2021年中考化學三輪沖刺 實驗探究專題訓練(含答案)

實驗探究專題訓練

1.化學是一門以實驗為基礎的學科，請據(jù)圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是。

（2）實驗室用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是（填字母序號）,

裝置E中反應的化學方程式為,該實驗中鐵絲

若燃燒不起來，原因可能有

（寫出一點即可），為防止實驗過程中集氣瓶底炸裂，收集該實驗所用

的氧氣最好

用法。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，選

用的收集裝置

是（填字母序號），制取二氧化碳時用裝置F替代裝置B的優(yōu)點

是。

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室

常用加熱氯化鉉和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，則可選擇裝置來制

備。某興趣小組的同學設計如下圖H-J所示裝置對氨氣的性質進行探究。

①裝置［中的現(xiàn)象是;

②裝置H的作用是；

③根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為。（填"K”、"L”或"M”）

2.某化學興趣小組的同學在學習了科學實驗探究方法之后，打算按照實驗探究的步驟對二氧

化碳性質的相關問題進行研討。經(jīng)過討論，同學們挑選了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊

變紅色的問題進行實驗探究。

【提出問題】二氧化碳水溶液中的哪一種物質使紫色石蕊變紅？

【作出猜想】①水；②二氧化碳；③二氧化碳與水反應產(chǎn)生的碳酸。

【實驗方案】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

在潔凈的試管中加入少量蒸餛水，然猜想①不成立

后滴加幾滴石蕊

殖想②不成立

3取少量二氧化碳的水溶液，滴加幾滴猜想③成立

【拓展與思考】（1）二氧化碳與水反應的化學方程式為

（2）鹽酸、硫酸等物質也能使石蕊變紅，他們與碳酸具有很多相似的化學性質，其原因

是：

______________________________________________________（從結構上進行

解釋）。

3.化學是一門以實驗為基礎的科學。某化學興趣小組選用如圖所示裝置，進行C02的制取和

性質實驗，請你根據(jù)所學知識，依圖回答下列問題：

(1)寫出圖中儀器①的名稱。

(2)裝置甲中應添加固體藥品的名稱是o

(3)用裝置乙收集C02時，導管口a應與(填“b”或"c”)相連。

(4)用圖丙所示的質地較軟的塑料瓶收集滿C02,再倒入約上體積的紫色石蕊溶液，立

3

即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是=

(5)往圖丁的燒杯內緩緩通入C02,超薄材料做成的內充空氣的氣球會慢慢浮起，由此

得出C02具有的性質是。

(6)實驗結束后，化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，

他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？

【猜想與假設】猜想I：溶液中的溶質只有CaC12；

猜想II：廢液中的溶質有。

【進行實驗】興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報

告。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量反應后的廢液于試只有______________________________________猜想I正確

管中，向其中加入先________________________________________猜想n正確

Na2c03溶液至過量后_________________________________

如果猜想I正確，有關反應的化學方程式為：

【反思拓展】如果猜想II正確，要使廢液中只含有CaC12,正確的處理方法是加入過量的

4.某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產(chǎn)生興趣.在老師的指導下，

用自制的實驗裝置(主體部分如圖所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗.一

段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究.

老師提示：

I.電解飽和食鹽水的化學方程式：

通電

2NaCl+2H2。2NaOH+H，t+C12t

H.忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響.

飽和含塘水

探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉

(1)同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整.

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

__________________________________________________________待測液中含有氫氧化

鈉.

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)

【實驗1】用酸堿中和法測定

甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定

溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積02.04.06.08.09.8

/mL

燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0

(2)寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：

(3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的

質量時，應選用稀鹽酸的體積為mL.

【實驗2】用沉淀法測定

資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgC12—Mg(0H)2I+2NaCl

乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

(D②

取待測液加入足量

稱重氯化鎂溶液

(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是.滴

加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，

_________________________________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)

象和結論)。

(5)步驟③過濾出的沉淀物是。

(6)利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化

鈉的質量分數(shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）.

