第九單元溶液（單元檢測卷）-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊檢測卷（人教版）

第九單元溶液（單元檢測卷）第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16C12Cl35.5Na23一、單選題（每小題3分，共48分）1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．冰水 B．碘酒C．食鹽水 D．濃鹽酸【答案】A【解析】A、冰水屬于純凈物，不屬于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；C、食鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；D、濃鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液。故選A。2．通常情況下，下列哪些方法能夠加快固體物質(zhì)的溶解速率（）

①溶解時不斷攪拌②把大顆粒的固體碾成粉末③增加水的用量④溶解時給物質(zhì)加熱⑤減少水的用量A．①②③ B．①②④C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】B【解析】加快固體物質(zhì)溶解速率的方法主要有：攪拌、加熱、研成粉末等，其中研成粉末是為了增大溶質(zhì)與溶劑的接觸面積；增加或減少溶劑的量實際上影響的是溶解溶質(zhì)的量的多少，與溶解速率無關(guān)。故選B。3．向圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)在一起，則加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．濃硫酸【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，不符合題意；B、氯化鈉溶于水既不放熱，也不吸熱，溶液溫度不變，不符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；D、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，不符合題意。故選C。4．溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A．“洗滌劑“把“油乎乎”的菜盤洗干凈，是洗滌劑乳化功能的體現(xiàn)B．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物C．溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中D．配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】D【解析】A、“洗滌劑“把“油乎乎”的菜盤洗干凈，是因為洗滌劑具有乳化性，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，不符合題意；B、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不符合題意；C、溶液具有均一性，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，不符合題意；D、配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，則配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意。故選D。5．下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是（）A．泥水、肥皂水、碘酒 B．礦泉水、自來水、汽油和水的混合物C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥漿、汽水【答案】A【解析】A、泥水中含有不溶性的固體懸浮物，所以是懸濁液；肥皂水是乳濁液；碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，選項A正確；B、礦泉水、自來水屬于溶液；汽油不溶于水，形成的是乳濁液，選項B錯誤；C、牛奶屬于乳濁液；汽水是溶液；石灰水屬于懸濁液，選項C錯誤；D、酒精是溶液；泥漿屬于懸濁液，汽水是溶液，選項D錯誤。故選A。6．下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是（）A．溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級混合物B．同溫下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C．20℃，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36gD．接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達到飽和狀態(tài)【答案】C【解析】A、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液具有均一性，所以其各部分性質(zhì)相同，故A選項正確；B、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同溫下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故B選項正確；C、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即在20℃時，100g水中最多溶液36g氯化鈉，形成136g飽和溶液，也就是說在20℃時，136g氯化鈉的飽和溶液中含有36g氯化鈉，所以20℃時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量達不到36g，故C選項錯誤；D、接近飽和的硝酸鉀溶液還沒飽和，即還能再溶解溶質(zhì)，可以簡單的理解為溶液沒飽和是因為溶液中的溶劑加多了或溶質(zhì)加少了，所以通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達到飽和狀態(tài)，故D選項正確；故選C。7．MgSO4的溶解度曲線如下圖所示，欲使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有（）①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③升高溫度④降低溫度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④【答案】A【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，將其接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法。故選A。8．某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是（）A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤B．實驗操作步驟為計算、稱量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為75g【答案】A【解析】A、稱量氯化鈉時，氯化鈉和砝碼的位置顛倒了，正確的應(yīng)為“左物右碼”；量筒內(nèi)液體讀數(shù)時不能仰視，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，因此配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤，A正確；B、實驗操作步驟為計算、稱量、量取、溶解，B錯誤；C、完全溶解后有液滴濺出，不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為溶液具有均一性，C錯誤；D、配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×15%=7.5g，D錯誤。故選A。9．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A．用洗潔精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去手上的油污C．用酒精洗去試管中的碘D．用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶【答案】A【解析】A、用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，故選項正確；B、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故選項錯誤；C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故選項錯誤；D、盛澄清石灰水試劑瓶壁上的白色固體是碳酸鈣不溶于水，但能與酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不屬于乳化作用，故選項錯誤。故選A。10．化學(xué)實驗室經(jīng)常需要配制溶液，下列說法不正確的是（）A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等B．配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度下降C．用生石灰與水配制飽和澄清石灰水時，應(yīng)該等溶液冷卻之后再過濾D．20℃時氯化鈉的溶解度為36g，10g氯化鈉溶于100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液【答案】D【解析】A、將食鹽加入水中所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等，因為加入的食鹽不一定都能溶解，故選項說法正確；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液的溫度會下降，故選項說法正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，配制飽和澄清石灰水時，應(yīng)該等溶液冷卻之后再過濾，故選項說法正確；D、20°C食鹽的溶解度為36克，將10g氯化鈉溶于100g水中，能全部溶解，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項說法錯誤。故選D。11．t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．下列說法正確的是(

