專題12溶液（第03期）-2023年中考化學(xué)真題分項匯編

專題12溶液考點1溶液的形成與乳化作用1．（2023年湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A選項正確；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，B選項錯誤；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，C選項錯誤；D、大理石不溶于水，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，D選項錯誤。故選：A。2．（2023年山東省青島市中考化學(xué)真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A．食鹽 B．面粉 C．泥沙 D．花生油【答案】A【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，而不是溶液；C.泥沙不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的的乳濁液，而不是溶液；故選A。3．（2023年湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）下列固體物質(zhì)加入適量水中，溶液的溫度明顯降低的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、硝酸銨溶解在水中時吸熱，溶液溫度降低，符合題意；B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，溶液溫度升高，不符合題意；C、氯化鈉溶解在水中時無明顯吸放熱，溶液溫度不變，不符合題意；D、氫氧化鈉溶解在水中時放熱，溶液溫度升高，不符合題意；故選A。4．（2023年湖南省長沙市中考化學(xué)真題）在體育中考期間，班主任為同學(xué)們準備了很多食物，其中屬于溶液的是（）A．稀飯 B．番茄蛋湯 C．酸奶 D．淡鹽水【答案】D【解析】A、稀飯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；B、番茄蛋湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；D、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。故選D。5．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）下列廚房的物質(zhì)加入水中能形成溶液的是（）A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．辣椒面【答案】C【解析】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，說法錯誤；B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，說法錯誤；C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，說法正確；D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，說法錯誤。故選C。6．（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A．食鹽 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉【答案】A【解析】A、食鹽與水混合后可以形成均一、穩(wěn)定的混合物，則可以得到溶液，故選項符合題意；B、豆油與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意；C、花椒粉與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意；D、面粉與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意。故選A。7．（2023年山東省濟南市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于水和溶液的說法中正確的是（）A．均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B．自來水廠凈水過程中用明礬殺菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而增大【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，例如蒸餾水具有均一穩(wěn)定性，屬于純凈物，不屬于溶液，故A說法錯誤；B、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，但不能殺菌、消毒，故B說法錯誤；C、生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故C說法正確；D、通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故D說法錯誤；故選C。8．（2023山東棗莊中考真題）餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，這是利用了洗滌劑的________作用。【答案】乳化【解析】洗滌劑除油是利用了洗滌劑的乳化作用，汽油也可以除油，是利用了溶解原理?？键c2溶解度及其曲線9．（2023年四川省德陽市中考化學(xué)真題）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。時，取固體放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進行操作。下列分析錯誤的是A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含C．依據(jù)化學(xué)肥料分類標準，屬于氮肥 D．操作的名稱為“過濾”【答案】B【解析】A.由圖可以知道在80℃時，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成飽和溶液，當(dāng)其降溫到20℃時，燒杯底部有晶體析出，可以知道NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而變小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正確；B.由圖可以知道，20℃時，燒杯底部有NH4Cl晶體析出，所以乙中溶液為NH4Cl的飽和溶液，經(jīng)過X可以得到NH4Cl固體和丙溶液，可以推知經(jīng)過“操作X”時進行固液分離，因此丙溶液應(yīng)為NH4Cl的飽和溶液，故B錯誤；C.氮肥是以氮元素為主要成分，可為植物提供必要的氮營養(yǎng)，促進植物生長發(fā)育，NH4Cl中含有氮元素，是一種常見的氮肥，故C正確；D.經(jīng)“操作X”后可以得到NH4Cl固體和丙溶液，因此“操作X”進行的是固液分離，所以“操作X”的名稱為“過濾”，故D正確。故選B。10．（2023年甘肅省隴南市中考化學(xué)真題）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)在℃時溶解度相等；（2）t3℃時，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液質(zhì)量是g。（3）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量最多的是。（4）若甲中混有少量乙，要得到純凈的甲，常用的提純方法是?！敬鸢浮縯2；75；丙；冷卻熱飽和溶液【解析】（1）在t2°C時，甲與丙的溶解度曲線交于一點，表示該溫度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃時，有甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，由于此溫度下溶解度甲>乙>丙，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，此時溶液的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量應(yīng)為：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線可以知道，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以若在混有少量乙的甲中提純甲，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法。11．（2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)真題）已知硝酸鉀的溶解度(S)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w%)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（）A．M點表示硝酸鉀和氧化鈉的溶解度相同B．20℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%C．20℃時，15.8%的溶液蒸發(fā)掉水變?yōu)轱柡腿芤篋．將N點的溶液降溫至40℃，N點轉(zhuǎn)化為Р點【答案】D【解析】A、M點是硝酸鉀的溶解度曲線和飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)曲線的交點，兩條曲線對應(yīng)的軸坐標數(shù)值不同，無法判斷硝酸鉀、氯化鈉的溶解度情況，故選項說法錯誤。B、20°C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20°C時，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＜31.6%，故選項說法錯誤。C、20°C時，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為100g×15.8%=15.8g，含水的質(zhì)量為100g15.8g=84.2g；蒸發(fā)掉30g水，溶液中含水的質(zhì)量為84.2g30g=54.2g，而20°C時，完全溶解15.8g硝酸鉀形成飽和溶液需要50g水，則仍是不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、N點在飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的曲線下，是不飽和溶液，降溫后開始氯化鈉溶液的溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，后溶液達到飽和，繼續(xù)降溫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。將N點的NaCl溶液降溫至40℃，N點與P點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且P點在曲線上，說明溶液恰好飽和，則將N點的NaCl溶液降溫至40℃，N點轉(zhuǎn)化為Р點（溫度變?yōu)?0℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變），故選項正確；故選：D。12．（2023年江蘇省宿遷市中考化學(xué)真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D．時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【解析】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤；B、t1℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項說法錯誤；D、時，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項說法正確。故選D。（2023年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)真題）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說法錯誤的是（）A．時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲C．時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，甲中含有的溶劑質(zhì)量較多D．將時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變【答案】C【解析】A.時，甲、乙兩條曲線相交，所以兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；B.甲中混有少量的乙，甲的溶解度隨溫度變化比較大，所以可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；C.時，甲的溶解度大于乙，所以等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：甲>乙，所以甲中含有的溶劑質(zhì)量較少，錯誤；D.將時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至，兩種物質(zhì)的溶解度都在隨溫度升高而增大，但是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都不變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，正確。故選：C。14．（2023年黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度NaCl的溶解度大B．降溫能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液C．t2℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D．KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3【答案】B【解析】A、溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度無法比較兩物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤；B、根據(jù)圖示可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則降溫能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項說法正確；C、未指明溶液是否為飽和溶液，則無法比較兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，則KNO3溶液中混有少量NaCl，用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故選項說法錯誤。故選B。15．（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），下列說法正確的是（）

