3.7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷一

中考科學(xué)教師題庫物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算一、單選題1.Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)

B.

Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:3【答案】C【解析】（1）金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快；

（2）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量，然后作比即可；

（3）根據(jù)圖像判斷完全反應(yīng)的時間是否相同；

（4）根據(jù)圖像判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比。

A.根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，Ⅰ線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時間短，說明該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快，因此表示的是Mg與稀H2SO4反應(yīng)，故A錯誤；

B.生成的氫氣質(zhì)量相等m，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

x

m

242=xm

解得：x=12m；

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

y

m

546=ym

解得：y=9m；

那么Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：12m：9m=4：3．故B錯誤；

C.Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等，故C正確；

D.Mg和Al與過量稀H2.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只含有NaHCO3

B.

樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，而碳酸鋇為不溶于水的白色沉淀；

（2）寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系分析所含物質(zhì)的可能性。

（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇；

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

44

5.3g

2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

44

5.3g

2.78g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸鈉中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也可能等于2g，因此說明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。

故選D。3.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66°C到68°C，CuCO3的分解溫度為200°C到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是(

)A.

0°C~66°C固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度

B.

m=24

C.

在A，B，C，D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g

D.

若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去【答案】D【解析】（1）根據(jù)曲線的變化情況分析判斷；

（2）依據(jù)題中信息分析曲線每段對應(yīng)的反應(yīng)原理計(jì)算m值；

（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出銅的質(zhì)量分析判斷；

（4）依據(jù)題中反應(yīng)原理和數(shù)據(jù)分析判斷。

A.依據(jù)題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度，故A正確不合題意；

B.依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應(yīng)是Cu（OH）2=△Cu+H2O，

生成水的質(zhì)量為34.6g32.8g=1.8g，

BC段的反應(yīng)是CuCO3=△CuO+CO2↑，

設(shè)Cu（OH）2分解生成氧化銅的質(zhì)量為x，

Cu（OH）2=△Cu+H2O

80

18

x

1.8g

80x=181.8g

解得：x=8g。

所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g8g=24.8g，

設(shè)碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為y，

CuCO3=△CuO+CO2↑

124

80

24.8g

y

12424.8g=80y

解得：y=16g

所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g=24g，

4.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A.

Fe與Zn

B.

Mg與Cu

C.

Na與Al

D.

Al與Fe【答案】A【解析】首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮。根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：MgH2：363

AlH2：273

FeH2：843ZnH2：97.53；特殊地，鈉的活動性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案。根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：MgH2：24g2g，即24g鎂完全反應(yīng)生成2g氫氣，則36g3g，即36g鎂完全反應(yīng)生成3g氫氣；同理可知：AlH2：27g3g；

FeH2：56g2g，84g3g；ZnH2：65g2g，則97.5g3g；NaH2：46g2g，則69g3g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值。

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；

B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；

C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯誤；

D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯誤。

故答案為：A

5.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說法中正確的是（

）A.

溶液N中只含一種溶質(zhì)

B.

原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.

白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣

D.

原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【解析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；

②淺綠色溶液應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2。

A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯誤；

D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會正好完全反應(yīng)，故D錯誤。

故選B。6.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（

）①反應(yīng)后鎂有剩余

②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余

④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥【答案】B【解析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計(jì)算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷。由圖像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：B。7.將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液質(zhì)量中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

CaCO3(塊狀）一定有剩余

B.

兩者消耗的HCl質(zhì)量不相等

C.

消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1

D.

CaCO3(塊狀）與鹽酸反應(yīng)速率更快【答案】A【解析】由圖像中產(chǎn)生等量二氧化碳所用時間碳酸鈉小于碳酸鈣可知，碳酸鈉反應(yīng)快，根據(jù)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定產(chǎn)生等量二氧化碳，消耗酸的質(zhì)量相等，碳酸鈣質(zhì)量小于碳酸鈉質(zhì)量分析。

由方程式可知，

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

100

73

44

106

73

44

等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量多，但圖像中二者產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量最終相等，說明碳酸鈣一定有剩余，碳酸鈉可能剩余，而產(chǎn)生等量二氧化碳消耗鹽酸質(zhì)量相等，且由圖像可知，碳酸鈉反應(yīng)速率快；

