高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 試卷講評(píng)課

試卷講評(píng)—元素化合物過關(guān)檢測(cè)題安丘市青云學(xué)府韓秀春【考情分析】1.總體：基礎(chǔ)知識(shí)不牢，該得到的分丟失，能力題中提取信息和運(yùn)用信息的能力不夠，不能把題給信息遷移運(yùn)用到解題中，語言描述題不能有效組織語言進(jìn)行答題。2.實(shí)驗(yàn)題：物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)得分較理想，探究型實(shí)驗(yàn)得分不理想，得分不過半，主要是信息的提取和運(yùn)用能力欠缺，不能把題給信息和已有知識(shí)靈活的融合在一起。3.流程題總體得分還行，個(gè)別空得分較低，主要錯(cuò)因是對(duì)物質(zhì)的錯(cuò)誤判斷和對(duì)實(shí)際情景理解不到位導(dǎo)致扣分。成績(jī)≥9080-9080-9060-70人數(shù)219102【向“優(yōu)”看齊】狀元：李國(guó)旭 93分榜眼：韓碩 91分探花：溫家磊 88分【成績(jī)分析】習(xí)慣好規(guī)范好成績(jī)好習(xí)慣好規(guī)范好成績(jī)好1.通過分析典型錯(cuò)誤，歸納正確的思考方法和解題策略，能自主完成變式訓(xùn)練2.能根據(jù)不同情景、不同類型實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)評(píng)價(jià)或設(shè)計(jì)解決問題的簡(jiǎn)單方案，建立解答探究類實(shí)驗(yàn)的思維模型3.通過自主完成變式訓(xùn)練，進(jìn)一步熟練掌握解題的基本思路和方法步驟本節(jié)課重點(diǎn)解決的知識(shí)點(diǎn)：探究性實(shí)驗(yàn)和流程圖中的主要失分點(diǎn)序號(hào)題型

考法1典實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)或創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)考查2無機(jī)物制備類實(shí)驗(yàn) 以無機(jī)化合物制備為任務(wù)，基于教材經(jīng)有機(jī)物制備類實(shí)驗(yàn) 以有機(jī)化合物制備為任務(wù)，基于有機(jī)物的分離提純及產(chǎn)率計(jì)算考查3性質(zhì)、產(chǎn)物、原理類探究實(shí)驗(yàn)以常見或陌生實(shí)驗(yàn)為情境，基于證據(jù)推理探究物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)原理4定量分析實(shí)驗(yàn)以定量測(cè)定類實(shí)驗(yàn)居多，考查物質(zhì)純度、物質(zhì)含量等方面山東2024年考選擇題T14濰坊高二期末考試T15、濰坊高三九月份開學(xué)考試T7山東高三九月份聯(lián)考T14北京每年都考，廣東湖南，全國(guó)卷經(jīng)?？夹蛱?hào)考點(diǎn)考法1化學(xué)（離子）方程式書寫考查探究實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)性質(zhì)與題設(shè)信息，表征物質(zhì)變化的反應(yīng)原理2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作依據(jù)題設(shè)信息與已有知識(shí)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道常見的實(shí)驗(yàn)操作3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般基于控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析依據(jù)題設(shè)信息，依據(jù)反應(yīng)原理或反應(yīng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)結(jié)論5實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的合理性，提出批判性認(rèn)識(shí)，提供改進(jìn)意見6目的、原因、作用、理由分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、已有知識(shí)（氧化還原、反應(yīng)原理、電化學(xué)等）作出解釋7化學(xué)計(jì)算結(jié)合題設(shè)中數(shù)據(jù)，采取多種方法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算8 融合考點(diǎn)結(jié)合其他考點(diǎn)（電化學(xué)、滴定曲線等）考查設(shè)問角度1.2.原料預(yù)處理方法及反應(yīng)加入試劑判斷及加入試劑的作用陌生化學(xué)(離子)方程式的書寫3.4.

