專題06溶液（考點專練）-2023年中考化學一輪復習考點微專題

專題06溶液1.（2022江蘇江蘇模擬預測）下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．冰水 B．碘酒 C．食用鹽水 D．濃鹽酸【答案】A【解析】A、冰水屬于純凈物，不屬于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；C、食用鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；D、濃鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液。故選A。2.（2022廣東廣東模擬預測）實驗室用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液。下列儀器一般不需要用到的是A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平【答案】C【解析】用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液，需要上述儀器中的燒杯、玻璃棒和托盤天平，該實驗不需要加熱，不需要酒精燈，故選C。3.（2022重慶一中模擬預測）下列敘述正確的是A．牛奶屬于溶液 B．酒精溶液可以導電C．攪拌可以增大物質(zhì)的溶解度 D．汽油可以溶解油污【答案】D【解析】A.牛奶不是均一穩(wěn)定的混合物，不是溶液，牛奶是懸濁液。錯誤；B.酒精溶液中沒有可以自由移動的離子，不能導電。錯誤；C.攪拌可以加快溶解速度，但不能增大物質(zhì)的溶解度。錯誤；D.汽油可以溶解油污，形成溶液，正確。故選:D。4.（2022遼寧大連市一一七中學一模）下列溶液中，溶劑不是水的是A．硫酸銅溶液 B．碘酒C．生理鹽水 D．75%的酒精溶液【答案】B【解析】A、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，故不符合題意；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，所用的溶劑不是水，故符合題意；C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故不符合題意；D、75%的酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故不符合題意；故選：B。5.（2022重慶一中模擬預測）下列各組物質(zhì)中，前者不是后者溶質(zhì)的是A．碘、碘酒B．生石灰、石灰水C．氯化氫、鹽酸D．燒堿、氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，此選項正確；B、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，生石灰是氧化鈣，此選項錯誤；C、鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，此選項正確；D、氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，燒堿是氫氧化鈉的俗名，此選項正確。故選B。6.（2022重慶大學城第三中學校模擬預測）下列溶液中，溶劑不是水的是A．鹽水 B．硫酸鈉溶液 C．碘酒 D．石灰水【答案】C【解析】A、鹽水的溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，選項A不符合題意；B、硫酸鈉溶液是硫酸鈉的水溶液，溶劑是水，選項B不符合題意；C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶劑是酒精，選項C符合題意；D、澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水中形成的，溶劑是水，選項D不符合題意；故選：C。7.（2022青海西寧市教育科學研究院一模）下列物質(zhì)加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是A．酒精 B．植物油 C．高錳酸鉀 D．大理石【答案】C【解析】A.酒精溶于水形成無色溶液，與題目不符；

B.植物油不易溶于水，不能形成溶液，與題目不符；

C.高錳酸鉀溶于水，

能形成紫紅色溶液，與題目相符；D.大理石難溶于水，不能形成溶液，與題目不符；故選：C。8.（2022河北唐山二模）下列有關溶液的說法正確的是A．溶液都是無色透明的B．稀溶液一定是不飽和溶液C．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物D．長期放置后不會分層的液體一定是溶液【答案】C【解析】A、溶液不一定都是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色的，A錯誤。B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，B錯誤。C、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，C正確。D、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，D錯誤。故選C。9.（2022安徽肥東縣梁園中學模擬預測）下列說法正確的是（）A．用量筒取50mL水配制溶液，若俯視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大B．洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生，說明升高溫度可使二氧化碳的溶解度變小D．將汽油與水充分混合，得到的是溶液【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法正確；B、洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，這些細小的液滴能隨著水流走，是利用了洗滌劑的乳化功能，故選項說法錯誤；C、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的,打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，故選項說法錯誤；D、汽油難溶于水，將汽油與水充分混合，不能形成溶液，故選項說法錯誤。故選：A。10.（2022江蘇·蘇州市金閶實驗中學校一模）下列物質(zhì)中存在自由移動離子的是A．蔗糖溶液 B．食鹽水 C．氫氧化鈉固體 D．氧氣【答案】B【解析】A、蔗糖溶液含蔗糖分子和水分子，不含可自由移動的離子，故選項錯誤；B、食鹽水主要溶質(zhì)是氯化鈉，溶液中存在可自由移動得到氯離子和鈉離子，故選項正確；C、氫氧化鈉固體是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，但兩者均不能自由移動，故選錯誤；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，不含離子，故選項錯誤。故選B11.（2022河南河南模擬預測）下列物質(zhì)中既有分子又有離子的是A．葡萄糖溶液 B．黃銅 C．氯化鈉 D．硫酸銅溶液【答案】D【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，故葡萄糖溶液中只含分子，不符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，分別是由銅原子、鋅原子直接構(gòu)成的，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子，不符合題意；D、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，故硫酸銅溶液中既含有分子又含有離子，符合題意。故選D。12.（2022安徽模擬預測）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液時，會導致結(jié)果偏大的是A．稱量氯化鈉時左物右碼放反了 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．燒杯用水洗滌后未干燥就使用 D．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出【答案】B【解析】A、稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時，左物右碼放反了，砝碼質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；B、俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，故所取水的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意；C、燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會使溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，不符合題意。故選B。13.（2022河南商丘模擬預測）溶液在工業(yè)生產(chǎn)和社會生活中用處都很廣，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是A．乙中含有少量甲，可以采用蒸發(fā)溶劑法提純乙B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關系：甲>乙D．將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系：乙>甲=丙【答案】B【解析】A.

