八下尖子生培優(yōu)八下3.4二氧化碳-性質與實驗探究（答案）

3.4二氧化碳考點目錄：考點一、二氧化碳的物理與化學性質考點二、二氧化碳驗滿與檢驗考點三、二氧化碳制取與收集實驗裝置(實驗探究)考點四、二氧化碳解答與計算題習題訓練：考點一、二氧化碳的物理與化學性質1.用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是(B)2.（2020八上·浙江期中）如圖所示，某同學為驗證空氣中含有少量二氧化碳，將大針筒內的空氣一次性壓入新制的澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變化。據(jù)此，你認為該同學應該（

）A.繼續(xù)用大針筒向澄清石灰水壓入空氣

B.撤去大針筒，用嘴向澄清石灰水吹氣

C.得出空氣中沒有二氧化碳的結論

D.得出空氣中含有少量二氧化碳的結論【答案】A【解析】二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，原因是二氧化碳和其中的氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，將大針筒內的空氣一次性壓入新制的澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變化，可能是因為二氧化碳的質量太小，生成的碳酸鈣的質量太少，因此只有繼續(xù)用大針筒向澄清的石灰水壓入空氣，直至出現(xiàn)白色沉淀，這才能說明空氣中含有少量的二氧化碳，故A正確，C、D錯誤；

不能用嘴向澄清的石灰水吹氣，因為人呼出的氣體包含二氧化碳氣體，即使出現(xiàn)白色沉淀也不能說明空氣中含有二氧化碳氣體，故B錯誤。

3.（2020八下·臺州開學考）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2?，F(xiàn)將沾有Na2O2固體的棉花放入如圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，沾有Na2O2固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，不正確的是（

）A.棉花具有可燃性

B.Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點

C.CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒

D.棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件【答案】C【解析】A.棉花具有可燃性，故A正確不合題意；

B.Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點，故B正確不合題意；

C.CO2不支持蠟燭燃燒，也不能支持棉花燃燒，故C錯誤符合題意；

D.棉花本身是可燃物，而其中的Na2O2和CO2反應會產(chǎn)生氧氣，并放出熱量，使棉花的溫度達到著火點，這充分說明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故D正確不合題意。

4.如圖所示實驗中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（B） A.①變紅，③不變紅 B.④比①先變紅，②、③不紅 C.①④變紅，③不變紅 D④變紅，③不變紅【解析】①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不能使石蕊變色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能與石蕊反應；①④變紅，是因為二氧化碳和水發(fā)生了化學反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應。④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大。5.（2019八下·三門期末）如圖的集氣瓶中充滿二氧化碳氣體，要使燒杯中的蠟燭熄滅，應進行的操作是________，這一操作是基于二氧化碳具有的________性質?！敬鸢浮咳サ舨Ａ?，打開止水夾片；密度大于空氣，且不能燃燒和不支持燃燒【解析】二氧化碳的密度比空氣大，因此打開止水夾后，集氣瓶中的二氧化碳會沿導氣管向下運動沉積在燒杯底部。當二氧化碳到達蠟燭火焰的高度時，由于缺少氧氣，因此蠟燭會熄滅，據(jù)此對二氧化碳是否能夠燃燒和是否支持燃燒進行分析。【解答】如圖的集氣瓶中充滿二氧化碳氣體，要使燒杯中的蠟燭熄滅，應進行的操作是去掉玻璃片，打開止水夾片，這一操作是基于二氧化碳具有的密度大于空氣，且不能燃燒和不支持燃燒的性質。6.某科學學習小組的同學利用如圖所示的裝置做有關實驗。(1)甲同學將收集CO2的試管倒插入紫色石蕊試液中(見裝置A)，并輕輕振蕩試管。Ⅰ.描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：試管內液面上升且試管內溶液變紅；Ⅱ.寫出反應的化學方程式：H2O＋CO2=H2CO3。(2)乙同學擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是氣球體積脹大(2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O)，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是滴入的NaOH溶液與CO2發(fā)生反應，CO2的體積減少，瓶內氣壓變小，大氣壓使氣球體積變大?？键c二、二氧化碳驗滿與檢驗1.（2019八下·黃巖期末）證明汽水飲料中含有CO2氣體，最合理的做法是（

）A.

B.

C.

