2025屆福建省福州市高三畢業(yè)班上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市2025屆高三畢業(yè)班上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.福建艦擁有世界上最先進(jìn)的雷達(dá)系統(tǒng)，其雷達(dá)射頻微波器件所用的碳化硅材料能實(shí)現(xiàn)電信號的可控改變。下列關(guān)于碳化硅的說法錯誤的是（）A.C原子的雜化類型為 B.屬于高分子化合物C.熔點(diǎn)高、硬度大 D.屬于半導(dǎo)體材料〖答案〗B〖解析〗A．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，其中C原子的雜化類型為，A正確；B．碳化硅屬于新型的無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)，C正確；D．碳化硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料，D正確；〖答案〗選B。2.“撲熱息痛”是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團(tuán)C.所有原子可能處于同一平面 D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酚羥基和酰胺基兩種官能團(tuán)，B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有-CH3，為立體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，C錯誤；D．含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故選B。3.壽山石的主要成分為，X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，W的L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑Z<W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y<WC.電負(fù)性Z>X D.Z最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，X為H元素，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，Y為C或O元素，W的L層電子數(shù)是M層的2倍，W為Si元素，壽山石的主要成分為，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Y為O，Z為Al元素，以此解答?！驹斘觥緼．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al>Si，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，則穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B錯誤；C．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，H原子吸引電子能力強(qiáng)于Al，則電負(fù)性：H>Al，C錯誤；D．Al最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，呈兩性，D正確；故選D。4.乙烯在Ag的催化作用下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是（）A.所含的原子數(shù)目為B.中所含的電子數(shù)目為C.環(huán)氧乙烷中含有鍵的數(shù)目為D.常溫常壓下，發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．題意沒有明確是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算出的物質(zhì)的量，也就無法算出所含的原子數(shù)目，A錯誤；B．1.4g的物質(zhì)的量為0.05mol，所含的電子數(shù)目為，B正確；C．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)式為，環(huán)氧乙烷中含有鍵的數(shù)目為，C正確；D．物質(zhì)的量為0.5mol，每個氧原子在反應(yīng)中得到2個電子，氧原子得到的電子總數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目＝得到的電子數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；〖答案〗選A。5.利用綠礬()制備電極材料的前驅(qū)體的流程如下：下列說法正確的是（）A.溶解過程中可抑制的水解B.可以用KSCN溶液判斷反應(yīng)是否完全C.過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖祥解〗“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，據(jù)此回答。【詳析】A．在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中可以電離出氫離子，抑制的水解，A正確；B．“反應(yīng)”將Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能檢驗(yàn)是后氧化生成Fe3+，無法判斷反應(yīng)是否完全，B錯誤；C．過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，C錯誤；D．“反應(yīng)”中發(fā)生的反應(yīng)方程式為,Fe2+的化合價(jià)升高，為還原劑，的化合價(jià)降低，為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選A。6.我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變B.氧空位用于吸附，有利于提高反應(yīng)的速率C.脫附過程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的原子利用率為100％〖答案〗B〖解析〗A．由圖中轉(zhuǎn)化可知，過程中Ga的成鍵數(shù)目為4或3，成鍵數(shù)目發(fā)生改變，A錯誤；B．雙金屬氧化物為該反應(yīng)的催化劑，其中含有氧空位用于捕獲CO2，有利于提高反應(yīng)的速率，故B正確；C．步驟a→b氫氣參與反應(yīng)，H-H鍵斷裂，O-Ga鍵斷裂，形成O-H鍵，有極性化學(xué)鍵的斷裂和形成，但沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D．該總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，原子利用率并不等于100%，故D錯誤；故選B。7.25℃時，，，，下列有關(guān)說法正確的是（）A.的電子式為B.增加氯氣濃度，可使增大C.反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系為D.相同條件下，與反應(yīng)進(jìn)行程度較與的大〖答案〗D〖解析〗A．是共價(jià)化合物，電子式為：，A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增加氯氣濃度，不變，B錯誤；C．由方程式可知K1=、K2=、K3=，則，C錯誤；D．>，平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，則相同條件下，與反應(yīng)進(jìn)行程度較與的大，D正確；故選D。