504第五單元《化學(xué)方程式》單元測試（培優(yōu)提升）（教師版）九年級上冊化學(xué)講義（人教版）

《化學(xué)方程式》單元測試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共40分)1．(本題2分)化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)中A．反應(yīng)條件 B．哪些物質(zhì)是反應(yīng)物，哪些物質(zhì)是生成物C．反應(yīng)的快慢 D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系【答案】C【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式的含義判斷，化學(xué)方程式的含義主要有以下幾點：①表示反應(yīng)物、②表示生成物、③表示反應(yīng)條件、④反映各物質(zhì)間量的關(guān)系、⑤如生成物的狀態(tài)等，不能體現(xiàn)反應(yīng)的快慢。故選：C。2．(本題2分)下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．2克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成10克水B．12g碳在40g氧氣中完全燃燒，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為44gC．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液D．某可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】B【詳解】A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:可知，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1:8:9，故1克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成9克水，故選項說法錯誤；B、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:可知，故12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，12g碳在40g氧氣中完全燃燒也生成44g二氧化碳，氧氣剩余，故選項說法正確；C、50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；D、某可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。故選B。3．(本題2分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。故選B。4．(本題2分)明理同學(xué)從化學(xué)方程式2Cu+O22CuO中總結(jié)的信息有：①反應(yīng)物是銅和氧氣，生成物是氧化銅；②反應(yīng)條件是點燃；③每兩個銅分子與一個氧分子反應(yīng)生成2個氧化銅分子；④反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變；⑤反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變。其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【詳解】由化學(xué)方程式2Cu+O22CuO可知：①反應(yīng)物是銅和氧氣，生成物是氧化銅，正確；②反應(yīng)條件是加熱而不是點燃，錯誤；③每兩個銅原子與一個氧分子反應(yīng)生成2個氧化銅分子，錯誤；④反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，正確；⑤反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變，正確。故選C。5．(本題2分)下列說法正確的是A．根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比B．物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D．24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，可生成56g氧化鎂【答案】A【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項正確；B、物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，故選項不正確；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是由于鎂反應(yīng)生成的氧化鎂以煙的形式擴散了一部分，故選項不正確；D、根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為48:32:80，即24g鎂恰好和16g氧氣反應(yīng)（氧氣過量），生成40g氧化鎂，故選項不正確；故選A?！军c睛】化學(xué)質(zhì)量守恒定律有六個不變：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類；元素的質(zhì)量；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。兩個一定改變有物質(zhì)種類改變和分子的種類改變。三個可能改變有分子個數(shù)、化合價、物質(zhì)的存在狀態(tài)；質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋。6．(本題2分)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．W物質(zhì)由碳和氫兩種原子構(gòu)成C．反應(yīng)中Y和W的分子個數(shù)之比為4：5D．參加反應(yīng)的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷，反應(yīng)的方程式是：。A、由方程式可知，每7個分子（或保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子）變化成了5個分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，選項A錯誤；B、由微粒的構(gòu)成可知，W物質(zhì)由甲烷分子構(gòu)成，甲烷分子是由碳和氫兩種原子構(gòu)成，選項B錯誤；C、由方程式可知，反應(yīng)中Y和W的分子個數(shù)之比為4：3，選項C錯誤；D、結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖可知，X和W中均不含氮元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均保持不變，參加反應(yīng)的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量，選項D正確。故選D?！军c睛】本題的解題關(guān)鍵是能寫出碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷的方程式：。能正確的寫出這個化學(xué)方程式，此題就很容易完成。7．(本題2分)在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，則下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量/g6410116反應(yīng)后的質(zhì)量/g054m0A．生成物只有乙 B．每個丙分子由四個原子構(gòu)成C．m等于36 D．該化學(xué)反應(yīng)中的甲與乙質(zhì)量之比為16：11【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、由分析可知，生成物為丙和乙，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含三種元素，生成物中也應(yīng)含三種元素，故每個丙分子不可能由四個原子構(gòu)成，不符合題意；C、由分析可知，m等于37，不符合題意；D、該化學(xué)反應(yīng)中，甲與乙質(zhì)量之比為：64：（5410）=16:11，符合題意。故選D。8．(本題2分)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、Fe和CuSO4反應(yīng)，生成FeSO4和Cu，能用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、過氧化氫分解生成氧氣，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；D、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)有氣體生成，反應(yīng)后燒杯質(zhì)量減小，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。故選：B。

