第三單元知識點(diǎn)總結(jié)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

化學(xué)第3單元知識點(diǎn)總結(jié)課題1分子和原子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成，這些粒子是真實(shí)存在的。分子的性質(zhì)①分子的質(zhì)量和體積都很?。ㄈ鐢?shù)一滴水中的水分子）②分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快）③分子之間有間隔（溫度越高，分子間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間隔越?。芡N分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。（如氧氣和液氧都具有助燃性；水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不相同）分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象探究結(jié)論：①蒸餾水不能使酚酞溶液變紅②氨水能使酚酞溶液變紅③濃氨水揮發(fā)出的氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（濃氨水有揮發(fā)性）4、分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（如保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子）5、兩種變化的微觀解釋：物理變化分子本身不變，分子間隔改變；化學(xué)變化分子本身改變。6、分子由原子構(gòu)成。分子由同種原子構(gòu)成，（如1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成）；大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成。（如1個(gè)氨分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成）7、幾種常見的分子：氧分子（O2）；氫分子（H2）；二氧化碳分子（CO2）；氨分子（NH3）；過氧化氫分子（H2O2）；水分子（H2O）；氧化汞分子（HgO）；氯分子（Cl2）；氯化氫分子（HCl）8、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。（分子和原子的本質(zhì)區(qū)別）9、在化學(xué)變化中，分子種類改變，原子種類不變。10、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。11、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有3類：金屬（鈉、鎂、鈣等）、固態(tài)非金屬（硫、磷、硅等）、稀有氣體（氦、氖、氬等）12、幾種常見的原子：汞原子（Hg）；鐵原子（Fe）；金原子（Au）；硅原子（Si）；氦原子（He）；氬原子（Ar）課題2原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）原子(不顯電性)中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）2、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）3、①不是所有原子都有中子。（如氫原子中子數(shù)為0）②質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同。4、原子核外電子的排布規(guī)律①在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。（通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布）②排布規(guī)律：(1)第1層最多2個(gè)電子；(2)第2層最多8個(gè)電子；(3)最外層最多8個(gè)。(4)只有一層，最多2個(gè)電子。③結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈(原子核);圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶“+”號）;弧線(電子層);弧線數(shù)字(該電子層上電子數(shù))5、原子分類(最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì))化學(xué)性質(zhì)1-3(H、He除外)易失去電子陽離子易得到電子陰離子8(He2個(gè)和離子除外)性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子口訣：少失多得（最外層電子數(shù)與4比較）；失