2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（分層練）（師版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】【考點(diǎn)二考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【微專題晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿分【考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）有關(guān)磷原子最外層電子的描述正確的是A．有2種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．有5種不同能量C．有4種不同的伸展方向 D．只有1種自旋方向【答案】C【解析】A．處于不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．處于不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子的能量相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有2種不同能量，故B錯(cuò)誤；C．s軌道是球形的，在空間伸展方向?yàn)?，p軌道是紡錘形，在空間的伸展方向?yàn)?，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有4種不同的伸展方向，故C正確；D．電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3，則最外層電子有2種自旋方向，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是（

）A．4s B． C． D．【答案】B【解析】A．4s不是價(jià)電子排布式，故A錯(cuò)誤；B．可能是原子的價(jià)電子排布式，故B正確；C．依據(jù)洪特規(guī)則，該原子電子排布式應(yīng)為，價(jià)電子排布式為4s2，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)洪特規(guī)則，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．（2023·山東濱州·統(tǒng)考一模）下列敘述正確的是A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的B．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬?duì)分子質(zhì)量大【答案】C【解析】A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，故C正確；D．乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖挤肿娱g能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2023·四川成都·石室中學(xué)校考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丙溶液的B．由對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性：C．原子半徑的大小關(guān)系為D．可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物，涵蓋了三種漂白原理【答案】D【解析】A．短周期主族元素W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，甲、乙分別是單質(zhì)碳和氧氣，則丙為二元強(qiáng)酸H2SO4，0.1mol/L丙溶液的pH<1，故A錯(cuò)誤；B．K為SO2，其對(duì)應(yīng)的水化物不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能由此比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．原子半徑大小規(guī)律為S>C>O>H，應(yīng)為Z>X>Y>W，故C錯(cuò)誤；D．W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物分別為H2O2、活性炭、O3、SO2，其中H2O2和O3具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，SO2與某些特定化學(xué)物質(zhì)(如品紅)化合后可生成不穩(wěn)定化合物，達(dá)到褪色目的，故D正確。故選D。5．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是。A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)D．Z單質(zhì)形成的晶體屬于共價(jià)晶體【答案】C【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O；基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，則基態(tài)Z原子的核外電子排布式為，Z為Si；Y原子最外層只有1個(gè)電子，且Y的原子序數(shù)比大，比小，則Y為Na；Y與W同主族，則W為K，綜上所述，X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K?！窘馕觥緼.電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)不同電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑K＞Na＞Si＞O，故A正確；B.第一電離能大型一般情況電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大第一電離能越大，但是原子軌道半充滿有個(gè)反常，氮原子的2p軌道半充滿，第一電離能比氧原子大，所以與氧原子的第一電離能比同周期相鄰元素的小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Na的，所以Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比K的弱，故C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)形成的晶體屬于共價(jià)晶體，故D正確；故選：C?！究键c(diǎn)二考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校聯(lián)考二模）是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可利用制取該配合物：。下列敘述正確的是A．和均只含極性鍵B．1mol中含24mol配位鍵C．該反應(yīng)中作還原劑D．中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角【答案】D【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，可知分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)NH3配體與中心Co3+間形成一根配位鍵，則1mol中含6mol配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中中O元素化合價(jià)由-1價(jià)下降到-2價(jià)，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．中氮原子上均為成鍵電子，而分子中的氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角，故D正確；故選D。2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）古代陶器釉料中大多含有鈷的化合物，下列說法不正確的是A．CoO的熔點(diǎn)比CoS高B．中中心原子的雜化方式是C．中所含π鍵和σ鍵的比例為2：1D．中存在配位鍵、范德華力、非極性鍵【答案】D【解析】A．離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量就越大，物質(zhì)的晶格能就越大，熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔點(diǎn)比CoS高，故A正確；B．中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)，C原子采用sp2雜化，故B正確；C．N-與N2核外等電子體，其結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；D．范德華力屬于分子間作用力，該物質(zhì)不含有范德華力，故D錯(cuò)誤；故選：D。3．（2024·廣西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2B．銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4s1C．電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為D．生產(chǎn)粗銅過程中產(chǎn)生的SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形【答案】B【分析】CuFeS2與氧氣制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S經(jīng)過吹煉得到粗銅，電解得到純銅。【解析】A．由流程可知，制備冰銅的反應(yīng)物為CuFeS2和O2，產(chǎn)物為Cu2S、FeO、SO2，則方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A項(xiàng)正確；B．