甲溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，乙中混有少量甲，可采用蒸發(fā)溶劑法提純乙，正確；B.t1℃時，甲溶解度為30g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)為30g，故將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯誤；C.t1℃時，溶解度乙大于甲，根據(jù)飽和溶液中，溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量（溶解度），故等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關系：甲>乙，正確；D.

甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分數(shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。14.（2022廣東廣東模擬預測）實驗室用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液。下列儀器一般不需要用到的是A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平【答案】C【解析】用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液，需要上述儀器中的燒杯、玻璃棒和托盤天平，該實驗不需要加熱，不需要酒精燈，故選C。15.（2022湖南·江英學校模擬預測）若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（多選題）A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH值都增大【答案】BD【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量減少，濃硫酸的質(zhì)量增加，選項A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小，選項B正確；C、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小，酸性均變?nèi)?，選項C錯誤；D、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，酸性均變?nèi)酰芤旱膒H值都變大，選項D正確。故選BD。16.（2022安徽安徽模擬預測）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是：①稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼）；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；⑤砝碼生銹。A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④【答案】B【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶質(zhì)偏多或溶劑偏少，均會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。①使用托盤天平稱量時，需要遵循左物右碼的原則，左盤的質(zhì)量=右盤砝碼的質(zhì)量+游碼對應的示數(shù)，若稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼），藥品與砝碼放反，此時左盤砝碼的質(zhì)量=實際所稱取的氯化鈉的質(zhì)量+游碼對應的示數(shù)，則實際所取的氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤；②用量筒量取水時，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，若俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導致實際所量取水的體積偏小，即溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出，會導致實際所加的溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；④溶液具有均一性，將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，并不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；⑤砝碼生銹，會導致實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確。故正確的是②③⑤。故選B。17.（2022安徽模擬預測）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液時，會導致結(jié)果偏大的是A．稱量氯化鈉時左物右碼放反了 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．燒杯用水洗滌后未干燥就使用 D．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出【答案】B【解析】A、稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時，左物右碼放反了，砝碼質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；B、俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，故所取水的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意；C、燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會使溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，不符合題意。故選B。18.（2022山東濟寧模擬預測）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列操作正確的是A．取用NaCl B．稱取NaClC．量取水 D．溶解【答案】D【解析】A、取用固體藥品時要將瓶塞倒放在桌面上以防污染藥品，如圖所示操作錯誤；B、天平稱量藥品質(zhì)量應左物右碼，有腐蝕性的藥品要放在玻璃容器中稱量，如圖所示，稱量物和砝碼放顛倒了，會使稱量結(jié)果不準確，操作錯誤；C、量取液體時視線要與凹液面的最低處保持水平，如圖所示，視線與凹液面最高處水平會使量取水的實際體積偏小，操作錯誤；D、溶解時要在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌加速溶解，操作正確；故選：D。19.（2022廣西欽州·模擬預測）甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是A．時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液濃度相同B．時，甲、乙兩種物質(zhì)各分別加入到水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是C．時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．時甲、乙的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但若為不飽和溶液則無法確定，故選項錯誤；B、t1℃時，甲、乙的溶解度都是40g，說明該溫度下100g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量是40g，因此兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g；故選項正確；C、t2℃時，雖甲的溶解度比乙大，但是沒有指明溶液是否飽和，則無法確定大小，故選項錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，因為沒有指明是等質(zhì)量的溶液，所以析出晶體的質(zhì)量無法確定，故選項錯誤；故選：B。20.（2022青海西寧模擬預測）2022年“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍惜隱藏的資源”，生活、生產(chǎn)中我們都離不開水。(1)欲檢驗地下水的硬度，可向試管中滴加________，泡沫較少，說明地下水是硬水，生活中將其軟化的方法是_________。(2)水是最常用的溶劑，甲乙可以溶解在水中，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答以下問題：①t1℃時，將40g甲放入在50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。②t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲____乙(填“＞、＜、=”)【答案】(1)

肥皂水

煮沸(2)