5.化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖1回答問題:

圖1

（1）儀器a的名稱是

（2）在確定實驗室制取氧氣的化學反應時，不需要考慮的因素是（填字母）。

a.原料中是否含有氧元素b.原料的產(chǎn)地c.實驗裝置是否容易裝配

d.實驗條件是否容易控制e.實驗操作是否安全可靠

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。

可選用圖1中C、D發(fā)生裝置,D與C相比優(yōu)點是,

收集二氧化碳可選擇（填裝置序號）。

（4）實驗室制取氯氣。

資料：通常情況下，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大；

能與金屬、非金屬、水、氫氧化鈉溶液等反應。實驗室常用二氧化鎰固體和濃鹽酸加熱制

取氯氣。

①圖2中H處為制備氯氣的裝置，應該選擇圖1中的（填裝置序號）。

②M裝置的作用是o

圖2

6.在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成

的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？

為此，瑞娟同學做了如下實驗：將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反

應中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶：再打開玻璃

片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。

瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排

放到空氣中去？

瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫

與水反應生成“亞硫酸”（化學式為H2so3）;亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。

數(shù)朵用石蕊試液染成

請你幫助瑞姐同學解答下列問題：

紫色的干燥的紙花

（1）請結合如圖圖示中所給實驗用品，設計一個盛有

水的

實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。噴壺

實驗操作：________________________________

（2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式：

①；

②。

（3）以上兩個化學反應都屬于反應（填基本反應類型）；亞硫酸中硫元素

的化合價為價。

（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是：—

（5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑,

你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是（填序號）。

①飽和氫氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；

④飽和氫氧化鈉溶液

硫在氧氣中燃燒

7.圖1是實驗室制取氣體常見的裝置，據(jù)圖回答有關問題。

I.寫出所指儀器名稱。a；b；

II.實驗室用氯酸鉀和二氧化鐳制取氧氣，發(fā)生裝置為（填裝置編號），發(fā)生

反應的化學方程式為,收集氧氣的操作如下，其

正確順序為填字母）

x.當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶

y.當氣體收集滿時，在水面下用玻璃瓶蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上

z.將集氣瓶盛滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內

III.裝置A、B都可以用來制取二氧化碳氣體，寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取C02

的化學方程式,比較A、B兩個裝置，指出B裝

置的突出優(yōu)點。若用圖2裝置來制取和收集二氧化碳，請補充液體反應物及導

管，將上面圖2裝置圖補充完整—.

8.化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，

小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

滴

人

加

逐

至

酸

鹽

稀碳酸鈉

生

成

全

完

好

恰溶液

氣

體

反應

的

質

量g

加入稀鹽酸的質量

B0g

甲乙

（1）A實驗中發(fā)生反應化學方程式為。

（2）B實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象是,反應的化學

方程式為：。

【提出問題】廢液中，能使酚醐溶液變紅的物質可能是哪些呢？

【作出猜想】

猜想一：廢液中，能使酚獻溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中，能使酚獻溶液變紅的物質還可能是;

猜想三：廢液中，能使酚儆溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中

逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖乙所示的圖象。

【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酰溶液變紅的物質一定是

和，一定不是。

【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是：。

9.請根據(jù)如圖所示的實驗裝置填空。

名稱是。

（2）現(xiàn)有大理石顆粒、小蘇打粉末、稀鹽酸、稀硫酸，選擇合適的物質用C裝置制

備CO2氣體，其化學方程式為；

使反應停止的操作方法是。

（3）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制備甲烷氣體。甲烷無色無味，密

度比空氣小，極難溶于水，則制備并收集甲烷可用圖中的（填字母標號）裝置組

合。若改用下圖“裝置甲”收集甲烷，氣體應從端導入（選填"a”或"b”）。

（4）實驗室常將鋅粒和鹽酸反應生成的氣體

通過右圖“裝置乙”而得到較純凈的氫氣，

設置A瓶的目的是除去氣體中含有的

（填名稱），發(fā)生反應的化學方程式為：

裝置甲裝置乙

B中的“某液體”是(填名稱)，其作用是。

10.小華將浸泡過硫酸銅溶液后晾干所得的藍色濾紙放在酒精燈火焰上，觀察到濾紙并不會

立即燃燒，而是由藍變白后才燃燒。他好奇地發(fā)現(xiàn)在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體，