8.由乙醇制備溴乙烷的裝置如圖所示。有關(guān)溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是（）A.藥品的添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、溴化鈉溶液B.實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ中可觀察到無色油狀液體生成C.若檢驗(yàn)出氣體X中含水，可證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈〖答案〗C〖解析〗A．濃硫酸溶解過程會放出大量的熱，易造成液體飛濺，濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)會生成HBr，因此應(yīng)把濃硫酸沿試管壁慢慢加入乙醇中，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入溴化鈉溶液，故A正確；B．溴乙烷不溶于水，為油狀液體，故實(shí)驗(yàn)過程中，在試管II中可觀察到無色油狀液體生成，故B正確；C．不止反應(yīng)中會生成水，加入的溴化鈉溶液中也含有水，故檢驗(yàn)出氣體X中含水，不能證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，為防止倒吸，應(yīng)先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈，故D正確；故選C。9.中科院福建物構(gòu)所制備了一種新型的鉍基有機(jī)復(fù)合框架()，電池用其做電極能大大提高放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：雙極膜能在直流電場的作用下，將膜復(fù)合層間的解離成和并移向兩極。A.鋅片為負(fù)極B.放電時，電極上發(fā)生的反應(yīng)：C.該電池工作時，鋅片上每消耗鋅，雙極膜內(nèi)將解離D.鉍基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附、催化轉(zhuǎn)化為的作用〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片?！驹斘觥緼．由分析可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，故A正確；B．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片，電池工作時，鋅片上消耗6.5g鋅時，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，則雙極膜內(nèi)將解離0.2mol水，故C錯誤；D．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，所以鉍基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的作用，故D正確；故選C。10.向醋酸溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示(不考慮溶液與外界環(huán)境的熱交換)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.B.a點(diǎn)時，C.c點(diǎn)時，溶液中的D.a、b、c三點(diǎn)，溶液中水電離出的：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，b點(diǎn)溶液的溫度最高，說明醋酸和等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，則氫氧化鈉溶液的體積x為10mL；a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，b點(diǎn)時，氫氧化鈉溶液的體積x為10mL，故A錯誤；B．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒關(guān)系，故B錯誤；C．由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，b點(diǎn)為醋酸鈉溶液，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸和氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，且溶液溫度b>a>c，所以溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的大小順序?yàn)閎>a>c，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.實(shí)驗(yàn)室探索利用地溝油(脂肪酸甘油酯)生產(chǎn)生物柴油(以脂肪酸甲酯計(jì))，其工藝流程如下：“酯交換”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：（1）“酯交換”過程中，保持其他條件不變，反應(yīng)時間為的情況下，不同溫度對脂肪酸甲酯產(chǎn)率的影響如圖所示：則反應(yīng)的最佳溫度為___________，若溫度過低，產(chǎn)率下降的原因可能是___________。（2）“蒸餾”時采用減壓蒸餾的目的是___________(任寫一點(diǎn))。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）“回收”可以得到脂肪酸和一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。（5）生物柴油幾乎不含硫，生物降解性好，已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易降解④與普通柴油制取方法相同a．①②③b．①②④c．①③④d．②③④（6）某反應(yīng)使用的催化劑組成為固溶體。已知的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃，立方的晶胞如圖所示：①Zr是第5周期ⅣB元素，將基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：。②屬于___________晶體(選填“分子”或“離子”)，Zr在晶胞中的配位數(shù)是___________，若立方的晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為___________(列計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)，的摩爾質(zhì)量為)?！即鸢浮剑?）70℃低于70℃，酯交換反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率低（2）減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)；較低溫度下蒸餾出產(chǎn)品，可以避免產(chǎn)品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低（3）MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4（4）MSO4（5）a（6）①②離子8〖祥解〗地溝油在催化劑作用下與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)達(dá)到脂肪酸鹽、甘油和粗酯，粗酯經(jīng)過蒸餾，然后利用金屬鹽處理得到生物柴油和懸濁液，懸濁液酸化得到脂肪酸，據(jù)此解答。