北京市東城區(qū)2025屆高三化學下學期4月綜合練習一模試題一

PAGEPAGE12北京市東城區(qū)2025屆高三化學下學期4月綜合練習（一模）試題（一）2024.4本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ag108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2024年10月，我國實施嫦娥五號登月安排，實現月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所用下列構件主要由有機合成材料制造的是A.聚酰胺國旗B.陶瓷雷達密封環(huán)C.單晶硅太陽能電池帆板D.鋁基碳化硅月球“挖土”鉆桿2.下列反應中，水只作氧化劑的是A.Cl2與水反應B.Na2O2與水反應C.CaC2與水反應D.Fe與水蒸氣反應3.下列說法不正確的是A.新制氫氧化銅可用于區(qū)分葡萄糖和蔗糖B.酒精可使細菌中的蛋白質變性，起到殺菌消毒的作用C.淀粉與纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體D.其他條件相同時，油脂在堿性條件下水解程度大于其在酸性條件下的水解程度4.下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液D.用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體5.有機物G是合成藥物心律平的中間體，其結構簡式如下。下列關于G的說法不正確的是A.分子式為C15H12O2B.存在順反異構體C.能發(fā)生還原反應和取代反應D.1molG最多能與2molBr2發(fā)生反應6.常溫下，下列試驗事實能證明醋酸是一元酸的是A.0.1醋酸溶液pH=3B.向醋酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅C.等物質的量濃度時，醋酸溶液的導電性弱于鹽酸D.完全中和25mL0.1醋酸溶液須要25mL0.1NaOH溶液7.依據下列反應所得結論正確的是選項反應結論ASiO2+2CSi+2CO↑非金屬性：C>SiBBr2+2I-=2Br-+I2非金屬性：Br>ICKCl+NaK↑+NaCl金屬性：Na>KDCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+金屬性：Fe>Cu8.肯定溫度下，將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，K=1。其中Y呈紅棕色，其他氣體均無色。下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器內氣體顏色保持不變B.容器內氣體密度保持不變C.c(X)=c(N)=0.1D.X的轉化率達到50%9.下列試驗中相關反應的離子方程式書寫不正確的是裝置編號溶質X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A.①：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.②：Ba2＋＋2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.③：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-D.④：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

10.依據下列試驗所得結論正確的選項ABCD裝置現象①中產生大量氣泡②中無明顯現象試管中溶液出現渾濁①中固體溶解②中固體不溶解壓縮體積，氣體顏色加深結論MnO2是H2O2分解的催化劑酸性：碳酸>苯酚ZnS的溶解度大于CuS增大壓強，上述平衡逆向移動11.常溫下，用0.10NaOH溶液滴定10mL0.10H2A溶液，測得滴定曲線如下。下列說法正確的是A.溶液①中H2A的電離方程式是H2A2H++A2-B.溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)12.塑料PET的一種合成路途如下圖所示，其中①和②均為可逆反應。下列說法不正確的是A.PET在肯定條件下可降解成單體B.①中可通過蒸餾分別出CH3OH提高反應物的轉化率C.依據①推想PET的結構簡式為D.該合成路途中乙二醇可循環(huán)運用

13.我國科學家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無Na預填裝”的Na-CO2二次電池（如下圖所示）。b電極中的碳納米管可作導體、反應物和CO2通道等。電池的總反應2Na2CO3+C3CO2↑+4Na。下列關于該電池的說法不正確的是A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在運用前必需先充電C.放電時，電解液中的Na+向a電極移動D.充電時，b極反應為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑14.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，試驗記錄如下：裝置步驟操作現象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內剩余的水被“吸入”試管；銅表面產生無色氣泡，溶液變藍，試管內氣體漸漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法不正確的是A.①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內剩余的水被“吸入”試管的緣由可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C.③中的試驗現象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NOD.待②中反應停止后，向試管內滴加少量稀硫酸，有氣體產生

其次部分本部分共5題，共58分15.（10分）開發(fā)利用核能可以削減對化石能源的依靠。UO2是一種常用的核燃料，其鈾元素中需達到5%。該核燃料的一種制備流程如下：（1）自然鈾主要含99.3%和0.7%，和互為。（2）Ⅰ中，將含有硫酸的UO2SO4溶液通入電解槽，如下圖所示。①A電極是（填“陰極”或“陽極”），其電極反應式是。②U4+有較強的還原性。用質子交換膜隔開兩極區(qū)溶液可以，從而提高U4+的產率。（3）Ⅲ中運用的F2可通過電解熔融KF、HF混合物制備，不能干脆電解液態(tài)HF的理由是HF屬于______化合物，液態(tài)HF幾乎不電離（4）Ⅳ中利用了相對分子質量對氣體物理性質的影響。鈾的氟化物的熔沸點如下：UF4UF6熔點/℃103664(150kPa)沸點/℃141756.5升華①離心富集時，采納UF6的優(yōu)點：a.F只有一種核素，且能與U形成穩(wěn)定的氟化物；b.。②和的相對分子質量之比約為（列出計算表達式）。

