蘇教版高一上學期化學(必修一)《硫與環(huán)境保護》單元測試卷及答案

第第頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《硫與環(huán)境保護》單元測試卷及答案一、單選題（共20題）1．由反應3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得水處理劑K2FeO4。下列說法錯誤的是A．Cl2作氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子B．每消耗1mol還原劑轉移電子的物質的量為3molC．氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1：2D．應用K2FeO4處理水，即可殺菌又可除懸浮雜質2．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的物質的量的量濃度比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A．2：1 B．11：3 C．3：1 D．4：13．反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產物B．作氧化劑的硝酸占參加化學反應的一半C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1:4D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:14．據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（

）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替5．下列物質或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2 C．I-、F2、H2O D．SO2、H+、HCl6．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是A．酒精——劇毒品 B．濃硫酸——爆炸品C．汽油——易燃品 D．燒堿——劇毒品7．某化學興趣小組制取SO2，并探究與溶液的反應，所用裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．丙裝置的作用是吸收剩余的，防止污染空氣B．乙中反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1C．甲中發(fā)生的反應為復分解反應D．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉8．某反應體系的物質有NaOH、、、、、。下列選項正確的是A．框圖中的物質依次為、、、、NaOHB．框圖中的物質依次為、NaOH、、、C．框圖中的物質依次為、、、、NaOHD．當1個粒子完全反應時，轉移電子的數(shù)目為69．工業(yè)煉銅的原理是，下列說法正確的是A．只發(fā)生還原反應B．是還原產物C．生成時，轉移電子D．還原劑與還原產物的物質的量之比為10．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中含有的質子數(shù)為B．由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C．溶液中含有個氧原子D．含的濃硫酸和足量的銅反應，轉移的電子數(shù)為11．化學與生成、生活等密切相關。下列說法正確的是（

）A．制作“唐三彩”的原料是黏土B．“綠色化學”要求在生產結束后及時治理污染C．燃煤時為了減少二氧化硫、二氧化碳等有害氣體的排放，可以加入生石灰D．太陽能電池板的成分和石英玻璃的成分相同12．已知，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間B．用裝置乙檢驗分解產生的，應該將石蕊溶液換成品紅溶液C．用裝置丙可檢驗分解產生的，現(xiàn)象是產生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境13．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標準狀況體積），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1:2B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL14．下列關于濃硫酸的說法正確的是A．不能用鐵制容器盛裝冷濃硫酸B．稀釋濃硫酸是將水沿著容器壁慢慢倒入濃硫酸中C．濃硫酸是一種常用的液體干燥劑，可用于干燥氨氣D．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性15．硫及其化合物的“價-類二維圖”體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是

A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入溶液中有白色沉淀生成C．M的無水固體粉末顯藍色D．N與Z反應可生成X16．下列現(xiàn)象或事實不可用同一原理解釋的是A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色D．燒堿溶液和硅酸鈉溶液都不能用帶有磨口玻璃塞的細口瓶保存17．某藍色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、K+、Mg2+、Cl-、、，且各種離子的數(shù)目相等。取適量兩份溶液分別加入硝酸銀溶液和BaCl2溶液，均有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，以下推測中正確的是：A．溶液中不可能有 B．溶液中可能有Mg2+C．溶液中不可能有 D．溶液中一定有K+18．已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+19．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．明礬溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH＋Al(OH)3↓D．稀硝酸與銅反應：Cu＋NO＋2H＋=Cu2＋＋NO2↑＋H2O20．某白色粉末樣品，可能含有、、和，取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明的溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，產生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。該樣品中一定存在的是A．、 B．、C．、 D．、二、非選擇題（共5題）21．氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中具有廣泛的用途。(1)“服用維生素C，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C具有(填“氧化”或“還原”)性。(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3(填“>”或“<”)Cl2。②ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO2轉化為Cl-的是(填字母)。a.O3