銅為29號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、后Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+等、Cu?2e?=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，C項(xiàng)正確；D．SO2的中心原子價(jià)層電子數(shù)為6，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，D項(xiàng)正確；答案選B。4．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．SiO2的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．的VSEPR模型：C．的名稱：2-甲基丙醇D．激發(fā)態(tài)的B原子軌道表示式：【答案】B【解析】A．SiO2晶體為共價(jià)晶體，Si、O原子間形成共價(jià)單鍵，結(jié)構(gòu)式不是O=Si=O，A不正確；B．的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為，B正確；C．的分子呈直鏈結(jié)構(gòu)，主鏈上有4個(gè)碳原子，名稱為2-丁醇，C不正確；D．在2p軌道上，3個(gè)軌道的能量相同，電子可以隨意進(jìn)入三個(gè)軌道中的任意一個(gè)，表示基態(tài)的B原子軌道表示式，D不正確；故選B。5．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列說法正確的是A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是共價(jià)晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱熔化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．H2O分子間含有氫鍵，分子間作用力最大，A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C?！究键c(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）下列晶體屬于分子晶體的是A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC【答案】C【解析】A．Si為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．SiO2為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．SiCl4為分子晶體，C正確；D．SiC為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W(xué)統(tǒng)考二模）氮化硼(BN)可形成類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)a，在一定條件下a可轉(zhuǎn)化為類似金剛石的立方氮化硼b，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．第一電離能：B．a(chǎn)、b兩種晶體硬度和熔點(diǎn)均不同C．a(chǎn)、b中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，二者中B原子的雜化方式不同D．a(chǎn)、b中每個(gè)B原子分別被m、n個(gè)六元環(huán)共有，則【答案】D【解析】A．已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：，A正確；B．由題干信息可知，a類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)，b類似金剛石結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故兩種晶體硬度和熔點(diǎn)均不同，B正確；C．由題干信息可知，a類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)，b類似金剛石結(jié)構(gòu)，故a、b中所有化學(xué)鍵均為B-N極性鍵，a中B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，而b中B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，即二者中B原子的雜化方式不同，C正確；D．已知石墨中每個(gè)C被3個(gè)六元環(huán)共用，即a中每個(gè)B被3個(gè)六元環(huán)共用，而金剛石中每個(gè)C被12個(gè)六元環(huán)共用，即b中每個(gè)B被12個(gè)六元環(huán)共用，故a、b中每個(gè)B原子分別被m、n個(gè)六元環(huán)共有，則，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．（2023·浙江臺(tái)州·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是

A．如圖碘晶胞中分子的排列有4種不同取向B．沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木wD．能層、能級(jí)和軌道可以描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】C【解析】A．碘晶胞中，分子在頂點(diǎn)和面心的取向不同，分子有2種不同取向，故A錯(cuò)誤；B．苯的同系物中，整個(gè)分子的對(duì)稱性越好其沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)：鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木w，故C正確；D．用能層、能級(jí)、軌道、自旋狀態(tài)描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中?？既＃┑t的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。氮化鉻的晶體密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鉻原子的價(jià)電子排布式為B．Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個(gè)D．【答案】D【解析】A．已知Cr是24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，A錯(cuò)誤；B．由題干晶胞示意圖可知，Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，B錯(cuò)誤；C．由題干晶胞示意圖可知，距離體心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞示意圖可知，N原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Cr原子位于棱心和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10-7）3cm3，根據(jù)ρ=可得，dg?cm-3=，則a=，D正確；故答案為：D。5．（2023·河北滄州·?？既＃┍?)常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞參數(shù)為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A．中Al的配位數(shù)為6B．圖中△位置填充的是NaC．晶胞中形成的全部四面體空隙和的比值為1∶1D．該晶體的密度為g?cm-3【答案】C【解析】A．中Al的配位數(shù)為6，A正確；B．圖中△位置填充的是，B正確；C．形成的全部四面體空隙和的比值為2∶1，C錯(cuò)誤；D．該晶體的密度為g?cm，D正確；故選C?！疚ｎ}晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用】1．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）可用于配制無機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)【答案】D【解析】A．Ca位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Cr位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為1，O位于面上，個(gè)數(shù)為=3，化學(xué)式為CaCrO3，故A說法正確；B．根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，故B說法正確；C．鈣和氧最近的距離是面對(duì)角線的一半，面對(duì)角線長(zhǎng)為2anm，即晶胞邊長(zhǎng)為nm，晶胞的體積為(×10-7)3cm3，根據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞的質(zhì)量為g，則晶胞密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=，故C說法正確；D．以頂點(diǎn)Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個(gè)，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。2．