16.（12分）有機物K是合成一種治療老年性白內障藥物的中間體，其合成路途如下。已知：i.ii.(1)由A制備C2H5ONa的化學方程式是_____________。(2)B的同分異構體中，與B具有相同官能團的有_____種。(3)B+C→D的化學方程式是_______。(4)官能團轉化是有機反應的核心。D中_____（填官能團名稱，下同）和E中______相互反應生成F。(5)G的結構簡式是_______。(7)J的結構簡式是_____。

17.（12分）試驗室探討從醫(yī)用廢感光膠片中回收銀的方法。(1)銀的浸出Ⅰ．兩步法：已知：ⅰ．FeCl3溶液與Na2S2O3溶液干脆混合能發(fā)生氧化還原反應；

ⅱ．，K=3×1013。①FeCl3溶液將膠片上的單質銀轉化為AgCl，其離子方程式是。②Na2S2O3溶液能溶解AgCl并得到含的浸出液。結合平衡移動原理說明AgCl溶解的緣由：。Ⅱ．一步法：用水溶解FeCl3和乙二胺四乙酸二鈉（用Na2H2Y表示）的混合固體，調整pH形成[FeY]–溶液，再加入肯定量Na2S2O3，配成浸取液。將廢感光膠片浸入浸取液中，發(fā)生反應：[FeY]-+Ag+2S2O32-=[FeY]2-+[Ag(S2O3)2]3-。③從物質氧化性或還原性的角度分析加入Na2H2Y的作用：。（2）銀的還原調整（1）所得浸出液pH，向其中加入KBH4溶液（B的化合價為+3）至不再產生黑色沉淀，過濾得到粗銀；濾液中的可以循環(huán)運用。補全離子方程式：+□+□=+□+□+□H2O（3）銀浸出率的測定稱取m1g洗凈干燥的原膠片，灼燒灰化后用HNO3溶解，過濾。濾液用cNH4SCN標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。另取m2g洗凈干燥的浸取后膠片，用同樣方法處理，滴定，消耗NH4SCN標準溶液V2mL。（已知：Ag++SCN–=AgSCN）①銀的浸出率==(列出計算表達式)。②試驗發(fā)覺在浸取試劑均過量，浸取時間足夠長的狀況下，與Ⅱ相比，Ⅰ中銀的浸出率明顯偏低，其緣由可能是。

18.（11分）乙二醇是一種重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工藝流程如下：(1)Ⅰ中氣化爐內主要反應有：ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1①寫出CO2被C還原成CO的熱化學反應方程式：________。②其他條件相同時，增大氣化爐內水蒸氣的分壓P（混合氣體中某氣體的分壓越大，表明其濃度越大），達到平衡時各組分體積分數（φ）的改變如下表所示。說明出現該改變趨勢的可能緣由是________。P/Mpaφ(CO2)/%φ(CO)/%φ(H2)/%0.01715.7931.5051.230.04119.5227.1252.040.06521.1523.3654.140.08821.6421.7255.46肯定條件（2）Ⅱ中的總反應是：4CO+4CH3OH+O22+2H2O，該過程分兩步進行?？隙l件第一步為CO與亞硝酸甲酯（CH3ONO）在Pd催化劑作用下發(fā)生反應：Pd140℃2CO+2CH3ONO+2NOPd140℃其次步為常溫常壓下利用NO、CH3OH和O2進行的CH3ONO再生反應。①其次步反應的化學方程式是。②第一步反應的機理如右圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。a．CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂b．脫附過程1生成了草酸二甲酯c.脫附過程2生成了副產物碳酸二甲酯（）d．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]，可提高最終產物中草酸二甲酯的比率③第一步反應時，若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd-H中間體，結合第一步反應機理，推想因H2導致生成的副產物有、。（3）Ⅲ中，草酸二甲酯經過催化氫化即可生成乙二醇和甲醇。理論上，該反應中n(草酸二甲酯):n(氫氣)=______。

19.（13分）某試驗小組在驗證H2O2氧化Fe2+時發(fā)覺異樣現象，并對其進行了深化探究。試驗Ⅰ：裝置與操作現象溶液馬上變紅，接著滴加H2O2溶液，紅色變淺并漸漸褪去（1）試驗I中溶液變紅是因為Fe3+與SCN-發(fā)生了反應，其離子方程式是_____________。（2）探究試驗I中紅色褪去的緣由：取反應后溶液，________________（填試驗操作和現象），證明溶液中有Fe3+，而幾乎無SCN-。（3）探討發(fā)覺，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反應很慢且無明顯現象，而試驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推想Fe3+能加快H2O2與SCN-的反應。通過試驗Ⅱ和Ⅲ得到了證明。參照試驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全試驗Ⅲ。試驗Ⅱ：試驗Ⅲ：

（4）查閱資料：Fe3+加快H2O2與SCN-反應的主要機理如下：ⅰ.Fe3++H2O2=Fe2++HO2?+H