高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考工藝流程淺析課件

由命題談備考

----工藝流程試題淺析昌樂教學(xué)研究中心

化工流程題所考查的核心價值能夠全面體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會價值、本質(zhì)價值和育人價值，在全方位考查各項學(xué)科能力的同時，對考生學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展水平進(jìn)行評價。

隨著高考命題指導(dǎo)思想從知識立意到能力立意、素養(yǎng)立意的演變，化學(xué)工藝流程題能夠很好地符合高考評價體系提出的命題目標(biāo)定位，體現(xiàn)試題的考查價值，進(jìn)而服務(wù)于高考化學(xué)科目的考試功能，在化學(xué)科高考試題中出現(xiàn)的頻次越來越高，并幾乎成為必考題型。

化工流程題脫胎萌芽于上世紀(jì)90

年代，從“人為編造”痕跡較重的“無機(jī)框圖推斷題”發(fā)展而來，歷經(jīng)改造演變，現(xiàn)成為具有獨特樣態(tài)風(fēng)格的高考題型:（1）試題由“題干—流程—設(shè)問”構(gòu)成，在題干中交代生產(chǎn)背景與目的，明示或隱含信息以及伏線問題的設(shè)置和解決。問題結(jié)構(gòu)表現(xiàn)出模式化特征，對該模型理解(讀題破題)需要模型認(rèn)知素養(yǎng)(理解模型)，整個問題解決需要證據(jù)推理素養(yǎng)。（2）流程圖內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)是“原料預(yù)備處理—核心制備反應(yīng)—目標(biāo)產(chǎn)物獲得”，該思維模型兼容并包括元素化合物、概念原理、實驗實踐和生產(chǎn)實際等多維要素，用術(shù)語、符號、文字、圖式集成了復(fù)雜的認(rèn)知情境。對該模型認(rèn)知需要模型理解力和原型匹配力。(3)流程題解答，則需依據(jù)情境信息，尋找證據(jù)，進(jìn)行推理，建構(gòu)思維方法模型，屬于“建模”“用?！备邔哟嗡仞B(yǎng)，需要關(guān)鍵能力群中思維認(rèn)知能力的洞察、推理能力，學(xué)習(xí)能力的閱讀解碼、符號理解能力以及實踐操作能力的信息轉(zhuǎn)化、數(shù)據(jù)處理能力等。流程題的考查形式及價值表現(xiàn)情景、知識、能力情景提出、解決、完善問題的的載體信息

思維空間加入純堿和O2進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O4，F(xiàn)e(II)被O2氧化成Fe2O3，Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]、Na2SiO31、文字術(shù)語---出發(fā)點與目的

（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分離提純）（2023山東）17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+

H2OH++[B(OH)4]-(常溫下，Ka=10-9.34)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4?8H2O。常溫下，在0.10mol?L?1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為

，該溶液pH=

。（2023山東17）.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：試劑轉(zhuǎn)化及操作分離(雜質(zhì)）氧化還原已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。2、圖形圖表（流程本身、3線）17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+

H2OH++[B(OH)4]-(常溫下，Ka=10-9.34)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4?8H2O。常溫下，在0.10mol?L?1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為

，該溶液pH=

。[B4O5(OH)4]2-

+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-

9.34試劑轉(zhuǎn)化及操作分離(雜質(zhì)）氧化還原氧化劑:KMnO4（3）、H2O2（5）、Fe3+（1）、空氣（1）、O2（1）、Cu2+、Cl2(次氯酸鹽、ClO2、NaClO3、KClO3)、HNO3（NH4NO3、NaNO3）、MnO2還原劑：H2

（1）、SO2（1）或Na2SO3（+4、﹣2、+2等價態(tài)S）、金屬單質(zhì)（1）、I-、Fe2+、H2O2、HCl、NaClO2酸：H2SO4（7）、HCl（5）、SO2（1）、H3PO4（1）、HNO3、H2C2O4、CO2、HF堿：NH3·H2O（4）、NaOH（KOH）（2次）鹽：Na2CO3(堿熔或水溶液、7)、BaCO3（1）、FeCl3（1）、NH4Cl（1）、NH4HCO3（2）、CaCl2（1）、NH4NO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、(NH4)2C2O4、NaNO3調(diào)pH：酸、堿(NH3、1)、鹽、氧化物（CaO、1)

硫化劑：Na2S、ZnS、FeS、MnS氟化劑：MnF2、NaF物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段常用試劑（?？?5年高考）常見物質(zhì)作用，存在形式及受介質(zhì)的影響情況。如H2O2：不穩(wěn)定性（受熱易分解、遇催化劑Fe3+、Cu2+分解）、強(qiáng)氧化性、還原性、綠色試劑不引入雜質(zhì)無污染。常見雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、FexOy、金屬離子、FeS、FeS2FeCO3

、MgO、MnO2、CaO、CuO、PbO、ZnO、PbSO4、Ag2S無機(jī)工藝流程題常見雜質(zhì)化合物（近5年分析）（2020-16）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3（2021-17）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)（2024-18）以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）（2022-17）工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏（2023-17）鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO31.熟練掌握Si、Al、Fe三種元素所對應(yīng)雜質(zhì)的除去方法，總結(jié)常見雜質(zhì)的去向。例如，硅的去向有SiO2、H2SiO3、鋁硅酸鈉等情況。2.含金屬元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不管是目標(biāo)物質(zhì)還是雜質(zhì)，最終都是轉(zhuǎn)化成沉淀或者固體，可以直接沉淀（沉淀溶解平衡）、反應(yīng)沉淀（氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等）、調(diào)節(jié)pH沉淀，水溶液轉(zhuǎn)化為固體可用結(jié)晶的方法。3.絡(luò)合物和硼元素轉(zhuǎn)化與分離階段的必備知識

化學(xué)工藝流程題是化工生產(chǎn)的實際過程或是實驗室對工業(yè)生產(chǎn)的模擬，題目綜合性強(qiáng)，難度大，通常以化工生產(chǎn)流程圖的形式呈現(xiàn)，以陌生元素或熟悉元素形成的陌生化合物為裁體，綜合考査元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、水溶液中各種量的關(guān)系、實驗（實際）操作及工藝條件、實驗步驟的設(shè)計及分析、判斷流程中殘渣或廢液的成分、反應(yīng)條件的控制與選擇、產(chǎn)率的計算、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)等，是真正的學(xué)科內(nèi)綜合題，無所不考。2024T18.以鉛精礦(含PbS,Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb,“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標(biāo)號)。A．AlB．ZnC．PbD．Ag“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。計算操作單元、循環(huán)使用物質(zhì)判斷實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奈镔|(zhì)判斷方程式書寫電極判斷2023T13.一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3～4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3

的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。下列說法正確的是A.反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體ID.若Cu?O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比n(X)/n(CuSO4)增大時，需補(bǔ)加NaOH的量減少SO2CO2Na2SO3Na2SO3反應(yīng)類型判斷，產(chǎn)物判斷；循環(huán)使用的物質(zhì)、循環(huán)的位置；物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合判斷。

【必備知識】氧化還原反應(yīng)、常見化合物知識及物質(zhì)轉(zhuǎn)化【關(guān)鍵能力】理解與辨析、分析與推測能力2023T17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+

H2OH++[B(OH)4]-(常溫下，Ka=10-9.34)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4?8H2O。常溫下，在0.10mol?L?1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為

，該溶液pH=

。[B4O5(OH)4]2-

+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-

9.34計算方程式書寫必備知識：語與概念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、實驗原理與方法關(guān)鍵能力：理解與辨析、分析與推測、歸納與論證17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。（2）濾渣I的主要成分是

(填化學(xué)式)；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol?L?1，則常溫下精制II過程中CO32-濃度應(yīng)控制在

mol?L?1以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制I，除無法回收HCl外，還將增加

的用量(填化學(xué)式)。CaSO4、Mg(OH)25.5×10-4CaO、Na2CO3物質(zhì)判斷

計算物質(zhì)判斷

17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。（3）精制II的目的是

；進(jìn)行操作X時應(yīng)選擇的試劑是

，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致

。除去引入的Ca2+

鹽酸

有Li2CO3沉淀析出試劑選擇實驗?zāi)康膶嶒灛F(xiàn)象2022T12．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。高壓氫還原溶液中的金屬粉；固體（濾渣）成分判斷；控制速率；調(diào)pH；操作目的22反應(yīng)離子方程式；Ksp計算23根據(jù)圖像判斷產(chǎn)物；循環(huán)使用的物質(zhì)循環(huán)的位置；圖像綜合判斷。24操作目的（速率控制）；Ksp,pH調(diào)節(jié)，酸化目的；產(chǎn)物判斷；實驗操作；循環(huán)利用；電極產(chǎn)物判斷離子移動方向252020.16用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：回答下列問題（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是