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，下列說法錯(cuò)誤的是A．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C．硫原子的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】A．由坐標(biāo)系及1號(hào)原子的坐標(biāo)可得，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，A正確；B．以硫原子為頂點(diǎn)，構(gòu)成的立方晶胞結(jié)構(gòu)中硫原子的位置位于頂點(diǎn)和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為12，B錯(cuò)誤；C．與硫原子距離最近的有2個(gè)Ca原子和2個(gè)Mg原子，則硫原子的配位數(shù)為4，C正確；D．該晶胞中，位于棱上和面上Ca原子個(gè)數(shù)為，位于頂點(diǎn)、面上和體心的Mg原子個(gè)數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部硫原子個(gè)數(shù)為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D正確；故選B。3．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長(zhǎng)為apm)下列說法錯(cuò)誤的是A．字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B．若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)C．A處于B圍成的正八面體空隙中D．晶胞中A與B的最短距離為cm【答案】C【解析】A．由晶胞圖可知，A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8，B原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為，則A表示Li，B表示O，B周圍最近的A的數(shù)目為8，則其配位數(shù)為8，A選項(xiàng)正確；B．由晶胞圖可知，若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)，B選項(xiàng)正確；C．A處于B圍成的正四面體空隙中，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶胞中A與B的最短距離為體對(duì)角線的1/4，由于晶胞的邊長(zhǎng)為apm，所以A與B的最短距離為，D選項(xiàng)正確；故選C。4．（2023下·湖北武漢·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)，b點(diǎn)的坐標(biāo)。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為12 B．c點(diǎn)離子的坐標(biāo)為C．基態(tài)Se的電子排布式為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)保持不變【答案】B【解析】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)的坐標(biāo)為(0，0，0)，b的坐標(biāo)，則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子在體對(duì)角線的頂點(diǎn)，可知c原子到x軸、y軸、z軸的距離分別是，，，即c的坐標(biāo)為，B正確；C．Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，C錯(cuò)誤；D．和半徑不同，則晶胞棱長(zhǎng)將改變，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）水系鎂離子電池的正極材料由、、C和N元素組成，其中C和N元素組成，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中填充在正方體空隙中，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶胞的化學(xué)式為B．圖1c中處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，正方體空隙的利用率為75％D．與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架【答案】C【解析】A．該晶胞中C和N元素組成，的數(shù)目為，的數(shù)目為，的數(shù)目為，因此其化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)信息分析可知c處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；C．該晶胞中填充在正方體空隙中，有8個(gè)正方體空隙，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時(shí)應(yīng)有4個(gè)填充在空隙中，其空隙利用率為50％，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，與金屬離子均以配位鍵結(jié)合，D項(xiàng)正確；故選C。1．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A．位于同一軌道內(nèi)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同B．位于d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族D．基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族【答案】D【解析】A．電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于主量子數(shù)（電子層），角量子數(shù)（電子亞層），磁量子數(shù)（電子軌道），自旋量子數(shù)（電子自旋方向），位于同一軌道內(nèi)電子，它們的自旋方向不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同，故A正確；B．d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B正確；C．前四周期元素即1～36號(hào)元素，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正確；D．基態(tài)原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，故D錯(cuò)誤；答案為D。2．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Z、Q元素的最高正價(jià)相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，則W為H，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，X、Y、Z同周期且相鄰，故X為C，Y為N；【解析】A．Z為O，Q為S，Z一般沒有正價(jià)，Q元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性S>C，故X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，選項(xiàng)C正確；D．X、Y、Z分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物中H2O、NH3存在氫鍵，沸點(diǎn)：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成陰離子，X、W可形成陰離子。下列說法正確的是A．非金屬性： B．X、W具有相同的最高正價(jià)C．原子半徑： D．X、Z不可能形成化合物【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成陰離子ZY6，據(jù)可判斷，Z的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y的化合價(jià)為-1價(jià)，由X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可推出Y為F元素，Z為P元素，W、X同主族且X、W可形成陰離子，推出X為O元素，W為S元素?！窘馕觥緼．分析可知X、Y、Z、W的非金屬性：F＞O＞S＞P，即為Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B．O沒有最高價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：P＞S＞O＞F，故C錯(cuò)誤；D．P元素最高正價(jià)為+5價(jià)，P和O元素可形成化合物P4O10，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2023下·遼寧·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物B．MY2均不含有非極性共價(jià)鍵C．Y氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)D．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】C【分析】物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由圖可知，M的離子半徑最大，應(yīng)該為18電子的離子，即M為Cl-，10電子離子應(yīng)該為H3O+和NH，所以對(duì)應(yīng)的元素分別為H、N、O和Cl，依據(jù)原子半徑的關(guān)系可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl?！