山東省煙臺(tái)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省煙臺(tái)市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號(hào)萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D．“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位2．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．自然固氮 B．純堿除油污 C．海水提溴 D．電解精煉銅3．下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用及操作正確的是A．①制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 B．②制備并收集干燥的氨氣C．③制備NaHCO3 D．④鈉的燃燒反應(yīng)4．小分子物質(zhì)a通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物b、c.下列說法正確的是A．a(chǎn)難溶于水B．a(chǎn)分子中所有碳原子一定共平面C．a(chǎn)與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有兩個(gè)手性碳原子D．反應(yīng)①和②均屬于加聚反應(yīng)5．下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計(jì)分別測(cè)0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。已知陽(yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>X>Y B．第一電離能：Y>X>ZC．陽(yáng)離子中存在π56大π鍵 D．X2Y2電子式：7．Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該配離子需在堿性條件下制備B．該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C．該配離子中配位鍵強(qiáng)度：Cu—N<Cu—OD．1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA8．利用V2O3制備氧釩堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工藝流程如下：已知：+4價(jià)釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性。下列說法正確的是A．V2O3制備NaVO3過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B．生成V2O5的反應(yīng)為2NaVO3+2NH4ClΔ__2NaCl+V2O5+2NHC．由V2O5制備VOCl2的兩種路徑，路徑I更符合綠色化學(xué)思想D．路徑II中若鹽酸濃度過低，可能生成副產(chǎn)物VO2Cl9．對(duì)乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對(duì)乙酰氨基酚可合成更為長(zhǎng)效的對(duì)乙酰氨基酚緩釋片(b)。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的分子式為C8H9NO2B．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種10．在Fe2+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B．過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO11．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液顏色變淺或退去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液變渾濁、產(chǎn)生氣泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液變藍(lán)D濃氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解A．A B．B C．C D．D12．科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)的價(jià)電子排布式：3d5B．體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C．體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH13．電解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（），裝置如圖，其中電極材料均為石墨。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a為負(fù)極B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH減小C．c的電極反應(yīng)式為+CH3-CN+H2O-2e-→+2H+D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g14．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，從中回收PbO的工業(yè)流程及一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9下列說法錯(cuò)誤的是A．“脫硫”的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3B．濾渣的主要成分為BaSO4C．“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑D．“沉鉛”后的濾液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15．分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．H2R的Ka1約為5.67×10-2，Ka2約為4×10-5B．從b點(diǎn)到e點(diǎn)，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)C．c點(diǎn)溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)D．滴定過程中，混合溶液中c(HR二、非選擇題16．銅及其化合物在機(jī)械制造、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素在元素周期表中的位置是。（2）Cu2+能與NH3形成具有對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)的[Cu(NH3)4]2+。①[Cu(NH3)4]2+的H—N—H鍵角(填“>”、“=”或“<”)NH3的H-N-H鍵角。②若[Cu(NH3)4]2+中兩個(gè)NH3分別被Cl-取代，能得到(m)、(n)兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu(NH3)2Cl2：[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是；在水中的溶解度：(m)(n)(填“>”、“=”或“<”)。③NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，理由是。