37.5%

=【解析】（1）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，故取少量地下水于試管中，加入肥皂水，振蕩搖勻觀察到泡沫較少，說明該自來水是硬水；生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；（2）①t1℃時，甲的溶解度為60g，可知50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，故將40g甲放入在50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%；②20℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故溶解度相同，所以t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，都有物質(zhì)析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙。1.（2022山東陽信縣第三實驗中學模擬預測）推理是學習化學的一種方法，以下推理合理的是A．堿溶液能使石蕊變藍，所以能使石蕊變藍的一定是堿溶液B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素【答案】D【解析】A、堿溶液能使石蕊變藍，但是能使石蕊變藍的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，但是碳酸鈉屬于鹽，不符合題意；B、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但是具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是水屬于純凈物，不符合題意；C、活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，但是能與稀鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O元素，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合題意。故選D。2.（2022安徽模擬預測）分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B．廚房洗滌劑對油污有乳化作用，則汽油除油污利用的也是乳化作用C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液具有均一、穩(wěn)定性，但是具有均一、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不符合題意；B、洗滌劑除油污，是因為洗滌劑對油污有乳化作用，汽油除油污，是因為汽油能溶解油污，不符合題意；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物，符合題意；D、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，故酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水中含有氫元素，不是酸，不符合題意。故選C。3.（2022湖北巴東縣京信友誼中學模擬預測）炎熱的夏天，從4℃的冰箱儲藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液b。下列有關說法正確的是A．4℃時a溶液一定是飽和溶液 B．室溫下，溶液b一定是飽和溶液C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下層比上層甜【答案】A【解析】A、由題意知，4℃時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，正確；B、在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，錯誤；C、a溶液中有少量蔗糖晶體存在，b溶液中晶體全部溶解，因此a溶液比b溶液含的溶質(zhì)少，a、b溶液中溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＜b，錯誤；D、溶液具有均一性，故蔗糖溶液b中上層和下層甜度相同，錯誤。故選A。4.（2022山西模擬預測）設計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題，是化學獨特的學科思想。下列四個實驗中，不能達到實驗目的的是A．證明CO2能與水反應B．測定空氣中氧氣含量C．驗證NaOH溶解放熱D．證明分子在不斷運動【答案】A【解析】A、如圖所示，二氧化碳與水反應生成碳酸使氣體減少氣壓降低，在氣壓差的作用下使U型管左高右低，但二氧化碳溶于水也會使氣體減少氣壓降低出現(xiàn)U型管左高右低的現(xiàn)象，故無法證明一定是二氧化碳與水反應，選項不能達到實驗目的；B、如圖所示，紅磷燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，產(chǎn)生氣壓差，在氣壓差的作用下使水倒流入集氣瓶，水面上升至五分之一刻度處從而證明空氣中氧氣的體積占空氣總體積的五分之一，選項能達到實驗目的；C、如圖所示，向氫氧化鈉固體加水，由于溶解時放出熱量是瓶內(nèi)空氣受熱膨脹從而出現(xiàn)U型管左低右高的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶于水時放熱，選項能達到實驗目的；D、濃氨水并未與滴有酚酞的水混合，但是酚酞試液變紅說明氨水中氨分子運動到了右側(cè)燒杯中，故證明分子在不斷運動，選項能達到實驗目的；故選：A。5.（2022安徽安徽模擬預測）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是：①稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼）；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；⑤砝碼生銹。A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④【答案】B【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶質(zhì)偏多或溶劑偏少，均會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。①使用托盤天平稱量時，需要遵循左物右碼的原則，左盤的質(zhì)量=右盤砝碼的質(zhì)量+游碼對應的示數(shù)，若稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼），藥品與砝碼放反，此時左盤砝碼的質(zhì)量=實際所稱取的氯化鈉的質(zhì)量+游碼對應的示數(shù)，則實際所取的氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤；②用量筒量取水時，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，若俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導致實際所量取水的體積偏小，即溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出，會導致實際所加的溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；④溶液具有均一性，將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，并不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；⑤砝碼生銹，會導致實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確。故正確的是②③⑤。故選B。6.（2022安徽模擬預測）40℃時，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實驗過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．圖中溶液為飽和溶液的是②③④B．③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．④溶液的質(zhì)量為180g【答案】C【解析】A、40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸鉀達到飽和，所以圖中溶液為飽和溶液的是④，錯誤。B、③加入60g硝酸鉀全部溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，錯誤。C、硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海_。D、④中只能溶解63.9g硝酸鉀，所以④溶液的質(zhì)量為100g+63.9g=163.9g，錯誤。故選：C。7.（2022廣西欽州模擬預測）甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是A．時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液濃度相同B．時，甲、乙兩種物質(zhì)各分別加入到水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是C．時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．時甲、乙的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但若為不飽和溶液則無法確定，故選項錯誤；B、t1℃時，甲、乙的溶解度都是40g，說明該溫度下100g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量是40g，因此兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g；故選項正確；C、t2℃時，雖甲的溶解度比乙大，但是沒有指明溶液是否飽和，則無法確定大小，故選項錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，因為沒有指明是等質(zhì)量的溶液，所以析出晶體的質(zhì)量無法確定，故選項錯誤；故選：B。8.（2022安徽模擬預測）40℃時，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實驗過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．圖中溶液為飽和溶液的是②③④B．③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．④溶液的質(zhì)量為180g【答案】C【解析】A、40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸鉀達到飽和，所以圖中溶液為飽和溶液的是④，錯誤。B、③加入60g硝酸鉀全部溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，錯誤。C、硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確。D、④中只能溶解63.9g硝酸鉀，所以④溶液的質(zhì)量為100g+63.9g=163.9g，錯誤。故選：C。9.（2022河南商丘模擬預測）溶液在工業(yè)生產(chǎn)和社會生活中用處都很廣，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是A．乙中含有少量甲，可以采用蒸發(fā)溶劑法提純乙B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關系：甲>乙D．將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系：乙>甲=丙【答案】B【解析】A.

