，理由是Fe3+會催化分解H2O2，而MnO2不會分解。

（4）NaOH、氨水、MnCO3均能與硫酸反應(yīng)，可用于調(diào)節(jié)pH，MnO2與硫酸不反應(yīng)，不能用于調(diào)pH。

（5）pH=5，c(OH?)=1.0×10?9mol?L-1，c(Al3+)=1.3×10?33(1.0×10?9)3mol?L-1=1.3×10?6mol?L-1＜1.0×10?5mol?L-1，則Al3+已經(jīng)除盡。

（6）50℃后，隨溶液溫度升高，Mn2+的沉淀率下降的原因是溫度升高，氨水分解并揮發(fā)。

（7）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO3高溫__4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，O2-的個(gè)數(shù)為4×1216．【答案】（1）三頸燒瓶(或三口燒瓶)（2）先關(guān)閉K3，再打開（3）A；C（4）除去過量鐵粉，抑制Fe（5）弱（6）K（7）B（8）94.46%【解析】【解答】（1）儀器C是三頸燒瓶。

（2）將B中生成的FeSO4溶液壓入C中的操作是先關(guān)閉K3，再打開K2。

（3）A.抽濾可縮短過濾的時(shí)間并且濾出固體易干燥，正確；

B.抽濾適用于固體顆粒直徑小的物質(zhì)，錯(cuò)誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)移濁液需用玻璃棒引流，正確；

D.濾畢，應(yīng)先打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，以防倒流，錯(cuò)誤。

（4）加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，抑制Fe2+水解。

（5）加入乙醇可使溶劑的極性變?nèi)?，有利于析出晶體。

（6）常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，涉及離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3?=KFe[Fe(CN)6]↓。

（7）由分析可知，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作是B。

（8）樣品被灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，則鐵元素轉(zhuǎn)變成鐵離子，根據(jù)Fe3+~S2O32-，則25.00mL該溶液中所含n(Fe3+)=n(S2O32-)=24.6×10-3L×0.1mol/L=2.46×10-3mol，所以n(乳酸亞鐵)=n(Fe3+)=2.46×10-3mol，即100mL溶液中n(乳酸亞鐵)=4×2.46×10-3mol=9.84×10-3mol，所以產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.84×10-3mol×288g/mol3g×100%≈94.46%。

【分析】（1）根據(jù)儀器特征分析。

（2）先關(guān)閉K3，硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，使錐形瓶中氣壓增大，再打開K2，將B中FeSO4溶液壓入C中。

（3）注意：抽濾適用于固體顆粒直徑小的物質(zhì)。

（4）加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，抑制Fe17．【答案】（1）CO(g)+2H2（2）cd（3）P2>（4）CO；14.7%；溫度升高，生成CH【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ相減可得到熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ?mol-1-40.9kJ?mol-1=-90.3kJ?mol-1。

（2）a.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，錯(cuò)誤