（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，品胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cu元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在。基態(tài)Cu3+的價(jià)層電子的軌道表示式為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)；晶體中Cu3+與Cu2+個(gè)數(shù)比為。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(12，12，12)，C為(12，17．工業(yè)上以制備抗癌藥物“順鉑”[Pt(NH3)2Cl2]的廢渣——含鉑的碘化銀為主要原料回收銀粉和海綿鉑的工藝流程如下：已知：①N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)。②Ksp(AgCl)=1.8×10-10，NaCl在濃硫酸中難溶，Ag2SO4在不同濃度硫酸中的溶解量如下：硫酸濃度/(mol?L-1)181512960硫酸銀溶解量/(g?L-1)209.0078.9431.2011.148.744.68回答下列問題：（1）“順鉑”分子中Pt的化合價(jià)為。（2）“氧化浸出”中，應(yīng)選用上表所列mol·L-1H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“稀釋”在陶瓷反應(yīng)釜中進(jìn)行，具體操作為；“沉銀”過程中反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為（4）“還原浸出”制銀粉過程中有N2產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該工藝經(jīng)物理處理，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。18．實(shí)驗(yàn)室通過固體堿熔氧化法制備KMnO4.具體實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）I.制備K2MnO4溶液將KClO3和KOH置于鐵坩堝中加熱熔融，分多次將MnO2粉末加入，強(qiáng)熱5分鐘。充分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過濾得到K2MnO4溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）選用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是。（3）II.K2MnO4的歧化制備KMnO4實(shí)驗(yàn)原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將K2MnO4溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5，打開旋塞1、3、4，趁熱往K2MnO4溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)的CO2被收集到氣囊a中。待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊a，將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶體。整個(gè)過程中溫度不宜過高的原因是。（4）III.KMnO4的純度分析準(zhǔn)確稱取2.00gKMnO4產(chǎn)品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積平均為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，計(jì)算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是，下列情況會(huì)導(dǎo)致KMnO4純度測(cè)定值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。A．產(chǎn)品含少量K2MnO4B．酸式滴定管滴定后有氣泡C．酸式滴定管沒有潤(rùn)洗D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁19．氯霉素(H)的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的名稱為；A→B反應(yīng)類型為。（2）C→D的化學(xué)方程式為；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①含有酚羥基和氨基②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基③能發(fā)生水解反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑a為；G中含氧官能團(tuán)有種。（4）根據(jù)上述信息，寫出以乙烯為主要原料制備的合成路線。20．甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2捕集CO2合成CH4涉及下列反應(yīng)：I.4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1平衡常數(shù)K1II.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2平衡常數(shù)K2①相關(guān)物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則△H1=kJ·mol-1，升高溫度，k1k②起始物n(H2)n(CO2)=3時(shí)，反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。240℃甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH4)與壓強(qiáng)p的變化關(guān)系、5×105Pa時(shí)(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)A、B兩點(diǎn)的速率：vA(正)vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C點(diǎn)CH4與CO的分壓相同，則p(H2（2）CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。其中過程II主要發(fā)生如下反應(yīng)：i.CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)?6Fe(s)+8H2O(g)iii.Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)過程II平衡后通入He，反應(yīng)iii的化學(xué)平衡將(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，重新平衡時(shí)，n(CO2)(填“增大”、“減小”或“不變”)，p(CO)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．利用的是FeB．鈦合金具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點(diǎn)，屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B不符合題意；C．有機(jī)涂料一般是指以乳液樹脂等有機(jī)物作為成膜物質(zhì)的涂料，某些有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對(duì)于有機(jī)涂料更環(huán)保，C不符合題意；D．氫原子鐘一種精密的計(jì)時(shí)器具，它是利用原子能級(jí)跳躍時(shí)輻射出來的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性；