甲溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，乙中混有少量甲，可采用蒸發(fā)溶劑法提純乙，正確；B.t1℃時，甲溶解度為30g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)為30g，故將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯誤；C.t1℃時，溶解度乙大于甲，根據(jù)飽和溶液中，溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量（溶解度），故等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關系：甲>乙，正確；D.

甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分數(shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。10.（2022河南河南模擬預測）將50mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸時，需要加水的體積是A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL【答案】B【解析】稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要加水的質(zhì)量為x(50mL×1.84g/cm3)×98%=(50mL×1.84g/cm3+x)×20%x=358.8g水的密度是1g/cm3，所以需要358.8mL水，故選B。11.（2022湖南江英學校模擬預測）若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（多選題）A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH值都增大【答案】BD【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量減少，濃硫酸的質(zhì)量增加，選項A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小，選項B正確；C、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小，酸性均變?nèi)?，選項C錯誤；D、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，酸性均變?nèi)?，溶液的pH值都變大，選項D正確。故選BD。12.（2022河北模擬預測）同學們根據(jù)所學知識設計如圖所示趣味實驗，將分液漏斗里適量的水加入大試管中，觀察到燒杯底部的硝酸鉀固體消失，U形管內(nèi)液面發(fā)生變化。(1)大試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)U形管內(nèi)液面發(fā)生變化的原因是___________。(3)將生石灰替換為___________，燒杯底部硝酸鉀固體會增多?！敬鸢浮?1)；(2)生石灰與水反應放熱，使試管內(nèi)的氣體壓強增大；(3)硝酸銨##【解析】(1)生石灰（CaO）和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；(2)生石灰與水反應放熱使試管內(nèi)的氣體壓強增大，左端水面下降，右端水面上升；(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀固體逐漸減少。硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，硝酸鉀析出，固體逐漸增多。13.（2022黑龍江肇東市第七中學校二模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“無法確定”）。(2)t2℃時，115g甲的飽和溶液升溫到t3℃時，還需加入______g甲固體才能重新達到飽和。(3)將t3℃時的等質(zhì)量的水分別溶解甲、乙兩種物質(zhì)形成的飽和溶液分別降溫至t2℃，然后分別加入t2℃的水使析出晶體再次溶解形成飽和溶液，則加入水的質(zhì)量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。(4)將t3℃時甲和乙的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法不正確的是________A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：a＞bC．溶劑質(zhì)量：a＜b D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a＝b【答案】(1)無法確定(2)10(3)(4)B【解析】（1）時，若甲、乙兩種溶液都是飽和的，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲大于乙，但題干并未說明，故無法確定；（2）時，甲的溶解度為15g，即100g水中最多溶解15g甲，恰好形成115g的甲的飽和溶液，升溫到后，甲的溶解度變?yōu)?5g，即100g水中最多可溶解25g甲，因此此時還需加入甲；（3）時甲的溶解度大于乙，因此等質(zhì)量的水所能溶解的質(zhì)量甲大于乙，降溫后根據(jù)二者溶解度變化幅度，甲析出的晶體多于乙，而此時二者溶解度相等，因此甲需要水的質(zhì)量多于乙，故填“”；（4）A、將飽和溶液蒸發(fā)水、降溫后仍是飽和溶液，故A選項正確；B、t3℃時溶解度甲大于乙，100g飽和溶液蒸發(fā)10g水后甲析出晶體質(zhì)量較多，從降溫到，由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶體的質(zhì)量甲多于乙，故過濾后所得溶液質(zhì)量a小于b，因此B選項不正確；C、時，由于甲的溶解度大于乙，因此該溫度下100g飽和溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量多于乙，則溶劑乙的質(zhì)量多于甲，蒸發(fā)10g水、降溫后仍是溶劑質(zhì)量b大于a，因此C選項正確；D、降溫后二者溶解度相同，且都是飽和溶液，因此二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D選項正確。綜上選B。14.（2022江蘇漣水縣教學研究室一模）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)M點的含義是_____________________。(2)能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法有（選填序號）。A．升溫 B．降溫 C．攪拌(3)在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，若想從溶液中析出晶體，你的操作是___________________。(4)40℃時，有等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到80℃，所得溶液中下列各量的比較中，正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙 B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙【答案】(1)40℃時甲乙溶解度相等，都為40g.(2)AC(3)降低溫度到40℃以下(4)ABC【解析】（1）M點是甲乙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，含義是40℃時甲乙溶解度相等，都為40g。（2）溫度越高溶解越快，攪拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法是AC。（3）不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，若想從溶液中析出晶體則需要改變溫度，使溶液變?yōu)轱柡腿芤汉罄^續(xù)通過溫度降低物質(zhì)的溶解度，從而析出晶體。甲溶解度隨溫度的降低而降低，40℃溶解度為40g，50g水中溶解20g甲達到飽和，所以在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，可以降低溫度?0℃以下從而析出晶體。（4）40℃時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量分別相等。甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度后溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量均不變。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度后溶液依然為飽和溶液，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)下降，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變。所以：A、升溫到80℃，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，正確。B、升溫到80℃，溶劑質(zhì)量：甲＝乙，正確。C、升溫到80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，正確。故選ABC。15.（2022廣西一模）向裝有100g水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯A溶液的質(zhì)量是______g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。(3)P點均為t2℃時甲、乙的______溶液。(4)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是______。(5)根據(jù)圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，對所得溶液的敘述不正確的是______（填序號）。①溶液狀態(tài)：甲溶液仍為飽和溶液

