四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．掌握化學(xué)知識(shí)，助力鄉(xiāng)村振興。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤pH值B．為防止肥效降低，不可將草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用C．向果蔬中通入乙烯可達(dá)到延長保鮮時(shí)間的目的D．向污水中加入可溶性鐵鹽或鋁鹽可實(shí)現(xiàn)污水凈化2．能正確描述下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．用FeCl3B．NH4HCOC．用BaCl2溶液吸收SD．將2molCl2通入含3molFeB3．秋冬季節(jié)流感頻發(fā)，奧司他韋可抑制流感病毒在人體內(nèi)的傳播以起到治療流行性感冒的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)能使酸性KMnOB．該物質(zhì)不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、水解、聚合反應(yīng)D．該物質(zhì)所有原子不可能共平面4．某種化合物是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，N和Z位于同一主族，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z的簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y<X<ZB．Z和N形成的分子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M、N、X的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高D．M、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：Z>M5．為深入貫徹落實(shí)黨中央、國務(wù)院關(guān)于碳達(dá)峰、碳中和的重大戰(zhàn)略部署，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下裝置，用SO2和O2反應(yīng)提供電能，電解CO2A．a(chǎn)電極應(yīng)通入O2,B．外電路電子的流向?yàn)椋篸→aC．SO2D．電解一段時(shí)間后，B裝置左池中KHCO6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪M工業(yè)制備NH該裝置可實(shí)現(xiàn)隨關(guān)隨停的操作選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠昧繗夤軠?zhǔn)確測量氣體體積用手捂熱試管檢查該裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D7．已知某二元弱酸為H2A，常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的A．曲線②表示pH與lgc(HB．物質(zhì)的量濃度相等的K2A和KHAC．常溫下，H2AD．常溫下，pH=8的K2A溶液中水電離產(chǎn)生的c(閱卷人二、非選擇題得分8．以廢釩催化劑(V2O5已知：Na2C（1）低溫焙燒的目的是。（2）為提高高溫氧化的速率，可采取的一種措施是，寫出V2O3?FeO被氧化為V2（3）寫出浸取時(shí)產(chǎn)生的濾渣I的一種用途。（4）沉鋁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）沉釩時(shí)控制溶液pH=7，釩以NH4VO3的形式沉淀，沉釩過程中沉釩率隨溫度升高先增大，80℃時(shí)沉釩率達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降。繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降的原因是。室溫下，若NH4VO3的溶度積常數(shù)為1×10?4，當(dāng)（6）稱取36.4gV2O5產(chǎn)品，加入適量稀硫酸溶解(假設(shè)雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))，得到(VO2)2SO4溶液，再向溶液中加入2mol?9．乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成的中間體，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：C主要反應(yīng)試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下表：名稱熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度H乙醇乙醚苯5.580.10.88不溶互溶互溶二甲苯?25144.40.8802不溶互溶互溶乙酸乙酯?8377.10.9003難溶互溶互溶金屬鈉97.82881.40.968反應(yīng)反應(yīng)不溶乙酰乙酸乙酯<?80180.41.0282微溶互溶互溶已知：乙酰乙酸乙酯在95℃開始分解?，F(xiàn)用乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步驟如下：①制鈉珠：將1.0g金屬Na迅速切成薄片，放入50mL的三頸燒瓶中，并加入②加酯回流：從圖2裝置的恒壓滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有鈉珠的三頸燒瓶中，裝上回流裝置，開啟電磁攪拌棒，回流至鈉消失，得橘紅色溶液。