安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE6安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分)1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)2.下列說法不正確的是()A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標(biāo)分子D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變3.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入確定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D．溫度上升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，運(yùn)用時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷緣由的揣測(cè)確定錯(cuò)誤的是（）A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會(huì)汲取熱量6.可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤7.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是()A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）B.Q的平衡濃度為1mol/LC.Q的轉(zhuǎn)化率為25%D.x是28.在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列說法正確的是()cc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHHHA．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆B．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再變更D．達(dá)到平衡后，上升溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小9.將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中，確定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)確定為0.3×6.02×1023D.4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102311.工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：下列說法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:212.下表所示試驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S>CC向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變更關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2C．V1∶V2＝l∶5D．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05mol14.通過視察化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由試驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A[]把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變更由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鎂片：鎂片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀漸漸溶解，最終沉淀完全消逝由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液15.確定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+I2CH3I2+HI+CO（慢）反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HICH4+I2下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的確定值等于190kJ.mol-1D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ16.“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，視察下面四個(gè)“封管試驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），推斷下列說法正確的是()A.加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B.加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個(gè)“封管試驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生二、非選擇題(共3小題,共52分)17.（16分）I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟識(shí)的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題。①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦氣（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是。只含離子鍵的是。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是。（2）屬于離子化合物的是。II.（1）20世紀(jì)30年頭，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)潔的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變更示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI須要_____________（填“放出”或“汲取”）_____________kJ的熱量．18.（16分）工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如下：已知：①酸浸FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)②水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)③煅燒H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為，試劑A為。（2）堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品汲取率過低，緣由是。（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順當(dāng)發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度說明緣由是。（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。19.（20分）某試驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深化探究Fe3+在水溶液中的行為。資料：i．Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色?！驹囼?yàn)I】【試驗(yàn)II】分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。圖1圖2Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變更曲線FeCl3溶液透光率隨溫度變更曲線（1）試驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的緣由是。（2）試驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的試驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）由試驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由試驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此結(jié)論的理由是。[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH（填“>0”或“<0”）。（5）試驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。試驗(yàn)方案：取試管①中溶液，（請(qǐng)描述必要的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

參考答案1.C2.D3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.D11.A12.A13.A14.D15.A16.C17.I.（1）①