上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）12

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是A．高鐵麥片中添加鐵粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫C．水發(fā)毛肚中添加甲醛 D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的O原子：8B．羥基的電子式：C．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外價(jià)電子的軌道式：3．今年2月3日，美國運(yùn)輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學(xué)物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。關(guān)于氯乙烯的說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHClB．氯乙烯是混合物C．分子中的所有原子在同一平面中D．可由石油裂解制得4．從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4C．元素的非金屬性：N＞P＞SD．氟元素不顯正化合價(jià)5．下列變化過程中，存在氮元素被氧化過程的是A．工業(yè)合成氨 B．NO2溶于水 C．NH4Cl熱分解 D．KNO3熔化6．下列物質(zhì)中，含有氫離子的是A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷7．下列反應(yīng)中一定有C－H鍵斷裂的是A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．乙醇和金屬鈉反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱8．下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O29．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬。關(guān)于鐵及其化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A．自然界中沒有單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵都是通過冶煉得到的B．鐵單質(zhì)中有金屬陽離子C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－D．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鋼低10．我國化學(xué)家侯德榜改良索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，其流程如下：下列說法正確的是A．已知醋酸銨溶液顯中性，則反應(yīng)所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO3?)＞c(NH4B．沉淀池中的反應(yīng)方程式為2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4ClC．飽和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH4+)=c(OH－D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=c(Cl－11．2022年12月最火爆的藥物莫過于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發(fā)熱。布洛芬結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．布洛芬能發(fā)生取代反應(yīng)B．布洛芬分子式是CC．布洛芬分子中含有兩種含氧官能團(tuán)D．1mol布洛芬與足量的Na反應(yīng)生成1mol12．工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2C高溫__Na2S+2COA．Na2S溶液顯堿性是由于S2－+2H2O?H2S+2OH－B．反應(yīng)中，消耗1mol碳時(shí)，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2C．反應(yīng)中，生成1molNa2S時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶213．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入NaOH的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A． B．C． D．14．制備并檢驗(yàn)SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列分析正確的是A．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色C．若將蘸有品紅溶液的濾紙換成蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙，現(xiàn)象、原理都相同D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾氣，減少環(huán)境污染15．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置甲可用于驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置乙可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4C．裝置丙可用于蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體D．裝置丁可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳16．在生產(chǎn)、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關(guān)注，是非常重要的能源。已知：下列推斷正確的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；則Q1＞Q2D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的熱量17．為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀18．下列實(shí)驗(yàn)中，能夠正確描述反應(yīng)的離子方程式的是A．索爾維法制純堿，處理母液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：NH3＋HCO3?=NH4+B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2＋3CO32?=5Br－＋BrO3?＋3COC．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2OD．用足量Na2S2O3的堿性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O32?＋5H2O=10H+＋2SO42?19．已知：常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH。現(xiàn)將pH＝3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVVA．溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dB．a(chǎn)點(diǎn)的兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)20．已知合成氨反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)?2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，T1＞T2B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率最快D．若容器容積為2L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n＝0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1二、非選擇題21．為抑制新冠病毒傳播，含氯消毒劑被廣泛使用。常見的含氯消毒劑有次氯酸鹽、ClO2、有機(jī)氯化物等。