②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關系一定：甲＝乙③溶液中溶劑質(zhì)量：甲＜乙

④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙【答案】(1)110(2)甲(3)飽和(4)降溫結(jié)晶(5)②④或④②【解析】(1)由圖分析可得，燒杯A中固體完全溶解，則溶液的質(zhì)量是100g+10g=110g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是甲，因為由燒杯B到燒杯C可知，NaNO3溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲。(3)P點位于兩條曲線的上方，因此P點均為t2℃時甲、乙的飽和溶液。(4)由圖分析可得，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是：降溫結(jié)晶。(5)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度變小，析出晶體；乙物質(zhì)的溶解度變大，沒有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?、甲的溶解度變小，溶液仍為飽和溶液，還析出固體，正確；②、由于t3℃時甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物質(zhì)比乙多，需要溶劑的質(zhì)量甲比乙少。故t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，錯誤；③、由②分析可得，兩溶液中溶劑質(zhì)量甲<乙，因為降溫溶劑不變，正確；④、將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲有固體析出且為飽和溶液，乙沒有析出晶體，又因為溶解度變大，所以此時乙為不飽和溶液，由圖可知，t2℃時甲物質(zhì)的溶解度大于t3℃時乙物質(zhì)的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，錯誤。故選②④。16.（2022青海西寧模擬預測）2022年“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍惜隱藏的資源”，生活、生產(chǎn)中我們都離不開水。(1)欲檢驗地下水的硬度，可向試管中滴加________，泡沫較少，說明地下水是硬水，生活中將其軟化的方法是_________。(2)水是最常用的溶劑，甲乙可以溶解在水中，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答以下問題：①t1℃時，將40g甲放入在50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。②t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲____乙(填“＞、＜、=”)【答案】(1)

肥皂水

煮沸(2)