b.FeSO4

c.Fe2(SO4)3

d.KMnO4(3)FeCl3溶液能與Cu反應制作印刷電路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化學式為。②該反應的離子方程式為。(4)配平下列方程式。。________Al+________NaNO3+_________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+_______H2O(5)某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2。①該反應中的氧化劑是。②寫出該反應的化學方程式。22．2020年初的抗擊疫情過程中，網(wǎng)絡上的防疫文章也是魚龍混雜。有一篇《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》很熱門。該“文”提出，火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產生大量煙霧。這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠，是非常有效的空氣消毒劑！這種氣體完全可以有效殺滅靠呼吸道傳染的細菌病毒，比我們現(xiàn)在使用的84消毒液等更加綠色環(huán)保無污染?！?1)根據(jù)所學知識，對《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》所報道內容進行科學分析，下列說法正確的是。A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有強氧化性，可以用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(2)某學習小組想檢驗某地區(qū)的雨水中是否含有硫酸根，設計實驗：取少量雨水于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)產生白色沉淀。證明該地區(qū)雨水中含有硫酸根。(3)“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)生產中通常在煤中加入適量石灰石進行脫硫處理，解決煤燃燒產生二氧化硫的問題，完成化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2+2CO2。23．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑(1)該反應中被還原的元素是(填元素符號)，還原劑是(填化學式)，氧化性KNO3CO2(填“＞”或“＜”)。(2)該反應中若有12gC參加反應，轉移電子的數(shù)目為NA。(3)硝酸鉀是一種無氯氮鉀復合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。從其陽離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為。24．現(xiàn)有下列反應：①②針對上述兩個反應回答：(1)用單線橋標出①中電子轉移的方向和數(shù)目；氧化劑是氧化產物是(2)Cl2、和的氧化性由強到弱的順序為(3)反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質是還原性酸性氧化性若生成5個Cl2分子則轉移電子總數(shù)是個25．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題：(1)NaClO中Cl元素的化合價是。(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因：。(已知酸性：)(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HCl)混合使用，會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是。Ⅱ.是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。(4)已知，化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的分子的個數(shù)比為。(5)噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量泄漏造成的危害。和石灰乳反應的化學方程式是。參考答案題號12345678910答案CABDCCDCCB題號11121314151617181920答案ACCDDCBACB1．C反應3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高,被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原。A．元素的化合價降低,，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，失去電子，選項A正確；B．Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO中鐵是+6價，所以每消耗1mol還原劑轉移電子的物質的量為3mol，選項B正確；C．氧化劑是Cl2，氧化產物是K2FeO4，比值是3：2，選項C錯誤；D．高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于體的新型多功能水處理劑,選項D正確。故選C。2．ACl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3：1，則可設ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為8mol，則被還原的Cl的物質的量為8mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為8mol：4mol=2：1；故選：A。3．B4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，生成Cu(NO3)2，N元素的化合價由+5價降低為+4價，得到NO2，據(jù)此解析。A.HNO3中N元素的化合價降低生成NO2，則HNO3是氧化劑，NO2是還原產物，故A錯誤；B.4molHNO3參加反應，但是化合價降低的HNO3只有2mol，因此作氧化劑的硝酸占參加化學反應的一半，故B正確；C.還原劑為Cu，其物質的量為1mol；硝酸為氧化劑，但是作氧化劑的硝酸只有2mol，還原劑與氧化劑的物質的量比是1：2，故C錯誤；D.Cu(NO3)2為氧化產物，NO2是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B?！军c睛】解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點C，硝酸只有部分作氧化劑。4．D反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價由+5價降低到-1價，P元素化合價由0價升高到+5價，結合化合價變化以及氧化還原反應中得失電子轉移數(shù)目相等解答該題。A．反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價由+5價降低到?1價，化合價降低6價，P元素化合價由0價升高到+5價，化合價升高5價，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6，故A不符合題意；B．反應生成P2O5，可與水反應生成磷酸，形成煙霧，故B不符合題意；C．P元素化合價由0價升高到+5價，化合價升高5價，反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，故C不符合題意；D．白磷著火點較低，易自燃，不能用白磷代替，故D符合題意；故答案為：D。5．