B.鈦合金屬于合金，為金屬材料；

C.水性涂料比有機(jī)涂料更環(huán)保；

D.原子鐘通過氫原子能級(jí)躍遷而產(chǎn)生的電磁波校準(zhǔn)時(shí)鐘。2．【答案】B【解析】【解答】A．自然固氮是在自然狀態(tài)下(非人工)，使空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)而被除去，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．海水提溴是通過一系列步驟把海水中的Br?氧化生成D．電解精煉銅時(shí)，用含Cu2+電解質(zhì)作溶液，粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu?2e故答案為：B?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3．【答案】C【解析】【解答】A．①裝置可以制備溴苯，但不能證明有HBr產(chǎn)生，因?yàn)殇逵袚]發(fā)性，與硝酸銀生成淡黃色沉淀，且HBr易溶于水，應(yīng)該有防倒吸裝置，A不符合題意；B．②裝置可以制備干燥的氨氣，但氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣，B不符合題意；C．向飽和氨的食鹽水中通入過量的二氧化碳，會(huì)有NaHCO3析出，C符合題意；D．鈉的燃燒反應(yīng)不能在玻璃器皿中進(jìn)行，玻璃易炸裂，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.溴易揮發(fā)，揮發(fā)的溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

B.氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集；

C.價(jià)格二氧化碳通入飽和銨鹽水中生成碳酸氫鈉；

D.鈉的燃燒不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。4．【答案】A【解析】【解答】A．a(chǎn)中含有酯基，難溶于水，故A符合題意；B．a(chǎn)分子中含量直接相連的飽和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B不符合題意；C．a(chǎn)與足量H2加成后的產(chǎn)物為，含有1個(gè)手性碳原子(已標(biāo)出)，故C不符合題意；D．反應(yīng)①屬于加聚反應(yīng)；②為酯基先水解后再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.a屬于酯類，難溶于水；

B.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

C.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

D.反應(yīng)②為水解反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A．二價(jià)鐵和濃鹽酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A不符合題意；B．由于毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，CF2Cl2是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，故B符合題意；C．氣體通入溴水，溴水顏色褪去，只能說明氣體中含有不飽和烴，故C不符合題意；D．用pH計(jì)分別測(cè)0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，說明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO<CH3COOH，所以Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.濃鹽酸也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.CF2Cl2的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

C.該實(shí)驗(yàn)只能說明氣體中含有不飽和烴，不能說明含有乙烯；

D.根據(jù)“越弱越水解”和酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．S具有3個(gè)電子層，原子半徑最大，N、F同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑S>N>F，A不符合題意；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢(shì)，則第一電離能F>N>S，B不符合題意；C．已知該陽(yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，該陽(yáng)離子形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，該陽(yáng)離子存在π56D．N2F2的電子式為，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥筷?yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，則X為N元素，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S元素。7．【答案】A【解析】【解答】A．縮二脲含有?NHB．該配離子中C原子形成3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取了sp2雜化，N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取了C．O元素的電負(fù)性比N元素大，與Cu2+形成配位鍵時(shí)，N原子給出孤電子對(duì)的能力比O原子強(qiáng)，因此配位鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為：D.1個(gè)銅離子通過四個(gè)配位鍵與其他原子結(jié)合，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為8NA，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.該離子呈堿性；

B.該配離子中，C原子形成3個(gè)σ鍵，采用sp2雜化；

C.電負(fù)性：O>N，因此配位鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為：Cu?N>Cu?O；

D.一個(gè)該離子中含有8個(gè)配位鍵。8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，V2O3制備NaVO3過程中，氧化劑O2與還原劑V2O3物質(zhì)的量之比為1：1，A不符合題意；B．由分析可知，生成V2O5的反應(yīng)為2NaVOC．V2O5轉(zhuǎn)化為VOCl2，釩元素化合價(jià)由+5降低到+4，被還原，路徑Ⅰ的還原劑為HCl，其氧化產(chǎn)物為氯氣，有毒有污染，路徑Ⅱ的還原劑為N2H4.HCl，其氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓瑹o毒無污染，因此路徑Ⅱ更符號(hào)綠色化學(xué)思想，C不符合題意；D．+4價(jià)的釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性，路徑Ⅱ中若鹽酸濃度過低，一部分VOCl2可能被氧化為VO2Cl，D符合題意；故答案為：D。

【分析】V2O3、碳酸鈉、空氣混合加熱，生成NaVO3，加入NH4Cl沉釩得到偏釩酸銨（NH4VO3），煅燒NH4VO3得到V2O5，路徑Ⅰ：加入濃鹽酸生成VOCl2，鹽酸被氧化生成氯氣，路徑Ⅱ：6mol/L鹽酸和N2H4?2HCl還原V2O5生成VOCl2和氮?dú)?，再向VOCl2中加入碳酸氫銨得到產(chǎn)品。9．【答案】C【解析】【解答】A．由a結(jié)構(gòu)可知，a的分子式為C8H9NO2，A不符合題意；B．a(chǎn)含有酚羥基，其鄰位氫能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B不符合題意；C．酯基、酰胺基能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH，C符合題意；D．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.a的酚羥基的鄰位能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