D.【答案】C【解析】澄清石灰水遇到二氧化碳會變渾濁，因此若將汽水飲料通入裝有澄清石灰水的液體中導致液體變渾濁則能證明汽水飲料中含有二氧化碳氣體，C符合題意。

2.（2020八下·柯橋期末）如圖是研究二氧化碳性質的創(chuàng)新實驗，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。下列說法正確的是（

）A.裝置A中滴加的稀鹽酸可用稀硫酸代替，使實驗現(xiàn)象更明顯

B.裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅

C.裝置B中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2呈酸性，能使石蕊試紙變紅色

D.裝置C中點燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2不支持燃燒【答案】B【解析】（1）大理石中的碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；

（2）二氧化碳的密度比空氣大，會先沉積在瓶底，然后隨著二氧化碳的量不斷增大，那么它所在的位置逐漸升高，因此肯定是下面的石蕊試紙先變色，上面的石蕊試紙后變色；

（3）二氧化碳本身沒有酸性，它和水反應生成碳酸，是碳酸使石蕊試紙變色的；

（4）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大分析。【解答】A.裝置A中滴加的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，生成的硫酸鈣會阻止反應的進一步進行，故A錯誤；

B.裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅，故B正確；

C.裝置B中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2溶于水生成碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅色，故C錯誤；

D.裝置C中點燃的蠟燭自下而上熄滅，說明CO2不支持燃燒，且密度比空氣大，故D錯誤。

3.（2020八上·溫州期中）在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（

）A.加入藥品

B.收集氣體

C.檢查裝置氣密性

D.驗滿【答案】D【解析】A.向試管內加入藥品時，試劑瓶的標簽要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正確不合題意；

B.二氧化碳的密度大于空氣，因此使用向上排空氣法收集，故B正確不合題意；

C.用手緊握試管，如果燒杯中導氣管口出現(xiàn)氣泡，那么裝置的氣密性良好，故C正確不合題意；

D.在進行驗滿時，應該將燃燒的小木條放在集氣瓶口，而不能深入瓶內，故D錯誤符合題意。

4.現(xiàn)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體（如下圖所示）：

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）下圖是制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用。

（3）怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏斗中逸出

（3）將一燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿

【解析】（1）大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）小試管的作用是使長頸漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。

（3）CO2的驗滿是將燃著的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了?？键c三、二氧化碳制取與收集實驗裝置(實驗探究)1.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳。由此得出下列結論中，合理的是（

）A.能發(fā)生反應的物質之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關

B.反應物之間的接觸面積越大，越有利于反應的進行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間結合狀況不同【答案】B【解析】塊狀大理石與稀硫酸反應生成微溶物質會覆蓋在大理石表面阻礙反應持續(xù)進行，但用粉末狀大理石則反應物間的接觸面積增大，有利于反應的進行；

2.下列裝置用于實驗室制CO2，不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（

）A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】A、關閉止水夾，試管內氣壓增大，液體被壓出試管，固液分離，打開止水夾后，固液接觸，反應進行，C、D同理；

B、固體放在小試管中，加入酸后，酸和固體不能分離，無法控制反應的發(fā)生和停止。

3.（2019八下·天臺期末）學校某興趣小組利用如圖所示的微型實驗裝置進行探究實驗。（1）先擠壓右側滴管并微熱燃燒管，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，原因是________。（2）再擠壓左側滴管，發(fā)現(xiàn)白磷停止燃燒，原因是________。（3）雙球管中發(fā)生的分解反應是________（用化學方程式表示）。【答案】（1）溫度達到白磷的著火點，沒有達到紅磷的著火點

（2）CO2不支持燃燒

（3）2H2O2MnO2【解析】（1）燃燒的條件：有可燃物；與氧氣接觸；達到著火點，比較二者哪個條件不同；

（2）物質的燃燒需要氧氣參與，可從左側試管的產(chǎn)物性質分析；

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解為水和氧氣，據(jù)此寫出化學方程式。

【解答】（1）白磷和紅磷都能燃燒、且都與氧氣接觸，當達到同一溫度時白磷燃燒而紅磷不燃燒，只能因為：溫度達到白磷的著火點，沒有達到紅磷的著火點；

（2）稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應生成了二氧化碳氣體，而它不燃燒也不支持燃燒，所以再擠壓左側滴管，發(fā)現(xiàn)白磷停止燃燒；

（3）雙球管中發(fā)生的分解反應：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解為水和氧氣，那么化學方程式為：2H2O2

MnO224.（2019八下·仙居期末）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其過程中的部分資料。資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。資料二：1754年，布萊克將石灰石鍛燒首次制得CO2，并完成了如下所示的物質轉化研究。資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。（1）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：________。（2）如圖，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入250毫升CO2。如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為________毫升?！敬鸢浮浚?）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）50【解析】（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣能反應分析。（2）根據(jù)卡文迪許的結論進行分析。【解答】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應，即布萊克實驗中反應③，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）卡文迪許通過實驗測得室溫下1體積水大約能溶解1體積CO2，故在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入250毫升CO2，如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約50毫升。