9．(本題2分)小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗，下列有關(guān)該實驗的分析正確的是A．實驗中的反應(yīng)物只有過氧化氫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過程中其溶液總質(zhì)量不變B．小樂想多次重復(fù)該實驗以獲得普遍規(guī)律，但是實驗中的二氧化錳不能重復(fù)利用C．由于反應(yīng)時快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移D．裝有過氧化氫溶液的儀器是長頸漏斗【答案】C【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過程中其溶液總質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。B、小樂想多次重復(fù)該實驗以獲得普遍規(guī)律，實驗中的二氧化錳可以重復(fù)利用，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項說法錯誤。C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由于反應(yīng)時快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移，故選項說法正確。D、裝有過氧化氫溶液的儀器是分液漏斗，故選項說法錯誤。故選：C。10．(本題2分)3.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g則某物質(zhì)的組成是A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素C．一定含有C、H、O三種元素 D．無法確定【答案】C【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變?！驹斀狻?.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，反應(yīng)后生成物含有碳元素、氫元素，則物質(zhì)中含有碳元素、氫元素，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，，物質(zhì)含有氧元素，則物質(zhì)的組成是一定含有C、H、O三種元素，故選C。11．(本題2分)某化學(xué)方程式為aC2H6+bO2mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間計量數(shù)關(guān)系正確的是A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變。由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變可得：2a=m；由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變可得：6a=2n，即3a=n；由反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變可得：2b=2m+n，故D選項正確；故選D。12．(本題2分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．生成物都是單質(zhì) B．可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題C．其中甲醛屬于氧化物 D．化學(xué)方程式為：【答案】B【分析】從微觀示意圖可知，發(fā)生的反應(yīng)是?！驹斀狻緼、生成物是水和二氧化碳，都是由多種元素組成的化合物。錯誤。B、可將甲醛轉(zhuǎn)化成水和二氧化碳，可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題。正確。C、甲醛含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物。錯誤。D、化學(xué)方程式為：。錯誤。故選B。13．(本題2分)抗擊疫情，從我做起。84消毒液的制備原理是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。用稀釋過的84消毒液拖地后，房間內(nèi)會有淡淡的氯氣的刺激性氣味，氯氣有毒，應(yīng)注意通風(fēng)。下列有關(guān)說法不正確的是A．X是H2O B．NaClO中Cl顯+1價C．NaClO是氧化物 D．氯氣分子在不停地運動【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cl、Na、O、H的個數(shù)分別是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個數(shù)分別是2、2、1、0，故生成物中還應(yīng)含1個O、2個H，故X的化學(xué)式為H2O，不符合題意；B、NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）=0，x=+1，不符合題意；C、NaClO由Na、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意；D、氯氣分子在不停地運動，故用稀釋過的84消毒液拖地后，房間內(nèi)會有淡淡的氯氣的刺激性氣味，不符合題意。故選C。14．(本題2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．碳酸氫銨（NH4HCO3）加熱分解生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：Al+O2=AlO2C．磷在氧氣中燃燒：4P+5O2↑=2P2O5D．氧化汞加熱分解：HgO=Hg+O2↑【答案】A【詳解】A、碳酸氫銨（NH4HCO3）加熱分解生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，正確B、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁：4Al+3O2=2Al2O3，錯誤；C、磷在氧氣中燃燒：，錯誤；D、氧化汞加熱分解：，錯誤；故選A。15．(本題2分)在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．戊可能是水B．乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2C．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和D．生成的甲和丁的質(zhì)量之比一定為2﹕1【答案】D【分析】依圖分析，乙和丙質(zhì)量減少是反應(yīng)物，甲和丁質(zhì)量增加是生成物，戊質(zhì)量未變可能是催化劑。【詳解】A、戊在反應(yīng)前后質(zhì)量未變，可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，不能確定可能是水，選項錯誤，不符合題意；B、由于不知道化學(xué)方程式，故不能確定乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2，選項錯誤，不符合題意；C、容器中生成的甲和丁的質(zhì)量之和等于參與反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量之和，選項錯誤，不符合題意；D、生成的甲和丁的質(zhì)量分別為40g和20g，故質(zhì)量之比一定為40g:20g=2﹕1，選項正確，符合題意。故選D。16．(本題2分)下列所示的四個圖像能夠正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒B．等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分解C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．鎂在氧氣中燃燒【答案】B【分析】

