2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量(練習(xí))

專題05化學(xué)反應(yīng)與能量目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01反應(yīng)熱及其表示方法02熱化學(xué)方程式蓋斯定律03原電池化學(xué)電源04電解原理05金屬的腐蝕與防護01反應(yīng)熱及其表示方法1．(2024·河南省部分名校高三聯(lián)考)丙烯是合成聚丙烯的單體。在催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能C．升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大 D．使用不同催化劑，該反應(yīng)的△H不同2．某反應(yīng)2A=3B，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．A比B更穩(wěn)定C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D．整個反應(yīng)的ΔH=E1-E23．(2024·山東濰坊市五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的過程及能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．光照和點燃條件下的反應(yīng)熱相同B．H-Cl鍵的鍵能為862kJ·mol－1C．熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1D．2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()A．一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：I2(g

)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ?mol-1B．在101時，2H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2D．H和NaOH反應(yīng)的中和熱，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的5．(2023·北京市東城區(qū)第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol下列說法不正確的是()A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH()時，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/molC．通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量6．(2023·浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)O2(g)N2(g)NO2g)C(s，石墨)CH4(g)CO2(g)相對能量/kJ·mol?100x0-75-393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是()A．x=180B．逐級斷開CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH可計算出H—O鍵能7．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)已知有如下三個烯烴加成反應(yīng)ⅠkJ?molⅡkJ?molⅢkJ?mol則下列說法不正確的是()A．由題可知丁烯穩(wěn)定性是Ⅲ>Ⅱ>ⅠB．由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳氫σ鍵所放出的能量C．由題可知烯烴的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)D．由題可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的不能由鍵能計算得到8．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()A．E3-E2B．反應(yīng)Ⅱ決定整個反應(yīng)的速率C．催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH29．(2024·河南省湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)太陽能是理想的清潔能源，通過Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ中氧化產(chǎn)物是O2B．過程Ⅱ化學(xué)方程式為CO2+6Fe2Fe3O4+CC．過程Ⅱ產(chǎn)物中只有離子鍵形成D．總反應(yīng)式為CO2(g)=C(s)+CO(g)，是吸熱反應(yīng)10．(2024·上海徐匯高三期中)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH＝-139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和11．(2024·江蘇泰州高三泰州中學(xué)期中調(diào)研)在催化劑CuCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：C．D．氯氣溶于水具有漂白性：02熱化學(xué)方程式蓋斯定律1．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是()A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，則有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH23．(2023·湖北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)下列對熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是()A．已知

ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知①S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH1；②S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．已知甲烷燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．已知中和熱，則1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱4．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－15．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol6．(2024·重慶銅梁一中等三鷴高三聯(lián)考)已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=?24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=?15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為()A．?218kJ/mol B．?109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則HCl和NH3·H2O反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ/molB．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，則CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－192.9kJ/molC．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ/molD．葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2800kJ/mol，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol8．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前者放熱多C．ΔH5=ΔH1-ΔH3D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)9．幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焓變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是()A．ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH6C．ΔH1+ΔH5=ΔH2+ΔH3+ΔH4D．在相同條件下，若將O元素改為S元素，則ΔH5會增大10．(2024·陜西省部分學(xué)校高三聯(lián)考)P和P都是重要的化工產(chǎn)品。磷與氯氣反應(yīng)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是()已知：在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(1)、反應(yīng)(2)，反應(yīng)體系的溫度均升高。A．ΔH3=ΔH1+ΔH2B．P(g)+2(g)=P(s)ΔH＞ΔH2C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大D．P分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)11．(2024·重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高三期中)已知2mol金屬鉀和1mol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是()A．在相同條件下，，則B．在相同條件下，，則C．且該過程形成了分子間作用力D．12．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH313．(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對應(yīng)的反應(yīng)中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5]：下列說法正確的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃燒熱C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷14．(2024·山東濟南山東省實驗中學(xué)校高三一診)根據(jù)的水溶液能量循環(huán)圖：下列說法不正確的是()A．由于氫鍵的存在，ΔH1(HF)＞ΔH1(HCl)B．已知氣體溶于水放熱，則ΔH1(HF)0C．相同條件下，ΔH2(HCl)＞ΔH2(HBr)D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH615．(2023·河南省豫北名校高三畢業(yè)班一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是()A．CO的燃燒熱ΔH＝-285kJ·mol－1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+134kJ·mol－1C．的鍵能為D．無法求得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱16．(2024·湖北省騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)點陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個量度，是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強弱，設(shè)計如下圖所示的Born-Haber循環(huán)。由此可得U/(kJ/mol)為()A．＋746.9 B．-746.9 C．＋749.6 D．-749.617．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研考試)化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN與1molO形成1molNO(g)釋放632kJ的能量，則N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=kJ/mol。(3)蓋斯定律是化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，蓋斯定律的具體內(nèi)容是。(4)已知：乙炔(C2H2)的燃燒熱為1300kJ/mol，氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。常溫下，將21.2g由乙炔和氫氣組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，共放出1097.2kJ的熱量，則混合氣體中乙炔和氫氣的物質(zhì)的量之比為。(5)用F2代替N2O4和液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)釋放的能量更大。已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol；②2HF(g)=H2(g)+F2(g)△H=+538kJ/mol；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ/mol。則液態(tài)肼和氟氣反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體的熱化學(xué)方程式為。03原電池化學(xué)電源1．(2024·河北邢臺王岳聯(lián)盟高三聯(lián)考)我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合處理硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該裝置工作時，b極為正極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+D．電路中每通過1mole-，可處理34gH2S2．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)可充放電鋰硫電池與傳統(tǒng)鋰電池相比，在能量密度、工作溫度、電壓穩(wěn)定方面都有一定的優(yōu)勢。一種鋰硫電池正極材料為被碳材料包裝起來的硫單質(zhì)，放電時Li與S8化合成Li2S固體，下列說法不正確的是()A．負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，Li+向碳材料電極移動C．正極的電極反應(yīng)：S8+16Li++16e-=8Li2SD．該電池通常不選擇水系電解液3．(2024·西安陜西師大附中高三第一次月考)科學(xué)家研制出一種新型短路質(zhì)電化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的CO2，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子B．當(dāng)負極生成1molCO2時，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子C．負極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OD．當(dāng)反應(yīng)消耗(標(biāo)況)O2時，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C4．(2024·山東省新高考聯(lián)合質(zhì)量測評高三聯(lián)考)中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)某課題組發(fā)明一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，本發(fā)明提供的固態(tài)鈉離子電解質(zhì)的制備方法工藝簡單、成本低廉、生產(chǎn)效率高，適用于大規(guī)模產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．放電時，電極電勢N極高于M極B．充電時，由M極遷移至N極C．充電時，M極電極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)3+2e-=NaV2(PO4)3+2Na+D．為了降低成本，可以將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為Na3PO4溶液5．(2024·江西贛州中學(xué)高三月考)利用細菌處理有機廢水產(chǎn)生的電能可以進行脫硫，從而達到廢物利用同時有利于環(huán)境保護。脫硫原理：利用羥基自由化基(，氧元素為-1價)將燃煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A．X為陰離子交換膜B．a(chǎn)為負極，電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+C．理論上處理12.0gFeS2，b極消耗標(biāo)況下空氣(氧氣占空氣體積分數(shù)21%)約為42LD．利用羥基自由基除去煤中FeS2的離子方程式：FeS2+15·OH=Fe3++2SO42-+7H2O+H+6．(2024·湖北省騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)以金屬鎳分別浸泡在不同濃度的Ni(NO3)2溶液的濃差電池，鹽橋中電解質(zhì)為KNO3，其工作示意圖如下所示。下列說法錯誤的是()A．電極的電勢：a極<b極B．b極的電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=NiC．Ni2+從右池經(jīng)鹽橋流向左池導(dǎo)致兩池最終c(Ni2+)相等D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負極區(qū)溶液質(zhì)量增加7．(2024·河南平頂山高三第一次質(zhì)量檢測)地下水是隱藏的資源。最近文獻報道的一種可用于修復(fù)被NO3-污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯誤的是()A．該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B．裝置工作時，質(zhì)子從甲池進入乙池C．當(dāng)處理含1molNO3-的廢水時，有6molH+通過質(zhì)子膜D．甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+8．(2024·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)一種環(huán)保的水激活“紙基”電池(如圖所示)主要由1個平方厘米的電池單元組成，還包含3種印在長方形紙帶上的油墨，紙帶上分布著固體。下列說法錯誤的是()已知：上述3種油墨分別為含石墨薄片的油墨、含鋅粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作導(dǎo)體)。A．印有含石墨薄片的油墨的一面為正極B．滴水激活“紙基”電池一段時間后，該電池的質(zhì)量會減小C．當(dāng)有3.25×10－3g鋅粉溶解時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×10－4NAD．該電池能夠減少低功率廢棄電子器件帶來的環(huán)境影響9．(2024·湖北武漢市場部分學(xué)校高三調(diào)研考試)我國科技工作者設(shè)計了一種CO2轉(zhuǎn)化的多功能光電化學(xué)平臺，實現(xiàn)了CO生產(chǎn)與塑料到化學(xué)品的協(xié)同轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．光催化電極的電勢：a>bB．電池工作時，負極區(qū)溶液的pH減小C．正極區(qū)的電極反應(yīng)為CO2+2e—+2HCO3-=CO+2CO32-+H2OD．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增大39g04電解原理1．某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說法正確的是()A．m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜B．產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C．通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA2．(2024·云南楚雄高三教育學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測)催化劑作用下電解還原CO2以制備高附加值化學(xué)品是實現(xiàn)碳中和的有效方法之一，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()已知：法拉第常數(shù)為，法拉第常數(shù)與電子物質(zhì)的量的乘積等于電量。A．電極b應(yīng)該連接電源的正極B．電解一段時間后，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度保持不變C．電極a上生成0.5molO2時，理論上可還原(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2D．若電解效率為，則處理(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2需要的電量05金屬的腐蝕與防護1．(2024·廣東省六校高三三模)利用原電池原理可以避免金屬腐蝕，某小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗方案來探究鐵片的腐蝕情況。下列說法中正確的是()A．甲中的鐵片附近會出現(xiàn)藍色B．甲中形成了原電池，鋅片作正極C．乙中銅片附近會出現(xiàn)紅色D．乙中的銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)2．(2024·廣東廣州高三聯(lián)考)全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-B．導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽極法C．導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的負極D．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管3．(2023·河北省滄州市三模)出土于陜西的兩千多年前的越王劍(主要成分為鐵)，現(xiàn)藏于廣州博物館，該劍劍格左右側(cè)皆以鳥蟲書體鑄刻“王戊”二字，劍色為水銀古，時至如今，依然鋒利。劍脊含銅量較多，韌性好，不易折斷；刃部含錫高，硬度強，可見其性能優(yōu)異，鍛造技術(shù)優(yōu)良。下列敘述錯誤的是()已知：劍在地下因構(gòu)成原電池發(fā)生了腐蝕，導(dǎo)致生銹(Fe2O3)。A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時，鐵為負極B．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+C．酸性環(huán)境下劍腐蝕的過程中會產(chǎn)生氫氣D．生成80gFe2O3時理論上轉(zhuǎn)移3mol電子4．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青[Cu2(OH)2CO3]”。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。下列有關(guān)說法正確的是()

