2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題09 化學(xué)反應(yīng)原理綜合(題型突破)(練習(xí))

專題09化學(xué)反應(yīng)原理綜合(題型突破)目錄題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料TOC\o"1-1"\p""\h\z\u題型3運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理環(huán)境保護(hù)題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制1．(2024·浙江省金華市十校選考模擬考試)科學(xué)家開發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)了N2O對(duì)CH3CH=CHCH3(2-丁烯)的氣相選擇性氧化，其反應(yīng)為：反應(yīng)I：CH3CH=CHCH3(g)＋N2O(g)CH3CH2COCH3(g)＋N2(g)ΔH1＝-398kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CH3CH=CHCH3(g)＋2N2O(g)2CH3CHO(g)＋2N2(g)ΔH2請(qǐng)回答：(1)幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價(jià)鍵鍵能413347614745945607418已知N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為kJ·mol?1。(2)一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)不再變化說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)總是小于50%C．M、N、Q三點(diǎn)，N2O(g)的轉(zhuǎn)化率大?。篘>M>QD．從N到Q，N2百分含量下降，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)(3)在恒壓密閉容器中充入2molCH3CH=CHCH3(g)和2molN2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。P1壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)CH3CH2COCH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。X點(diǎn)時(shí)CH3CH=CHCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(CH3CH2COCH的選擇性)。①其他條件不變，溫度升高，平衡時(shí)CH3CH2COCH3(g)的選擇性升高的原因是。②X點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP的數(shù)值為(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③若P2P1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出P2時(shí)，CH3CH2COCH3的選擇性隨溫度升高的變化曲線。2．(2024·山東煙臺(tái)高三期中聯(lián)考)將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳排放。將CO2和H2在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化。可能發(fā)生反應(yīng)：i．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol－1iii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH3＝-206.1kJ·mol－1(1)利用不同催化劑，在一定溫度和反應(yīng)時(shí)間條件下，測(cè)得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖可知有利于制甲烷的催化劑是。(2)不同條件下，投料，發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2.升高溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”)；、、由大到小的順序是。壓強(qiáng)為的條件下，溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是。(3)①在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為17mol，，則kPa/min，該溫度下反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=。②若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)i的平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。3．(2024·北京朝陽區(qū)高三期中聯(lián)考)合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。(1)1898年，化學(xué)家用氮?dú)?、碳化鈣(CaC2)與水蒸氣反應(yīng)制備氨：i．碳化鈣和氮?dú)庠?000℃的高溫下產(chǎn)生氰氨化鈣(CaCN2)；ii．氰氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣。寫出反應(yīng)ii的化學(xué)方程式：。(2)20世紀(jì)初，以N2和H2為原料的工業(yè)合成氨方法研制成功。其反應(yīng)為：。①N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)行得十分緩慢。從分子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。②壓強(qiáng)對(duì)合成氨有較大影響。下圖為不同壓強(qiáng)下，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)=0.75、x(N2)=0.25進(jìn)料(組成1)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，x(NH3)與溫度的計(jì)算結(jié)果。i．判斷壓強(qiáng)：p1p2(填“>”或“<”)，簡(jiǎn)述理由：。ii．在p1、x(NH3)=0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。iii．合成氨原料氣中存在不參與反應(yīng)的Ar時(shí)會(huì)影響NH3的平衡含量。在p1時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10進(jìn)料(組成2)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)x(NH3)與溫度的計(jì)算結(jié)果與組成1相比有一定變化，在上圖中用虛線畫出相應(yīng)曲線。(3)我國科學(xué)家研制出雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，納米Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃，解決了溫度對(duì)合成氨工業(yè)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率影響矛盾的問題，其催化合成氨機(jī)理如圖所示。分析解釋：與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、400~500℃)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢(shì)的原因是。4．(2023·遼寧省錦州市高三質(zhì)量檢測(cè))尿素[CO(NH2)2]在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)?H=-87.0kJ?mol-1。合成尿素的反應(yīng)分步進(jìn)行，如圖是反應(yīng)的機(jī)理及能量變化(單位：kJ?mol-1)，TS表示過渡態(tài)。回答下列問題：(1)若?E1=66.5kJ?mol-1，則?E2=_____kJ?mol-1。(2)若向某恒溫、恒容的密閉容器中分別加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生合成尿素的反應(yīng)。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．?dāng)嗔?molN－H鍵的同時(shí)斷裂2molO－H鍵b．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)。I．在T1℃和T2℃時(shí)，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，平衡時(shí)lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖I所示，p為物質(zhì)的分壓(單位為kPa)。