故答案為：A.8.將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

45mg【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4（m﹣n）g；根據(jù)反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量=ag×16×444×100%=811ag，其中O元素質(zhì)量的一半即811ag×12=故選A．本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO2；題設(shè)給出的質(zhì)量：反應(yīng)前CuO的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量為ng、用去CO的質(zhì)量wg、生成CO2的質(zhì)量ag；對所給質(zhì)量進(jìn)行分析：由于實(shí)驗(yàn)操作中先通入一會兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應(yīng)，不能進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應(yīng)生成的agCO2中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或生成CO2的質(zhì)量計(jì)算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）9.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余

B.

反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C.

0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D.

0－t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【答案】D【解析】根據(jù)鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快，再利用方程確定等質(zhì)量鎂和鐵完全反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量鎂大于鐵分析。

等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，若金屬全部反應(yīng)則鎂產(chǎn)生氫氣比鐵多，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多，鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快；

A、由圖示可知，最終產(chǎn)生氫氣一樣多，說明反應(yīng)結(jié)束后酸完全反應(yīng)，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，不符合題意；

B、反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等，不符合題意；

C、0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，不符合題意；

D、0－t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于鐵，符合題意；

故答案為：D。

10.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是(

)A.

濾液中一定不含有硝酸銀

B.

濾液中一定含有硝酸銅

C.

濾出的固體中含有銀7.6g

D.

濾出的固體中含有銅6.4g【答案】A【解析】金屬的活動性是鐵＞銅＞銀，向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶于中加入5.6g鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了鐵完全發(fā)生了反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算即可。

假設(shè)5.6g的鐵完全與硝酸銀反應(yīng)，則

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

5.6g

21.6g

由于21.6g＞14g，說明了鐵先將溶液中硝酸銀反應(yīng)完后又與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，

設(shè)與硝酸銀反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，則與硝酸銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為5.6gx

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

x

216x56

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；

56

64

5.6gx

64×(5.6g?x)56；

216x56+

64×(5.6g?x)56=14g；

解得：x=2.8g

由此可知，生成的銀的質(zhì)量為：

216×2.8g56=10.8g；

生成銅的質(zhì)量為：

64×(5.6g?2.8g)56=3.2g。

由上述計(jì)算可知，

A.硝酸銀完全發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；11.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是（

）①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Mg<Fe<Zn。A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④【答案】D【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與金屬活動性有關(guān)，消耗等量酸產(chǎn)生等量氫氣，產(chǎn)生等量氫氣時鎂反應(yīng)質(zhì)量最小，其次是鐵，鋅最多分析。

①金屬活動性順序鎂>鋅>鐵，所以反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe，錯誤；②等質(zhì)量的硫酸，足量金屬，所以反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn，正確；③酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，而參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量Mg<Fe<Zn，所以所得溶液質(zhì)量Mg<Fe<Zn，錯誤；

④參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量Mg<Fe<Zn，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Mg<Fe<Zn，正確；

故答案為：D。12.如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則X、Y可能是

（

）ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：FeA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵、鋅的活動性強(qiáng)弱判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率快慢及由方程式計(jì)算等量金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小，天平增重質(zhì)量＝金屬質(zhì)量氫氣質(zhì)量，加入金屬相等，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大，天平增重質(zhì)量越小分析。A、鎂的活動性大于鋁，產(chǎn)生氫氣速率鎂大于鋁，最終金屬反應(yīng)完全鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂，所以開始天平指針要偏向右，然后再偏向左，不符合題意；

B、鐵的活動性小于鋅，與酸反應(yīng)反應(yīng)速率鐵小于鋅，但最終反應(yīng)完全后，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，所以，天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，符合題意；

C、銅不與酸反應(yīng)，鐵與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以天平指針偏向左，且一直偏向左，不符合題意；

D、鎂的活動性大于鐵，產(chǎn)生氫氣速率大于鐵，且等質(zhì)量鎂與鐵反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，所以天平指針一直偏向右，不符合題意；

故選B。13.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（

）A.

金屬活動性A＞B

B.

