山西省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

山西省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．大量開(kāi)發(fā)可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B．煤經(jīng)過(guò)液化、氣化等清潔化處理后，可減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”C．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中，驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是FeOD．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)和正交化學(xué)研究方面有重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下圖表示一類(lèi)常見(jiàn)的點(diǎn)擊反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q的分子式為C9H7NO B．該反應(yīng)為加成反應(yīng)C．Q分子中不含有手性碳原子 D．Q分子可以和H2發(fā)生還原反應(yīng)3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定新制氯水的pH將干燥的pH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在pH試紙上B制取干燥純凈的CO2氣體將含少量HCl雜質(zhì)的CO2氣體依次通過(guò)飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液用濾紙稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D鑒定CH3CH2Br中的溴元素將CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱后，滴加AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D4．配合物MAl(結(jié)構(gòu)如圖)呈紫色，施加-2.7~2.5V電壓時(shí)，可呈現(xiàn)紫色到無(wú)色的可逆顏色變化。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：P>F B．1molMAl中配位鍵數(shù)為6NAC．MAl中C原子的雜化類(lèi)型均為sp2 D．MAl中鍵長(zhǎng)：C-C>C=C5．下圖是活性炭中的含氧基團(tuán)催化雙氧水氧化苯制苯酚的反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是A．HO·有7個(gè)e-B．反應(yīng)③中苯酚是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)②中沒(méi)有元素化合價(jià)變化D．已知O2中的氧氧鍵比H2O2中的氧氧鍵的鍵長(zhǎng)短，則O2氧化苯比H2O2容易6．2021年，中科院固體物理研究所在以有機(jī)物HMF()作為燃料的燃料電池研究中取得新進(jìn)展，合成了負(fù)載在炭黑上的鉑與硫化鎳納米顆粒雙功能催化劑(PtNiSx/CB)，實(shí)現(xiàn)了在輸出能量的同時(shí)將燃料轉(zhuǎn)變?yōu)楦邇r(jià)值的產(chǎn)品。反應(yīng)裝置如圖1所示，反應(yīng)時(shí)間和負(fù)極產(chǎn)品百分含量關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)比b的電勢(shì)高B．HMF轉(zhuǎn)化為HMFCA()的電極反應(yīng)式為-e—+OH—=+H2OC．OH—由左池進(jìn)入右池D．制備FDCA需要燃料電池工作60min以上7．常溫下，通過(guò)滴加KOH溶液改變0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素粒子濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2CrO4的K1=0.74B．pH=4時(shí)，c(Cr2O72-)>c(HCrO4C．反應(yīng)Cr2O72-+H2O?2D．B點(diǎn)溶液中c(K+)>2c(Cr2O二、非選擇題8．鉬酸銨[(NH4)2MoO4]為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地質(zhì)勘探、石油冶煉等工業(yè)生產(chǎn)方面有著廣泛的應(yīng)用。以輝鉬礦(主要成分為MoS2，還含有少量CuFeS2等雜質(zhì))為原料制備鉬酸銨的工藝如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.火法工藝：在空氣中煅燒輝鉬礦可得到MoO3，然后經(jīng)過(guò)一系列處理制得鉬酸銨。（1）寫(xiě)出MoS2在空氣中煅燒的化學(xué)方程式。（2）該工藝最大的缺陷是。（3）II.濕法工藝：已知：①濾液中的主要成分是MoO22+、SO③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表所示：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp1×10-19.61×10-38.6濾渣的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3，則加入NaClO堿性溶液反應(yīng)后得到的浸取液的pH最小值為。(當(dāng)溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)（4）寫(xiě)出MoS2和NaClO反應(yīng)的離子方程式。（5）萃取和反萃取的目的是。（6）寫(xiě)出加入氨水反萃取過(guò)程中的離子方程式。（7）(NH4)2MoO4溶液經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到(NH4)2MoO4晶體，洗滌時(shí)所選用的洗滌試劑為。（8）鉬酸鉛(PbMoO4)難溶于水，常用作鉬的質(zhì)量鑒定。稱取鉬酸銨產(chǎn)品10.0g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加1.000mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Pb(NO3)2溶液4.50mL，計(jì)算鉬酸銨產(chǎn)品中含有Mo元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)、生活中具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I．汽車(chē)尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量如下圖所示：反應(yīng)(填“①”“②”或“③”)是該反應(yīng)的決速步驟。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式。（3）II．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，下圖是3種投料比[n(CO)∶n(NO)分別為2∶1、1∶1、1∶2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。圖中表示投料比為2：1的曲線的是。（4）m點(diǎn)NO的逆反應(yīng)速率n點(diǎn)NO的正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。（5）T1條件下，起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則p點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；p點(diǎn)時(shí)，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來(lái)的2倍，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“不變”或“減小”)。（6）III．利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如下圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用下圖b表示。圖b中c1=c2=；晶胞參數(shù)為apm，CsPbBr3的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。10．硫氰化鉀(KSCN)是一種重要的無(wú)機(jī)物，主要用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑等，也是Fe3+的常用指示劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)實(shí)驗(yàn)裝置如圖：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）I.檢查裝置的氣密性。關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，依據(jù)滴液漏斗中的水能否順利流下檢查裝置B的氣密性是否合理。(填“合理”或“不合理”)（2）II.制備N(xiāo)H4SCN溶液：CS2+3NH3催化劑__水浴加熱NH4檢查裝置的氣密性良好，向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入CS2、水和催化劑，CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2、K3，加熱裝置A、B．回答下列問(wèn)題：裝置A中的大試管可以盛放的試劑為_(kāi)___。(填序號(hào))A．濃氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2C．NH4HCO3 D．NH4Cl（3）CS2不僅作為反應(yīng)物充分參加反應(yīng)，其作用還有、。（4）III.制備KSCN晶體：移去A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將B與C或D連接，打開(kāi)K3，移開(kāi)水浴裝置，將裝置B繼續(xù)加熱至105℃，使NH4HS完全分解(產(chǎn)生兩種氣體)，然后再打開(kāi)K2，緩慢滴入K2CO3溶液，持續(xù)加熱充分反應(yīng)生成產(chǎn)品的同時(shí)產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)結(jié)束后先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得到硫氰化鉀晶體粗產(chǎn)品。B應(yīng)和(填C或D)連接。（5）寫(xiě)出滴入K2CO3溶液時(shí)，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，寫(xiě)出生成淡黃色渾濁的離子方程式。（7）硫氰化鉀晶體粗產(chǎn)品精制的方法是。11．育亨賓類(lèi)似物Sempervilam(化合物L(fēng))的藥用價(jià)值非常廣泛，具有良好的降血壓、減肥以及治療心臟疾病等功效。以下是一種高產(chǎn)率的合成路線(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué))。已知：Et：-C2H5、Me：-CH3。回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）C中官能團(tuán)的名稱為。（3）D的名稱為。（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）J生成K還有一個(gè)產(chǎn)物是。（7）在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為9：2：2：1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。a)含有一個(gè)苯環(huán)、苯環(huán)上有2個(gè)取代基；b)與FeCl3反應(yīng)顯色；c)含3個(gè)甲基；d)不存在-O-O-。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．可燃冰的主要成分是CH4，作為能源燃燒時(shí)仍產(chǎn)生大量的CO2不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A不符合題意；B．煤經(jīng)過(guò)液化、氣化等清潔化處理后，可減少SO2的產(chǎn)生，不會(huì)減少CO2的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C不符合題意；D．氮化硼陶瓷材料能耐高溫，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.可燃冰的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不能減少二氧化碳排放；