于是進行多次重復試驗，收集到一定量的紅色固體后進行了相關探究。

【提出問題】紅色固體是什么物質？它是如何產(chǎn)生的？

【查閱資料】①藍色CUSO4,5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4,CuSO4在500℃

左右開始分解生成CuO和另一種非金屬化合物A。

②溫度超過1000℃,CuO會分解生成氧化亞銅(Cu2O)；CU2O是紅色固體，能與稀硫酸

發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O?

【提出猜想】猜想i：紅色固體是cu：猜想n：紅色固體是CU20；

猜想in：紅色固體是o

【實驗探究】操作|：取少量紅色固體在酒精燈外焰上灼燒，紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象。

操作2：取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無色。

【得出結論】操作1證明猜想不能成立。操作2證明猜想也不

能成立。

由此確定，紅色固體是..

【拓展反思】

(1)經(jīng)過晾干的硫酸銅藍色濾紙放在火焰上不能立即燃燒，是因

為。

(2)濾紙主要含碳、氫、氧三種元素，紅色固體應該是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳或一

氧化碳與CuO發(fā)生反應的結果。其中，一氧化碳與CuO反應的化學方程式

為。

(3)若CuSO4受熱分解前后各元素的化合價保持不變，則A的化學式為。

(4)我國古代采用煨燒綠磯法制硫酸。若在空氣中進行煨燒，可發(fā)生的反應之一

吉洱

是4FeSO4+O2向2X+4A,則X的化學式為,

X的主要用途是(寫一條)。

11.請結合下列實驗常用裝置(圖1),回答有關問題。

-a

圖2

（1）寫出圖中標有字母的儀器a名稱。

（2）若用高銃酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填'""、"13”或“（：”），

在加入藥品前，應首先，該反應的化學方程式是

（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入一

（填寫試劑名稱）。該反應的化學方程式是____

如果用E裝置收集該氣體，則氣體從端進入（填"b”或"c”）。寫出將該氣體

通入I）裝置反應的化學方程式：。

（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板

用來放塊狀固體），其優(yōu)點是?

（5）若進行如圖2的實驗改進，左邊部分帶小孔的眼藥水瓶，下部可以浸入或者離開白醋，

它相當于圖中的（填“A"、"B”或"C”）裝置。

12.化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀

鹽酸，一段時間后固體全部溶解。他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：;