生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C.

反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B

D.

反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【答案】B【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率由金屬活動性決定，最終產(chǎn)生氫氣的量由金屬或酸的質(zhì)量決定分析。A.由圖像可知，反應(yīng)過程中B在相等時間產(chǎn)生氫氣量比A多，說明B活動性比A強(qiáng)，不符合題意；

B.最終反應(yīng)結(jié)束后A產(chǎn)生氫氣比B多，符合題意；

C.產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗硫酸質(zhì)量多，所以A反應(yīng)硫酸大于B，不符合題意；

D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能相等，不符合題意；

故答案為：B。14.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（

）A.

m1：m2=3：7

B.

m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C.

曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D.

當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】B【解析】根據(jù)鎂的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)速率快，金屬過量，等量酸全部反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

A、鎂的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)速率快，金屬過量，等量酸全部反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由方程式可知

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑

56

2

24

2

m1：m2=3：7，不符合題意；

B、因產(chǎn)生氫氣相等，所以m1﹣△M1＝m2﹣△M2，符合題意；

C、曲線oac所用金屬質(zhì)量少，表示的是鎂與鹽酸反應(yīng)即甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，不符合題意；

D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，酸沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有氯化亞鐵和氯化氫，不符合題意；

故選B。15.取200g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點(diǎn)，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

oa段溶液的導(dǎo)電性將逐漸減弱

B.

至d點(diǎn)時溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl

C.

bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

D.

m的值是3.35g【答案】D【解析】根據(jù)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應(yīng)，氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)，由沉淀的變化確定鹽酸的用量及方程式中質(zhì)量關(guān)系確定沉淀總質(zhì)量分析。

A、oa段沉淀增加，則溶液中離子減少，溶液的導(dǎo)電性將逐漸減弱，不符合題意；

B、至d點(diǎn)時溶液中，鹽酸過量，所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl，不符合題意；

C、bc段為鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，不符合題意；

D、由方程式CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2

233

98

可知，產(chǎn)生2.33克硫酸鋇時，生成氫氧化銅質(zhì)量為0.98g，則m的值是3.31g，符合題意；

故選D。16.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同時含有甲烷和氫氣

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氫氣和一氧化碳【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，因此裝置③的質(zhì)量的增加量等于生成水的質(zhì)量；氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳?xì)怏w，因此裝置④質(zhì)量的增加量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，利用前面兩個質(zhì)量分別計(jì)算出碳元素和氫元素的質(zhì)量之比，然后與甲烷、氫氣和一氧化碳中元素的含量比較，從而確定無色氣體的組成。

氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故A錯誤；

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8g，說明生成了1.8g水，

1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：1.8g×1×218×100%=0.2g；

裝置④增重2.2g，說明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量為2.2g×1244=0.6g；

氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH17.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)方程式計(jì)算氫氣質(zhì)量，計(jì)算時要先確定是利用金屬質(zhì)量計(jì)算還是利用酸的質(zhì)量確定，等量金屬完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，鐵次之，鋅最少，等量酸完全反應(yīng)則產(chǎn)生氫氣相等。

A、若酸少量，酸完全反應(yīng)，則等量酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；

B、若酸足量，則金屬等量且完全反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

C、若酸適量，金屬等量，則鎂和鐵將酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣相等，鋅不能全部消耗掉酸，產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

D、等量鎂完全反應(yīng)消耗酸最多，鐵次之，鋅最少，不可能出現(xiàn)鎂完全反應(yīng)，而鐵和鋅部分反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣的結(jié)果，符合題意；

故答案為：D。18.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放人質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，下列各圖表示反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量，其中不可能的是(

)。A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】根據(jù)化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小的金屬等質(zhì)量與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多分析。

三種金屬形成化合物時化合價相同，相對原子質(zhì)量關(guān)系為鎂<鐵<鋅，則金屬完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂>鐵>鋅，若金屬過量，酸完全反應(yīng)時則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，或者消耗酸多的鎂和鐵將酸完全消耗，與鋅反應(yīng)的酸有剩余，即產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂＝鐵>鋅，不可能出現(xiàn)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多，而鐵和鋅質(zhì)量相等的情況；

故選C。19.在RU圖所示的密閉容器內(nèi)有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠）處在容器容積的1/4處；其中，1/4的部分充的是空氣，另3/4的部分充的是H2和O2混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時，活塞先被沖向左邊，而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時，活塞逐漸向右滑邊，最終停留在容器容積的1/2處，則原來的H2和O2混合氣體中H2和O2的體積比可能是

（

）A.