B.煤經(jīng)過(guò)液化、氣化等清潔化處理后，能減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳排放；

C.四氧化三鐵具有磁性。2．【答案】A【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q的分子式為C10H9NO，故A符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M與Q發(fā)生加成反應(yīng)生成W，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下，Q分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.M和Q發(fā)生加成反應(yīng)生成W；

C.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

D.Q中含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A.氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)pH，A項(xiàng)不符合題意；B.HCl與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，B項(xiàng)符合題意；C.具有腐蝕性的物質(zhì)用燒杯盛裝稱量，C項(xiàng)不符合題意；D.OH-與Ag+發(fā)生反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，需先用硝酸酸化再加入AgNO3檢驗(yàn)Br-，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.新制氯水中含有HClO，HClO能漂白pH試紙；

B.HCl極易溶于水，且二氧化碳為酸性氣體，可用濃硫酸干燥；

C.NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量；

D.水解后應(yīng)先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液。4．【答案】D【解析】【解答】A．第一電離能同周期從左往右依次增大：P<Cl，同族從上往下第一電離能減?。篎>Cl。所以第一電離能F>P，A項(xiàng)不符合題意；B．該物質(zhì)中除了N與Fe之間有配位鍵，P與F之間也有配位鍵，1molMAl中配位鍵數(shù)大于6NA，B項(xiàng)不符合題意；C．苯環(huán)上的-CH3的C為sp3雜化，C項(xiàng)不符合題意；D．C=C中作用力比C-C強(qiáng)，鍵長(zhǎng)C-C>C=C，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.M中N與Fe、P與F之間均存在配位鍵；