①T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)。②T2時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)gG(g)，Kθ=，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)為各組分的平衡分壓。]③保持溫度不變，點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO(NH2)2的體積分?jǐn)?shù)將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．其他條件相同，在不同催化劑下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行至相同時(shí)間，容器中CO(NH2)2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖Ⅱ所示。④在500℃時(shí)，催化效率最好的是催化劑_____(填標(biāo)號(hào))。⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_____(不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料1．(2024·河北石家莊·高三石家莊精英中學(xué)期中)氨的用途十分泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。回答下列問題：(1)合成氨反應(yīng)的歷程和能量的變化如圖所示，符號(hào)“·”可視為催化劑。在合成氨的基元反應(yīng)中，決速步驟的活化能為kJ/mol。(2)在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列反應(yīng)速率由大到小的順序是(填選項(xiàng)序號(hào))。①v(N2)=0.5mol/(L·min)

②v(H2)=0.02mol/(L·s)③v(NH3)=0.4mol/(L·min)

④v(NH3)=0.02mol/(L·s)(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，只控制一個(gè)變量，下列圖像合理的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．(4)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molN2、1.2molH2發(fā)生反應(yīng)，NH3的濃度隨時(shí)間變化情況如表所示：時(shí)間/min510152025濃度/mol/L0.080.140.180.200.200~10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為；實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為10MPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-2(用分?jǐn)?shù)表示，Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))；若維持溫度不變，向另一2L恒容密閉容器中充入H2、N2和NH3各4mol時(shí)，該反應(yīng)的v正(填“>”“<”或“=”)v逆。2．(2024·浙江金華一中高三期中)乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請(qǐng)回答下列問題：方法一：利用丙烷脫氫制烯烴，反應(yīng)如下。ⅠC3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1ⅡC3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2ⅢC2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)ΔH3ⅣC3H8(g)+H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)ΔH4上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對(duì)數(shù)值隨溫度(T)的變化如圖1所示。(1)ΔH10(填“＜”或“>”)；圖1中表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為(填“a”或“b”)。(2)T1溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量C3H8，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中C3H8的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。①下列說法正確的是。A．各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B．體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，可提高C3H8轉(zhuǎn)化率C．體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D．反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡②保持其他條件不變，增大C3H8初始投料，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出C3H8的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系圖。方法二：利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。a.2CH3OH(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝-22.66kJ·mol?1b.3CH3OH(g)=C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH＝-92.24kJ·mol?1c.3C2H4(g)2C3H6(g)(3)①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知923K時(shí)，，假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P，求923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)KP。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時(shí)也可催化丁烯裂解2C4H8(g)C2H4(g)＋2C3H6(g)ΔH＝+117.93kJ·mol?1。請(qǐng)說明，甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為。3．(2023·遼寧省沈陽市二模)甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)II：O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2請(qǐng)回答下列問題：(1)在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則ΔH1=___________kJ·mol-1。(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測(cè)得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率[(CH3OH)%]與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[(CO)%]變化如圖2所示。反應(yīng)II為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑R的作用為___________。(3)將1mol甲醇?xì)怏w和1.3mol水蒸氣混合充入2L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc=___________(mol·L-1)2(列出計(jì)算式即可)。(4)相同反應(yīng)條件下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的含量與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖如下，下列說法中正確的是___________。a．升溫對(duì)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大b．該條件下催化劑活性溫度高于270℃c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成CO2的選擇性d．250℃時(shí)，n(CH3OH)：n(CO)不小于1.34．(2024·浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)CH3OH是一種綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol請(qǐng)回答：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=kJ/mol。