8∶1

B.

7∶1

C.

4∶5

D.

2∶7【答案】C【解析】（1）相同狀態(tài)下，參加化學(xué)反應(yīng)氣體的體積之比等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比；

（2）分別從氫氣有剩余和氧氣有剩余的兩個角度，列出方程組計(jì)算二者的體積之比即可。

設(shè)氫氣和氧氣的體積分別為x，y．設(shè)裝置的體積為4a．

（1）假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，剩余的是氧氣，

因?yàn)闅錃夂脱鯕獾捏w積占總體積的34，

所以x+y=3a

①

2H2+O2→點(diǎn)燃2H2O

2

1

x

0.5x

因?yàn)榉磻?yīng)后活塞停在容器的1/2處，

說明剩余氧氣的量與空氣的量相等，即y0.5x=a

②

①②式聯(lián)立解得：x=43a，y=53a；

那么氫氣和氧氣的體積之比：x：y=4：5。

（2）如果氧氣完全反應(yīng)，氫氣有剩余，

2H2+O2→點(diǎn)燃2H2O

2

1

2y

y

因?yàn)榉磻?yīng)后活塞停在容器的1/2處，

說明剩余氫氣的量與空氣的量相等，即x2y=a

③

20.現(xiàn)有10克鋅、8克氧化鐵和足量的稀硫酸為原料，探究氫氣的制取、干燥和金屬的冶煉方法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是（

）A.

實(shí)驗(yàn)中，可觀察到試管內(nèi)紅色粉末變黑

B.

實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，再往長頸漏斗里倒入稀硫酸

C.

反應(yīng)完全，應(yīng)立即停止通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣

D.

實(shí)驗(yàn)中，使8克氧化鐵恰好完全反應(yīng)，消耗的鋅恰好為6.5克【答案】A【解析】（1）根據(jù)氧化鐵被氫氣還原的現(xiàn)象判斷；

（2）根據(jù)氫氣不純?nèi)菀妆ǚ治觯?/p>

（3）反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)溫度很高，此時的鐵很容易被空氣中的氧氣氧化；

（4）首先根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出消耗鋅的質(zhì)量。A.實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)生成的氫氣，將氧化鐵還原生成鐵單質(zhì)和水，則試管內(nèi)的物質(zhì)由紅色變成黑色，故A正確；

B.如果氫氣中混有空氣，那么受熱后很容易發(fā)生爆炸，因此在點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)該先通入氫氣，將試管中的空氣排出去，即先加入稀硫酸，過會兒再點(diǎn)燃酒精燈，故B錯誤；

C.反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)溫度很高，此時需要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，防止鐵再次被氧化，故C錯誤；

D.設(shè)與8g氧化鐵反應(yīng)消耗氫氣的質(zhì)量為x，

Fe2O3+3H2=2△Fe+3H2O

160

6

8g

x

1608g=6x；

解得：x=0.3g；

設(shè)生成0.3g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO421.

在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（）A.

13g

B.

12.6g

C.

10g

D.

11.6g【答案】B【解析】設(shè)鋅和稀鹽酸反應(yīng)后增重為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，增重65

2

65﹣2=6313g

x6513gx=12.6g，因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為12.6g．故選：B．鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量．22.取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3高溫__CaO＋CO2↑)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與A.

a＝b

B.

a＞b

C.

a＜b

D.

不能確定【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別比較參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量大小，從而確定最終溶液質(zhì)量的大小關(guān)系。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

44

10g

x

y

碳酸鈣高溫分解的方程式為：CaCO3高溫__CaO＋CO2↑；

氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；

二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；

100

73

44

10g

x

y

將前后兩種方法比較可知，與10g碳酸鈣完全反應(yīng)需要的稀鹽酸的質(zhì)量相同，生成的二氧化碳的質(zhì)量也相同，因此最終得到溶液的質(zhì)量不變。

故A正確，而B、C、D錯誤。23.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；進(jìn)行分析判斷。反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

由于不知36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的情況；若兩者可能恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；若稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉溶液有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。

故答案為：B24.繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（

）A.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g

B.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g

C.

