第08講酸的化學(xué)性質(zhì)（教師版）-2022年九年級(jí)化學(xué)寒假課（人教版）

第0第08講酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)一、與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變_______，不能使酚酞溶液變色。【答案】紅二、與活潑金屬反應(yīng)能與的金屬反應(yīng)放出H2書寫下列方程式：稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵鋁實(shí)驗(yàn)探究——鐵銹與酸實(shí)驗(yàn)操作在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸【答案】鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。酸能與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)思考與交流：利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？【答案】不能。酸會(huì)和鐵反應(yīng)，造成鐵制品腐蝕。三、與金屬氧化物反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽）和水。書寫下列方程式：稀鹽酸稀硫酸氧化鐵氧化亞鐵氧化銅氧化鋁【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O四、與堿反應(yīng)書寫下列方程式：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣五、與某些鹽反應(yīng)書寫下列方程式：稀鹽酸稀硫酸碳酸鈉大理石對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【變11】生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)【答案】C【詳解】A、ab段：稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，該選項(xiàng)說法不正確；B、bc段：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，該選項(xiàng)說法不正確；C、影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后溫度降低，壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度等于a點(diǎn)，是因?yàn)閐a兩點(diǎn)都是在室溫狀態(tài)下，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C?！纠?】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．銅鋅合金加入稀鹽酸中D．碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：，56份的鐵置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，符合題意；C、銅鋅合金加入稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，即：，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：，106份的碳酸鈉能生成44份的二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，不符合題意。故選B。【例4】檸檬酸(C6H8O7)是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現(xiàn)酸的通性，下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn【答案】B【詳解】A、氧化鐵為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳不與酸反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈣屬于碳酸鹽，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序表中鋅位于氫的前面，可以與酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B?！纠?】在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選B?！纠?】如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)可能是紫色石蕊試液 B．b可能是氧化物 C．c可能是單質(zhì) D．d可能是單質(zhì)【答案】D【解析】A、X表示稀鹽酸或稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說法正確。B、X表示稀鹽酸或稀硫酸，與b反應(yīng)形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項(xiàng)說法正確C、X表示稀鹽酸或稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、X表示稀鹽酸或稀硫酸，形成的藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，d不可能是單質(zhì)，應(yīng)為銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！纠?】硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是____________________________________________________。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，溶液有顏色變化的是______（填序號(hào)）?！敬鸢浮繉饬蛩嵫?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，使熱量及時(shí)的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意；C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，符合題意；故選ACD；【變8】（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方案中，合理的是A．除去NaCl中的Na2CO3：取樣，加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)B．除去銅粉中的鐵粉：向混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干C．證明鐵粉中混有鋅粉：將混合物與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡D．分離氯化鈉和碳酸鈣：加入適量的稀鹽酸，過濾，蒸發(fā)【答案】AB【詳解】A、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，正確；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，向混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾分離出固體銅、洗滌、烘干得到銅，正確；C、鋅、鐵和鹽酸都反應(yīng)生成氣體，錯(cuò)誤；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣新雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選AB?！咀?0】為了驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析后回答相關(guān)問題。（1）圖1中，1孔的現(xiàn)象是_____________，4孔的現(xiàn)象是_________________。（2）寫出圖2中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）寫出C試管中的現(xiàn)象______。（4）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是________（寫出1種即可）。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，將A、B、C、D四支試管中的廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，寫出廢液中所含全部溶質(zhì)的化學(xué)式_______（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）?！敬鸢浮?中石蕊試液變紅色4中無明顯現(xiàn)象黑色固體消失，溶液由無色變藍(lán)色Fe（或Zn，合理即可）Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（與第4問對(duì)應(yīng)即可）加入適當(dāng)?shù)膹U堿液中和到至中性后再排放（合理即可）【詳解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀鹽酸顯酸性，1孔的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，硫酸溶液顯酸性，4孔的現(xiàn)象是無色酚酞溶液不變色，4中無明顯現(xiàn)象。（2）圖2中發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為。（3）C試管中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體消失，溶液由無色變藍(lán)色。（4）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是鐵、鋅等金屬，其化學(xué)式為Fe或Zn（合理即可）。（5）將A、B、C、D四支試管中的廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，說明溶液顯酸性，稀硫酸有剩余，廢液中一定含有硫酸鈉、硫酸銅、硫酸鋅，其化學(xué)式為Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（與第4問對(duì)應(yīng)即可）；這種廢液顯酸性，熟石灰能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與硫酸銅、硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣泡的是A．鋅 B．氧化銅 C．銀 D．碳酸鈣【答案】B【詳解】A、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，故不符合題意；B、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不產(chǎn)生氣泡，故符合題意；C、金屬活動(dòng)性順序中，銀的位置排在氫的后面，與稀鹽酸不反應(yīng)，故不符合題意；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，故不符合題意。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)等，掌握知識(shí)點(diǎn)便可解決問題。【練2】鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金屬表面除銹B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C．制造藥物氯化鋅D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉【答案】A【詳解】A、金屬表面除銹，鐵銹與鹽酸或硫酸均可反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，附在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不符合題意；C、制造藥物氯化鋅，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅，不符合題意；D、除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉，鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵引入新雜質(zhì)，不符合題意。故選A?！揪?】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變；正確；B、反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)加入鹽酸的量達(dá)到一定量時(shí)氧化鐵完全反應(yīng)，固體質(zhì)量等于零；錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后?。诲e(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應(yīng)結(jié)束后溶劑水的增加速度變慢；錯(cuò)誤；故選A。【練4】填寫下表反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）過量稀鹽酸和生銹的鐵釘①________________________________；②________________________________。①________________________________；②________________________________；【答案】鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；由于稀鹽酸過量，鐵銹反應(yīng)掉后，鐵會(huì)繼續(xù)和過量的稀鹽酸反應(yīng)。【詳解】根據(jù)分析可知，反應(yīng)現(xiàn)象①為：鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反應(yīng)現(xiàn)象②為：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！揪?】補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。裝置及操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向1中滴加______溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學(xué)方程式：___________向3中滴加足量鹽酸________Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）溶液由紅色變?yōu)闊o色【詳解】（1）現(xiàn)象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結(jié)論：Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，可知實(shí)驗(yàn)是鐵和含銅的鹽溶液反應(yīng)生成銅，所以向1中滴加含銅元素的可溶性的鹽溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加鹽酸，固體