C一般來說，元素化合價為最高價態(tài)，應具有氧化性，元素化合價為最低價態(tài)，則只具有還原性，化合價處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。A．Na只有還原性；Cl2中Cl元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Br2中Br元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故A不符合；B．H2中H元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；N2O4中N元素化合價為+4價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Cl2中Cl元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故B不符合；C．I-中元素化合價最低，只有還原性；F2化合價為0價，為最高價態(tài)，只有氧化性；H2O中H元素有氧化性，O元素有還原性，則H2O既有氧化性也有還原性，故C符合；D．SO2中S元素化合價為0價，為中間價態(tài)，則既有氧化性也有還原性，H+只有氧化性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有還原性，則HCl既有氧化性也有還原性，故D不符合。故選C。6．CA．酒精是乙醇的俗稱，屬于易燃品，不屬于劇毒品，A項錯誤；B．濃硫酸具有強腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，不屬于爆炸品，B項錯誤；C．汽油的主要成分為C5~C11的脂肪烴和環(huán)烷烴的混合物，易燃燒，屬于易燃品，C項正確；D．燒堿為NaOH，具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，D項錯誤；答案選C。7．D甲中生成二氧化硫氣體，乙中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，尾氣使用丙裝置中堿液吸收；A．由分析可知，丙裝置的作用是吸收剩余的，防止污染空氣，A正確；B．二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，，反應中鐵離子為氧化劑、二氧化硫為還原劑，反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，B正確；C．甲中發(fā)生的反應為硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫、硫酸鈉、水的反應，為復分解反應，C正確；D．濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，D錯誤；故選D。8．C觀察這6個物質，可以發(fā)現(xiàn)Au、S的化合價有變化，即該飯應為氧化還原反應。Au2O3中Au呈+3價，Au2O中Au呈+1價，Na2S4O6中S呈+2.5價，Na2S2O3中S呈+2價。Au2O3作為反應物，要變?yōu)锳u2O，化合價降低，則Na2S2O3應作為還原劑，S的化合價升高，變?yōu)镹a2S4O6。根據(jù)得失電子守恒，可以判斷出該反應的方程式為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH。A．Au2O3→Au2O，Au的化合價降低，Na2S4O6→Na2S2O3，化合價降低；氧化還原反應中，有化合價降低，就一定有化合價升高，不能只有化合價的降低或者升高，A錯誤；B．Au2O3→Au2O，Au的化合價降低，Na2S2O3→Na2S4O6，化合價升高；經(jīng)過得失電子守恒配平方程式為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH，B錯誤；C．該反應為：Au2O3+2Na2S2O3+H2O=Au2O+Na2S4O6+2NaOH，C正確；D．1個Au2O3參加反應，生成1個Au2O，Au的化合價有+3變?yōu)?1，則轉移電子的數(shù)目為4個，D錯誤；故選C。9．CCu2S中Cu的化合價降低，S的化合價升高，Cu2S既是氧化劑也是還原劑，Cu2O中Cu元素的化合價降低，則Cu2O作氧化劑，Cu是還原產物，SO2是氧化產物，據(jù)此分析解答。A．由分析，Cu2S中Cu的化合價降低，S的化合價升高，既發(fā)生還原反應，也發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．S元素的化合價由-2價升高至+4價，被氧化，因此SO2是氧化產物，B錯誤；C．S元素的化合價由-2價升高至+4價，生成時，即0.1molSO2，轉移電子的物質的量為0.1mol×6=0.6mol，C正確；D．根據(jù)分析，Cu2S既是氧化劑也是還原劑，Cu是還原產物，根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑與還原產物的物質的量之比為1：6，D錯誤；答案選C。10．BA．不是標準狀況下，無法用22.4L/mol計算的物質的量及所含的質子數(shù)，故A錯誤；B．和的最簡式為CH2，CH2的物質的量為=4mol，則56g和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為，故B正確；C．由于水分子中也含有氧原子，故無法計算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故C錯誤；D．隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以不能完全反應完，反應轉移的電子數(shù)小于，故D錯誤；答案選B。11．AA.“唐三彩”是陶瓷，所以原料是黏土，A項正確；B.“綠色化學”指的是在生產的源頭和整個生產過程中不產生污染和廢物，B項錯誤；C.二氧化硫與生石灰、氧氣反應最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，會減少空氣污染，但二氧化碳不是有害氣體，C項錯誤；D.太陽能電池板的主要材料為晶體硅，石英玻璃的主要材料是二氧化硅，D項錯誤；答案選A。12．C裝置甲高溫分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙裝置的作用是檢驗SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液變紅，故應該換成品紅溶液，BaCl2溶液用于檢驗SO3，但SO3通過乙裝置時已經(jīng)被完全吸收，故丙裝置應該在乙裝置前，最后用丁裝置進行尾氣處理；A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，能排出裝置中的空氣，防止干擾實驗，故A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，三氧化硫和品紅溶液不反應，用裝置乙檢驗分解產生的SO2，應該將石蕊溶液換成品紅溶液，故B正確；C．SO3通過乙裝置時已經(jīng)被完全吸收，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，所以再通過丙裝置時沒有白色沉淀生成，故C錯誤；D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被堿液吸收，所以用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境，故D正確；答案選C。13．CA．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1，故A錯誤；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%，則該濃硝酸的物質的量濃度為：mol/L=14.0mol/L，故B錯誤；C．