該反應(yīng)說明鈀金比鐵活潑

D.

生成鐵的氯化物為FeCl3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量相等，再利用化學(xué)式中元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)可證明金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)分析。

A、反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6克，則鐵的氯化物的質(zhì)量為5.6g÷5656+71=12.7g，正確；

B、生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g，錯誤；25.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，此時天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是(

)①10克鐵和10克氧化鐵②10克銅和10克氧化銅③5.6克鐵和6.5克鋅④6.5克鋅和6.3克氧化鋅A.

①②③

B.

①②④

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)，分析它們是否和稀硫酸反應(yīng)，如果反應(yīng)，那么根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物判斷物質(zhì)的總質(zhì)量是否會發(fā)生變化即可。①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會使總質(zhì)量增加10g；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，總質(zhì)量增加10g，因此天平不平衡；

②銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此總質(zhì)量增加10g；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，但是沒有氣體生成，因此總質(zhì)量增加10g，因此天平平衡；

③鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成生成0.2g氫氣，總質(zhì)量增加：5.6g0.2g=5.4g；6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)也生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g0.2g=6.3g，因此天平不平衡；

④6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g0.2g=6.3g；6.3g氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生成，總質(zhì)量增加6.3g，因此天平平衡。

那么天平仍然平衡的是②④。

故選C。

26.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.

不用變動

B.

減小流量

C.

加大流量

D.

無法確定【答案】C【解析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應(yīng)的氫氧根質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應(yīng)加大流量。由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要?dú)溲趸浀牧繎?yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C。故答案為：C27.將a%的氫氧化鈉溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反應(yīng)后，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.

鐵粉

B.

氯化鐵溶液

C.

鹽酸

D.

氯化鋇溶液【答案】A【解析】根據(jù)等質(zhì)量的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)氫氧化鈉有剩余，結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)分析。

由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

可知，將a%的氫氧化鈉溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氫氧化鈉會有剩余，反應(yīng)后溶液成分為硫酸鈉和氫氧化鈉，

A、加入鐵粉，鐵不能與溶液中成分反應(yīng)，不符合題意；

B、加入氯化鐵溶液，氫氧化鈉與氯化鐵會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不符合題意；

C、加入鹽酸，氫氧化鈉會與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

D、加入氯化鋇溶液，硫酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)，不符合題意；

故選A。28.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B加熱__A某校甲、乙、丙三位同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說法正確的是（

）A.

A與B的相對分子質(zhì)量之比是4：1

B.

丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是22：3

C.

該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)

D.

A2B可能是水【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是5.0g”，分析反應(yīng)2A+B

加熱__

A2B恰好完全反應(yīng)時A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A、B的用量。

A.對比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量可知，同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、A的質(zhì)量為4g；乙實(shí)驗(yàn)A的用量為4.0g，B的用量為1g；由此可知，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2A：B=4：1，那么A與B的相對分子質(zhì)量之比就是A：B=2：1，故A錯誤；

B.因?yàn)锳、B完全反應(yīng)質(zhì)量之比4：1，那么當(dāng)A2B的質(zhì)量為6g時，需要A的質(zhì)量為：6g×41+4=4.8g，需要B的質(zhì)量為：6g×11+4=1.2g；如果丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b=22：3，那么A的質(zhì)量為：10g×2222+3=8.8g，B的質(zhì)量為：10g×322+3=1.2g；這是B的質(zhì)量剛好合適，而A的質(zhì)量比需要的多，因此可以完成，故B正確；

C.氧化反應(yīng)就是氧氣與其它物質(zhì)的反應(yīng)；氧氣是非金屬單質(zhì)，另一種如果是金屬，那么可能是氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.因?yàn)锳是金屬單質(zhì)，而H2O中沒有金屬元素，故D錯誤。

故選B。

29.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行探究，他向一定質(zhì)量的含CaClA.