D.a苯環(huán)上的二溴代物為。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)③，X為CHB．根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)相同，B不符合題意；C．Fe2+是催化劑，增加FeD．反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會(huì)生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制備不了0.5molCH3CHO，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為CH3CH2OH，為反應(yīng)③的生成物；

B.反應(yīng)③④中Fe元素的化合價(jià)相同；

C.增加Fe+的量，也會(huì)增加Fe11．【答案】B,D【解析】【解答】A．乙醇能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符，故A不符合題意；B．硫化氫和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與不實(shí)際相符，故B符合題意；C．過氧化氫和碘化氫生成能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符，故C不符合題意；D．鋁離子和弱堿氨水生成不溶于氨水的氫氧化鋁沉淀，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際不相符，故D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.乙醇能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.硫化氫和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀；

C.過氧化氫能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；

D.濃氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6，A不符合題意；B．由圖可知，體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B不符合題意；C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆，C符合題意；D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，H2故答案為：CD?！痉治觥克赪O3處轉(zhuǎn)化為氧氣，失去電子，即b在Pt處轉(zhuǎn)化為a，應(yīng)得到電子，b為Fe3+，a為Fe2+，Pt/WO3上發(fā)生的反應(yīng)為：H2O-4e-=O2+4H+，Cu2O-Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析知電極a是負(fù)極，A不符合題意；B．乙室是化學(xué)電源的正極室，工作時(shí)，H2O2在正極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2OC．電極c為陽(yáng)極，CH3CN在電極c上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，并與苯酚反應(yīng)生成撲熱息痛，電極反應(yīng)式為：+CH3CN+H2O-2e-→+2H+D．根據(jù)陽(yáng)極c的電極反應(yīng)式，合成1mol撲熱息痛，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極a發(fā)生反應(yīng)：H2O2?2e故答案為：B?！痉治觥苛蛩岣x子向a極遷移，則電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2O214．【答案】D【解析】【解答】A．“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO32?(aq)=PbCO3(s)+SO42?(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)K=c(SOB．加入碳酸鈉時(shí)，BaSO4(s)+CO32?(aq)=BaCO3(s)+SO42?(aq)，K=c(SO42-)c(CC．酸浸時(shí)，過氧化氫能促進(jìn)Pb、CH3COOH轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化劑，過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，C不符合題意；D．加入碳酸鈉時(shí)，BaSO4(s)+CO32?(aq)=BaCO3(s)+SO42?(aq)，“脫硫”時(shí)生成少量BaCO3，“酸浸”時(shí)溶于醋酸，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+，“沉鉛”后的濾液中存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH故答案為：D。

【分析】向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由a可知，滴定分?jǐn)?shù)為0.85，此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2R、NaHR的物質(zhì)的量之比為0.15：0.85，pH=2，則H2R的Ka1=c(H+)c(HRB．隨著氫氧化鈉的加入，NaHR逐漸轉(zhuǎn)化為Na2R，故b點(diǎn)到e點(diǎn)，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)，B不符合題意；C．c點(diǎn)溶液中為等量的NaHR、Na2R；根據(jù)電荷守恒可知，c(HR-)+2c(R2-D．滴定過程中，混合溶液中c(HR故答案為：CD。

【分析】A.根據(jù)Ka1=c(H+)c(HR-)c(H16．【答案】（1）第四周期IB族（2）>；平面正方形；>；F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵（3）；M×1030a2cN【解析】【解答】（1）銅是29號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期IB族；（2）①[Cu(NH3)4]2+中N原子無孤電子對(duì)，所以[Cu(NH3)4]2+中H—N—H鍵角>NH3的H—N—H鍵角。②若[Cu(NH3)4]2+中兩個(gè)NH3分別被Cl-取代，能得到(m)、(n)兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu(NH3)2Cl2，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是平面正方形；根據(jù)“相似相溶”，在水中的溶解度(m)>(n)。③F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子。（3）基態(tài)Cu原子失去4s上的1個(gè)電子和3d上的2個(gè)電子得到Cu3+，基態(tài)Cu3+的價(jià)層電子的軌道表示式為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，根據(jù)均攤原則，晶胞中Cu原子數(shù)為8×18+8×12=3、Ba原子數(shù)為2、Y原子數(shù)為1、O原子數(shù)為12×14+8×12=7，晶胞的體積為a2c×10-30cm3，則該晶體的密度為Mga2c×10-30cm