)A．燒杯①中的溶液一定未達到飽和狀態(tài)B．燒杯②中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【答案】D【解析】A、硝酸鉀沒有具體質(zhì)量，燒杯①中的溶液不一定未達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；B、燒杯②中溶解的溶質(zhì)是硝酸鉀，t1℃時硝酸鉀溶解度小于氯化鉀，故B錯誤；C、根據(jù)題中信息不能確定①溶液是否飽和，蒸發(fā)一定量的水，燒杯②是飽和溶液一定有固體析出，燒杯①若是飽溶液一定有固體析出，若是不飽和溶液就不一定有固體析出，故C錯誤；D、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，將溫度升高到t2℃，硝酸鉀和氯化鉀均全部溶解，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。12．CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學(xué)分別取大小、形狀相同的冰塊，按①～⑧所示試劑及用量進行實驗；90min時，測定冰融化所得水的質(zhì)量。實驗記錄如下：序號①②③④⑤⑥⑦⑧試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52下列說法不正確的是（）A．實驗①中，x=0B．對比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C．實驗②～④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)D．實驗⑥中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、由圖表可知，實驗①～④為研究NaCl溶液濃度與融冰效果的關(guān)系，對比數(shù)據(jù)可知x=0，正確；B、對比④⑧融化水的質(zhì)量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，錯誤；C、實驗②～④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)，濃度越大融冰效果越好，正確；D、實驗⑥中，NaCl與CaCl2的溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確。故選B。13．石灰水的溶解性隨溫度升高而降低。關(guān)于如圖所示實驗的相關(guān)判斷錯誤的是（）A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3C．①、②、③均為飽和溶液 D．Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③【答案】B【解析】A、石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，加入固體X，飽和石灰水變渾濁，是溫度升高的原因，所以加入的固體X溶于水放出熱量或固體X與水反應(yīng)放出熱量。而NaOH固體溶于水放出熱量，固體X可能是NaOH，此選項正確；B、NH4NO3固體溶于水吸收熱量，溫度降低，X不可能是NH4NO3，此選項錯誤；C、由題給信息可知，溶液①是飽和溶液，②是渾濁的液體，所以②是飽和溶液，將溶液②放置一段時間后，溫度與①相等，則③也是飽和溶液，此選項正確；D、因為①、③溫度相同，所以飽和Ca(OH)2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③，此選項正確。故選B。14．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入10g、20g、20g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲、丙燒杯中的溶液屬于不飽和溶液B．氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而減小C．乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解【答案】D【解析】A、甲、丙中氯化鉀均全部溶解，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，不符合題意；B、向盛有等質(zhì)量水的乙、丙燒杯中分別加入20g、20g氯化鉀固體，乙中有部分溶質(zhì)未溶解，丙中固體全部溶解，丙中溫度高，說明氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不相同，說明溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意；D、由B可知，氯化鉀的溶解能力隨溫度的升高而增加，故可采用升溫的方法使乙燒杯中少量的固體溶解，符合題意。故選D。15．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是（）A．t1℃時，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液C．將t3℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲【答案】C【解析】A、t1℃時，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因為沒有指名是飽和溶液，故選項錯誤；B、t3℃時，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的質(zhì)量＝20g+50g＝70g，溶液的質(zhì)量不是80g，故選項錯誤；C、將t3℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，隨著溫度降低，甲溶解度降低，析出晶體；丙溶解度升高，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙，故選項正確；D、如圖2滴入水后，水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，使溫度升高。溫度升高，飽和溶液變渾濁，說明溫度升高物質(zhì)的溶解度降低，故則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙；故選項錯誤。故選C。16．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，下列推理正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是以鈉離子和氯離子形式存在的，所以溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C．飽和溶液是指在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，所以同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，所以飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故選項說法錯誤；B、溶質(zhì)不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤；C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項說法正確；D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選C。第║卷（非選擇題共52分）二、填空題17．在化學(xué)實驗課上，兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液。（1）小明用固體硝酸鉀和水配制溶液。①小明用到的儀器除天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯外，還有______。②小明實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、______、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽。③將硝酸鉀和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是______。（2）小紅用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋得到100g5%的硝酸鉀溶液。①需要20%的硝酸鉀溶液和水的質(zhì)量各是多少克？______（寫出詳細(xì)計算過程）②若小紅量取水時俯視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“>”“<”或“=”）5%?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管稱量加速固體溶解（2）75g。>【解析】（1）①根據(jù)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟可知小明用到的儀器除除天平、鑰匙、量筒、玻璃棒、燒杯外還需膠頭滴管、細(xì)口瓶等。②實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，等步驟。③將硝酸鉀和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加快固體的溶解速率。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x