圖1中b→c段表示產(chǎn)生氣體的過程

B.

圖1中b點(diǎn)的值為106

C.

圖1中c點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D.

圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示【答案】D【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，然后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析。

A、向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，然后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，圖1中b→c段表示產(chǎn)生沉淀的過程，不符合題意；

B、圖1中b點(diǎn)的值為鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量，

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10%b

2.2g

106:44=10%b:2.2g

b=53g，不符合題意；

C、圖1中c點(diǎn)時，鹽酸和氯化鈣剛好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，不符合題意；

D、圖1中o→a段反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，過程中溶液的pH由小于7到等于7，變化情況可用圖2中d→h段表示，符合題意；

故選D。二、填空題30.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：

（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅________（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的________。（3）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

。（選填字母代號）

A.曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

B.反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂

C.反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵【答案】（1）大

（2）水蒸氣和氧氣

（3）B,C【解析】（1）合金的特點(diǎn)：①熔點(diǎn)低；②硬度大；③導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性差；④抗腐蝕能力強(qiáng)；

（2）鐵粉能夠和空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹；

（3）①根據(jù)金屬活動性順序判斷曲線與金屬的對應(yīng)關(guān)系；

②產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時需要消耗相同質(zhì)量的酸，據(jù)此確定鎂和鐵是否完全反應(yīng)；

③根據(jù)鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小分析金屬鋅是否有剩余。（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣；

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，需要消耗鎂24份質(zhì)量，鐵56份質(zhì)量和鋅65份質(zhì)量。

A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬活動性：鎂>鋅>鐵，因此圖像中鎂的圖像傾斜角度最大，而鐵的圖像傾斜角度最小，因此X是鎂，Y是鋅，Z是鐵，故A錯誤；

B.產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，消耗鎂的質(zhì)量少，鋅的質(zhì)量大，因此反應(yīng)后金屬鎂一定有剩余，故B正確；

C.如果金屬鋅和鐵完全反應(yīng)，那么鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量肯定大于鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，故C正確。

故選BC。31.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（1）c點(diǎn)的沉淀成分是________。（2）確定m點(diǎn)的值是________

?！敬鸢浮浚?）BaSO4、BaCO3

（2）2.33g【解析】（1）根據(jù)碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸分析；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解。

（1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點(diǎn)為加入鹽酸后沉淀部分反應(yīng)的圖像，所以成分為BaSO4、BaCO3；

（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應(yīng)，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w8.8克，設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

197

44

x

0.88g

197:44=x:0.88g

x=3.94g

則m＝6.27g3.94g=2.33g。

故答案為：（1）BaSO4、BaCO3；（2）2.33g。

32.為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為________g時，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0，01%）（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（結(jié)果精確到0.01%）（4）請?jiān)趫D2中畫出向100g該混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．【答案】（1）600g

（2）解：由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171xx=3.42gBa（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：3.42g200（3）2.92%

（4）

【解析】（1）當(dāng)溶液的pH=7時，說明剛好完全中和，據(jù)此判斷加入氫氧化鋇的質(zhì)量；

（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的加入的氫氧化鋇的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）寫出鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量4000g計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鋇的質(zhì)量；

（4）加入200g氫氧化鋇溶液時沉淀開始產(chǎn)生，加入600g氫氧化鋇溶液時生成沉淀8.32g，然后在圖像上描點(diǎn)，最后將相鄰的點(diǎn)連接起來即可。

（1）由圖示可知，當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為600g時，pH值等于7，混合酸恰好被中和；

（2）由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171x解得：x=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

3.42g200（3）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成氯化鋇質(zhì)量為z

Ba（OH）2

+

2HCl

=

BaCl2

+

2H2O

171

73

208

400g×1.71%

y×100g

z

171400g×1.71%=73y100g×=208z；33.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈無色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果精確到0.01%)。（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過________(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（2）4．25%

（3）HNO3、NaNO3

（4）甲【解析】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硝酸溶液的質(zhì)量和生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可；

