2020-2021學(xué)年河南省鶴壁某中學(xué)高二(上)段考化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（一）-----?——

p(h?H1s—)

，鼠r--1

一、選擇題（每小題3分，18小題，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意），光

磁陵

1.《厲害了，我的國》"中國名片"中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。

下列說法正確的是（〉

A."中國天眼"的"眼眶"是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料HaQ版溶i流出麻si

B."復(fù)興號(hào)"車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四縱乙烯板屬于無機(jī)金屬材料卬范乙池

C.“神舟I?一號(hào)"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料+

A.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為力Q+2H-2e-=H2AQ

D."天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能B.乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為"zS+弓=3廣+S+2H+

C.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

2.設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）DN+從甲池移向乙池

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.lmoJONe和22幅微粒中含有的中子數(shù)目為6.恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

C.17n。lCnH2n+2中含有（3n+DNA個(gè)共價(jià)鍵，（2H+2）NA個(gè)極性鍵，5-1）心個(gè)非極性鍵志的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol。2的同時(shí)生成2nmolNO2

D.lm。/甲基中含有的電子數(shù)目為7M

②單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol。2的同時(shí)生成2〃mo,NO

③用NO?、NO、。2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

3.有七種物質(zhì)：①乙烷②乙烯③苯④一氧化硫⑤環(huán)己烯⑥環(huán)己烷⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnQ

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

溶液褪色，也不能與浸水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溟水褪色的是（）

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

②④⑤⑥③④⑤⑦①③⑥⑦①②③⑤

A.B.C.D.⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

4.短周期主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W,X、V三種

元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）

7.化合物（a）在乙酸汞催化下與乙酸反應(yīng)生成化合物（b）,下列說法錯(cuò)誤的是（）

wW

CH￡OOH

WWW（CH￡OO）找

環(huán)辛四愉

A.原子半徑：Z>Y>W

（a）

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.（a）具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B.（a）能使酸性KMnO」溶液褪色

C.對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X>YC.（b）能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.Q）的一氯代物有4種

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

8.類推的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確

5.我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S,已

（）

OOH

o^ioioA.N&Oz與。。2反應(yīng)生成和。2，貝"02。2與5。2反應(yīng)可生成%。2§。3和。2

B.CaC2能水解：CaC24-2H2O=Ca（OH）2+C2H2T,則44c3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3I

0OH+3CHT

知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：（AQ）（HXAQ）下列說法正確的是（）4

C.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則以與氧氣反應(yīng)也能生成以2?；蛞?。2HV0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是()

D.S。?通入8aC%溶液不產(chǎn)生沉淀，貝口。2通入8a(押。3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀

t/min2479

n(y)/mo/0.120.110.100.10

9.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)24(g)+8(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，4、8和C的物質(zhì)的量分別為

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

4mo/、2m0/和4mo2。保持溫度和壓強(qiáng)不變,再向平衡混合物中分別加入3mo2、lmol>3mol的4、B>C再

達(dá)平衡，與之前相比平衡()B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

A.向右移動(dòng)B.向左移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷C.其他條件不變，再充入0.2mo/Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D.0?2mm的平均速率v(Z)=2.0xlQ-3mol-L-1-min

10.在恒溫恒壓下，向密閉容海中充入47710ZSO2和2加0，。2,發(fā)生如下反應(yīng)：2s。2(9)+。2(9)=25。3(9)4

H<Q,2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成S3為14771。，，同時(shí)放出熱量Q口，則下列分析正確的是()

A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.315.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則i;(S03)=0.35mo，/a-min)A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.若把“恒溫恒壓下"改為"恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(S2)<lAmolB.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D.若把“恒溫恒壓下"改為"恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJC.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方

11.48兩元素為某周期〃4族和〃〃族元素，若A元素的原子序數(shù)為m,則8元素的原子序數(shù)可能為()