分離、提純的儀器、操作及操作目的5.物質(zhì)成分判斷6.

實(shí)驗(yàn)條件的選擇，溫度或pH調(diào)節(jié)7.圖表、圖像分析8.物質(zhì)循環(huán)利用9.計(jì)算10.其他（陌生物質(zhì)類別判斷、電子式的書寫、元素化合價(jià)或化學(xué)鍵數(shù)判斷、分子構(gòu)型判斷）3.新情景陌生化學(xué)(離子)方程式的書寫：（24年

T18,23年

T17，

22年T17，

20年T16

）山東考題五年四考考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布陌生情境下氧化還原反應(yīng)書寫2024:遼寧；北京；湖南；浙江；新課標(biāo)；全國(guó)甲卷；湖北卷；河北卷；安徽卷；甘肅卷；山東2023:重慶；浙江；山東；湖南；湖北；遼寧；全國(guó)乙卷；新課標(biāo)；全國(guó)甲卷；廣東；海南；江蘇陌生情境下非氧化還原反應(yīng)書寫2024:浙江卷；新課標(biāo)卷；全國(guó)甲卷；湖北卷；2023:山東卷：湖北卷；浙江卷

題號(hào)答案正確率abcd4D39.391550138C30.3311615112A45.0991416314C37.55152516151.T4 AT8 BT12

AT14 B錯(cuò)題剖析T19.實(shí)驗(yàn)?zāi)康念}干已知等量？對(duì)比 ？實(shí) ∧ c(I3

)依次增大-驗(yàn)找變 ∧ ？ 濃度不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同量[CuI2]－ ？除去溶液中的I3

或I2，I2＋I(xiàn) I3

(紅棕色)- － -I2易溶于CCl4,

c(I2)減小，平衡逆向移動(dòng)<反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大除去I3

，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)-Cu+I2=CuI2，

I2足夠多限定產(chǎn)物，資料已知I2(S)在水中溶解度很小，銅粉和I2(S)很難反應(yīng)，加入KI溶液形成KI3溶液,增大接觸面積題設(shè)信息題設(shè)信息NH3

H2O O2.[CuI2]－ [Cu(NH

)

]＋ [Cu(NH)

]2＋32 3

4絡(luò)合反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)氧還反應(yīng) 藍(lán)色CuI[CuI2]－CuI

+I-=

[CuI2]－？白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色體系微粒：I2、I3-、K+、H2O、Cu粉思考：觀察到少量紅色的銅，銅未完全反應(yīng)的原因是什么？實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中c(I-)小，產(chǎn)生CuI白色沉淀附著在銅的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行∧∧2Cu+I2=2CuI或Cu+KI3=2CuI+KI追根尋源：初中學(xué)過不能用硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)原理：2Cu+I2=2CuI 或2Cu+KI3=2CuI+KI已有知識(shí)Cu2+I_圖形信息實(shí)驗(yàn)Ⅲ題設(shè)信息排除氧氣干擾正極室和負(fù)極室分開2Cu2++4I-=2CuI+I2加快反應(yīng)速率明目的析原理找信息定方案看裝置出結(jié)論守規(guī)范1.知道實(shí)驗(yàn)要干什么2.根據(jù)化學(xué)情境或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒔Y(jié)合元素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取實(shí)驗(yàn)原理1.題干信息2.情景信息3.題設(shè)信息4.實(shí)驗(yàn)裝置5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6.已有信息1.氧化還原反應(yīng)2.離子反應(yīng)、離子共存3.鹽類水解4.沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化（Ksp計(jì)算）5.電化學(xué)原理6.平衡移動(dòng)原理模型應(yīng)用 學(xué)思

用A

C1.BT17.錯(cuò)題剖析題干原料預(yù)處理電解池還原電解精煉置換流程圖、已知PbAg題設(shè)Fe陌生化學(xué)(離子)方程式的書寫方法模型初探配反應(yīng)電子守恒電荷守恒原子守恒[PbCl4]2-[AgCl2]-NaCl、FeCl2氧化還原規(guī)律離子反應(yīng)規(guī)律水溶液中平衡理論反應(yīng)環(huán)境物質(zhì)性質(zhì)推物質(zhì)?Pb+2[AgCl2]-