（3）分析a點(diǎn)時反應(yīng)是否結(jié)束，然后根據(jù)加入的稀硝酸是否過量和反應(yīng)產(chǎn)物分析溶質(zhì)的種類；

（4）反應(yīng)需要的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，如果稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么反應(yīng)結(jié)束時需要稀硝酸的質(zhì)量就會偏小，據(jù)此分析即可。

（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，無色酚酞試液不變色，仍然呈無色；

設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，加入稀硝酸的質(zhì)量為y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

40

63

85

20g×4%

6.3%y

x

4020g×4%=85x=636.3%y，

解得：x=1.7g，y=20g；

此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1.7g20g+20g×100%=4.25%（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質(zhì)含有（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)再與硫酸銅反應(yīng)

（2）Na2SO4、CuSO4

（3）9.8％

（4）26％【解析】（1）根據(jù)硫酸與硫酸銅混合溶液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖像確定加入50克氫氧化鈉時硫酸銅部分反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成的硫酸鈉質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算分析。

（1）向硫酸與硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以沉淀要在加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生；

（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，硫酸銅部分反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸銅；

（3）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×40%=16g，設(shè)混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

142

200gx

16g

y

98:80=200gx:16g

80:142=16g:y

x=9.8%；

y=28.4g

（4）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為60g×40%=24g，設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，生成氫氧化銅質(zhì)量為m

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

142

98

24g

z

m

80:142=24g:z

80:98=24g:m

z=42.6g

m=29.4g

則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4g+42.6g200g+100g?29.4g35.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為6.5克。取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液

________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈藍(lán)色，濾渣中的物質(zhì)一定有________?！敬鸢浮靠赡?；Ag、Cu（寫銀、銅也可）【解析】根據(jù)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)固體質(zhì)量增加，與硝酸銅溶液反應(yīng)固體質(zhì)量減少分析。Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

65

216

65

64

由方程式可知，鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)固體質(zhì)量增加，與硝酸銅溶液反應(yīng)固體質(zhì)量減少，由題意可知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量沒有改變，說明鋅與硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，硝酸銅可能全部反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，若硝酸銅部分反應(yīng)，濾液為藍(lán)色，濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅；

故答案為：可能；Ag、Cu（或銀、銅）。36.一包不純的氯化鉀粉末，雜質(zhì)可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生28.7g白色沉淀。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。（2）根據(jù)上述兩個實(shí)驗(yàn)可判斷雜質(zhì)中一定沒有

，一定有

。【答案】（1）BaCO3

（2）硫酸鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉【解析】根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色澄清溶液，只能含有硝酸鋇、硫酸鈉中的一種。往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，這個沉淀一定是碳酸鋇，應(yīng)該是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉；

實(shí)驗(yàn)二：氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

所以取14.0g該粉末于燒杯中，要產(chǎn)生28.7g白色沉淀，樣品中一定含有氯化鈉。

（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，沉淀硫酸鋇的化學(xué)式為：BaCO3。

（2）雜質(zhì)中一定沒有硫酸鈉；一定有氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇。37.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第________次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖?！敬鸢浮浚?）6

（2）4

（3）82.2%

（4）【解析】（1）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)確定沉淀和加入氯化鈣的質(zhì)量關(guān)系，然后比較第2、3組數(shù)據(jù)，從而確定第2次實(shí)驗(yàn)時加入的氯化鈣是否完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量m。

（2）當(dāng)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)時，加入的氯化鈣肯定完全反應(yīng)，即沉淀的質(zhì)量與氯化鈣的質(zhì)量成正比，據(jù)此推算第4次實(shí)驗(yàn)中理論上應(yīng)該生成沉淀的質(zhì)量，然后與沉淀的實(shí)際質(zhì)量相比，進(jìn)而判斷碳酸鈉完全反應(yīng)的時刻；

（3）根據(jù)第4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)碳酸鈉質(zhì)量混合物質(zhì)量×100%計(jì)算它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）要做出氯化鈉質(zhì)量的變化圖像，關(guān)鍵是確定反應(yīng)開始時固體中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束時氯化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量。