【詳析】（1）根據(jù)圖像可知70℃時產(chǎn)率最高，則反應(yīng)的最佳溫度為70℃，由于低于70℃，酯交換反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率低，若溫度過低，產(chǎn)率下降。（2）減壓蒸餾可以減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)；較低溫度下蒸餾出產(chǎn)品，可以避免產(chǎn)品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4。（4）酸化的同時得到脂肪酸和MSO4，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MSO4。（5）①利用地溝油可以得到生成物柴油，因此生物柴油是可再生資源，正確；②生物柴油幾乎不含硫，使用生物柴油可減少二氧化硫的排放，正確；③生物柴油的生物降解性好，與普通柴油相比易降解，正確；④與普通柴油制取方法不相同，普通柴油是利用石油的分餾得到，錯誤；〖答案〗選a。（6）①Zr是第5周期ⅣB元素，基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式為。②已知的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃，因此屬于離子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷Zr在晶胞中的配位數(shù)是8，晶胞中氧原子是8個，Zr原子是4個，若立方的晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為。12.碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備六水合碘酸鈣[]并測定碘酸鈣方法如下。Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備已知：。①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應(yīng)完全后，停止加熱；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；③過濾，用冷水、無水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結(jié)晶得到產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱為___________，裝置b的作用是____________________。（2）步驟①中加熱方式是___________，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）步驟③中用無水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。Ⅱ．測定碘酸鈣的稱取mg樣品并配成飽和溶液，取該溶液于碘量瓶，加過量KI溶液和稀，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：，。（5）指示劑為___________(填試劑)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________________________。（6）的___________?！即鸢浮剑?）球形冷凝管除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境（2）水浴加熱三頸燒瓶內(nèi)溶液顏色褪為無色（3）（4）減少產(chǎn)品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產(chǎn)品（5）淀粉溶液溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（6）〖解析〗（1）由圖中儀器所示，儀器a的名稱為球形冷凝管；三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，所以裝置b的作用是除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境；（2）由題目中該反應(yīng)的溫度可知，加熱應(yīng)該采取水浴加熱；碘溶液有顏色，當(dāng)反應(yīng)快要結(jié)束時，碘應(yīng)該反應(yīng)完了，所以現(xiàn)象為三頸燒瓶內(nèi)溶液顏色褪為無色；（3）向反應(yīng)液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，即生成了，所以反應(yīng)方程式為；（4）使用無水乙醇洗濾渣的優(yōu)點(diǎn)首先可以減少產(chǎn)品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產(chǎn)品；（5）首先碘酸根和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，利用消耗硫代硫酸鈉的量從而推算出生成的碘單質(zhì)的量，從而推出碘酸根的含量，因此指示劑選擇淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液中的碘單質(zhì)應(yīng)該恰好被消耗，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（6）根據(jù)方程式可知：，，則，則，。13.“諾氟沙星”(化合物G)是一種常見的治療由敏感菌引起的各類感染的藥，其工業(yè)合成路線如下(部分試劑和條件略去)：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）C生成D的反應(yīng)類型為___________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析，D能與反應(yīng)的原因是_______________________________。（5）由D到E的化學(xué)方程式為___________________________________。（6）G中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香族同分異構(gòu)體還有___________種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是_________________。〖答案〗（1）鄰二氯苯（2）（3）還原反應(yīng)（4）D中的N原子上的孤電子對能與H+形成配位鍵（5）+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH（6）羰基、羧基（7）5、〖祥解〗與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生一個Cl原子對位上的硝化反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與XeF2發(fā)生硝基對位上Cl原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生C，C發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D，D與C2H5OCH=C(COOC2H5)2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，E與(C6H5)2O反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生G?！驹斘觥浚?）