③酸化：向橘紅色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性(pH=5~④分液：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，振搖，靜置，分液。將有機(jī)層倒入錐形瓶中，并加適量的無水MgSO⑤蒸餾：將步驟④所得有機(jī)混合液水浴加熱蒸餾出未反應(yīng)的乙酸乙酯，停止蒸餾，冷卻。再將蒸餾得到的剩余物進(jìn)行減壓蒸餾，收集餾分?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中溶劑A最好選擇(填標(biāo)號(hào))。a．乙醇b．水c．二甲苯d．苯（2）分離回收溶劑A采用的方法是(填標(biāo)號(hào))。a．蒸餾b．分液c．蒸發(fā)d．傾倒法（3）乙醇鈉是制備乙酰乙酸乙酯的催化劑，寫出生成乙醇鈉的化學(xué)方程式，乙酸乙酯中乙醇含量過少或過多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是。（4）步驟④中加入飽和氯化鈉溶液的目的是，加入無水MgSO4的作用是（5）下列儀器在步驟⑤中無需使用的是(填名稱)；采用減壓蒸餾獲得乙酰乙酸乙酯的原因。10．化工生產(chǎn)和汽車尾氣中排放的氮氧化物嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量，通過化學(xué)方法有效減少污染，推廣使用清潔能源，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．以氨氣作為還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。已知下列反應(yīng)：①N②N③2請寫出300℃時(shí)，氨氣還原NO氣體的熱化學(xué)方程式：。（2）Ⅱ．氫能是一種清潔能源，可由甲烷與水蒸氣催化重整制得，該反應(yīng)原理為：CH有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（3）既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，也能使平衡正向移動(dòng)的措施是(答出1點(diǎn)即可)。（4）恒溫條件下，向2L密閉容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)，反應(yīng)5min時(shí)，若CH4的轉(zhuǎn)化率是A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C．容器內(nèi)的總壓不變D．v（5）Ⅲ．汽車尾氣中氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化涉及反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)圖中表示CO和CO2的曲線分別是(填上圖字母)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是（6）圖中M點(diǎn)的縱坐標(biāo)為411，則用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx11．青銅是我國最早使用的合金，它由銅和錫熔合而成。（1）與銅同周期的元素中最外層電子數(shù)與銅相同的元素有種(不含銅)，錫在周期表分區(qū)中屬于區(qū)。（2）Cu具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是。（3）下列狀態(tài)的Cu微粒中，屬于基態(tài)原子的是(填標(biāo)號(hào))，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。由D狀態(tài)變?yōu)锽狀態(tài)產(chǎn)生的光譜為。A．[Ar]3d94s2B．（4）向5mL氫氧化鈉溶液中滴加幾滴同濃度的硫酸銅溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，再加入1mL葡萄糖(C①硫酸根離子的空間構(gòu)型為，葡萄糖中碳原子的雜化方式為；②[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色，[Cu（5）Cu2O①若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Cu2O相對分子質(zhì)量為M②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為(0,12,112．酚酞是中學(xué)化學(xué)常用試劑，工業(yè)上以煤焦油為主要原料合成酚酞的過程如下：已知：（1）從煤焦油獲得苯和二甲苯的方法為。（2）上圖中C8H10的名稱是（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，反應(yīng)⑤可看成兩步進(jìn)行，其過程為：其中第二步的反應(yīng)類型為。（4）1mol酚酞最多能與molH2發(fā)生反應(yīng)，1mol酚酞最多能與（5）異丙苯有種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包含本身)。（6）以甲苯、1－氯丙烷、乙二酸酐()為原料合成，按照題干形式分三步寫出合成路線。(無機(jī)試劑任用)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.熟石灰可與酸反應(yīng)可降低酸性，可提高土壤的pH，故A不符合題意；