【詳解】A、氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。所以碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳的速度比在空氣中快，錯誤。B、催化劑二氧化錳能加快過氧化氫分解速度，單位時間生成的氣體多。但不能改變過氧化氫最終生成氧氣的質(zhì)量，最終有無催化劑生成氧氣的質(zhì)量相等。正確。C、加熱高錳酸鉀制氧氣開始沒有二氧化錳生成二氧化錳的質(zhì)量為0。錯誤。D、。所以開始如果鎂和氧氣質(zhì)量相同，則鎂最終的質(zhì)量比氧氣最終的質(zhì)量少，錯誤。故選B?！军c睛】17．(本題2分)液化氣的成分之一為丙烷(C3H8)，下表為丙烷在氧氣中燃燒時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)C3H8O2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列說法正確的是A．表中a的值為3.6B．X中一定含有碳元素和氫元素C．該反應(yīng)中X與O2變化的質(zhì)量比為7∶16D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H8＋9O28H2O＋4CO2＋2CO【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，得出4.4g＋12.8g＝7.2g＋4.4g＋ag，解出a＝5.6，A錯誤；

B、4.4gC3H8中含碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為4.4g3.6g＝0.8g，而生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為4.4g－1.2g＝3.2g，生成的H2O中氫元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為7.2g－0.8g＝6.4g，所以X中含有碳元素3.6g－1.2g＝2.4g，氧元素12.8g－3.2g－6.4g＝3.2g，不含氫元素，即X中碳原子與氧原子的個數(shù)比為，可推出X為CO，B錯誤；

C、該反應(yīng)中X與O2變化的質(zhì)量比為5.6g∶12.8g＝7∶16，C正確；

D、設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為bC3H8＋cO2=dH2O＋eCO2＋fCO，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量可得，求得c＝4b，d＝4b，e＝b，f＝2b，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯誤。