根據(jù)物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式可知：A物質(zhì)名稱是鄰二氯苯；（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C結(jié)構(gòu)，逆推可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是；（3）C物質(zhì)分子中含有-NO2，在Fe、HCl轉(zhuǎn)移下-NO2內(nèi)還原變?yōu)?NH2，因此物質(zhì)C生成D反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（4）物質(zhì)D分子中含有氨基-NH2，由于N原子上有孤電子對，孤電子對能夠與H+形成配位鍵，因此D能夠與HCl結(jié)合；（5）D是，D與C2H5OCH=C(COOC2H5)2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E和C2H5OH，故由D到E的化學(xué)方程式為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH；（6）根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式可知：G分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羰基、羧基；（7）B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是，其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有：、、、、，故具有相同官能團(tuán)的B的芳香族同分異構(gòu)體還有5種，其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是、。14.通過催化加氫制備甲醇，不僅可以減緩溫室效應(yīng)，而且可以實(shí)現(xiàn)能源的可持續(xù)發(fā)展，被認(rèn)為是一種具有巨大潛力的工藝。加氫合成的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）上述反應(yīng)中空間結(jié)構(gòu)不是直線型的分子是___________。（2）已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：物質(zhì)相對能量/()0___________。（3）若在恒溫恒容容器中同時發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，下列能說明該體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。a．氣體的密度不再隨時間而變化b．容器內(nèi)的濃度保持不變c．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)保持不變d．單位時間內(nèi)消耗和生成的速率之比為（4）某研究小組為了探究溫度對該反應(yīng)的影響，在反應(yīng)壓力，與體積比為條件下，測得不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性結(jié)果如下圖所示。試分析：(選擇性=×100％)①的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是_______________________________。②平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是_______________________________。（5）根據(jù)(4)的測試結(jié)果，該研究小組在250℃，，與體積比為的條件下催化制甲醇，測得平衡時，的轉(zhuǎn)化率為12％，的選擇性為80％。則平衡時與CO的體積比=___________；主反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列計(jì)算式)。(為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）實(shí)際生產(chǎn)中，若要提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，除了采用合適的催化劑和反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是_______________________________________(任寫一點(diǎn))?！即鸢浮剑?）、（2）（3）ac（4）①主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率減少②溫度升高，主反應(yīng)逆向移動，副反應(yīng)正向移動，當(dāng)溫度升高后，以副反應(yīng)為主（5）4：1（6）增大體系壓強(qiáng)、及時分離，選擇選擇性大的催化劑等〖解析〗（1）和為直線形分子，結(jié)構(gòu)類似于氮?dú)猓瑢儆谥本€形分子；分子中C原子為sp3雜化，不屬于直線形分子，中心原子O價(jià)層電子對數(shù)：，含2對孤電子對，分子構(gòu)型為V形；（2）根據(jù)，；（3）a．反應(yīng)體系中氣體總質(zhì)量始終保持不變，恒容條件下氣體密度也始終保持不變，則氣體密度不是變量，不能說明反應(yīng)是否平衡，a錯誤；b．反應(yīng)過程中的濃度不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．主反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相同，說明反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．單位時間內(nèi)消耗和生成的速率之比為，反應(yīng)方向相同，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d錯誤；〖答案〗選ac；（4）①的選擇性隨溫度的升高而降低的原因：主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率減少；②平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因：溫度升高，主反應(yīng)逆向移動，副反應(yīng)正向移動，當(dāng)溫度升高后，以副反應(yīng)為主；（5）假設(shè)與物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，的轉(zhuǎn)化率為12％說明轉(zhuǎn)化0.12mol，的選擇性為80％說明生成0.096mol，列三段式：根據(jù)三段式，平衡時與CO的體積比等于物質(zhì)的量之比：4：1；平衡時混合氣體總物質(zhì)的量：3.808mol，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)；（6）實(shí)際生產(chǎn)中，若要提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，除了采用合適的催化劑和反應(yīng)溫度外，還可以增大體系壓強(qiáng)、及時分離，選擇選擇性大的催化劑等。福建省福州市2025屆高三畢業(yè)班上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.福建艦擁有世界上最先進(jìn)的雷達(dá)系統(tǒng)，其雷達(dá)射頻微波器件所用的碳化硅材料能實(shí)現(xiàn)電信號的可控改變。下列關(guān)于碳化硅的說法錯誤的是（）A.C原子的雜化類型為 B.屬于高分子化合物C.熔點(diǎn)高、硬度大 D.屬于半導(dǎo)體材料〖答案〗B〖解析〗A．