B.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)導(dǎo)致肥效降低，故B不符合題意；

C.乙烯可催熟果蔬，不能延長保鮮的目的，故C符合題意；

D.可溶性鐵鹽和鋁鹽可進(jìn)行水解成吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)沉淀，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.熟石灰可改良酸性土壤；

B.銨態(tài)氮肥與草木灰作用可降低肥效；

C.乙烯可催熟水果；

D.鐵鹽和鋁鹽可將污水凈化。2．【答案】D【解析】【解答】A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A不符合題意；

B.NH4HCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2OH?3．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到含有雙鍵，可使酸性高錳酸鉀褪色，故A不符合題意；

B.該物質(zhì)分子中的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度也是4，存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故B符合題意；

C.該物質(zhì)分子中含有酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故C不符合題意；

D.該物質(zhì)分子中大量的C原子發(fā)生SP3雜化，因此所有原子不可能共平面，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式即可得到含有雙鍵，酯基和氨基，可發(fā)生取代，加成，水解，聚合等反應(yīng)，該分子中含有飽和碳原子，因此不能共面，該分子的不飽和度為4，因此其可含有苯環(huán)的通風(fēng)呢異構(gòu)體，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。4．【答案】C【解析】【解答】M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，N和Z位于同一主族，結(jié)合圖示可得，M為C、N為O、X為F，Y為Na、Z為S。

A.X、Y、Z的簡單離子為：F-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，X、Y、Z的簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y<X<Z，故A不符合題意；

B.Z為S、N為O，形成的分子為SO2或SO3，S不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.N為O、X為F，水的沸點(diǎn)比HF高，因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的水分子之間形成的氫鍵數(shù)量比HF多，故C符合題意；

D.M為C、Z為S，非金屬性Z＞M，因此最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：Z>M，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)分子找出元素的符號(hào)寫出離子，利用電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大判斷；

B.根據(jù)給出的元素寫出分子式找出是否滿足8個(gè)電子；

C.考慮分子鍵是否存在氫鍵，以及氫鍵個(gè)數(shù)多少；

D.元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價(jià)氧化物水合物酸性越強(qiáng)判斷。5．【答案】D【解析】【解答】A.SO2和O2反應(yīng)提供電能時(shí)SO2為還原劑，通入負(fù)極，氧氣為氧化劑，通入正極，故a電極應(yīng)通入SO2，b電極應(yīng)通入O2，故A不符合題意；

B.電池中電子從負(fù)極流出，流入正極，電解池中電子從陽極流出，流入陰極，故外電路電子的流向?yàn)椋篴→d,c→b，故B不符合題意；

C.SO2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式：SO2+2H2O?2e?=SO42?+4H+，故C不符合題意；

D.電解時(shí)，在陰極上CO2得到電子被還原為HCOO-，則陰極的電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e=HCOO-+CO32-；在陽極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2+4H+，生成的H+與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體逸出，導(dǎo)致HCO3-的濃度降低，同時(shí)部分K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此電解一段時(shí)間后，左池中KHCO36．【答案】A【解析】【解答】A.工業(yè)制備氨氣需要在高溫高壓催化劑作用下，加熱催化劑可合成氨氣，并利用濕潤的石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)氨氣存在，故A符合題意；

B.二氧化錳是粉末，此裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故B不符合題意；

C.測量氣體體積需要保持液面相平，故C不符合題意；

D.用手握住試管不能檢查裝置氣密性，主要是未進(jìn)行液封，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.鐵做催化劑加熱利用氫氣和氮?dú)夂铣砂睔猓⒂米仙镌嚰垯z驗(yàn)氨氣；

B.二氧化錳為粉末，應(yīng)該將其包裹??；

C.液面保持相平即可測量體積；

D.需要進(jìn)行液封再進(jìn)行檢查裝置氣密性。7．【答案】B【解析】公式不能是圖片

【解答】Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)，c(HA-)c(H2A)=Ka1c(H+)，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)，c(A2-)c(HA-)=Ka2c(H+)，由于Ka1＞Ka2，pH值相同時(shí)lg?c(HA?)c(H2A)，因此曲線②為lg?c(HA?)c(H2A)，將坐標(biāo)（1，2.4）代入得lg?c(HA?)c(H2A)=lg?K21c(H+)=1gK2110?24=1Ka1=10?1.4，將坐標(biāo)（-1，5.5）代入得lg8．【答案】（1）去除有機(jī)物（2）將原料粉碎（其他合理答案也可）；6（3）用作油漆的紅色顏料（其他合理答案也可）（4）Al（5）NH4Cl溶液呈酸性，為控制溶液pH=7需要加入少量NH3·（6）25%【解析】公式是圖片