①m4-1②?n+81③m+11@m+18⑤m+25⑥m+32

16.已知：@CH4(g)+202(ir)=CO2(g)+2H20(0△H^-Q.kJ/mol

A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.①②④⑥②2%(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-2Q2kJ/mol

③2%(9)+。2@=2H2。(?！鱄3=-2Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為《)

12.完全相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，已知甲中裝有S。?、。2各1克，乙中裝有S。?、。2各2克，在同一溫度下

A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1QC.0.4Q14-0.0S(2D.0.4Q】+O.IQ3

反應(yīng)，2s。2(9)+。25)025。3(9)達(dá)平衡后，甲中5。2的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中5%的轉(zhuǎn)化率為8％，則()23

A.a%>b%B.a%<b%Ca%=b%D.無法判定

17.下列敘述及解釋正確的是()

A.2N0z(g)(紅棕色)=岫。4(。)(無色)4HV0,在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，

13.在一帶有活塞、絕熱密閉容器中投入一定量4、8兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4(g)+8(g)=2C(g),反

因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

應(yīng)過程中氣體總體積00與氣體總壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

B.H2(g)+/2(g)=2/〃(g)d"V0,在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰?/p>

動(dòng)，故體系顏色不變

C/eC，3+3KSCN=Fe(SCN)3(紅色)+3KCI,在平衡后，加少量KG,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體

系顏色變淺

D.對于M+3”2=2N”3,平衡后，壓強(qiáng)不變，充入。2,平衡左移

A.反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多

B.反應(yīng)前后氣體的密度不變18.

在不同濃度、溫度條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表。下列判斷不正確的是()

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(c)(7)O)

D.反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量

c0.6000.5000.4000.300

mol-Lr1

14.在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16m。/充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)A

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V②圖1中8點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K『=。（/=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總

mmol?廣1?7九譏t壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

T

K

318.23.603.002.401.80（3）已知4NH3（g）+6/VO（g）=5N2g）+6H2OS）AHi=T800k/moL,將2moiN%、3mo，N0的混

合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中?岫）隨時(shí)間的變

328.29.007.50a4.50

化如圖2所示。

b2.161.801.441.08①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是（）,判斷的依據(jù)是（）?

A.a=6.00

②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，V可能不變

A.%O（g）與N。的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變

C.b<318.2C.AH保持不變D.容器的總壓強(qiáng)保持不變

D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

二、填空題

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO?和，2。轉(zhuǎn)化為“CO。，，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極

研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染反應(yīng)為：o

問題。

（1）在一定條件下，A4可與NO〉反應(yīng)除去NO》，已知有下列熱化學(xué)方程式：

證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）實(shí)驗(yàn)過

①C“4（g）+202（g）=CO2（g）+2//O（Z）△"=-890.30,mor1

2程：

②M（g）+2。2（。）W2N0z（g）△H=+67.QkJ-mor1

③，2。（9）=%。（，）△，=-41.0k/?mol-1

則C，4（9）+2N0z（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=kJ，moL；

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2sO2（g）+

。2（。）=25。3（9）。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO?和。2［其西0。2）：九（。2）=2：1］，測得容器

內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。

IV....

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）8中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

su（3）為驗(yàn)證濱的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是.

（4）過程ID實(shí)驗(yàn)的目的是o

dt■?N化'

（5）氯、浪、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸,得電子能

力逐漸。

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：長=吟誓寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（2）CO（g）+%。（9）=。。2（9）+%（9）△“＜。在427℃時(shí)將C。和”2。（。）各。。1力血通入體枳為2升的密

閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

有兩個(gè)容積相等的密閉容器4和B（如圖）所示，4容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容

器的容積不變.起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2:1的SO?和。2的混合氣體，并使A和B容積相

等.在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：25。2（9）+。2（9）=25。3（9）.