37.5%

=【解析】（1）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，故取少量地下水于試管中，加入肥皂水，振蕩搖勻觀察到泡沫較少，說明該自來水是硬水；生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；（2）①t1℃時，甲的溶解度為60g，可知50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，故將40g甲放入在50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%；②20℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故溶解度相同，所以t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，都有物質(zhì)析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙。17.（2022黑龍江肇東市第七中學校二模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“無法確定”）。(2)t2℃時，115g甲的飽和溶液升溫到t3℃時，還需加入______g甲固體才能重新達到飽和。(3)將t3℃時的等質(zhì)量的水分別溶解甲、乙兩種物質(zhì)形成的飽和溶液分別降溫至t2℃，然后分別加入t2℃的水使析出晶體再次溶解形成飽和溶液，則加入水的質(zhì)量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。(4)將t3℃時甲和乙的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法不正確的是________A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：a＞bC．溶劑質(zhì)量：a＜b D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a＝b【答案】(1)無法確定(2)10(3)(4)B【解析】（1）時，若甲、乙兩種溶液都是飽和的，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲大于乙，但題干并未說明，故無法確定；（2）時，甲的溶解度為15g，即100g水中最多溶解15g甲，恰好形成115g的甲的飽和溶液，升溫到后，甲的溶解度變?yōu)?5g，即100g水中最多可溶解25g甲，因此此時還需加入甲；（3）時甲的溶解度大于乙，因此等質(zhì)量的水所能溶解的質(zhì)量甲大于乙，降溫后根據(jù)二者溶解度變化幅度，甲析出的晶體多于乙，而此時二者溶解度相等，因此甲需要水的質(zhì)量多于乙，故填“”；（4）A、將飽和溶液蒸發(fā)水、降溫后仍是飽和溶液，故A選項正確；B、t3℃時溶解度甲大于乙，100g飽和溶液蒸發(fā)10g水后甲析出晶體質(zhì)量較多，從降溫到，由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶體的質(zhì)量甲多于乙，故過濾后所得溶液質(zhì)量a小于b，因此B選項不正確；C、時，由于甲的溶解度大于乙，因此該溫度下100g飽和溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量多于乙，則溶劑乙的質(zhì)量多于甲，蒸發(fā)10g水、降溫后仍是溶劑質(zhì)量b大于a，因此C選項正確；D、降溫后二者溶解度相同，且都是飽和溶液，因此二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D選項正確。綜上選B。18.（2022江蘇漣水縣教學研究室一模）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)M點的含義是_____________________。(2)能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法有（選填序號）。A．升溫 B．降溫 C．攪拌(3)在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，若想從溶液中析出晶體，你的操作是___________________。(4)40℃時，有等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到80℃，所得溶液中下列各量的比較中，正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙 B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙【答案】(1)40℃時甲乙溶解度相等，都為40g.(2)AC(3)降低溫度到40℃以下(4)ABC【解析】（1）M點是甲乙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，含義是40℃時甲乙溶解度相等，都為40g。（2）溫度越高溶解越快，攪拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法是AC。（3）不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，若想從溶液中析出晶體則需要改變溫度，使溶液變?yōu)轱柡腿芤汉罄^續(xù)通過溫度降低物質(zhì)的溶解度，從而析出晶體。甲溶解度隨溫度的降低而降低，40℃溶解度為40g，50g水中溶解20g甲達到飽和，所以在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后形成溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，可以降低溫度?0℃以下從而析出晶體。（4）40℃時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量分別相等。甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度后溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量均不變。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度后溶液依然為飽和溶液，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)下降，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變。所以：A、升溫到80℃，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，正確。B、升溫到80℃，溶劑質(zhì)量：甲＝乙，正確。C、升溫到80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，正確。故選ABC。19.（2022廣西一模）向裝有100g水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯A溶液的質(zhì)量是______g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。(3)P點均為t2℃時甲、乙的______溶液。(4)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是______。(5)根據(jù)圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，對所得溶液的敘述不正確的是______（填序號）。①溶液狀態(tài)：甲溶液仍為飽和溶液

②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關系一定：甲＝乙③溶液中溶劑質(zhì)量：甲＜乙

④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙【答案】(1)110(2)甲(3)飽和(4)降溫結(jié)晶(5)②④或④②【解析】(1)由圖分析可得，燒杯A中固體完全溶解，則溶液的質(zhì)量是100g+10g=110g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是甲，因為由燒杯B到燒杯C可知，NaNO3溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲。(3)P點位于兩條曲線的上方，因此P點均為t2℃時甲、乙的飽和溶液。(4)由圖分析可得，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是：降溫結(jié)晶。(5)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度變小，析出晶體；乙物質(zhì)的溶解度變大，沒有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，①、甲的溶解度變小，溶液仍為飽和溶液，還析出固體，正確；②、由于t3℃時甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物質(zhì)比乙多，需要溶劑的質(zhì)量甲比乙少。故t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，錯誤；③、由②分析可得，兩溶液中溶劑質(zhì)量甲<乙，因為降溫溶劑不變，正確；④、將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲有固體析出且為飽和溶液，乙沒有析出晶體，又因為溶解度變大，所以此時乙為不飽和溶液，由圖可知，t2℃時甲物質(zhì)的溶解度大于t3℃時乙物質(zhì)的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，錯誤。故選②④。1.（2022四川內(nèi)江中考）我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是A.常溫下，醋酸鈉屬于微溶物質(zhì)B.圖中P點所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的C.40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是65.6%D.將A點的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】B【解析】A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃時（室溫）的溶解度來劃分的，由圖可知，20℃時，醋酸鈉的溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故A錯誤；B、圖中P點在溶解度曲線下方，表示的醋酸鈉溶液是不飽和的，故B正確；C、40℃時，醋酸鈉的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為65.6g，故飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，故C錯誤；D、將A點的飽和溶液降溫至20℃，醋酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；故選B。2.（2022山東威海中考）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 B．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36：100 C．將24℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．10℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉【答案】B【解析】A、選項說法沒有指明溫度，無法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小，故選項說法錯誤。B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g＝36：100，故選項說法正確。C、24℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；將24℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，兩種物質(zhì)的溶解度均增大，但溶液的組成均沒有發(fā)生改變，升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤。D、10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，10℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＜氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：B。3．（2022湖南益陽中考）類推是化學學習中常用的思維方法，需具備科學嚴謹性，以下類推錯誤的是（）A．中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 B．用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象 C．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液【答案】C【解析】A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理正確。B、用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象，利用的是溶解原理，故選項推理正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，也可能是水等純凈物，故選項推理錯誤。D、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理正確。故選：C。4．（2022山東濟寧中考）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（）A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大 C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【解析】A、加入NH4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時，吸收熱量，故選項說法正確。B、加入NH4NO3固體后，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出，說明溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，即隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故選項說法正確。C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故選項說法正確。D、圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，不能說明硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選：D。5．（2022山東煙臺中考）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量 C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度 D．用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】A【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×16%＝8.0g，故選項說法正確。B、固體氯化鈉不能直接放在托盤天平的左盤上稱量，應分子紙片上稱量，故選項說法錯誤。C、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大固體溶質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤。D、用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：A。6．（2022湖南永州中考）生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食鹽【答案】B【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。B、食用油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確。C、白砂糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。故選：B。7．（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5g B．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量 C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度 D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】A【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×10%＝5g，故選項說法正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，應將氯化鈉固體放在托盤天平的左盤的紙片上進行稱量，故選項說法錯誤。C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤。D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。故選：A。8.（2022四川自貢中考）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(????)A.配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解【答案】C【解析】解：A、配制過程中含有的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁。，故A正確。