【解答】（1）低溫焙燒的目的是：去除有機(jī)物；

（2）為提高高溫氧化的速率，可采取的措施有：將原料粉碎、攪拌等；V2O3?FeO被氧化為V2O5和Fe2O3即可寫出方程式為：6V2O3?FeO+5NaClO3高溫__6V2O5+3Fe2O3+5NaCl；

（3）由分析得，濾渣Ⅰ為Fe2O3，可用作油漆的紅色顏料；

（4）沉鋁時(shí)是碳酸氫根和鋁離子反應(yīng)得到氫氧化鋁和碳酸根即可寫出離子方程式為：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?；

（5）NH4Cl溶液呈酸性，為控制溶液pH=7需要加入少量NH3.H2O，當(dāng)升高溫度時(shí)，NH3易逸出，促進(jìn)NH4Cl水解，使得pH下降，沉釩率下降；當(dāng)VO3-剛好沉淀完全時(shí)，c(NH4+)=Ksp(NH4VO3)c(VO3-)=10-410-5mol/L=10mol/L，溶液中c(NH3?H2O)=1×10?2mol?L?1，pH=7，則

c(OH-)=109．【答案】（1）c（2）d（3）2CH3C（4）溶解反應(yīng)液的乙醇、醋酸；干燥（5）球形冷凝管；降低蒸餾溫度，防止乙酰乙酸乙酯分解【解析】【解答】（1）根據(jù)分析即可得到步驟①中溶劑A最好選擇二甲苯，故答案為：c；

（2）鈉珠為固體且密度較大，可采用傾倒法分離回收二甲苯，故答案為：d；

（3）乙醇和鈉反應(yīng)得到乙醇鈉和氫氣，方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，

如果乙醇過少，不能制備足量的乙醇鈉催化反應(yīng)進(jìn)行，乙醇過量導(dǎo)致反應(yīng)CH3COOC10．【答案】（1）4N（2）高溫（3）升高溫度（合理即可）（4）0.15；BC（5）a、b；放熱（6）2.75【解析】修改公式

【解答】（1）①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=akJ?mol?1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=bkJ?mol?1③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=ckJ?mol?1，氨氣還原NO反應(yīng)的方程式為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)④，結(jié)合蓋斯定律④=③×3-①起始(mol)8x4x00變化(mol)4x2x4xx平衡(mol)4x2x4xxK=（411）4（111）（411）4（211）2=2.75；

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算出焓變；

（2）根據(jù)?G=?H-T11．【答案】（1）2；p（2）Cu是金屬單質(zhì)，由銅離子和自由電子構(gòu)成，在電場作用下自由電子能發(fā)生定向移動(dòng)（3）B；C；發(fā)射光譜（4）正四面體；sp3、sp2；N原子半徑比O大，N原子更易與Cu2+形成配位鍵（5）34Mρ×【解析】【解答】（1）銅最外層有1個(gè)電子，與銅同周期的元素中最外層電子數(shù)與銅相同的元素有K、Cr，共2種(不含銅)，錫價(jià)電子排布為5s25p2，在周期表分區(qū)中屬于p區(qū)；

（2）Cu是金屬單質(zhì)，由銅離子和自由電子構(gòu)成，在電場作用下自由電子能發(fā)生定向移動(dòng)，所以Cu具有良好的導(dǎo)電性；

（3）根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，[Ar]3d104s1處于基態(tài)，[Ar]3d94s2和[Ar]3d104p1是激發(fā)態(tài)銅原子電子排布式，[Ar]3d10是是基態(tài)Cu+的電子排布式；

故答案為：B，[Ar]3d10失去最外層一個(gè)電子所需能量為Cu的第二電離能，其余均為第一電離能，所以所需能量最大的是C。由D狀態(tài)變?yōu)锽狀態(tài)是激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，電子由高能級躍遷到低能級，產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜；

（4）①硫酸根中S原子價(jià)電子對數(shù)為4，無孤電子對，硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體，葡萄糖中單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

②N原子半徑比O大，N原子更易與Cu2+形成配位鍵，[Cu(NH3)4]