C.飽和碳原子采用sp3雜化。5．【答案】B【解析】【解答】A．HO?含有的電子數(shù)為8+1=9個(gè)，A不符合題意；B．有機(jī)反應(yīng)中，加氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)③中，加氫生成，因此是氧化劑，故生成的苯酚為氧化產(chǎn)物，B符合題意；C．反應(yīng)②中由生成，反應(yīng)中加氧，為氧化反應(yīng)，因此有化合價(jià)的變化，C不符合題意；D．O2中的氧氧鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，不易斷裂，因此不易發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HO?含有9個(gè)電子；

B.有機(jī)反應(yīng)中，加氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；

C.反應(yīng)②中由生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化；

D.O2中的O=O鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大。6．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為正極，則b電極電勢(shì)高于a電極，故A不符合題意；B．由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，60min前HMF在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HMFCA，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，故B不符合題意；C．由分析可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為正極，則氫氧根離子由右池進(jìn)入左池，故C不符合題意；D．由分析可知，60min后HMF在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FDCA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，b為正極。7．【答案】B【解析】【解答】A.A點(diǎn)H+為10-0.74mol/L，K1(H2CrO4)=c(HCrO4-)cB.當(dāng)pH=4時(shí)，代入K值得c(HCrO4-)c(H2CrOC.由C(6.6，0.051)點(diǎn)可知平衡Cr2O72-+H2O?2CrD.B點(diǎn)c(HCrO4?)=c(CrO42-)，電荷守恒式為c(K+)+c(H+)=2c(C故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)K1(H2CrO4)=c(HCrO4-)c(H+)8．【答案】（1）2MoS2+7O2高溫__2MoO3（2）產(chǎn)生污染性氣體SO2（3）6.7（4）2OH-+MoS2+9ClO-=MoO22++2SO4（5）富集Mo元素，除去雜質(zhì)離子（6）MoO22++4NH3·H2O=MoO4（7）乙醇（8）43.2%【解析】【解答】（1）由題意可知，MoS2在空氣中煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與空氣中的氧氣高溫條件下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2高溫__2MoO3+4SO2，故答案為：2MoS2+7O2高溫__2MoO（2）由MoS2在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式可知，該工藝最大的缺陷是輝鉬礦煅燒時(shí)會(huì)生成污染環(huán)境的二氧化硫，故答案為：產(chǎn)生污染性氣體SO2；（3）由溶度積可知，當(dāng)溶液中銅離子完全沉淀時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為1×10-19.61×10-5mol/L=1×10（4）由分析可知，向輝鉬礦中加入次氯酸鈉堿性溶液浸取的目的是將鉬元素和硫元素分別轉(zhuǎn)化為MoO22+、SO42-，則MoS2在堿性條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+MoS2+9ClO-=MoO22++2SO42-+9Cl-+H2O，故答案為：2OH-+MoS（5）由分析可知，萃取和反萃取的可以將鉬元素轉(zhuǎn)化為MoO（6）由分析可知，加入氨水反萃取的目的是將溶液中的MoO22+轉(zhuǎn)化為MoO42-，反應(yīng)的離子方程式為MoO22++4NH3·H2O=MoO42-+4NH4+（7）為防止洗滌時(shí)(NH4)2MoO4晶體因溶解造成損失，所以洗滌時(shí)應(yīng)選用乙醇洗滌，降低(NH4)2MoO4晶體的溶解度，故答案為：乙醇；（8）由題意可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗4.50mL1.000mol/L硝酸鉛溶液，則由鉬原子個(gè)數(shù)守恒可知，10.0g鉬酸銨產(chǎn)品中含有鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.000mol/L×0.00450L×10×96g/mol10.0g

【分析】（1）MoS2在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)2MoS2+7O2高溫__2MoO3+4SO2；