B、使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了，故B正確。

C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水，故C錯誤。

D、丁是溶解，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故D正確。

故選：C。9.（2022湖北恩施州中考）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a1℃時，甲、乙的溶解度相同B.甲的溶解度受溫度影響比乙小C.當甲中混有少量乙時，可采用蒸發(fā)的方法提純甲D.a2℃時，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液【答案】A【解析】A、由曲線圖可知，a1℃時甲乙兩曲線有交點，即a1℃時甲、乙的溶解度相同，故A正確；B、由曲線圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙的大，故B錯誤；C、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此可以采取降溫結(jié)晶的方法來提純混有少量乙的甲，故C錯誤；D、由曲線圖可知，a2℃時，甲的溶解度40g，即該溫度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不飽和溶液，故D錯誤。故選A10.（2022遼寧營口中考）下列有關溶液的說法，正確的是A.溶質(zhì)一定為固體 B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D.稀溶液一定是不飽和溶液【答案】C【解析】A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體，不符合題意；B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇，不符合題意；C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，符合題意；D、比如微溶物質(zhì)Ca(OH)2溶解度很小，達到飽和的時候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是飽和溶液，不符合題意。故選C11.（2022遼寧大連中考）將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A.面粉 B.蔗糖 C.植物油 D.芝麻醬【答案】B【解析】A、面粉不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定溶液，符合題意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、芝麻醬不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。故選B。12．（2022湖南株州中考）將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分振蕩，得到無色溶液的是（）A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4【答案】A【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；且形成的是無色溶液，故選項正確。B、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；但高錳酸鉀溶液呈紅色，故選項錯誤。C、氯化鐵易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；但氯化鐵溶液呈黃色，故選項錯誤。D、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；但硫酸銅溶液呈藍色，故選項錯誤。故選：A。13．（2022湖南張家界中考）（5分）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航員進行了兩次太空授課，解答同學們的疑問，傳播和普及科學知識，凸顯了我國蓬勃發(fā)展的航天事業(yè)?。?）宇航員所用的“再生水”是收集的尿液和艙內(nèi)冷凝水經(jīng)凈化系統(tǒng)處理后形成的蒸餾水。在日常生活中凈化水時常利用活性炭的性除去色素和異味。（2）宇航員需要的氧氣是通過電解水得到的，其反應的化學方程式為。（3）王亞平老師將一片泡騰片放入藍色水球中，球內(nèi)迅速產(chǎn)生氣泡，并聞到了陣陣香氣。從分子的角度分析“聞到香氣”的原因是。（4）“冰雪實驗”是運用結(jié)晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時的溶解度如表所示：溫度（℃）10203040506080100溶解度（g）40.8846.554.5565.58313915317060℃時，向盛有100g水的燒杯中加入g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）分子是在不斷運動的；（4）139；有晶體析出。【解析】（1）在日常生活中凈化水時常利用活性炭的吸附性除去色素和異味。（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。（3）聞到香氣，是因為香氣中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人聞到香氣。（4）60℃時，乙酸鈉的溶解度為139g，60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液；20℃時，乙酸鈉的溶解度為46.5g，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。14．（2022湖南邵陽中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）t2；（2）丙；（3）甲＝乙＞丙?！窘馕觥浚?）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，t1℃時，甲、乙溶解度相等，則t1℃時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，丙溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，t1℃飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t3℃時相同，又t3℃時丙溶解度小于甲、乙在t1℃時溶解度，所以丙降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小，則將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃，所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的由大到小關系是甲＝乙＞丙。15．（2022山東煙臺中考）（7分）預防新冠，消毒成為防疫必要措施。請回答下列有關問題。（1）手部消毒可用75%的醫(yī)用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白質(zhì)。室內(nèi)空氣消毒不宜采用噴灑酒精的方法，因為噴灑在空氣中的酒精遇明火可能發(fā)生爆炸。酒精（化學式C2H6O）完全燃燒的化學方程式是。（2）環(huán)境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分為次氯酸鈉?！?4消毒液”中有效氯含量一般為4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量為4g﹣7g。①“84消毒液”一般需要稀釋使用。要配制1000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為5%的“84消毒液”的質(zhì)量是g。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中含次氯酸鈉（化學式NaClO）的質(zhì)量是g?！敬鸢浮浚?）變性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）6。②74.5。【解析】（1）手部消毒可用75%的醫(yī)用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白質(zhì)變性。室內(nèi)空氣消毒不宜采用噴灑酒精的方法，因為噴灑在空氣中的酒精遇明火可能發(fā)生爆炸。酒精（化學式C2H6O）完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案為：變性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）①要配制1000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為5%的“84消毒液”的質(zhì)量是1000g×0.03%÷5%＝6g。故答案為：6。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中氯元素質(zhì)量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸鈉（化學式NaClO）的質(zhì)量是35.5g÷×100%＝74.5g。故答案為：74.5。16.（2022湖南荊州中考）以下是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度和對應的溶解度曲線。請回答：溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）代表KNO3溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提純KNO3。