猜想二：CaCk和HC1；

猜想三：CaCk、Ca（OH）2；

猜想四:CaCh、Ca（0H）2和HC1。

根據(jù)所學知識判斷，一定不成立。理由是

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚醐溶液，振蕩。

實驗現(xiàn)象1：。結論：猜想三不成立。

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象2：o結論：猜想一■不成立，猜

想二成立。

【反思與拓展】

氫氧化鉀在空氣中變質的化學方程式：。

參考答案

1.【解答】解：(1)酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；

(2)如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧

化三鐵，配平即可；該實驗中鐵絲若燃燒不起來，原因可能有：鐵絲表面有銹、氧氣純度

不足等；為防止實驗過程中集氣瓶底炸裂，收集該實驗所用的氧氣最好用排水法；

占燃

故答案為：B；3Fe+202八'從、Fe3C>4；鐵絲表面有銹、或氧氣純度不足等(合理即

可)；排水；

(3)實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸

反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的

密度大，因此只能用向上排空氣法收集；裝置F替代裝置B的優(yōu)點是：可以控制反應的

發(fā)生和停止；

故答案為：CaC03+2HC1=CaC12+H2O+CO2t；C；可以控制反應的發(fā)生和停止；

(4)實驗室常用加熱氯化鉉和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；①裝置

I中的現(xiàn)象是：無色酚獻溶液變紅；②裝置H的作用是：防止液體倒流入加熱的試管中，

使試管炸裂或安全瓶；③根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為M,防止空氣

污染，選擇L裝置收集滿了會排放到空氣中。

故答案為：A；①無色酚酰溶液變紅；②防止液體倒流入加熱的試管中，使試管

炸裂或安全瓶；

③M；

2.【解答】解：(1)步驟1：在潔凈的試管中加入少量蒸鐳水，然后滴加幾滴石蕊，觀察到

蒸鏘水不變紅色，說明猜想①不成立；

步驟2：要驗證猜想②不成立，可以將用石蕊試液浸濕晾干后的濾紙條放入盛有干燥二

氧化碳的集氣瓶內，觀察到濾紙條不變色，說明猜想②不成立；

步驟3：取少量二氧化碳的水溶液，滴加幾滴石蕊，觀察到二氧化碳的水溶液變紅色，說

明猜想③成立；

故答案為：

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

1在潔凈的試管中加入少量蒸饋水，然后石蕊不變紅色猜想①不成

滴加幾滴石蕊

2將用石蕊試液浸濕晾干后的濾紙條放入濾紙條不變色猜想②不成

盛有干燥二氧化碳的集氣瓶內立

3取少量二氧化碳的水溶液，滴加兒滴石石蕊溶液變紅色猜想③成立

蕊

【拓展與思考】

(1)二氧化碳與水反應生成碳酸；故答案為：CO2+H2O=H2c03;

(2)因為酸溶于水離解出來的陽離子全部都是H+,所以鹽酸、硫酸等物質也能使石蕊變

紅，它們與碳酸具有很多相似的化學性質：

故答案為：因為酸溶于水離解出來的陽離子全部都是H+

3.【解答】解：(1)圖中儀器①的名稱是長頸漏斗。

故填：長頸漏斗。

(2)裝置甲中應添加固體試劑的名稱是大理石或石灰石。

故填：大理石或石灰石。

(3)用裝置乙收集C02時，由于二氧化碳密度比空氣大，導管口a應與b相連。

故填：bo

(4)用圖丙所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2,再倒入約工體積的紫色石蕊溶液，立

3

即旋緊瓶蓋，振蕩，二氧化碳和水反應生成碳酸，導致瓶內氣壓減小，碳酸能使石蕊試液

變紅色，觀察到塑料瓶變癟，石蕊試液變紅色。

故填：塑料瓶變癟，石蕊試液變紅色。

(5)往圖丁的燒杯內緩緩通入C02,超薄材料做成的內充空氣的氣球會慢慢浮起，由此

得出C02具有的性質是密度比空氣大。

故填：密度比空氣大。

(6)【猜想與假設】

猜想I：恰好完全反應時溶液中的溶質只有CaC12;

猜想II：稀鹽酸過量時廢液中的溶質有CaC12、HClo

故填:CaC12>HCL

【進行實驗】

取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2c03溶液至過量，只有白色沉淀產(chǎn)生，是

因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

先產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后產(chǎn)生白色沉淀，是

因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，實驗過程如下所示：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量反應后的廢液于試管只有白色沉淀產(chǎn)生猜想I正確

中，向其中加入Na2co3溶先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀猜想11正確

液至過量

如果猜想I正確，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程

式為：

Na2c03+CaC12=CaCO3I+2NaCl

故填：Na2c03+CaCh=CaC03I+2NaCl

【反思拓展】

如果猜想II正確，要使廢液中只含有CaC12,正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣、過濾

除去碳酸鈣后得到氯化鈣溶液。

故填：碳酸鈣，過濾

4.【解答】解：（1）

實驗步驟：向待測液中滴加幾滴酚獻試液；

實驗現(xiàn)象：酚儆試液變紅色；

實驗結論：待測液中含有氫氧化鈉；

（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HC1—NaCl+H20

（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉

的質量時，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL,因為這時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應；

滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，向上層清

液中滴加少量氯化鎂溶液，沒有明顯現(xiàn)象，氯化鎂溶液已足量.