故選C。18．(本題2分)兩份相同質(zhì)量的碳，一份轉(zhuǎn)化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關(guān)系是A．一樣多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．無法確定【答案】D【詳解】C→CO→CO2→CaCO3：可以通過以下途徑實現(xiàn)：、，；也可以通過以下途徑實現(xiàn)：、、。C→CO2→CO→CO2→CaCO3：可以通過以下途徑實現(xiàn)：、、、。由以上分析可知，無法確定兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關(guān)系。故選：D。19．(本題2分)在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中，已知2gA與4.1gB完全反應(yīng)，生成5.6gC。當(dāng)有1.5gD生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，因此2gA與4.1gB完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為2g+4.1g5.6g=0.5g；因此反應(yīng)過程中生成物D與反應(yīng)物A的質(zhì)量比為0.5g：2g=1：4，因此當(dāng)有1.5gD生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為1.5g×4=6g。故選A。20．(本題2分)堿式碳酸銅（化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3）和氧化銅共36g，充分加熱后得到固體26.7g。已知反應(yīng)∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%【答案】B【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體的減少量為36g26.7g=9.3g；設(shè)原固體混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為=33.3g則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.5%故選B。二、填空題(共32分)21．(本題10分)對知識的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法．通過以前和以后的學(xué)習(xí)我們會知道下列四個化學(xué)反應(yīng)：①；②；③；④．（1）通過分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于______反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）（2）通過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個方面都有相似之處：①______；②______；③______．（3）化學(xué)反應(yīng)與上述四個化學(xué)反應(yīng)也有相似之處：______．【答案】化合反應(yīng)物中都有氧氣反應(yīng)條件都是點燃生成物中都有二氧化碳生成物中都有二氧化碳【解析】【詳解】（1）兩個反應(yīng)都是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)。（2）①三個反應(yīng)中都有氧氣參加；②三個反應(yīng)的條件都是點燃；③三個反應(yīng)中都生成二氧化碳。（3）由反應(yīng)方程式可知，幾個反應(yīng)中都有二氧化碳生成。22．(本題12分)請用“守恒”的思想回答下列問題。（1）配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2（2）2019年10月，諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的巨大貢獻。制備某種鋰電池材料的化學(xué)反應(yīng)方程式為：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，則X的化學(xué)式為_______。（3）將10gA和足量B混合加熱至恰好完全反應(yīng)生成18gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為_______。（4）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，則可知蔗糖中含有的元素是_______(寫符號)，推斷的依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）1311323（2）MnO2（3）5:6（4）C、H、O質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變【分析】（1）①根據(jù)“定一法”，把Mg3N2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則Mg的化學(xué)計量數(shù)為3，N2的化學(xué)計量數(shù)為1；②根據(jù)觀察法，設(shè)Fe2O3前面的化學(xué)計量數(shù)為1，則Fe的化學(xué)計量數(shù)為2，最后調(diào)整CO、CO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為3、3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Li、Mn、O、C的個數(shù)分別是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的個數(shù)分別是4、8、22、2，故反應(yīng)物中還應(yīng)含8個Mn、16個O，故X的化學(xué)式為MnO2；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：18g+4g10g=12g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10g：12g=5:6；（4）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，故反應(yīng)物中也應(yīng)含C、H、O。23．(本題10分)如圖是汽車尾氣中產(chǎn)生一氧化氮的微觀模擬過程，請回答下列問題：（1）在A中補充相關(guān)粒子圖形，使之正確______。（2）C是純凈物中的______（填物質(zhì)分類）。（3）畫出比氮元素多一個周期、多兩個族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。（4）此變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的微觀解釋是：在放電或高溫條件下，氮分子分解成氮原子，______。在此化學(xué)變化中，反應(yīng)前后氮、氧原子的______?！敬鸢浮炕衔铮ɑ蜓趸铮┭醴肿臃纸獬裳踉?，每1個氮原子和1個氧原子結(jié)合成1個一氧化氮分子種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、質(zhì)量也沒有改變【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個N、2個O，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個O，還應(yīng)補充一個氧分子，故填：；（2）C是由N、O元素組成的純凈物，屬于化合物，也屬于氧化物；（3）比氮元素多一個周期、多兩個族的元素是氯元素，氯是17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有7個電子，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4）此變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的微觀解釋是：在放電或高溫條件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，每1個氮原子和1個氧原子結(jié)合成1個一氧化氮分子。在此化學(xué)變化中，反應(yīng)前后氮、氧原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、質(zhì)量也沒有改變。三、實驗題(共14分)24．(本題14分)甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計了如下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）甲同學(xué)對教材實驗進行改進，裝置如圖所示，實驗前天平指針均指向分度盤中央。已知：氫氧化鈉溶液可吸收CO2生成碳酸鈉溶液。A實驗操作步驟實驗現(xiàn)象I.擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸______________________________________II.帶步驟1反應(yīng)停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液_______________________________________III.待步驟2反應(yīng)結(jié)束后，稱量天平指針指向分度盤正中央B實驗的化學(xué)方程式____________，若反應(yīng)前鎂條和氧氣的質(zhì)量相等，氧氣和氧化鎂的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，請在圖中補全鎂的質(zhì)量變化圖____________。（2）乙組同學(xué)研究了某物質(zhì)W的組成。一定條件下，測得W在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后個物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：其中，x=____________，W中各元素的原子個數(shù)比為____________（用元素符號說明順序，結(jié)果為最簡整數(shù)比）?！敬鸢浮浚?）溶液中冒氣泡，氣球變大氣球變小，恢復(fù)原狀（2）52C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為【分析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸，生成氣體，氣球膨脹，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，步驟1反應(yīng)停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化碳，壓強變小，氣球恢復(fù)原狀。A實驗操作步驟實驗現(xiàn)象I.擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸溶液中冒氣泡，氣球變大II.帶步驟1反應(yīng)停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液氣球變小，恢復(fù)原狀I(lǐng)II.待步驟2反應(yīng)結(jié)束后，稱量天平指針指向分度盤正中央B實驗的反應(yīng)