2.3物質(zhì)的量（課件）高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的量年級：必修1學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）2H2O2H2↑+O2↑通電O2H2體積：36mL44.8L22.4L注：液體體積為4mL時測量數(shù)據(jù)，氣體體積為0℃，1.01kPa時測量數(shù)據(jù)思考1：為何物質(zhì)的量相同的液體與氣體，體積相差如此之大？物質(zhì)的量：221氣體的體積比為物質(zhì)的量之比問題1：假設(shè)2mol的水被電解，根據(jù)上節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量有關(guān)知識，計算生成的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量？任務(wù)一：探尋物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系物質(zhì)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)Fe567.8Al272.7H2O181H2SO4981.837.210.018.053.61mol固體、液體體積(20℃)活動1：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算1mol固體、純液體的體積摩爾體積：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的體積相同條件下，液體、固體的摩爾體積不同。1mol氣體體積(0℃，101kPa)物質(zhì)質(zhì)量(g)密度(g/dm3)體積(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41活動2：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算1mol氣體的體積同溫同壓條件下，1mol氣體的體積幾乎相同物質(zhì)的體積V物質(zhì)的量n物質(zhì)的質(zhì)量m摩爾體積密度摩爾質(zhì)量任務(wù)二：探究影響氣體體積的因素問題2：決定固體、液體與氣體體積的微觀因素有哪些？提出猜想：微粒的大小、微粒數(shù)目以及微粒間的間距探究1：金屬微粒大小對體積的影響物質(zhì)Li（鋰）Na（鈉）K（鉀）Rb（銣）摩爾質(zhì)量/g·mol-17233985密度/g·cm-30.5340.970.861.531mol物質(zhì)的體積/cm-3原子半徑/pm13.123.745.355.9152186220235結(jié)論1：對于固體來說，微粒的直徑越大，該物質(zhì)的摩爾體積越大探究2：微粒間距對物質(zhì)體積的影響從1mol水的轉(zhuǎn)變過程中感受分子間距的差距0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)結(jié)論2：氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多聯(lián)系生活：固體與純液體很難被壓縮，而氣體容易被壓縮。這是為什么呢？固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)小結(jié)：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？固體的體積粒子的大小氣體的體積粒子間的距離粒子的數(shù)目液體的體積2H2O2H2↑+O2↑通電體積：36mL44.8L22.4L物質(zhì)的量：221任務(wù)三：探究影響氣體分子間距的因素1662年，科學(xué)界認為“空氣不具有彈性”

波義爾卻提出了相反的概念，他認為空氣具有彈性。

一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情況下，它的壓強跟體積成反比空氣一定體積的水銀

·科學(xué)家對氣體體積影響因素的探究歷程·

克勞休斯·克拉伯龍1834年pV=nRT經(jīng)驗定性孤立定量系統(tǒng)定量任務(wù)四：歸納梳理，形成氣體摩爾體積概念理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol－1(或L/mol)m3·mol－1(或m3/mol)溫度壓強0℃101kPa22.4L·mol－11、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。2、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1?！じ拍畋嫖觥ゅe誤

未說明氣體所處的狀態(tài)（溫度和壓強）只要控制合適的壓強與溫度，也能使非標準狀況下的1mol氣體體積為22.4L問題解決：從石灰窯排出的氣體主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳氣體的質(zhì)量。

m(CO2)=n×M=8.9×104mo