3.3 海洋化學(xué)資源的綜合利用 課件 2高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

從海水中提取溴必修

1·專(zhuān)題三·單元

三·課時(shí)1顏色深紅棕色狀態(tài)液態(tài)(l)特性易揮發(fā)溶解性水中四氯化碳微溶易溶溶液顏色物理性質(zhì)橙色橙紅色溴Br2化學(xué)性質(zhì)Ag++Br-=AgBr↓淡黃色2Br-＋Cl2==Br2＋2Cl-氧化性：Cl2>Br2②氯氣氧化吸收塔塔SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO42NaBr＋Cl2==

Br2＋2NaCl2HBr＋Cl2==2HCl＋Br2⑤氯氣氧化海水提溴空氣吹出法②氯氣氧化吸收塔塔SO2＋Br2＋2H2O

=2HBr＋H2SO42Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2⑤氯氣氧化海水提溴空氣吹出法

1.步驟①用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？2.步驟③已經(jīng)獲得游離態(tài)的溴，步驟④之后又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴的目的是什么？3.步驟③通入熱空氣吹出

Br2，利用溴的什么性質(zhì)？4.如何檢驗(yàn)Br-？富集溴，提高Br2的濃度揮發(fā)性取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明含有Br-；反之，則無(wú)。酸化可以抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)Ag++Br-=AgBr↓淡黃色2AgBr==2Ag+Br2hv2Ag+Br2

===2AgBrCuO2AgBr==2Ag+Br2hv鎮(zhèn)定劑殺蟲(chóng)劑溴及其化合物的用途阻燃物海水富含Br-的海水HBr溴水含

Br2的溶液粗溴水蒸發(fā)濃縮通熱空氣吹出通SO2Cl2①硫酸酸化②氯氣氧化液溴……從海帶中提取碘必修

1·專(zhuān)題三·單元

三·課時(shí)2顏色紫黑色狀態(tài)固態(tài)(s)特性易升華溶解性水中四氯化碳微溶易溶溶液顏色物理性質(zhì)黃褐色紫紅色檢驗(yàn)單質(zhì)碘：淀粉溶液變藍(lán)碘蒸氣碘(I2)Cl2+2I-

==

I2+2Cl-Ag++I-=AgI↓黃色干海帶浸出液濾液粗碘碘單質(zhì)有機(jī)物沉淀水NaOHH2SO4氧化劑浸泡過(guò)濾堿化氧化結(jié)晶過(guò)濾提純海帶提碘Cl2或

H2O2富集了大量碘元素原理：Cl2+2I-

===

I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OI-I2I2檢驗(yàn)碘遇淀粉溶液變藍(lán)I-檢驗(yàn)取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則說(shuō)明含有I-；反之，則無(wú)。加碘鹽(IO3-)中碘元素的檢驗(yàn)在酸性條件下

IO3-會(huì)和

I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+

5I-

+

6H+===3I2

+

3H2OAg++I-=AgI↓黃色用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)加碘鹽中碘的存在。實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有：自來(lái)水、淀粉-KI試紙、白糖、白醋、白酒。請(qǐng)根據(jù)以上信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)加碘鹽中碘的存在。食鹽酸性溶液試紙是否變藍(lán)白醋溶解蘸取溶液點(diǎn)在淀粉-KI試紙上當(dāng)人體缺碘時(shí)會(huì)患甲狀腺腫大碘被稱(chēng)為“智力元素”從海水中提取鎂必修

1·專(zhuān)題三·單元

三·課時(shí)3鎂(Mg)銀白色固體，密度較小鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大，用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)等

1.物理性質(zhì)2.原子結(jié)構(gòu)易失去2e-表現(xiàn)出還原性“國(guó)防金屬”3.化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Mg+O2

===2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2

===Mg3N2點(diǎn)燃（3）與鹽酸反應(yīng)（2）與二氧化碳反應(yīng)信號(hào)彈、焰火、耐高溫材料2Mg+CO2===2MgO+C點(diǎn)燃沙土滅火Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4）與水反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4.工業(yè)制取鎂MgCl2===Mg＋Cl2↑通電海水沉淀池過(guò)濾貝殼煅燒CaO水石灰乳Mg(OH)2MgCl2·6H2O鹽酸、濃縮脫水MgCl2電解Mg+Cl2HCl①②③④⑥海水提鎂⑤①

CaCO3==CaO＋CO2↑②

CaO＋H2O＝Ca(OH)2③

Mg2+＋2OH-＝Mg(O