=[PbCl4]2-+2

Ag

寫出“熱浸”時(shí)Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

PbCl2(s)

+

2Cl-(aq) [P加熱Ag2S+2Fe3++4Cl-

=S+2[AgPClb2]-+2Fe2+有 ?變 ?價(jià) ??題干信息流程信息設(shè)問信息????已有知識(shí)反應(yīng)物：2Pb+[AgCl

]-bCl4]2-(aq)

生成[PbCl4物：]2-

+Ag找信息Ag寫出“熱溶”時(shí)沉淀溶解的離子方程式模型完善已知信息離子反應(yīng)規(guī)律?水溶液中平衡理論反應(yīng)環(huán)境物質(zhì)性質(zhì)找信息題干信息流程信息設(shè)問信息已有知識(shí)?推物質(zhì)氧化還原規(guī)律?Pb3O4+14HCl(濃)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑配反應(yīng)電子守恒電荷守恒原子守恒有變價(jià)反應(yīng)物：Pb3O4、HCl(濃)生成物：Cl2H2[PbCl4]題設(shè)信息T20.模型完善找信息題干信息流程信息設(shè)問信息已有知識(shí)已知信息推物質(zhì)氧化還原規(guī)律離子反應(yīng)規(guī)律水溶液中平衡理論電荷守恒原子守恒化合 ?

反應(yīng)環(huán)境價(jià) ?

物質(zhì)性質(zhì)不變配反應(yīng)l題干信息l流程信息（流程中反應(yīng)前后變化）l設(shè)問信息l已有知識(shí)找信息推物質(zhì)l根據(jù)信息分析已知的反應(yīng)物、產(chǎn)物，特別是復(fù)雜陌生情景物質(zhì)l判斷化合價(jià)變化若有化合價(jià)變化，根據(jù)升降原理，推斷出未知的變價(jià)反應(yīng)物、產(chǎn)物若無化合價(jià)變化，考慮是否有類似反應(yīng)，推斷元素可能存在形式l

電子得失守恒：氧化還原反應(yīng)先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物l

電荷守恒：離子方程式可根據(jù)電荷守恒和環(huán)境(酸性或堿性)，補(bǔ)充氫離子或氫氧根以配平電荷，根據(jù)氫元素配水的系數(shù)，最后檢查氧原子個(gè)數(shù)是否已經(jīng)配平l

原子守恒：若是化學(xué)方程式，則根據(jù)已經(jīng)確定系數(shù)的物質(zhì)中的一些元素配平其他物質(zhì)，然后再結(jié)合環(huán)境補(bǔ)充物質(zhì)(硫酸、氫氧化鈉、水等)配反應(yīng)陌生方程式書寫介質(zhì)不同，粒子不同模型應(yīng)用l題干信息l流程信息（流程中反應(yīng)前后變化）l設(shè)問信息l已有知識(shí)l已知信息找信息配反應(yīng)電子守恒電荷守恒原子守恒確推定物物質(zhì)質(zhì)氧化還原規(guī)律離子反應(yīng)規(guī)律水溶液中平衡理論反應(yīng)環(huán)境物質(zhì)性質(zhì)找變價(jià)融合信息瞻前顧后介質(zhì)不同產(chǎn)物不同2.陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫無機(jī)流程題1.物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物型實(shí)驗(yàn)探究探究性試驗(yàn)1.AC2..

(22?

全國(guó)甲節(jié)選）硫酸鋅(

ZnS

04

)

是

制備各種含鋅材料的原料，

在防腐、電鎖、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。，

菱

鋅

礦

的主要成分為

ZnC ,

雜質(zhì)為

Si回答下列問題：焙燒(

1

)

菱鋅礦焙燒生成氧化鋅