，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為

。（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是

。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到

操作中（填操作單元的名稱）。（4）凈化時需先加入的試劑X為

（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。粉碎目的（速率控制）；反應(yīng)方程式；原因解釋；循環(huán)物質(zhì)循環(huán)的單元；凈化試劑的選擇；根據(jù)Ksp判斷PH；離子方程式2720242023202220212020模一模二考點考點考點考點考點考點考點13.反應(yīng)類型判斷，產(chǎn)物判斷；循環(huán)使用的物質(zhì)、循環(huán)的位置；圖像綜合判斷12.濾渣成份判斷速率控制、pH調(diào)控、條件選擇8.溶液（母液）成分判斷；控制速率（溫度）；產(chǎn)物判斷9.核心反應(yīng)方程式；控制速率（溫度）；循環(huán)使用的物質(zhì)；Ksp10.氧化還原反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷9.洗滌目的；萃取劑選擇；加入試劑的目的；實驗操作儀器的選擇18.計算、物質(zhì)判斷、條件選擇、試劑選擇、陌生離子方程式書寫、反應(yīng)目的、電極判斷17.物質(zhì)判斷、計算、工藝流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及陌生方程式（含離子方程式）書寫、實驗?zāi)康目疾?7.離子方程式、Ksp計算、產(chǎn)物判斷、循環(huán)使用的物質(zhì)循環(huán)的位置；圖像綜合判斷。17.操作目的（速率控制）；Ksp,pH調(diào)節(jié)，酸化目的；產(chǎn)物判斷；實驗操作；循環(huán)利用；16.粉碎目的（速率控制）；反應(yīng)方程式；原因解釋；循環(huán)物質(zhì)循環(huán)的單元；凈化試劑的選擇；根據(jù)Ksp判斷PH；離子方程式19.通風(fēng)的原因（產(chǎn)物判斷）；離子方程式書寫；根據(jù)提示判斷pH，濾渣成分；原因分析；試劑選擇；化學(xué)方程式書寫。18.化學(xué)方程式；濾渣成分；調(diào)pH的作用，離子方程式；原因分析；洗滌目的；化學(xué)方程式。工業(yè)流程題山東卷考點匯總高頻設(shè)問2020-2024年加入試劑判斷及加入試劑的作用13陌生化學(xué)(離子)方程式的書寫9操作及操作目的8濾渣、濾液成分判斷9實驗條件的選擇，溫度或pH調(diào)節(jié)8圖表、圖像分析7物質(zhì)循環(huán)利用6計算12操作單元6無機(jī)工藝流程山東卷高頻設(shè)問角度以上考點幾乎為全頻考點，會延續(xù)，另外，像學(xué)科內(nèi)綜合，電化學(xué)，滴定、速率、平衡移動、水溶液都有可能進(jìn)行綜合，體現(xiàn)試題的綜合性。覆蓋高考考點，強(qiáng)化高頻考點練習(xí)重視模型建構(gòu)，更要重視模型應(yīng)用，抓好規(guī)范落實29蒸餾（常壓蒸餾

減壓蒸餾）升華結(jié)晶（固、固）萃取、分液（液、液）過濾（固、液）變溫常溫蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶鹽析平衡移動過濾趁熱過濾減壓過濾物質(zhì)分離提純沸點溶解度分離提純模型分離提純的典型方法分離提純物理方法化學(xué)方法萃取分液、蒸餾、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、升華、分餾、加熱法、沉淀法、氧化還原反應(yīng)法、電解法、調(diào)pH法、離子交換2024/10/1532分析題給信息分析是否有化合價變化

有判斷類別通性（周期表位置）

分析反應(yīng)物與產(chǎn)物（難點）分析溶液介質(zhì)（易忽略）判斷產(chǎn)物形式共存與否配平

無守恒關(guān)系化工流程題中方程式的書寫一般思路：

關(guān)鍵能力包含高考評價體系能力群:知識獲取能力、實踐操作能力和思維認(rèn)知能力。

具體指向有閱讀理解、辨識模型、圖表各種類型信息、獲取關(guān)鍵信息、與已學(xué)的有關(guān)知識整合應(yīng)用能力，演繹推理、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物‘結(jié)合化學(xué)原理推測反應(yīng)的機(jī)理和過程，分析實驗?zāi)康募皩嶒灲Y(jié)果、語言表達(dá)能力等。

