2024年秋初中化學九年級下冊同步測試資源期中卷一 - 答案

期中卷一（答案）1．B解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確；C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤；D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤．2．B解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．BC解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅、硫酸銅（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、過量的鐵粉能與CuSO4溶液反應俗稱硫酸亞鐵和銅，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．4．D解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應，無法證明，故D錯誤．5．D解：A、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，故B正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完．圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應該是X＞Y，故D錯誤．6．A解：由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應生成了銅和Al2（SO4）3．由充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、濾渣中一定有Cu，一定沒有有Al，故B錯誤；C、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，故C錯誤；D、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4，故D錯誤．7．D解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因為甲乙兩種物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的．8．C解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項說法錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項說法錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項說法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項說法錯誤．9．A解：A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故此選項錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．10．B解：錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液顯堿性，pH大于7；隨著加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，使pH逐漸增大，至恰好完全反應時，pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7．故圖象應為，pH值是開始時小于7逐漸的增加到7然后大于7．11．C解：①中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；④銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞A；g綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故20℃時的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，60℃時的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將減??；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應生成了Ag和Fe（NO3）2，當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應，F(xiàn)e能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．15．CD解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項采用的方法錯誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=20%，故選項采用的方法正確．16．（1）Fe3O4；（2）b；（3）淺綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）減小．解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；（3）鐵和稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比減?。?7．（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會析出晶體，應該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）CaO；CuSO4；（2）解：（1）由A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧，所以可知A是鹽酸，B為單質(zhì)，所以B是鐵粉，D是“波爾多液”的主要成分之一，所以D是硫酸銅，E是熟石灰的主要成分，所以E是氫氧化鈣，C是氧化鈣，故C、D兩種物質(zhì)的化學式CaO、CuSO4；（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應規(guī)律可知鹽酸能夠與鐵反應，能夠與氧化鈣反應，能夠與氫氧化鈣反應，鐵能夠與鹽酸和硫酸銅反應，氧化鈣和水反應能夠生成氫氧化鈣，硫酸銅能夠與氫氧化鈣反應，故物質(zhì)間的關(guān)系是19．（1）3；（2）移動游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應選用50mL的量筒；（4）在量取水時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．20．（1）把膠頭滴管伸入試管中；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）產(chǎn)生氣泡．（3）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．（4）氫氧化鈉不能和鎂反應；酚酞試液．（5）利用氫氧化鈣中和酸性土壤．解：（1）當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞試液變成無色；①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）如果稀鹽酸過量時，稀鹽酸能和鎂反應生成氫氣，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡；（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡；（4）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應，即使氫氧化鈉過量，也沒有明顯現(xiàn)象；再向溶液中滴加酚酞試液時，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，如果酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；（5）在生產(chǎn)生活中，利用氫氧化鈣中和酸性土壤，利用氫氧化鋁可以治療胃酸過多．21．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）沒有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸銅溶液解：（1）①根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，反應的方程式為：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應，并放出氫氣，因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動性強弱；（2）因為鎳和鐵都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是：沒有明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳，因此三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe、Ni、Cu；（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應進行驗證．故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應進行驗證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現(xiàn)象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．22．（1）12%；（2）174.2g．解：（1）設(shè)參加反應的硫酸鎂的質(zhì)量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=12%（2）反應后溶液的質(zhì)量為100g+80g﹣5.8g=174.2g答：（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12%；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是174.2g．23．（1）1：4；（2）52%；（3）19.6%．解：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次