標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，N2O4的體積分數(shù)為×100%=20%，故C正確；D．金屬離子全部沉淀時，反應后溶質為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，故D錯誤。故答案選C。14．DA．鐵單質與濃硫酸在常溫下會鈍化，可用鐵制容器盛裝冷濃硫酸，A錯誤；B．濃硫酸的稀釋過程中需將濃硫酸加入水中，不能將水加熱濃硫酸中，否則濃硫酸容易飛濺傷人，B錯誤；C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，但是具有酸性，不能干燥堿性氣體氨氣，C錯誤；D．濃硫酸能夠將蔗糖中氫原子和氧原子按照2∶1脫去，使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D正確；故選D。15．DA．硫燃燒只能得到，A項錯誤；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應，B項錯誤；C．無水為白色，C項錯誤；D．與反應生成，D項正確；故答案為：D。16．CA．二氧化硫可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，所以可以使二者褪色，原理相同，A正確；B．MnO2或FeCl3溶液都可以作催化劑，加快H2O2的分解，B正確；C．次氯酸鈉因強氧化性而具有漂白性，SO2可以和品紅反應生成無色物質從而漂白品紅溶液，二者原理不同，C錯誤；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有粘性，所以兩種溶液都能將磨口玻璃塞與玻璃瓶粘到一起，不能用帶有磨口玻璃塞的細口瓶保存，原理相同，D正確；綜上所述答案為C。17．B取適量兩份溶液分別加入硝酸銀溶液和BaCl2溶液，則溶液中含有硫酸根離子和氯離子，溶液是藍色有銅離子，各種離子的數(shù)目相等溶液是電中性則根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鉀離子、氯離子和硫酸根離子也可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子。A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀溶液中一定有硫酸根離子，故A錯誤；B．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故B正確；C．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故C錯誤；D．根據(jù)分析溶液的組成可能是銅離子、鉀離子、氯離子和硫酸根離子也可能是銅離子、鎂離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子，故D錯誤；故選B。18．A對于一個氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，則反應能夠發(fā)生。A．因為還原性：Fe2+＜I-，所以反應2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A符合題意；B．因為還原性：Cl-＜Fe2+，所以反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-能夠發(fā)生，B不符合題意；C．因為還原性：I-＜SO2，所以反應I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能夠發(fā)生，C不符合題意；D．因為還原性：Fe2+＜SO2，所以反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能夠發(fā)生，D不符合題意；故選A。19．CA．當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時，氯氣不足量，F(xiàn)e2＋完全反應，Br－反應一半，正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A錯誤；B．漏掉了離子，氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，正確離子方程式為2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B錯誤；C．明礬溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O=3NH＋Al(OH)3↓，C正確；D．不遵循電荷守恒，正確的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。故答案選C。20．B①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉；綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故選B。21．(1)還原(2)＞b(3)FeCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(5)H2CrO42H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑（1）“服用維生素C，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應，說明維生素C具有還原性；（2）①NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3是氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，Cl2是氧化產物，所以氧化性NaClO3>Cl2。②將ClO2轉化為Cl-，氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，F(xiàn)eSO4具有還原性，故選b。（3）①根據(jù)原子守恒，上式中X的化學式為FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）Al元素化合價由0升高為+3，N元素化合價由+5降低為0，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平反應方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；（5）①H2O2只發(fā)生H2O2→O2過程，氧元素化合價升高，H2O2做還原劑，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知Cr元素化合價降低，H2CrO4做氧化劑，Cr(OH)3是還原產物；②H2O2中氧元素化合價由-1升高為0、H2CrO4中Cr元素化合價由+6降低為+3，該反應的化學方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑。22．CBaCl2CaSO4（1）根據(jù)SO2的性質分析，SO2與水反應生成亞硫酸，稀硫酸不具有強氧化性，不具有消毒殺菌作用，SO2會形成酸雨、危害人體健康，和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，都屬于大氣污染物；（2）硫酸根的檢驗方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應的化學方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；（1）A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應直接形成亞硫酸,故A錯誤；B．稀硫酸不具有強氧化性，不具有消毒殺菌作用，故B錯誤；C．煙花爆竹燃燒產生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故