用NaCl電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。完成下列填空：（1）Cl原子的最外層電子層上具有種不同能量的電子；HClO的電子式是；（2）Cl2性質(zhì)活潑，易形成多種化合物。請(qǐng)說明NaCl的熔沸點(diǎn)比HCl高的原因：（3）根據(jù)示意圖，補(bǔ)充并配平ClO2發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。_NaClO3＋_HCl=_＋_H2O若反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO2mol。（4）某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同pH環(huán)境中，相同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率(%)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaClO溶液濃度/(mg·L－1)不同pH下的細(xì)菌殺滅率/%pH＝4.0pH＝6.5pH＝9.025098.9077.9053.90①NaClO溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時(shí)不能選用鹽酸的原因?yàn)?。③由表中?shù)據(jù)可推斷，該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說明其理由。22．2021年我國制氫量位居世界第一。工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣或水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。（1）I．一定條件下，將C和O2置于密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：C(s)＋O2(g)?CO2(g)＋394kJ反應(yīng)2：2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g)＋566kJ反應(yīng)3：2C(s)＋O2(g)?2CO(g)＋QkJ根據(jù)信息可知，反應(yīng)3是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，若反應(yīng)2所受影響最大，則該密閉容器中n(CO)n(CO2（2）II．T℃，在2L的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)4：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)－131.4kJ，反應(yīng)5：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)＋41.1kJ5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。0~5min內(nèi)，v(H2)=；此時(shí)c(CO2)=（3）下列關(guān)于此反應(yīng)體系的說法正確的是____；A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)4的平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．隨著溫度的升高，反應(yīng)5的正逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)都增大D．將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時(shí)間（4）為了提高反應(yīng)5的速率，下列措施中合適的是____。A．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度B．提高反應(yīng)體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大越好C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)猓?）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，考慮到反應(yīng)熱效應(yīng)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與焦炭反應(yīng)，通入空氣的理由是。23．洛索洛芬鈉廣泛應(yīng)用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎、鎮(zhèn)痛，其一種中間體F的合成路線如圖所示：已知：RCN→RCOOH回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式；C中的官能團(tuán)的名稱；（2）有機(jī)反應(yīng)往往伴隨著副反應(yīng)，反應(yīng)③中常會(huì)生成CH3OCH3，則該副反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。（3）反應(yīng)④生成E和HBr，則D→E的化學(xué)方程式為；K2CO3的作用是。（4）任寫一種滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體。?。肿觾?nèi)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，環(huán)上只有位于對(duì)位的兩個(gè)含氧官能團(tuán)；ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解反應(yīng)；iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；（5）以為唯一有機(jī)原料，利用題中信息及所學(xué)知識(shí)，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線。(合成路線的表示方式為：甲→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑乙·······→反應(yīng)條件24．釩被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制備熱敏材料VO2的原料。過程如下：V2O5→I微熱數(shù)分鐘6mol/LHCl?N2H4?2HClVOCl2溶液→IINH4HCO已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。（1）步驟I中除生成VOCl2外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是。（2）步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行：①為了排盡裝置中的空氣，防止VO2+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閏→(按氣流方向，用小寫字母表示)。②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，具體操作為。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將析出的產(chǎn)品過濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌。請(qǐng)從溶解平衡的角度解釋，使用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體的原因：。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是。（4）測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1KMnO4溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(以VO2+計(jì)，式量為67)。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．高鐵麥片中含鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)，為人體補(bǔ)充鐵元素，A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化劑，B不符合題意；C．甲醛有毒，不能作為食品添加劑，C符合題意；D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鈣離子，為人體補(bǔ)充鈣元素，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)，生成亞鐵離子，可為人體補(bǔ)充鐵元素；

B.二氧化硫具有還原性；

C.甲醛有毒；

D.碳酸鈣能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鈣離子，為人體補(bǔ)充鈣元素。2．【答案】A【解析】【解答】A．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的O原子表示為：816B．已知羥基不帶電，故其電子式為：，B不符合題意；C．由于原子半徑C＞O>H，故乙醇分子的比例模型為：，而中O的半徑明顯大于C的，C不符合題意；D．已知C為6號(hào)元素，故碳原子核外價(jià)電子的軌道式：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

B.羥基中O原子最外層有7個(gè)電子；

C.原子半徑：C＞O＞H；

D.C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2。3．【答案】C【解析】【解答】A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，A不符合題意；B．氯乙烯是純凈物，B不符合題意；C．氯乙烯中存在碳碳雙鍵，氫原子、氯原子均與碳碳雙鍵的碳原子相連，所有原子共面，C符合題意；D．石油裂解可得到乙烯等烯烴，無法直接得到氯乙烯，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.氯乙烯中的碳碳雙鍵不可省略；

B.氯乙烯是由一種物質(zhì)組成的純凈物；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與之直接相連的原子共平面；

D.石油裂解可得到乙烯等烯烴。4．【答案】C【解析】【解答】A．已知N、P、As為同一主族元素，其非金屬性：N＞P＞As，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，A不符合題意；B．已知N、P為同一主族元素，其非金屬性：N＞P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HNO3＞H3PO4，故HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4，B不符合題意；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故元素的非金屬性：N＞S＞P，C符合題意；D．由于F的電負(fù)性最大，對(duì)電子的吸引能力最強(qiáng)，故氟元素不顯正化合價(jià)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D.F的電負(fù)性最大。5．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N0B．NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NC．NH4Cl熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N-3D．KNO3熔化沒有發(fā)生化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氮元素被氧化，則反應(yīng)過程中氮元素的化合價(jià)升高。6．【答案】A【解析】【解答】A．氨水即氨氣的水溶液，由于H2O?H++OH-，故存在H+，A符合題意；B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不發(fā)生電離，故不存在H+，B不合題意；C．熔融NaHSO4發(fā)生電離，電離出Na+和HSO4-D．三氯甲烷為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，不存在H+，D不合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)電解質(zhì)是否能電離出氫離子分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇的催化氧化制乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2HB．乙醇和金屬鈉反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，斷裂O-H鍵，B不合題意；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，斷裂C=C中的一條鍵，C不合題意；D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱，方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ水CH3CH故答案為：A。

【分析】A.乙醇催化氧化生成乙醛的過程中存在C-H鍵斷裂；

B.乙醇和金屬鈉反應(yīng)斷裂O-H鍵；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂C=C鍵；

D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱水解生成乙醇，斷裂C-Br鍵。8．【答案】B【解析】【解答】A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳?xì)渲g的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；D．Na2O2中含有Na+和O22-之間的離子鍵和故答案為：B。

【分析】根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵。9．【答案】A【解析】【解答】A．自然界中有少量的單質(zhì)鐵，存在于隕鐵中，A符合題意；B．鐵單質(zhì)屬于金屬晶體，故其中有金屬陽離子和自由電子，B不符合題意；C．由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C不符合題意；D．生鐵和鋼均為是鐵、碳合金，由于生鐵含碳量高，其熔點(diǎn)比鋼低，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.自然界中存在單質(zhì)鐵；

B.鐵單質(zhì)為金屬晶體；

C.還原性：Fe2+>Br-，氯氣少量，先氧化亞鐵離子；

D.生鐵含碳量高，其熔點(diǎn)比鋼低。10．【答案】C【解析】【解答】A．已知醋酸銨溶液顯中性，說明CH3COO-和NH4+的水解平衡常數(shù)相當(dāng)，即CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相當(dāng)，但CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3即CH3COO-的水解程度小于HCO3-，即NH4+的水解程度小于HCB．侯氏制堿首先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，故沉淀池中的反應(yīng)方程式為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，B不符合題意；C．飽和NaCl溶液中通入NH3后，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=c(OH－)+c(Cl-)，又c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中存在：c(H+)＋c(NH4+)=c(OHD．通NH3前的母液中除含有NH4Cl外，還含有未反應(yīng)的NaCl，未析出的NaHCO3，故不存在下列物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=c(Cl－故答案為：C。

【分析】A.醋酸銨溶液顯中性，說明CH3COO-和NH4+的水解程度相當(dāng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CH3COO-的水解程度小于HCO3-，即NH4+11．【答案】A【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子中含有的羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子的分子式是C13H18O2，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子的含氧官能團(tuán)為羧基，只有1種，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol布洛芬與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.布洛芬分子中含有羧基，能發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

C.布洛芬分子中的含氧官能團(tuán)為羧基；

D.羧基和鈉以1：1反應(yīng)生成氫氣。12．【答案】A【解析】【解答】A．由于H2S為二元弱酸，故Na2S溶液顯堿性是由于硫離子水解，應(yīng)分步水解：S2－+H2O?HS-+OH－，HS－+H2O?H2S+OH－，A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，消耗1mol碳時(shí)，生成1molCO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的可體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，故生成1molNa2S時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為Na2SO4，還原劑為C，二者的物質(zhì)的量比為1∶2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.硫離子分步水解；