故需要20%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為25克需要水的質(zhì)量為100g25g=75g。②小紅量取水時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致讀取的數(shù)值偏大但實際上量取的水的體積偏小，根據(jù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞5%18．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。

(1)如圖甲中由實驗________對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結(jié)論是_________________________________________________。

(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；B試管內(nèi)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。【答案】①③

相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

有晶體析出

不飽和

【解析】(1)如圖甲中由實驗①③對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結(jié)論是：相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；(2)硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出，B試管內(nèi)的溶液是不飽和溶液。19．20℃時NaNO3的溶解度是88g。將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時NaNO3的_____(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的質(zhì)量是_____g，此時溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_____%?！敬鸢浮匡柡?/p>

94

46.8

【解析】20℃時NaNO3的溶解度是88g，故50g水在這一溫度時最多可溶解44g硝酸鈉，因此溶液是飽和的，溶液的質(zhì)量為44g＋50g＝94g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填：飽和；94

；46.8。20．圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

（1）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_____。

（2）t1℃時，將10gA物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是_____（任填一種方法）．

（3）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：

①水的質(zhì)量

②溶液中KNO3的質(zhì)量

③KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

④30℃時KNO3的溶解度

⑤溶液的質(zhì)量

Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有_____（填序號，下同）．

Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_____．【答案】A、B、C

不飽和

降低溫度（或加入溶劑水）

①④

②④

【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為A>B>C。（2）t1℃時，A的溶解度為40g,

溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。將20gA物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不飽和溶液；欲使t2℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ墙档蜏囟龋ɑ蚣尤肴軇┧?。?）Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有溶劑的量，溫度沒有改變，溶解度也沒有改變；Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，蒸發(fā)掉的是溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶解度受溫度影響，蒸發(fā)過程中溫度沒變，溶解度也不變。21．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下，實驗①所得溶液是_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。（2）該溫度下，KCl的溶解度為_______。（3）實驗③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是(填選項序號)。A．40% B．37.5% C．28.6%（4）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl的溶液200g，若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KCl的溶液，問需要加水的質(zhì)量是_______g?！敬鸢浮浚?）不飽和；（2）40g；（3）C；（4）300【解析】（1）由圖可知，在一定溫度下，向100g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀完全溶解，繼續(xù)加入20g氯化鉀，氯化鉀完全溶解，說明該溫度下，實驗①所得溶液是不飽和溶液；（2）由圖可知，在一定溫度下，向100g水中加入20g氯化鉀，得到120g溶液，繼續(xù)加入20g氯化鉀，得到140g溶液，再加入20g氯化鉀，溶液質(zhì)量還是140g，說明該溫度下，100g水中最多能溶解40g氯化鉀，故該溫度下，氯化鉀的溶解度為40g；（3）實驗③所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g，溶液質(zhì)量為140g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是：。