5.（2020八下·溫州期末）二氧化碳能溶于水，實驗室制取二氧化碳通常采用向上排空氣法進行收集。用排水集氣法能否收集到二氧化碳氣體呢？小明利用如圖甲裝置進行實驗裝水（1）利用石灰石與稀鹽酸來制取二氧化碳，氣體發(fā)生裝置應選擇圖乙中的________裝置（2）當集氣瓶中收集到半瓶二氧化碳時，關閉止水夾，靜置一段時間后發(fā)現(xiàn)集氣瓶中液面升高試解釋其原因：________。（3）氣體收集過程中，能觀察到集氣瓶中液面逐漸下降。小紅認為二氧化碳能溶于水會減慢收集的速度。為了檢驗她的猜想，則應增設的一組實驗為________【答案】（1）B

（2）二氧化碳溶于水，使瓶內氣壓變小，小于大氣壓，量筒中的水被壓入瓶中

（3）集氣瓶的水面蓋有油層作為對照組（或裝滿油的集氣瓶作對照組）重復上述實驗【解析】（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質選擇合適的收集方法；

（2）可從二氧化碳易溶于水的角度分析；

（3）既然二氧化碳易溶于水，那么設置對照組時，就要排除這個因素。因為二氧化碳不溶于油，所以可以將水面上加上油層或完全換成油?！窘獯稹浚?）反應物石灰石為固態(tài)，而稀鹽酸為液態(tài)，不需要加熱，因此選擇“固液常溫型”，即乙圖中的B；

（2）當集氣瓶中收集到半瓶二氧化碳時，關閉止水夾，靜置一段時間后發(fā)現(xiàn)集氣瓶中液面升高試解釋其原因：二氧化碳溶于水，使瓶內氣壓變小，小于大氣壓，量筒中的水被壓入瓶中。

（3）為了檢驗她的猜想，則應增設的一組實驗為：集氣瓶的水面蓋有油層作為對照組（或裝滿油的集氣瓶作對照組）重復上述實驗。

6.（2020八下·仙居期末）科學是一門以實驗為基礎的學科。下面我們就實驗室制取二氧化碳的收集問題作如下討論：根據(jù)二氧化碳的性質，它可溶于水也能與水反應生成碳酸，通常采用排空氣法收集而不用排水法收集。二氧化碳真的就不能用排水法收集嗎？資料一：文獻表明1體積水要完全溶解1體積二氧化碳，至少需要約7天的時間。如果是1天時間，則1體積水大約只能溶解1/3體積的二氧化碳。資料二：對任何氣體的收集，凡能用排水法收集的氣體，最好用排水法收集，這樣既可以觀察集氣的快慢，又可以提高被收集氣體的純度。資料三：二氧化碳不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液。（1）你認為在中學科學實驗中是否可以用排水法收集二氧化碳氣體？并說出理由。（2）要使實驗室收集二氧化碳的方法達到最優(yōu)化，你是否還有更好的建議？【答案】（1）可以用排水法收集；理由是由于實驗時間較短，二氧化碳溶解很少，且用排水法既可以觀察集氣的快慢，又可以提高二氧化碳的純度

（2）由于二氧化碳不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液，所以可以用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集二氧化碳?！窘馕觥浚?）從二氧化碳在水中的溶解量和溶解快慢，以及排水法收集二氧化碳的優(yōu)點分析；

（2）如果使用排水法收集二氧化碳，那么盡量減小它在水中的溶解量，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）我認為在中學科學實驗中可以用排水法收集二氧化碳氣體，理由是：由于實驗時間較短，二氧化碳溶解很少；且用排水法既可以觀察集氣的快慢，又可以提高二氧化碳的純度；

（2）由于二氧化碳不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液，所以可以用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集二氧化碳。

7.（2020八下·青田期中）如圖為實驗制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題。（1）甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是________(選填裝置編號)。若選用F裝置用于排空氣法收集甲烷，甲烷應從________端(選填“a”或“b”，下同)通入；若選用F裝置用于排水法收集甲烷，瓶中先裝滿水，甲烷應從________端通入。（2）甲同學用B和D裝置制取CO2氣體，在收集CO2的時候如何驗滿？________；如何檢驗收集到的氣體呢？寫出相關化學方程式________；乙同學認為，也可以用G和D裝置制取CO2氣體，而且比甲的裝置更好，你認為乙同學的理由是什么？________；如果實驗室用G裝置來制取O2，該裝置還能夠達到乙同學認為的作用嗎？________。（填“能”或“不能”）【答案】（1）A；b；b

（2）將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條熄滅則收集滿了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反應的發(fā)生與停止；不能【解析】（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的發(fā)生裝置。如果氣體的密度大于空氣，那么氣體從短管進入；如果氣體的密度大于空氣，那么氣體從長管進入。使用排水法收集氣體時，依靠氣體的壓力將水排出，而水始終聚集在集氣瓶的底部，因此氣體應該從短管進入。