(2)將CO2和H2按1︰3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，改變反應(yīng)溫度，分別測(cè)得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖甲(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①代表5MPa下α(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp=。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖乙所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是。⑤請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出5MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)隨溫度變化的曲線。TOC\o"1-1"\p""\h\z\u題型3運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理環(huán)境保護(hù)1．(2024·江蘇淮安·高三校聯(lián)考階段練習(xí))研究煙氣脫硝脫硫是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO和SO2，裝置如圖所示。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為。使用固體催化劑可提高脫硫效率。氣體在固體催化劑表面反應(yīng)的機(jī)理是氣體反應(yīng)物分子吸附在催化劑表面，占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)，生成一些活性高的微粒，從而降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。(2)活性炭催化脫除SO2的機(jī)理如圖所示(*代表吸附態(tài))。寫出“熱再生”生成SO2的化學(xué)方程式。(3)V2O5/炭基材料是在活性炭上載有V2O5活性成分，構(gòu)成更高活性的活性炭催化劑，更有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，最終實(shí)現(xiàn)脫硫。①通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，后一步用化學(xué)方程式表示為。②控制一定氣體流速和溫度，考察煙氣中O2的存在對(duì)V2O5/炭基材料催化劑脫硫活性的影響，結(jié)果如圖所示，當(dāng)O2濃度過高時(shí)，去除率下降，其原因可能是。(4)科學(xué)家通過NH3活化改進(jìn)提升了活性炭的脫硫性能，認(rèn)為活性炭表面的含氮官能團(tuán)具有催化性能，含氮官能團(tuán)越豐富越有利于提升脫硫性能，原因可能是。2．(2024·江蘇南通高三期中)捕集并轉(zhuǎn)化CO2可以有效實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。Ⅰ.工業(yè)上利用兩種溫室氣體CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反應(yīng)為反應(yīng)①：CH4(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝+247.4kJ·mol?1過程中還發(fā)生三個(gè)副反應(yīng)：反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1反應(yīng)③：2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH3＝-171.0kJ·mol?1反應(yīng)④：2CO(g)2H2(g)＋C(s)ΔH4將CH4與CO2(體積比為1∶1)的混合氣體以一定流速通過催化劑，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比、CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：(1)ΔH4=。(2)500℃時(shí)，比較小，此時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)以(選填②、③、④中一種)為主。升高溫度，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比增大的原因是。Ⅱ.光催化CH4和生成CO和H2催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示：(3)上述反應(yīng)機(jī)理中表現(xiàn)出氧化性的粒子有。Ⅲ.用光電化學(xué)法將CO2還原為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用，其裝置如左圖所示，其他條件一定時(shí)，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如右圖所示：，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。(4)當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，陰極生成HCHO的電極反應(yīng)式為。(5)當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，電解生成的HCOOH和HCHO的物質(zhì)的量之比為3：2，則生成HCHO的法拉第效率m為。3．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測(cè)試)CO2過度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問題。在Cu/ZnO催化劑下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH和CO，熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-50kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol?1(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝-566kJ·mol?1H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝-44kJ·mol?1寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1molCO2和2.31molH2，起始?jí)簭?qiáng)為0.33MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時(shí)，總壓為0.25MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將CO2和H2按一定的流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[]隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍催化劑的活性受溫度影響不大。①下列說法不正確的是。A．圖1中，P1P2P3P4B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡基本沒有影響C．圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度，使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性都下降D．改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下CO2轉(zhuǎn)化率都增大②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y，請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制y隨n變化的示意圖。(4)在密閉容器中，維持其他條件不變，在不同的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨壓強(qiáng)變化關(guān)系如下表所示。n(CO)隨壓強(qiáng)增大而(填“增大”“減小”或“不變”)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋原因。壓強(qiáng)P(MPa)123456的平衡轉(zhuǎn)化率%8.115.322.229.536.143.2的選擇性%49.580.190.094.597.198.64．(2024·浙江杭州市高三一模)在“碳達(dá)峰、碳中和”的明確目標(biāo)下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣既可以避免碳排放造成的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，又可以縮短碳循環(huán)獲得清潔能源。甲烷化工藝中主要涉及到如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)i．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝-206.3kJ·mol?1甲烷化反應(yīng)ii．