故選C；（4）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：200g×10%=(200g+x)×4%，x=300g。三、實驗探究題22．實驗小組同學(xué)在一定溫度下進行硝酸鉀的固體的溶解實驗。（定性研究）同學(xué)們進行如下實驗，發(fā)現(xiàn)1號試管中硝酸鉀全部溶解，2號試管中固體沒有完全溶解。要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有______。（列舉一條即可）。（定量研究）實驗小組同學(xué)在一定溫度下進行硝酸鉀的固體溶液實驗。實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210M請根據(jù)數(shù)據(jù)進行分析：（1）請計算實驗2所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（2）現(xiàn)將實驗2中的溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為____________g。（3）請判斷實驗2中硝酸鉀溶液是____________溶液。（選填“飽和”或“不飽和”）（4）實驗4中M的數(shù)值是____________。【答案】加水或升溫50%800不飽和210【解析】[定性研究]硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有升高溫度、加水。[定量研究]（1）實驗2中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=50%；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：（200g+x）×10%=100g，解得x=800g，需要加水的質(zhì)量為800g；（3）由實驗3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，實驗2中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；（4）由實驗3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，實驗4中M的數(shù)值是210。23．2021年學(xué)生實驗操作考查的內(nèi)容是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，請回答下列問題。（實驗過程）

（1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g，需要水的體積為_____mL．

（2）稱取氯化鈉：稱取前要先取下墊圈，調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡，然后在天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相等的紙片，再用_____移動游碼調(diào)整至如圖_____（選填“A”或“B”）處；向天平的左盤的紙片上加氯化鈉，天平快接近平衡時應(yīng)_____，至天平平衡（若稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_____）；將稱好的氯化鈉倒入燒杯中．

（3）量取水：用_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水，并將其沿?zé)瓋?nèi)壁小心地倒入盛有氯化鈉的燒杯中．

（4）溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解．

（5）轉(zhuǎn)移：配好氯化鈉溶液后，將溶液轉(zhuǎn)移到老師指定的、貼有標(biāo)簽的容器內(nèi)．

（實驗反思）

（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_____．

（2）這次實驗中使用的托盤天平、燒杯、量筒都有刻度，通過觀察發(fā)現(xiàn)其中有“0”刻度的儀器是_____．

（3）經(jīng)檢測，某同學(xué)配制的該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_____（填序號）．

A整個實驗過程中右盤都未放紙片，且稱取前只在左盤放紙片就調(diào)節(jié)天平平衡

B將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上

C氯化鈉粉末不純

D量筒量取水的體積偏大

E燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液

F轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出【答案】3

47

鑷子

A

用右手輕拍持藥匙的左手手腕

用藥匙取下少量藥品

50mL

膠頭滴管

托盤天平

BCDE

【解析】實驗過程：（1）需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g3g=47g，合47mL；（2）稱取氯化鈉的質(zhì)量時，托盤天平調(diào)平之后，在兩端托盤上分別墊上質(zhì)量相同的紙片，為防止游碼被腐蝕，再用鑷子移動游碼調(diào)整至如圖A處，游碼左端所指刻度是表示游碼的質(zhì)量；添加藥品至天平接近平衡時，為防止加入藥品過量，應(yīng)用右手輕拍持藥匙的左手腕至天平平衡，（若稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)用藥匙取下少量藥品）；將稱好的氯化鈉倒入燒杯中，在這過程中不能改變砝碼和游碼；（3）選取量筒時，要選取比量取的液體體積大，且最接近的，所以量取47ml水需選用50ml量筒；實驗反思：（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管；（2）這次實驗中使用的托盤天平、燒杯、量筒都有刻度，通過觀察發(fā)現(xiàn)其中有“0”刻度的儀器是托盤天平；（3）若所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因有（氯化鈉偏小或是水偏大）所以；