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，其中C原子的雜化類型為，A正確；B．碳化硅屬于新型的無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)，C正確；D．碳化硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料，D正確；〖答案〗選B。2.“撲熱息痛”是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團(tuán)C.所有原子可能處于同一平面 D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酚羥基和酰胺基兩種官能團(tuán)，B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有-CH3，為立體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，C錯誤；D．含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故選B。3.壽山石的主要成分為，X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，W的L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑Z<W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y<WC.電負(fù)性Z>X D.Z最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)遞增的短周期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，X為H元素，基態(tài)Y原子有2個未成對電子，Y為C或O元素，W的L層電子數(shù)是M層的2倍，W為Si元素，壽山石的主要成分為，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Y為O，Z為Al元素，以此解答?！驹斘觥緼．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al>Si，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，則穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B錯誤；C．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，H原子吸引電子能力強(qiáng)于Al，則電負(fù)性：H>Al，C錯誤；D．Al最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，呈兩性，D正確；故選D。4.乙烯在Ag的催化作用下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是（）A.所含的原子數(shù)目為B.中所含的電子數(shù)目為C.環(huán)氧乙烷中含有鍵的數(shù)目為D.常溫常壓下，發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．題意沒有明確是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算出的物質(zhì)的量，也就無法算出所含的原子數(shù)目，A錯誤；B．1.4g的物質(zhì)的量為0.05mol，所含的電子數(shù)目為，B正確；C．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)式為，環(huán)氧乙烷中含有鍵的數(shù)目為，C正確；D．物質(zhì)的量為0.5mol，每個氧原子在反應(yīng)中得到2個電子，氧原子得到的電子總數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目＝得到的電子數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；〖答案〗選A。5.利用綠礬()制備電極材料的前驅(qū)體的流程如下：下列說法正確的是（）A.溶解過程中可抑制的水解B.可以用KSCN溶液判斷反應(yīng)是否完全C.過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖祥解〗“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中可以電離出氫離子，抑制的水解，A正確；B．“反應(yīng)”將Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能檢驗(yàn)是后氧化生成Fe3+，無法判斷反應(yīng)是否完全，B錯誤；C．過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，C錯誤；D．“反應(yīng)”中發(fā)生的反應(yīng)方程式為,Fe2+的化合價(jià)升高，為還原劑，的化合價(jià)降低，為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選A。6.我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變B.氧空位用于吸附，有利于提高反應(yīng)的速率C.脫附過程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的原子利用率為100％〖答案〗B〖解析〗A．由圖中轉(zhuǎn)化可知，過程中Ga的成鍵數(shù)目為4或3，成鍵數(shù)目發(fā)生改變，A錯誤；B．雙金屬氧化物為該反應(yīng)的催化劑，其中含有氧空位用于捕獲CO2，有利于提高反應(yīng)的速率，故B正確；C．步驟a→b氫氣參與反應(yīng)，H-H鍵斷裂，O-Ga鍵斷裂，形成O-H鍵，有極性化學(xué)鍵的斷裂和形成，但沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D．該總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，原子利用率并不等于100%，故D錯誤；故選B。7.25℃時，，，，下列有關(guān)說法正確的是（）A.的電子式為B.增加氯氣濃度，可使增大C.反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系為D.相同條件下，與反應(yīng)進(jìn)行程度較與的大〖答案〗D〖解析〗A．是共價(jià)化合物，電子式為：，A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增加氯氣濃度，不變，B錯誤；C．由方程式可知K1=、K2=、K3=，則，C錯誤；D．>，平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，則相同條件下，與反應(yīng)進(jìn)行程度較與的大，D正確；故選D。8.由乙醇制備溴乙烷的裝置如圖所示。有關(guān)溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是（）A.藥品的添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、溴化鈉溶液B.實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ中可觀察到無色油狀液體生成C.若檢驗(yàn)出氣體X中含水，可證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈〖答案〗C〖解析〗A．