首先根據(jù)混合物質(zhì)量碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算出原來固體中氯化鈉的質(zhì)量。然后根據(jù)最終生成碳酸鈣沉淀10g，利用方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再將前后兩個氯化鈉的質(zhì)量相加得到反應(yīng)結(jié)束時氯化鈉的總質(zhì)量。在反應(yīng)過程中，沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣的溶液質(zhì)量成正比，據(jù)此根據(jù)沉淀質(zhì)量10g計(jì)算出加入氯化鈣溶液的質(zhì)量。

（1）由題意根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，只要碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，理論上也應(yīng)該生成3克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，生成沉淀的總質(zhì)量為9克，說明第二次加入15克氯化鈣溶液后碳酸鈉仍然沒有反應(yīng)完，生成沉淀的質(zhì)量為3克+3克=6克，因此表格中m的數(shù)值是6。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和第一問的分析，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化鈣溶液充分反應(yīng)都會增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化鈣溶液后生成的差點(diǎn)質(zhì)量為10克9克=1克，說明第4次加入15克氯化鈣溶液后溶液中Na2CO3完全反應(yīng)。（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，加入氯化鈣溶液后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共生成碳酸鈣的質(zhì)量為10克，設(shè)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x，則有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl106100

x10克

由106解得x則固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.2%。（4）根據(jù)第（3）小題的計(jì)算樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量為12.9克10.6克=2.3克，往樣品溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當(dāng)?shù)谒拇渭尤?5克氯化鈣溶液的時候碳酸鈉完全反應(yīng)，即第四次加入氯化鈣溶液的過程中氯化鈉的質(zhì)量達(dá)到最大值，設(shè)生成10克碳酸鈣沉淀時生成氯化鈉的質(zhì)量為，則有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl

100117

10克

y由117解得：

y=11.7則最終生成氯化鈉的質(zhì)量為2.3克+11.7克=14克，

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，每加入15克氯化鈣溶液生成3克碳酸鈣沉淀，

那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為15克×10克3克=50克。38.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有________。（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是________。（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論________（選填“是”或“否”）正確?！敬鸢浮浚?）BaSO4,CuCl2,Ca(NO3)2

（2）KCl

（3）是【解析】（1）硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鉀會和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（2）氯化銀和碳酸銀同為白色沉淀，但是碳酸銀和酸反應(yīng)生成氣體，因此會溶于酸，而氯化銀則不溶于酸；

（3）利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出13.8g碳酸鈉，或者13.8g碳酸鉀產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，然后與生成沉淀的質(zhì)量進(jìn)行比較即可。

（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，則粉末中一定不含有BaSO4，CuCl2，Ca(NO3)2；

（2）加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，其中肯定有氯化銀，而氯離子只能來自于氯化鉀，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀；

（3）假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有

K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138

197

13.8g

x

13813.8g=197x；

解得：x=19.7g；

因?yàn)樘妓徕浿谢煊新然洠@兩種物質(zhì)中只有碳酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以如果只有這兩種物質(zhì)，那么沉淀的質(zhì)量應(yīng)該小于19.7g；

假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106

197

13.8g

y

10613.8g39.某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請通過分析計(jì)算：取10克生石灰→置露與空氣中粉末A質(zhì)量為12克→溶于足量的鹽酸氣體B→通過濃硫酸（1）生成氣體B的質(zhì)量為________。（2）粉末A的成分除CaO外還有________。（寫化學(xué)式）（3）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）1.1g

（2）CaCO3、Ca(OH)2

（3）48.3%【解析】（1）氣體B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可；

（2）通過氧化鈣和水生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水的方程式，找到氧化鈣和碳酸鈣之間的關(guān)系式，計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，并用碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，再用粉末A的質(zhì)量與生石灰的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，最后將兩個增加量對比判斷物質(zhì)的組成；

（3）上面兩個質(zhì)量增加量的差值就是生成的氫氧化鈣與參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量之差，利用氧化鈣和水生成氫氧化鈣的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，最后用生石灰的質(zhì)量減去前面計(jì)算出兩個氧化鈣的質(zhì)量就是原來含有的氧化鈣的質(zhì)量，最后再計(jì)算粉末A中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

44

100

x

2.5g

44x=1002.5g；

解得：x=1.1g。

（2）設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca