1.3 氧化還原反應(yīng) 第2、3課時(shí) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原性氧化性被氧化被還原反應(yīng)物生成物化合價(jià)降低，得電子化合價(jià)升高，失電子口訣：升失氧化——還原劑降得還原——氧化劑一、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的五組概念：氧化劑+還原劑

==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到ne-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去ne-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)口訣：升失氧化——還原劑降得還原——氧化劑化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，本身是還原劑，具有還原性。常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等；b.某些含氧酸：濃硫酸、HNO3等；c.含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等。

常見的還原劑a.活潑金屬單質(zhì)，如Al、Zn、Fe等；b.某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；c.含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、KI、Fe2+等。課本P26按要求回答問題：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中氧化劑是_____，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。鹽酸表現(xiàn)

。(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中氧化劑是

，還原劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是

。HClMnO2Cl2MnCl2CS和KNO3K2S和N2CO2酸性、還原性課本27頁CB課本27頁C二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法（表示電子得失情況）新課程P39氧化劑+還原劑

==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到ne-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去ne-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)注：n=變價(jià)原子個(gè)數(shù)×(高價(jià)-低價(jià)）+2+30+4①標(biāo)變價(jià)②連雙線得e-=失e-=轉(zhuǎn)移e-總數(shù)=（高價(jià)-低價(jià)）e-

×變價(jià)原子個(gè)數(shù)失去2e-×3得到3e-×2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫雙線橋法：表明同一元素原子得到或失去電子的情況——“誰變誰”反應(yīng)物指向生成物，對(duì)準(zhǔn)同種變價(jià)元素③注得失例題一：用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況CuO+H2=Cu+H2O失去2×1e-得到1×2e-+200+12FeCl2+Cl2=2FeCl3失去2×1e-得到2×1e-+20+3-12H2S+SO2=3S↓+2H2O

課堂練習(xí)：用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氧化劑+還原劑

==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注：轉(zhuǎn)移電子總數(shù)ne-=變價(jià)原子個(gè)數(shù)×（高價(jià)-低價(jià)）ne-化合價(jià)降低化合價(jià)升高二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2、單線橋法（表示電子得失情況）+2+30+4①標(biāo)變價(jià)②連單線只標(biāo)數(shù)目，不標(biāo)得失6e-Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況——“誰給誰”失e-原子→得e-原子，即化合價(jià)升→化合價(jià)降③注總數(shù)得e-=失e-=轉(zhuǎn)移e-總數(shù)例題二：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況CuO+H2=Cu+H2O+200+12FeCl2+Cl2=2FeCl3+20+3-12e-2e-2H2S+SO2=3S↓+2H2O

課堂練習(xí)：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O課后練習(xí)1：分別用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Cl2+H2OHCl+HClO2H2S+SO2=3S↓+2H2O

氧化劑：

還原劑：

氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)比為：

被氧化與被還原的S原子個(gè)數(shù)比為：

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為：

被還原的元素為：

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：

課后練習(xí)2：氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線小結(jié)：還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物得失電子守恒同時(shí)發(fā)生同時(shí)生成失去電子，化合價(jià)升高，被氧化生成物得到電子，化合價(jià)降低，被還原失電子能力得電子能力具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成升失氧化還原劑降得還原氧化劑第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律第一章物質(zhì)及其變化新課程：P42（1）強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，劑>產(chǎn)物“左>右”規(guī)律氧化劑+還原劑

==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：（1）氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>HCl>MnCl2-1+6+400+2+7-1(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素處于最低價(jià)態(tài)：只有還原性。（2）價(jià)態(tài)規(guī)律（表現(xiàn)規(guī)律）：高氧低還中兩全最低價(jià)最高價(jià)例如：S元素主要化合價(jià)有：-20+4+6中間價(jià)態(tài)只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性H2SSSO2SO3高氧低還中兩全同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：√×KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(3)只靠攏不交叉規(guī)律（又稱歸中規(guī)律、就近原則）（4）先后規(guī)律——強(qiáng)者優(yōu)先！

同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。應(yīng)用：①判斷物