2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(測試)(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的)1．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強C．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】A【解析】A項，Cl2和Br2氧化性均強于Fe3+，都能將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原Cl-和Br-，A正確；B項，HI的沸點低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，B錯誤；C項，1molSO3與足量的水反應(yīng)生成1molH2SO4，1molNO2與足量的水反應(yīng)生成的HNO3小于1mol，C錯誤；D項，相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選A。2．對下列事實的解釋正確的是()A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)【答案】B【解析】A項Cl2不具有漂白作用，而是其與水反應(yīng)生成的HClO的強氧化性；C項因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，不正確；D項因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。3．(2024·天津高三期中)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故可推測Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2B．a(chǎn)可用作醫(yī)療X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，故可推測a也用作“鋇餐”C．工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故工業(yè)上也可用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁D．SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4，故可推測SSO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4【答案】D【解析】A項，Li與O2在加熱條件下反應(yīng)只生成Li2O，A錯誤；B項，碳酸鋇能和胃酸鹽酸生成有毒的氯化鋇，B錯誤；C項，AlCl3為共價化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上可用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D項，過氧化氫、過氧化鈉均具有強氧化性，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4，故可推測SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，D正確；故選D。4．(2024·浙江高三選考模擬)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．工業(yè)上利用水和NO2反應(yīng)制備硝酸B．工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅C．用鐵與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2D．La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物【答案】A【解析】A項，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，A正確；B項，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅，B錯誤；C項，常溫下鐵在濃硫酸的條件下鈍化，反應(yīng)生成一種致密的氧化物膜阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，不能制備SO2，C錯誤；D項，La-Ni儲氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，但在加熱條件下該金屬氫化物不穩(wěn)定可分解出氫氣，D錯誤；故選A。5．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是()A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1mol、0．2mol、0．3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na【答案】D【解析】A項，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4整個過程不涉及到置換反應(yīng)，所以不能說明鈉的金屬性比銅強還是弱，故A正確；B項，Cl2+2KI=2KCl+I2氯氣是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，故氧化性：氯氣>碘單質(zhì)，所以氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C項，H2S+Cl2=S↓+2HCl氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，故氧化性：氯氣＞S，故Cl的非金屬性比S強，所以C正確；D項，金屬性強弱是根據(jù)金屬得失電子的能力來判斷的，不能根據(jù)電子得失電子的數(shù)目來判斷，故D錯誤。6．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物【答案】C【解析】A項，鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；B項，檢驗三氧化二鐵的操作步驟為：樣品→粉碎→加鹽酸溶解→滴加KSCN溶液；D項，明礬含有結(jié)晶水，但是純凈物；在還原Fe2O3時，1molH2失去2mol電子，1molAl失去3mol電子，1molCO失去2mol電子，所以據(jù)得失電子守恒即可判斷C正確。7．(2024·湖北荊州·高三荊州中學(xué)?？茧A段練習(xí))已知水合肼(N2H4?H2O)具有較強還原性，通?？杀谎趸癁镹2?，F(xiàn)用如圖流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是()A．王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時濃硝酸表現(xiàn)出強氧化性B．已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C．脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D．由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4?H2O作還原劑【答案】D【解析】A項，王水由濃鹽酸與濃硝酸按3:1體積比混合而成，與粗Pt反應(yīng)時生成H2[PtCl6]、NO等，所以濃硝酸表現(xiàn)強氧化性，A正確；B項，已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，6個Cl-與Pt以配位鍵相結(jié)合，所以配位數(shù)為6，B正確；C項，脫硝的目的，是從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，除去殘余的HNO3和氮氧化物，防止其污染環(huán)境，C正確；D項，由PtO2制得1mol純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為PtO2——N2H4?H2O，由H2[PtCl6]制得純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為H2[PtCl6]——N2H4?H2O，則理論上至少需要2molN2H4?H2O作還原劑，D不正確；故選D。8．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是()A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時，則標(biāo)況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol【答案】C【解析】A項，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時，電子的物質(zhì)的量為0.6mol，發(fā)生反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為：0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：4.48L，但是氨氣化合價升高被氧化，A錯誤；B項，根據(jù)分析過程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為：2：3；C項，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7或者4：1，C正確；D項，分析反應(yīng)方程式可知，有0.2molNH3參加反應(yīng)，需要NO0.3mol，此時還有0.5molNO剩余，D錯誤；故選C。9．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A項，若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B項，若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C項，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。故選B。10．下列關(guān)于置換反應(yīng)A＋X→B＋Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描述中，正確的是()A．若X是氧化物，則Y也一定是氧化物B．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)C．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)D．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物【答案】B【解析】用例舉法解題。A項，若X是氧化物，則Y可能是氧化物，如鋁熱反應(yīng)，也可能是堿，如鈉與水反應(yīng)，錯誤；B項，從組成元素看，若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)，正確；C項，若A為金屬單質(zhì)，則B也可能為一種非金屬單質(zhì)，如金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)，錯誤；D項，若X為含有金屬元素的化合物，則Y可能是含有金屬元素的化合物，也可能是非金屬元素的化合物，如氫氣還原金屬氧化物。11．(2024·江西贛州高三聯(lián)考)銅元素的價類二維圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)可直接轉(zhuǎn)化為eB．b轉(zhuǎn)化為c一定需要另加還原劑C．新制的e可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．直接加熱f溶液一定可得到f固體【答案】C【解析】由圖中元素化合價和物質(zhì)類別可推出：a為Cu，b為CuO，c為Cu2O，d為CuOH，e為Cu(OH)2，f為可溶性銅鹽。A項，Cu不可一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，A錯誤；