（2）根據(jù)二氧化碳驗滿的方法解答。二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，即氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應的方程式。G中大理石放在隔板上，而稀鹽酸在試管底部，一旦關閉彈簧夾，生成的二氧化碳不能排出會使試管內氣壓增大，從而將稀鹽酸壓回長頸漏斗，將大理石和稀鹽酸分開，反應很快停止。實驗室使用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳只是催化劑，即使過氧化氫溶液與它分開，反應照樣進行，不能停止，只是反應更慢一些?！窘獯稹浚?）無水醋酸鈉和堿石灰都是固體，且反應需要加熱，因此發(fā)生裝置選取“固體加熱型”，即A。

若選用F裝置用于排空氣法收集甲烷，因為甲烷密度比空氣小，所以甲烷應從短管b通入。

若選用F裝置用于排水法收集甲烷，瓶中先裝滿水，甲烷應從b端通入。

（2）收集CO2氣體驗滿的方法為：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條熄滅則收集滿了。

檢驗二氧化碳氣體的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

乙同學認為，也可以用G和D裝置制取CO2氣體，而且比甲的裝置更好，理由是：可以控制反應的發(fā)生和停止。如果實驗室用G裝置來制取O2，該裝置不能夠達到乙同學認為的作用。8.（2019八下·濱江期末）化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。為測定CO2的質量，他們想出了以下A、B、C三種方案，請?zhí)羁找詭椭麄兺瓿稍O計方案：A.可稱量反應前后物質總質量的減小量。B.可稱量吸收CO2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的________（選填“增大”或“減小”）量。C.選用右下圖________

裝置可測量產(chǎn)生的CO2的________，再利用此時CO2的________，可計算CO2的質量。圖中瓶內水面上油層的作用是________

?！敬鸢浮吭龃?；左邊；體積；密度；使水與二氧化碳分離【解析】B.二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，從而使氫氧化鈉溶液的質量增大；

C.在使用排水法測量氣體的體積時，是依靠氣體產(chǎn)生的壓力將瓶中的水壓入量筒中，那么生成氣體的體積和進入量筒中水的體積相同，因此不能讓氣體溶解在水中。已知密度和體積，根據(jù)公式m=ρV計算物質的質量。二氧化碳氣體在水中的溶解度較大，而油層正好將二氧化碳和水分離，防止被吸收?！窘獯稹緽.可稱量吸收CO2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的增大量；

C..選用右下圖甲裝置可測量產(chǎn)生的CO2的體積，再利用此時CO2的密度，可計算CO2的質量。圖中瓶內水面上油層的作用是使水與二氧化碳分離。9.發(fā)現(xiàn)問題：研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。實驗探究：在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示，請你一起參與。

甲

乙現(xiàn)象結論：甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是(用化學方程式表示)________，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是________，吸收CO2較多的裝置是________。計算驗證：另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通常吸收CO2應該用飽和石灰水思考評價：請你對小李同學的結論進行評價：________。【答案】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；CO2與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，而與NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；不正確，因為Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小【解析】甲裝置中二氧化碳與石灰水反應，壓強會變小，所以石灰水會變渾濁且氣球變大，反應方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；因CO2與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，而與NaOH作用無明顯現(xiàn)象，所以檢驗時用石灰水不用氫氧化鈉溶液；乙中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，裝置內壓強會變小，所以氣體會變大，因氫氧化鈉溶液濃度大，所以乙吸收二氧化碳較多；因為氫氧化鈣為微溶物質，形成的飽和溶液的質量分數(shù)很小，所以吸收二氧化碳應用氫氧化鈉溶液；

10.小李學習了有關二氧化碳的知識后，進行了二氧化碳氣體在水中的溶解性的探究，其實驗步驟及裝置如下：①用大號針筒抽取200毫升二氧化碳氣體。②向試劑瓶中加入200毫升水(恰好加滿)，塞緊雙孔橡皮塞。③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中。（1）試劑瓶中加入的水應是

。A.蒸餾水

B.自來水（2）推動活塞時應盡量緩慢，其目的是________（3）當向水中注入CO2氣體體積達到120毫升時，紅色油柱開始向上移動。實驗表明在該條件下，1體積水中能溶解________體積的二氧化碳。【答案】（1）A

（2）使二氧化碳充分溶解

（3）0.6【解析】該題主要考查實驗的操作及通過轉換法得出相應得結論；【解答】(1)為了避免雜質影響實驗，試劑瓶中加入的水應是蒸餾水；故答案為：蒸餾水；

(2)為了使二氧化碳充分溶解，推動活塞時應盡量緩慢；故答案為：使二氧化碳充分溶解；

(3)當向水中注入CO2氣體