A．銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B．銅在O2、CO2、H2O存在時易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．用硝酸清洗銅器可以除去銅綠，保護銅器D．每生成111gCu2(OH)2CO3，轉(zhuǎn)移1mol電子5．(2023·河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)利用燒結(jié)的鐵碳混合材料可除去廢水中的污染物，在有、無溶解氧的條件下均可在溶液中生成絮凝劑，實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．工作過程中，鐵極為正極B．在強酸性污水中處理效果更好C．富氧時，碳極電極反應(yīng)式主要為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工作過程中電子從鐵極流出，通過溶液被運輸至碳極表面6．實驗室利用如下裝置模擬探究鋁制品表面出現(xiàn)白斑的腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是()

A．活性炭上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從活性炭經(jīng)電流表流向鋁箔C．NaCl既是離子導(dǎo)體又是電極反應(yīng)物D．總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑7．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負極。下列說法正確的是()A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－8．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋C．脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．(2023·廣東省深圳市高三期中)某航天發(fā)生器的點火接頭金屬由合金鋼加工成型。該金屬接頭端面發(fā)生銹蝕的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．合金鋼中Fe作負極，長條狀硫化物作正極B．合金鋼腐蝕速度與空氣相對濕度無關(guān)C．正極的電極反應(yīng)有O2＋2H2O＋4