問題考察的認(rèn)知目標(biāo)幾乎包含布盧姆認(rèn)知目標(biāo)分類中“記憶、理解、應(yīng)用、分析、評價、創(chuàng)造”的六個方面，重點指向“理解”和“應(yīng)用”，也會有“分析”“評價”“創(chuàng)造”等高階認(rèn)知目標(biāo)加強(qiáng)關(guān)鍵能力培養(yǎng)符號理解閱讀理解信息整理分析與推測歸納與論證歸納概括演繹推理辯證思維實驗設(shè)計數(shù)據(jù)處理動手操作理解與辨析知識獲取思維認(rèn)知實踐操作探究與創(chuàng)新單旭峰化學(xué)考試內(nèi)容創(chuàng)新中的關(guān)鍵能力關(guān)系（1）加強(qiáng)試題提供信息提取與加工，整合已有知識和設(shè)問角度，提高整合信息的能力（2）加強(qiáng)對基本概念、基本理論、反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)分析與推測能力（3）能認(rèn)識不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，能利用數(shù)學(xué)方法對數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，推導(dǎo)定量關(guān)系，歸納規(guī)律和結(jié)果，得到合理結(jié)論（4）切實重視必做實驗的具體實驗操作及過程，重視實驗?zāi)康牡姆治龊徒Y(jié)果的預(yù)測，重視實驗過程的生成性問題，培養(yǎng)學(xué)生描述實驗現(xiàn)象、處理實驗數(shù)據(jù)、設(shè)計和評價實驗的能力工藝流程一般命題框架

在設(shè)問時，圍繞“預(yù)處理”、“核心反應(yīng)”、“提純分離”、“循環(huán)使用”、“三廢處理”等環(huán)節(jié)的問題驅(qū)動，啟發(fā)學(xué)生思考并尋求解決問題的思路。必備知識：元素化合物知識、基本概念和基本理論（化學(xué)(離子)方程式的書寫，提純試劑的選擇、產(chǎn)物的組成分析、實驗(工藝)條件的選擇，具體實驗(工藝)措施的解釋、物質(zhì)的循環(huán)利用”和“三廢處理”、定量分析工業(yè)生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、純度等計算）關(guān)鍵能力：提取信息、獲取證據(jù)并進(jìn)行邏輯推理的能力。素養(yǎng)目標(biāo)：考查證據(jù)推理與模型認(rèn)識素養(yǎng)達(dá)成水平。（1）缺乏對整個流程工藝的整體把握（2）信息提取能力存在缺陷（情景分析）（3）必備知識不扎實、運用不熟練、學(xué)生理解及應(yīng)用未達(dá)標(biāo)（4）定量計算能力有所欠缺現(xiàn)階段學(xué)生存在問題原料預(yù)處理---除雜、凈化加試劑（控制條件）--轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、

沉淀轉(zhuǎn)換、絡(luò)合反應(yīng)蒸餾、升華過濾、結(jié)晶（蒸發(fā)/冷卻、鹽析、醇析、平衡移動）萃取、分液原料預(yù)處理1.粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快焙燒或浸出的反應(yīng)速率、提高浸出率。2.灼燒、焙燒、煅燒：除去揮發(fā)性、可燃性雜質(zhì)、使原料初步轉(zhuǎn)化，便于后續(xù)分離。3.浸出：使礦物原料中的有用組分與雜質(zhì)選擇性地溶解，實現(xiàn)分離。①水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解，做到初步分離。②酸浸：常用硫酸、鹽酸、硝酸等，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去、調(diào)節(jié)pH、抑制水解。③堿浸：堿溶常用NaOH、氨水、Na2CO3溶液等，使某些元素以含氧酸根離子（Si、Al）或與NH4+形成配離子進(jìn)入溶液、調(diào)節(jié)pH、去除油污。④氨浸：用氨水和銨鹽溶液與原料接觸，使某些金屬離子進(jìn)入溶液。⑤鹽浸：利用水解酸堿性、反生反應(yīng)、沉淀離子最佳投料比和投料方式【熟悉元素（含陌生元素）組成的陌生物質(zhì)、

陌生元素組成的陌生物質(zhì)】絡(luò)合物2021山東卷17(1)分析：焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。提高反應(yīng)速率的一般方法：升高溫度、提高濃度（如H+濃度）、氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物接觸面積（粉碎）、選擇合適的催化劑等。條件控制：(1)控制pH:使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，促進(jìn)水解或抑制水解，調(diào)整酸堿性，轉(zhuǎn)化某元素的形式等。(2)控制溫度：加快或降低反應(yīng)(溶解)速率、影響平衡移動，促進(jìn)水解使膠體轉(zhuǎn)化為沉淀便于元素分離，防止試劑揮發(fā)或分解、控制物質(zhì)溶解度。（１）建構(gòu)物質(zhì)（元素）轉(zhuǎn)化觀

能夠根據(jù)已有知識和題給信息梳理出流程中的轉(zhuǎn)化（操作）線、試劑線和分離線。

轉(zhuǎn)化線和試劑線，就是要抓住物質(zhì)的組成與性