濃硫酸溶解過程會放出大量的熱，易造成液體飛濺，濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)會生成HBr，因此應(yīng)把濃硫酸沿試管壁慢慢加入乙醇中，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入溴化鈉溶液，故A正確；B．溴乙烷不溶于水，為油狀液體，故實(shí)驗(yàn)過程中，在試管II中可觀察到無色油狀液體生成，故B正確；C．不止反應(yīng)中會生成水，加入的溴化鈉溶液中也含有水，故檢驗(yàn)出氣體X中含水，不能證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，為防止倒吸，應(yīng)先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈，故D正確；故選C。9.中科院福建物構(gòu)所制備了一種新型的鉍基有機(jī)復(fù)合框架()，電池用其做電極能大大提高放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：雙極膜能在直流電場的作用下，將膜復(fù)合層間的解離成和并移向兩極。A.鋅片為負(fù)極B.放電時，電極上發(fā)生的反應(yīng)：C.該電池工作時，鋅片上每消耗鋅，雙極膜內(nèi)將解離D.鉍基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附、催化轉(zhuǎn)化為的作用〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片?！驹斘觥緼．由分析可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，故A正確；B．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，雙極膜中的氫離子移向Bi—ZMOF電極、氫氧根離子移向鋅片，電池工作時，鋅片上消耗6.5g鋅時，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，則雙極膜內(nèi)將解離0.2mol水，故C錯誤；D．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，所以鉍基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的作用，故D正確；故選C。10.向醋酸溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示(不考慮溶液與外界環(huán)境的熱交換)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.B.a點(diǎn)時，C.c點(diǎn)時，溶液中的D.a、b、c三點(diǎn)，溶液中水電離出的：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，b點(diǎn)溶液的溫度最高，說明醋酸和等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，則氫氧化鈉溶液的體積x為10mL；a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，b點(diǎn)時，氫氧化鈉溶液的體積x為10mL，故A錯誤；B．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒關(guān)系，故B錯誤；C．由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，b點(diǎn)為醋酸鈉溶液，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸和氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，且溶液溫度b>a>c，所以溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的大小順序?yàn)閎>a>c，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.實(shí)驗(yàn)室探索利用地溝油(脂肪酸甘油酯)生產(chǎn)生物柴油(以脂肪酸甲酯計(jì))，其工藝流程如下：“酯交換”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：（1）“酯交換”過程中，保持其他條件不變，反應(yīng)時間為的情況下，不同溫度對脂肪酸甲酯產(chǎn)率的影響如圖所示：則反應(yīng)的最佳溫度為___________，若溫度過低，產(chǎn)率下降的原因可能是___________。（2）“蒸餾”時采用減壓蒸餾的目的是___________(任寫一點(diǎn))。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）“回收”可以得到脂肪酸和一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。（5）生物柴油幾乎不含硫，生物降解性好，已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易降解④與普通柴油制取方法相同a．①②③b．①②④c．①③④d．②③④（6）某反應(yīng)使用的催化劑組成為固溶體。已知的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃，立方的晶胞如圖所示：①Zr是第5周期ⅣB元素，將基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：。②屬于___________晶體(選填“分子”或“離子”)，Zr在晶胞中的配位數(shù)是___________，若立方的晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為___________(列計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)，的摩爾質(zhì)量為)?！即鸢浮剑?）70℃低于70℃，酯交換反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率低（2）減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)；較低溫度下蒸餾出產(chǎn)品，可以避免產(chǎn)品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低（3）MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4（4）MSO4（5）a（6）①②離子8〖祥解〗地溝油在催化劑作用下與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)達(dá)到脂肪酸鹽、甘油和粗酯，粗酯經(jīng)過蒸餾，然后利用金屬鹽處理得到生物柴油和懸濁液，懸濁液酸化得到脂肪酸，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖像可知70℃時產(chǎn)率最高，則反應(yīng)的最佳溫度為70℃，由于低于70℃，酯交換反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率低，若溫度過低，產(chǎn)率下降。（2）減壓蒸餾可以減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)；較低溫度下蒸餾出產(chǎn)品，可以避免產(chǎn)品分解；不需要高溫加熱裝置，節(jié)省能源；不需要耐高溫容器，成本降低。