（2）該方法產(chǎn)生的二氧化硫是空氣污染物；

（3）結(jié)合Ksp計(jì)算氫氧根濃度，再根據(jù)pH=14-[-lgc(H+)]計(jì)算；

（4）MoS2和NaClO發(fā)生反應(yīng)2OH-+MoS2+9ClO-=MoO22++2SO42-+9Cl-+H2O；

（5）萃取和反萃取是為了富集Mo元素，除去雜質(zhì)離子；

（6）加入氨水反萃取的目的是將溶液中的MoO22+轉(zhuǎn)化為MoO42-，發(fā)生的反應(yīng)為MoO9．【答案】（1）①（2）N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol（3）D（4）>（5）4.44；不變（6）0；12；【解析】【解答】（1）反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，反應(yīng)①的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)①是該反應(yīng)的決速步驟，故答案為：①；（2）由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH1=+199.4kJ/mol，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH3=-306.6kJ/mol，由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②+③得到總反應(yīng)，則反應(yīng)②的焓變?chǔ)2=ΔH-ΔH1-ΔH3=(-620.4kJ/mol)-(+199.4kJ/mol)-(-306.6kJ/mol)=-513.2kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=-513.2kJ/mol，故答案為：N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)ΔH=-513.2kJ/mol；（3）恒容密閉容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相當(dāng)于一氧化氮的濃度越大，增大一氧化氮的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則n(CO)∶n(NO)分別投料比投料比為2∶1、1∶1、1∶2的反應(yīng)中投料比為2∶1的一氧化氮濃度最小，一氧化碳轉(zhuǎn)化率最小，則圖中表示投料比為2：1的曲線是D，故答案為：D；（4）恒容密閉容器中，投料比n(CO)∶n(NO)越小相當(dāng)于一氧化氮的濃度越大，增大一氧化氮的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則圖中表示投料比為1∶1、1∶2的曲線分別是A、B，所以m點(diǎn)一氧化氮的濃度大于n點(diǎn)，反應(yīng)速率大于n點(diǎn)，故答案為：>；（5）平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以圖中T1條件下，m點(diǎn)和p點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，由圖可知，m點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始一氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，由題意可建立如下三段式：2CO(g)+起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，由物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比可得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為3MPa×2.6mol3mol=2.6MPa；則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(0.42.6（6）由題給信息可知，晶胞模型中位于頂點(diǎn)的銫原子、位于體心的鉛原子中平面投影圖b中在c軸的坐標(biāo)分別為0、12，則晶胞模型中位于上下面心的溴原子在c軸的坐標(biāo)c1為0、位于前后和左右面心的溴原子在c軸的坐標(biāo)c1為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的鉛原子個(gè)數(shù)為1可知，晶胞中CsPbBr3的個(gè)數(shù)為1，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：580NA=10—30a3d，解得d=580×10

【分析】（1）活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

（2）根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③得到總反應(yīng)；

（3）投料比n(CO)∶n(NO)越小，n(NO)越大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO的轉(zhuǎn)化率減??；

（4）增大一氧化氮的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減??；

（5）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（6）根據(jù)均攤法和ρ=m10．【答案】（1）不合理（2）B（3）防止倒吸；通過(guò)氣泡觀察到NH3產(chǎn)生的速率快慢（4）C（5）2NH4SCN+K2CO3Δ__2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H（6）3H2S+Cr2O72-+8H+（7）重結(jié)晶【解析】【解答】（1）滴液漏斗的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下，則依據(jù)滴液漏斗中的水能否順利流下不能檢查裝置B的氣密性，故答案為：不合理；（2）由分析可知，裝置A為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣的裝置，故答案為：B；（3）由題給信息可知，二硫化碳不僅作為反應(yīng)物充分參加反應(yīng)，還能隔絕氨氣與水的接觸，防止極易溶于水的氨氣與水接觸產(chǎn)生倒吸，也能通過(guò)不溶于二硫化碳的氨氣逸出的氣泡觀察到氨氣產(chǎn)生的速率快慢，以便控制氨氣的制備速率，故答案為：防止倒吸；通過(guò)氣泡觀察到NH3產(chǎn)生的速率快慢；（4）由分析可知，裝置C或D中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收硫氰化銨分解和制備硫氰化鉀時(shí)生成的氨氣和硫化氫氣體，防止污染空氣，為防止氨氣和硫化氫氣體與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生倒吸，裝置B應(yīng)和連有倒置漏斗的裝置C連接，故答案為：C；（5）由題意可知，滴入碳酸鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉀溶液與硫氫化銨共熱反應(yīng)生成硫氰化鉀、氨氣、硫化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4SCN+K2CO3Δ__2KSCN+2NH3↑+CO2↑+