（5）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂.

（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有

其他雜質而質量偏大，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大.

故答案為：

（1）向待測液中滴加兒滴酚酸試液；酚獻試液變紅色；

（2）NaOH+HC1—NaCl+H2O；

(3)9.8；

(4)使氫氧化鈉完全反應；向上層清液中滴加少量氯化鎂溶液，沒有明顯現(xiàn)象，氯化鎂

溶液已足量.

(5)氫氧化鎂；

(6)偏大

5.【解答】

解：(1)儀器a的名稱是分液漏斗；故填：分液漏斗；

(2)在確定實驗室制取氧氣的化學反應時，不需要考慮的因素是：原料的產(chǎn)地；故填:

b；

(3)實驗室中制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；D

與C相比優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于

水，所以可用向上排空氣法來收集；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H20；

可以控制反應的發(fā)生和停止；E；

(4)實驗室常用二氧化鐳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，因此選用A裝置；M裝置的作

用是：吸收多余的氯氣，防止空氣污染；故填：①A；②吸收多余的氯氣，防止空氣污

染。

6.【解答】解：(1)紫色石蕊遇酸變紅色，以及控制變量法的正確操作，所以設計一個實

驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色，

實驗操作：將干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內；

(2)二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，化學方程式為：

S02+H2O=H2s03，2H2s03+。2=2H2s。4；

(3)以上兩個化學反應都屬于化合反應；氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以亞硫酸

中硫元素的化合價為+4價；

(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色從微觀角度分析原因是：溶液中

含有氫離子；

(5)吸收二氧化硫常用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故

選：④。

故答案為：

(1)將干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內；

(2)SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4；

(3)化合，+4；(4)溶液中含有氫離子；(5)(4)

7.【解答】解：I.a是分液漏斗；b是鐵架臺

II.反應物是固體，反應條件需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇C；反應物是氯酸鉀，生成物

MnOo

是氯化鉀和氧氣，反應條件是二氧化鎰做催化劑加熱，所以方程式是：2KC103r^

△

2KC1+3O2t,收集氣體時，先將集氣瓶裝滿水，將導管放入水中，當導管口氣泡連續(xù)均

勻冒出，再將導管口伸入集氣瓶內收集，收集完畢，在水下將集氣瓶口用玻璃片蓋好，拿

出水面正放在桌面上；

III.反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳,所以方程式是:CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t；B裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；收集二氧化碳只能

用向上排空氣法，導管要伸到接近集氣瓶底部。

故答案為：I.分液漏斗；鐵架臺；

MnOn

II.C；2KC1O3---2KC1+3O2t；zxy；

△

III.CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2t；

可以控制反應的發(fā)生和停止：

8.【解答】解：(1)A實驗中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應化學方程

式為：NaOH+HCl—NaCl+H2O

故填:NaOH+HC1—NaCl+H2O

(2)B實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na2cO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2NaOH

故填：產(chǎn)生臼色沉淀；Na2c03+Ca(OH)2—CaCO3J+2NaOH

【作出猜想】

猜想一：廢液中，能使酚獻溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中，能使酚酰溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想三：廢液中，能使酚醐溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。

【結論】

分析圖象數(shù)據(jù)得出，加入稀鹽酸時先和氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，產(chǎn)生氣體，

說明溶液中含有碳酸鈉，溶液中含有碳酸鈉時一定不含有氫氧化鈣，這是因為碳酸鈉和

氫氧化鈣不能共存，因此廢液中使酚微溶液變紅的物質一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，一定

不是氫氧化鈣。

故填：氫氧化鈉；碳酸鈉；氫氧化鈣

【拓展提高】

為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，做法是：加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色，因為此

時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應。

故填：加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色

9.【解答】解：（1）儀器②的名稱是集氣瓶；裝置B適用于固液常溫下制取氣體，即過氧

化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，分液漏斗內是過氧化氫；故填：集氣瓶；過