B.根據(jù)V=nVm計(jì)算；

C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，+6價(jià)S變?yōu)?2，化合價(jià)降低8價(jià)；

D.該反應(yīng)中氧化劑為Na2SO4，還原劑為C。13．【答案】C【解析】【解答】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，先后發(fā)生的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=2H2故答案為：C。

【分析】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，然后發(fā)生NH4++OH-=NH3·H2O沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=2H214．【答案】D【解析】【解答】A．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸參與的反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，該反應(yīng)中H2SO4只表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，未表現(xiàn)氧化性，A不符合題意；B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白指示劑，故不褪色，B不符合題意；C．若將蘸有品紅溶液的濾紙換成蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙，現(xiàn)象均為濾紙褪色，但原理不相同，前者是與品紅化合為無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，后者為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2為有毒有害的酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾氣，減少環(huán)境污染，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該過程中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，濃硫酸只表現(xiàn)酸性；

B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，顯酸性，SO2不能漂白指示劑；

C.二氧化硫利用其漂白性使物質(zhì)褪色，酸性高錳酸鉀利用其強(qiáng)氧化性使物質(zhì)褪色。15．【答案】B【解析】【解答】A．由于Br2具有揮發(fā)性，且揮發(fā)出的Br2能與水反應(yīng)生成HBr，進(jìn)而與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，故裝置甲不可用于驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，A不合題意；B．由于BaSO4不溶于水，而Na2SO4易溶于水，故裝置乙可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4，B符合題意；C．由于AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，加熱促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致直接蒸干飽和AlCl3溶液制備不到AlCl3晶體，故裝置丙不可用于蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體，C不合題意；D．由于I2易溶于CCl4中，分離I2和CCl4應(yīng)該使用蒸餾裝置，故裝置丁不可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳，D不合題意；故答案為：B。

【分析】A.溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

B.硫酸鋇難溶于水，硫酸鈉易溶于水；

C.氯化鋁易發(fā)生水解生成氫氧化鋁和HCl；

D.碘易溶于四氯化碳。16．【答案】C【解析】【解答】A．H2O(l)吸收能量后變?yōu)镠2O(g)是物理變化，分子中氫氧鍵不斷裂，A不符合題意；B．由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B不符合題意；C．由于O2(l)變?yōu)镺2(g)的過程需要吸收熱量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的熱量大于后者即Q1＞Q2，C符合題意；D．由B項(xiàng)分析可知，將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的熱量，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.H2O(l)變?yōu)镠2O(g)為物理變化，化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂；

B.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；

C.O2(l)變?yōu)镺2(g)需要吸熱；

D.H2(g)和O2(g)和生成水蒸氣放出484kJ能量，則2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的熱量。17．【答案】A【解析】【解答】A．若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去，說明沒有生成亞鐵離子，故A符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】鍍鋅鐵片被腐蝕后一定會(huì)有亞鐵離子生成，檢驗(yàn)亞鐵離子是否存在即可說明鐵片有沒有被腐蝕。18．【答案】B【解析】【解答】A．索爾維法制純堿的母液中還含有NH4+、HCO3-在母液中加入生石灰以回收NH3，發(fā)生反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O、NH4++OH-→NHB．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2的離子方程式為：3Br2＋3CO32?=5Br－＋BrO3?＋3COC．石灰乳在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故用石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，C不符合題意；D．堿性溶液中不可能生成大量的H+，用足量Na2S2O3的堿性溶液除去水中的Cl2的離子方程式為：4Cl2＋S2O32?＋10OH-=5H2O＋2SO42?＋8Cl故答案為：B?！痉治觥緼.索爾維法制純堿的母液中含有NH4+、HCO319．【答案】D【解析】【解答】A．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，c(H+)：a>b>c>d，則水電離程度：a<b<c<d，A不符合題意；B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸n(酸)：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na＋)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na＋)：甲酸小于乙酸，B不符合題意；C．甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸，C不符合題意；D．同溫下pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的水溶液濃度越小，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa，則溶液濃度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，酸的濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；