窘馕觥緼．X與Y形成的化合物為H2O，由于水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于同主族氣體元素形成的氫化物，A正確；B．ClO2中存在Cl-O鍵，為極性鍵，不含非極性鍵，B項(xiàng)正確；C．O的氫化物為H2O或H2O2，過氧化氫受熱易分解，所以Y氫化物的穩(wěn)定性不一定比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H3O+和NH中存在極性鍵，N-N之間存在非極性鍵，D項(xiàng)正確；故答案為C。5．（2023·山東威?！そy(tǒng)考二模）“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑【答案】A【解析】A．水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，C正確；D．當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，D正確；故選A。6．（2023·天津南開·南開中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列表述中正確的有①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形②非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如這樣的分子③利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式計(jì)算出來的大，是由于氫鍵的影響⑤設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，含碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在左右的晶體一定為離子晶體A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【解析】①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體有自范性，與是否有規(guī)則的幾何外形無關(guān)，如：玻璃，故①錯(cuò)誤；②PCl3為三角錐形分子，H2O2為書頁形分子，PCl3、H2O2分子的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故②錯(cuò)誤；③C60和C70的混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子的分子識(shí)別特征，故③正確；④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，故④正確；⑤金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C原子占有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4×=2，2.4g金剛石中n(C)==0.2mol,則碳原子個(gè)數(shù)為0.2mol×2NA/mol=0.4NA，故⑤正確；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體，故⑥錯(cuò)誤；故選：B。7．（2023·全國(guó)·校聯(lián)考一模）一種超導(dǎo)材料(僅由三種元素組成)的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：

下列說法正確的是A．基態(tài)失去能級(jí)上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為B．若點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．之間的距離為D．晶體的密度為【答案】D【解析】A．基態(tài)失去能級(jí)上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B．若點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；C．之間的距離為面對(duì)角線的，數(shù)值為，C錯(cuò)誤；D．晶體結(jié)構(gòu)中的個(gè)數(shù)分別為：，化學(xué)式為，晶體的密度為，D正確；故選D。8．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考一模）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體的最簡(jiǎn)化學(xué)式為B．晶體中與最近且距離相等的有4個(gè)C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個(gè)面D．晶體的密度為【答案】B【解析】A．根據(jù)均攤法，K原子處在晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Ca原子處在體心，個(gè)數(shù)為1個(gè)，B原子在晶胞每個(gè)面上有2個(gè)，則個(gè)數(shù)為12=6，C原子每個(gè)面上有2個(gè)，個(gè)數(shù)為12=6，則晶胞的最簡(jiǎn)化學(xué)式為，故A正確；B．K原子處在晶胞頂點(diǎn)，Ca原子處在晶胞體心，1個(gè)K原子同時(shí)被8個(gè)晶胞共有，則晶體中與最近且距離相等的有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體，同一個(gè)面上的B和C原子構(gòu)成的面總共有6個(gè)，晶胞每個(gè)頂點(diǎn)對(duì)應(yīng)1個(gè)B和C原子構(gòu)成的面，總共有8面，合起來6+8=14，故C正確；D．晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為v=a310-30cm3，則晶胞密度為，故D正確；答案B。10．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B．晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．相鄰兩個(gè)Zn原子的最短距離為nmD．電負(fù)性：Zn>Se【答案】B【解析】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A錯(cuò)誤；B．該晶胞中a點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)坐標(biāo)為B為(，1，)，則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知d原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、、，即d原子的坐標(biāo)為(，，)，B正確；C．面對(duì)角線的兩個(gè)Zn原子距離最短，為nm，C錯(cuò)誤；D．Zn、Se為同周期元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Zn<Se，電負(fù)性：Zn<Se，D錯(cuò)誤；故選B。1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體【答案】A【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。2．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【分析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。4．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！窘馕觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。5．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半徑大于X的原子半徑C．Y的氧化物為無色氣體D．Z的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)可生成共價(jià)化合物【答案】D【分析】設(shè)Z的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為5a，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序數(shù)只能是整數(shù)，則a只能為1，b=7，Z為H，Y為N，X為B?！窘馕觥緼．X為B，原子序數(shù)為5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A錯(cuò)誤；B．Y為N，X為B，兩者同周期，原子序數(shù)越小半徑越大，原子半徑：X>Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，其氧化物二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．Z為H，其單質(zhì)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，為共價(jià)化合物，故D正確；故選：D。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

【答案】B【解析】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，因此BeCl2為直線型分子，A錯(cuò)誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)