CA)(B)

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（4）t（B）,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容播中.（填"大于、

小于或相等）

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氮?dú)猓?容器中化學(xué)平衡移動(dòng)，8容器中

化學(xué)平衡移動(dòng).（填“向左、向右、不"）

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，4容器中?5。3）

8容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（填"增大、減少或不變”）

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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

參考答案與試題解析

【解析】

含碳碳三鍵、雙鍵、-CH。的有機(jī)物等及具有還原性的無機(jī)物，既能使酸性KM71O4溶液褪色，也能與溟水反

2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（一）

應(yīng)使溟水褪色，以此解答該題。

一、選擇題（每小題3分，18小題，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）【解答】

1.②乙烯、④二氧化硫、⑤環(huán)己烯能使酸性KMT!4溶液褪色，也能與溟水反應(yīng)使溟水褪色，

【答案】只有①⑥⑦中只有單鍵，既不能使酸性KM"。4溶液褪色，也不能與澳水反應(yīng)使溟水褪色，

C③性質(zhì)穩(wěn)定，與高鋅酸鉀、浪水都不反應(yīng)，

【考點(diǎn)】4.

無機(jī)非金屬材料

【答案】

【解析】

B

傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學(xué)玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)

4【考點(diǎn)】

生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屈礦（石棉、

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

云母、大理石等）。

【解析】

新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；

短周期主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增大，皿、X、y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，W形

8."復(fù)興號(hào)"車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四班乙烯板是有機(jī)高分子材料；

成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VL4族，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則W為0,Z為S元素：X形成離子帶有1個(gè)

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；

單位正電荷，位于14族，其原子序數(shù)帶有0,則X為Na；y形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于IVA族，其原子序數(shù)大于

D.利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能宜接轉(zhuǎn)換為電能。

Na,則丫為Si元素，以此分析解答。

【解答】

【解答】

4."中國天眼"的"眼眶"是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料，故4錯(cuò)誤：

根據(jù)分析可知，W為。，X為Na,y為Si,Z為S元素。

8.“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四版乙烯板是有機(jī)高分子材料，故8錯(cuò)誤：

人同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：y>z>w,

C.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)

故4錯(cuò)誤；

構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故c正確：

B.根據(jù)圖示可知，該化合物中。原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確：

D.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)

C.S單質(zhì)形成晶體為分子晶體，Na形成晶體為金屬晶體，而Si形成晶體為原子晶體，則Si單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，

換為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維成分，故D錯(cuò)誤：

故C錯(cuò)誤：

2.

D.S的氧化物對應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故。錯(cuò)誤：

【答案】5.

C【答案】

【考點(diǎn)】

B

阿伏加德羅常數(shù)

【考點(diǎn)】

【解析】

電解池的工作原理及應(yīng)用

4標(biāo)況下二氧化氮不是氣體；

【解析】

8.1個(gè)lm/ONe和1個(gè)22Ne含有中子數(shù)不同；

4、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

2n+2為烷經(jīng)通式，存在8-1）個(gè)C-C,（2〃+2）個(gè)。-，鍵；

8、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成廠，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)；

D1個(gè)甲基含有9個(gè)電子。

C、裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

【解答】

。、原電池中陽離子移向正極。

4標(biāo)況下二氧化氮不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故4錯(cuò)誤；

【解答】

B.lmo/22Ne微粒中含有的中子數(shù)目為12必，故B錯(cuò)誤；

小甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即4Q+2H++2e-="2AQ，故4錯(cuò)誤；

。的%,1+2為烷炫通式，存在（九-1）個(gè)C-C，（2?1+2）個(gè)。-“鍵，所以Imo/Cn，2n+2中含有（3九+1）以個(gè)

8、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成/一，發(fā)生的反應(yīng)為“2S+G=3廠+S1+2H+,

共價(jià)鍵，（272+2）刈個(gè)極性鍵，8-1）以個(gè)非極性鍵，故C正確；

故B正確：

D.Imo,甲基中含有的電子數(shù)目為力,故。錯(cuò)誤。

C、裝置的是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；

3.。、原