B.中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比；

C.pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)。20．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，n（H2）相同時(shí)，溫度T2對(duì)應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成氨氣，則T1＞T2，A不符合題意；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，n（H2）越大，平衡正向移動(dòng)的程度越大，N2的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率卻越小，a點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量最小，a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高，B符合題意；C．溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)時(shí)H2起始的物質(zhì)的量濃度最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快，C不符合題意；D．b點(diǎn)時(shí)，初始加入n（H2）=0.15mol，n（N2）為xmol，平衡時(shí)H2和N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則轉(zhuǎn)化的氫氣為0.09mol，則：N2(g)+3H2(g故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

B.氫氣的物質(zhì)的量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大；

C.化學(xué)平衡常數(shù)值只與溫度有關(guān)；

D.列出反應(yīng)的三段式，結(jié)合c=n21．【答案】（1）2；（2）NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體（3）5NaClO3＋6HCl=6ClO2↑＋5NaCl+3H2O；2.4（4）ClO-+H2O?HClO+OH-；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O產(chǎn)生有毒氣體Cl2污染環(huán)境；等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越?。籋ClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存【解析】【解答】（1）已知Cl是17號(hào)元素，則Cl原子的最外層電子排布式為：3s23p5，故Cl原子的最外層電子層上具有2種不同能量的電子，H、Cl原子能形成1對(duì)共用電子對(duì)，O需形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式是，故答案為：2；；（2）由于NaCl是離子化合物，形成離子晶體，而HCl為共價(jià)化合物，形成分子晶體，故NaCl的熔沸點(diǎn)比HCl高，故答案為：NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體；（3）根據(jù)示意圖，ClO2發(fā)生器中發(fā)生NaClO3和HCl反應(yīng)生成NaCl和ClO2的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該學(xué)反應(yīng)方程式為：5NaClO3＋6HCl=6ClO2↑＋5NaCl+3H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為5e-，若反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO22.4mol，故答案為：5NaClO3＋6HCl=6ClO2↑＋5NaCl+3H2O；2.4；（4）①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，故ClO-水解使溶液呈堿性，該水解的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；②由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒氣體Cl2，故調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時(shí)不能選用鹽酸，故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O產(chǎn)生有毒氣體Cl2污染環(huán)境；③由表中數(shù)據(jù)可推斷，等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越小，故答案為：等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越?。虎苡捎贖ClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存，故家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，故答案為：HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存。

【分析】電解食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，發(fā)生器中得到的氯化鈉可與循環(huán)使用，提高原料的利用率。22．【答案】（1）放熱；減?。?）0.05mol?L-1（3）B；D（4）A；C（5）水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)3=2×反應(yīng)1-反應(yīng)2，則其反應(yīng)熱=2×(＋394kJ)-(＋566kJ)=222kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由已知可知反應(yīng)1、反應(yīng)2都為放熱反應(yīng)，故溫度升高時(shí)兩者逆向移動(dòng)，若反應(yīng)2所受影響最大，則一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，故n(CO)n(C（2）反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則其濃度為c(CO2)=0.2mol2L（3）A．該容器為恒容容器，沖入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，A不正確；B．反應(yīng)體系內(nèi)有固體參與，故反應(yīng)過程中，密度是變量，則密度不變的時(shí)候可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)5為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不正確；D．粉碎炭塊可以增大其和水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，D正確；故答案為：BD；（4）A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．適當(dāng)提高壓強(qiáng)是可以的，但是壓強(qiáng)多大，會(huì)提高成本，B不正確；C．選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，通入氮?dú)猓荒芨淖兎磻?yīng)速率，D不正確；故答案為：AC；（5）氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3=2×反應(yīng)1-反應(yīng)2；反應(yīng)1、