（3）t1的范圍為_________（填標號）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2℃時，將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）甲（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（3）B（4）<【解析】（1）根據(jù)溶解度表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，如圖甲的溶解度符合這一特點，故表KNO3溶解度曲線的是：甲；（2）由溶解度表和曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鈉溶解度均隨溫度的升高而升高，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影較小，則硝酸鉀中混有少量氯化鈉時應采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）如圖，t1℃時硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線交于一點說明該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，小于t1℃時硝酸鉀溶解度小于氯化鈉，大于t1℃時硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，符合這一特點的溫度是20℃硝酸鉀溶解度小于氯化鈉，30℃硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，故t1的范圍是20~30，故選：B；（4）如圖，t2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀的飽和溶液和氯化鈉的飽和溶液分別降溫到t1℃，兩物質(zhì)的溶解度減小析出溶質(zhì)形成t1℃時的飽和溶液，此時兩物質(zhì)溶解度相等則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，由于原溶液質(zhì)量相等且降溫過程中硝酸鉀溶解度變化較大，則析出的溶質(zhì)大于氯化鈉，使t1℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量小于氯化鈉飽和溶液，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等故硝酸鉀溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化鈉溶液中溶質(zhì)，故填：<。17.（2022湖南荊州中考）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。（3）該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）（4）圖示中正確的操作順序為（填標號）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①【答案】（1）燒杯（2）加速溶解（3）47（4）A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應的水③溶解，故選：A。18．（2022湖南益陽中考）（4分）根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線圖回答下列問題。（1）20℃時，NaCl的溶解度是g；（2）NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響較小的是（填“NaCl”或“KNO3”）；（3）50℃時，將70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（4）20℃時，NaCl和KNO3兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是NaClKNO3（填“＞”“＝”或“＜”）?！窘馕觥浚?）36.0。（2）NaCl。（3）不飽和。（4）＞?！窘馕觥浚?）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g。故答案為：36.0。（2）NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響較小的是NaCl。故答案為：NaCl。（3）50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，將70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液。故答案為：不飽和。（4）20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，NaCl和KNO3兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是NaCl＞KNO3。故答案為：＞。19.（2022遼寧盤錦中考）溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。【資料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時，能否配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結(jié)晶方法。在實驗中，常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是______?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀或KNO3（2）不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%（3）①.硝酸銀或AgNO3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應速率【解析】（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，故填：硝酸鉀（或KNO3）；（2）由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時，KCl的溶解度為40.0g，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)最大為，所以不能配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KCl溶液，原因是40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%；故填：不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%；（3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯離子，用銀離子，為了不引入新雜質(zhì)，選擇硝酸銀溶液；根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以也可用冷取熱飽和溶液的結(jié)晶方法；常將固體樣品配制成溶液，反應的接觸面積增大，可以提供反應速率，故填：硝酸銀（或AgNO3）；冷卻熱飽和溶液；提高反應速率。20．（2022山東棗莊中考）（5分）溶液與人類的生產(chǎn)生活息息相關。（1）下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是（填字母標號）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟有：①溶解②計算③裝瓶并貼標簽④稱量（量?。?。其正確的順序為（填序號）。（3）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。①圖中P點所表示的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。②將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有（寫一種即可）。③20℃時，將20gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g。【答案】（1）B；（2）②④①③；（3）①不飽和；②加水（或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液）；②65.8g?！窘馕觥浚?）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選：B；（2）配制配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶、貼標簽；正確的操作順序為：②④①③；故答案為：②④①③；（3）①P點在KNO3溶解度曲線的下方，屬于KNO3的不飽和溶液；故答案為：不飽和；②從圖象看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，因此將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有加水或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液；故答案為：加水（或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液）；?0℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃時，將20gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為：50g+15.8g＝65.8g；故答案為：65.8g。21．（2022山東日照中考）（7分）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法錯誤的是（填標號）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點，可以采?。ㄌ睢罢舭l(fā)溶劑”“降低溫度”或