【分析】（1）銅的原子序數(shù)為29，位于第四周期IB族；

（2）①孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

②形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，有兩種不同結(jié)構(gòu)，則其為平面正方形；

③F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；

（3）基態(tài)Cu原子失去4s上的1個(gè)電子和3d上的2個(gè)電子得到Cu3+；根據(jù)均攤法和ρ=m17．【答案】（1）+2（2）18；2Ag+2H2SO4(濃)150℃__Ag2SO4+SO2↑+2H（3）將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌；4.2×1014（4）4AgCl＋N2H4＋4OH-=4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2O；NaCl【解析】【解答】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，“順鉑”[Pt(NH3)2Cl2]分子中Pt的化合價(jià)為+2；（2）“氧化浸出”中要盡可能的溶解銀，結(jié)合圖表可知，應(yīng)選用上表所列18mol·L-1H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為銀和濃硫酸加熱生成硫酸銀、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為2Ag+2H2SO4(濃)150℃__Ag2SO4+SO2↑+2H（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，氧化浸出操作中使用了過量濃硫酸，“稀釋”具體操作為將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌；由圖表可知，硫酸銀在水溶液中溶解量為4.68g/L，則飽和硫酸銀溶液濃度為0.015mol，則Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+（4）已知，N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)?！斑€原浸出”制銀粉過程中有N2產(chǎn)生，則反應(yīng)為氯化銀、N2H4、氫氧根離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)、氮?dú)狻⑺?、氯離子，離子反應(yīng)方程式為4AgCl＋N2H4＋4OH-=4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2O；該工藝經(jīng)物理處理，可從濾液1、3中得到氯化鈉在沉銀流程中再生循環(huán)利用。

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）“氧化浸出”中要盡可能的溶解銀；銀和濃硫酸加熱生成硫酸銀、二氧化硫、水；

（3）濾液2中含有大量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌；根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO18．【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOHΔ__3K2MnO4+KCl+3H（2）瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕（3）3；2、5；防止高錳酸鉀受熱分解（4）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色；79.0%；AC【解析】【解答】（1）由題意可知，KClO3、KOH、MnO2加熱反應(yīng)生成錳酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化鉀、水，反應(yīng)為3MnO2+KClO3+6KOHΔ__3K2MnO4+KCl+3H（2）瓷坩堝易被強(qiáng)堿反應(yīng)而腐蝕，故答案為：用鐵坩堝不用瓷坩堝；（3）待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞3，打開旋塞2、5，輕輕擠壓氣囊a，將a中收集的二氧化碳?xì)怏w壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶體；高錳酸鉀不穩(wěn)定受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故整個(gè)過程中溫度不宜過高；（4）滴定過程中反應(yīng)為：2KMnO4+5H2A．產(chǎn)品含少量K2MnO4，錳酸鉀也會(huì)和草酸反應(yīng)MnOB．酸式滴定管滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，使得測(cè)定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管沒有潤(rùn)洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使得測(cè)定結(jié)果偏??；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，不影響測(cè)定結(jié)果；故答案為：AC。

【分析】（1）加熱條件下，KClO3、KOH、MnO2反應(yīng)生成K2MnO4；

（2）瓷坩堝中含有的二氧化硅能與KOH反應(yīng)；

（3）關(guān)閉旋塞1和旋塞3，打開旋塞2、5，輕輕擠壓氣囊a，將a中收集的二氧化碳?xì)怏w壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