B項，CuO加熱條件下可自身可分解為Cu2O，B錯誤；C項，新制的Cu(OH)2溶液可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C正確；D項，Cu2+會發(fā)生水解反應(yīng)，加熱Cu溶液時得不到Cu固體，D錯誤；故選D。12．(2023·河南省安陽市三模)某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實驗試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是()A．實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)【答案】B【解析】A項，實驗I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，A正確；B項，F(xiàn)eCl3溶液中的Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾Fe2+的檢驗，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+，B錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，C正確；D項，根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)，D正確；故選B。13．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒殺菌時得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O【答案】A【解析】A項，酸性溶液中不能生成氫氧根離子，所以離子方程式為4FeO42-＋20H+=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，故A錯誤；B項，工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，故B正確；C項，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解制得Fe(OH)3膠體，具有凈水作用，F(xiàn)e3＋水解反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故C正確；D項，工業(yè)上可用鐵做陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，故D正確；故選A。14．現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg【答案】D【解析】A項，KMnO4溶液能把Na2SO3氧化成Na2SO4，且KMnO4溶液本身可以做指示劑，正確；B項，向樣品中加足量H2O2，可把Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg，列出方程可以求解，正確；C項，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，可以除去其中的Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg，即為硫酸鋇的質(zhì)量，從而算出Na2SO4質(zhì)量，正確；D項，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中含有氯化氫氣體，與NaHSO3反應(yīng)對實驗結(jié)果造成干擾，不正確。15．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；有【答案】A【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B錯誤；C項，硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，C錯誤；D項，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，實驗室一般用氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(10分)Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、________(填試劑名稱)和氨水；再________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3?！敬鸢浮?1)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2分)(2)c(2分)(3)產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)(2分)(4)過氧化氫溶液(或氯水)(2分)過濾(2分)【解析】(1)溶液變紅色說明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2＋用K3[Fe(CN)6]來檢驗，反應(yīng)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，c項正確。(4)FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價態(tài)分別是＋2價和＋3價，所以需要加入氧化劑，如加入H2O2、氯水，或通入Cl2等將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。17．(13分)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)被氧化的元素是_______(填元素名稱)。(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)從接觸室出來的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計一個實驗方案證明其中含有SO2：_______。(4)有些反應(yīng)中物質(zhì)濃度不同，性質(zhì)也不同。濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。則加熱時濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得c(H+)=2mol/L，則產(chǎn)生氣體中SO2物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮?1)鐵、硫(2分)(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)(3)將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說明含有SO2(3分)(4)C+2H2SO4(濃CO2↑+2H2O+2SO2↑(2分)(5)0.6(4分)【解析】(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，三種元素的化合價都發(fā)生了變化，其中Fe、S的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，O的化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；(2)Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；(3)從接觸室出來的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，為了證明其中含有SO2，可以將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，即可說明含有SO2；(4)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(5)生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.4L×2mol/L×=0.4mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，濃硫酸與鋅反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)放出氫氣，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=0.8，2x+y=1.4，解得：x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。18．(17分)(2023·天津市河西區(qū)二模)以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e2O3、α-Al2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃()的一種工藝流程如圖所示：資料：i．α-Al2O3化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii．Ksp(a)=2.8×10－9；Ksp(FeCO3)=2.0×10－11?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(寫出其中兩種)___________。(2)“還原”過程中的離子方程式為___________。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)___________。(4)①“沉鐵”過程中有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe(OH)2生成，分析原因是___________。③若用a“沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe(OH)2產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中___________。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為___________。(6)利用制備的鐵黃進(jìn)行如圖實驗：①加入氯水后顏色加深的原因可能是：___________。②某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐浙褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是___________?！敬鸢浮?1)粉碎礦渣、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)提高稀硫酸濃度或攪拌等(2分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)(3)α-Al2O3、SiO2、Fe(2分)(4)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)加入NH4HCO3，HCO3-促進(jìn)Fe2+水解，生成Fe(OH)2(2分)140(2分)(5)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2(2分)(6)Fe2+被氯水中Cl2氧化為Fe3+(2分)SCN—被過量的氯水氧化(2分)【解析】(1)粉碎礦渣、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高稀硫酸濃度、攪拌等措施能提高酸浸的效率；(2)加入過量鐵粉的目的是鐵粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)濾渣的主要成分是鐵、二氧化硅、α-Al2O3；(4)①沉鐵過程中加入碳酸氫銨溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；②加入碳酸氫銨溶液沉鐵時，溶液中的碳酸氫根離子與亞鐵離子可能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、二氧化碳和水導(dǎo)致有副產(chǎn)物氫氧化亞鐵生成；③用碳酸鈣沉淀時，溶液中=140；(5)氧化過程中通入空氣，空氣中的氧氣碳酸亞鐵氧化為鐵黃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；(6)①加入氯水后顏色加深說明氯水中的氯氣將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，導(dǎo)致溶液中鐵離子濃度增大使溶液中硫氰化鐵溶液濃度增大；②某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗中加