（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸()對內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽()將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4。（4）酸化的同時得到脂肪酸和MSO4，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MSO4。（5）①利用地溝油可以得到生成物柴油，因此生物柴油是可再生資源，正確；②生物柴油幾乎不含硫，使用生物柴油可減少二氧化硫的排放，正確；③生物柴油的生物降解性好，與普通柴油相比易降解，正確；④與普通柴油制取方法不相同，普通柴油是利用石油的分餾得到，錯誤；〖答案〗選a。（6）①Zr是第5周期ⅣB元素，基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式為。②已知的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃，因此屬于離子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷Zr在晶胞中的配位數(shù)是8，晶胞中氧原子是8個，Zr原子是4個，若立方的晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為。12.碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備六水合碘酸鈣[]并測定碘酸鈣方法如下。Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備已知：。①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應(yīng)完全后，停止加熱；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；③過濾，用冷水、無水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結(jié)晶得到產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱為___________，裝置b的作用是____________________。（2）步驟①中加熱方式是___________，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）步驟③中用無水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。Ⅱ．測定碘酸鈣的稱取mg樣品并配成飽和溶液，取該溶液于碘量瓶，加過量KI溶液和稀，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：，。（5）指示劑為___________(填試劑)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________________________。（6）的___________。〖答案〗（1）球形冷凝管除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境（2）水浴加熱三頸燒瓶內(nèi)溶液顏色褪為無色（3）（4）減少產(chǎn)品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產(chǎn)品（5）淀粉溶液溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（6）〖解析〗（1）由圖中儀器所示，儀器a的名稱為球形冷凝管；三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，所以裝置b的作用是除去尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境；（2）由題目中該反應(yīng)的溫度可知，加熱應(yīng)該采取水浴加熱；碘溶液有顏色，當(dāng)反應(yīng)快要結(jié)束時，碘應(yīng)該反應(yīng)完了，所以現(xiàn)象為三頸燒瓶內(nèi)溶液顏色褪為無色；（3）向反應(yīng)液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，即生成了，所以反應(yīng)方程式為；（4）使用無水乙醇洗濾渣的優(yōu)點(diǎn)首先可以減少產(chǎn)品的溶解損失，同時其揮發(fā)時可帶走水分，便于干燥產(chǎn)品；（5）首先碘酸根和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，利用消耗硫代硫酸鈉的量從而推算出生成的碘單質(zhì)的量，從而推出碘酸根的含量，因此指示劑選擇淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液中的碘單質(zhì)應(yīng)該恰好被消耗，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（6）根據(jù)方程式可知：，，則，則，。13.“諾氟沙星”(化合物G)是一種常見的治療由敏感菌引起的各類感染的藥，其工業(yè)合成路線如下(部分試劑和條件略去)：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）C生成D的反應(yīng)類型為___________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析，D能與反應(yīng)的原因是_______________________________。（5）由D到E的化學(xué)方程式為___________________________________。（6）G中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香族同分異構(gòu)體還有___________種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是_________________?！即鸢浮剑?）鄰二氯苯（2）（3）還原反應(yīng)（4）D中的N原子上的孤電子對能與H+形成配位鍵（5）+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH（6）羰基、羧基（7）5、〖祥解〗與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生一個Cl原子對位上的硝化反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與XeF2發(fā)生硝基對位上Cl原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生C，C發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D，D與C2H5OCH=C(COOC2H5)2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，E與(C6H5)2O反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生G?！驹斘觥浚?）根據(jù)物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式可知：A物質(zhì)名稱是鄰二氯苯；（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C結(jié)構(gòu)，逆推可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是；（3）C物質(zhì)分子中含有-NO2，在Fe、HC