A．t℃時，KNO3，和NaCl的溶解度相等B．NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3大C．通過升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3【答案】A【解析】A、由溶解度曲線知，t℃時KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合題意；B、由溶解度曲線知，圖示溫度范圍內(nèi)硝酸鉀溶解度變化更大，故NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3小，不符合題意；C、氯化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，故通過降溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而劇烈降低，氯化鈉的溶解度隨溫度降低而緩慢降低，若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，降低溫度，硝酸鉀溶解度大幅下降、結(jié)晶析出固體硝酸鉀，而氯化鈉溶解度基本不變，留存在溶液中，不符合題意；故選A。16．（2023年湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）某同學(xué)進行了如圖所示實驗，結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是克。(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)若要使③中固體繼續(xù)溶解，則其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是______（填字母）。A．可能變大 B．可能不變 C．可能變小【答案】(1)31.6；(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液；(3)不飽和；(4)ABC【解析】（1）由溶解度曲線可知：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（3）硝酸鉀在40℃的溶解度是63.9g，即在該溫度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以為不飽和溶液；（4）若要使③中固體繼續(xù)溶解可以用升高溫度的方法，溶質(zhì)增加，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；也可以增加溶劑的方法，此時，溶質(zhì)和溶劑都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能減小，也可能不變。故選ABC。17．（2023年湖南省益陽市中考化學(xué)真題）下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169

請回答：(1)圖中甲表示(填化學(xué)式)的溶解度曲線；(2)M點表示的含義為。(3)20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液；(4)70℃時，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的?！敬鸢浮?1)KNO3；(2)t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；(3)飽和；(4)大于【解析】（1）圖中甲的溶解的隨溫度變化大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，甲表示KNO3的溶解度曲線；故填：KNO3；（2）由圖知，M點表示的含義為t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；故填：t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；（3）由表知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水最多溶解氯化銨37.2g，20℃時，50g水中最多溶解NH4C1的質(zhì)量為18.6g，故20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液為飽和溶液；故填：飽和；（4）由圖可知，70℃時，KNO3的溶解大于NH4Cl；故填：大于。18．（2023年山東省煙臺市中考化學(xué)真題）和的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．和都屬于易溶物質(zhì)B．時，飽和溶液中溶解了C．時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．當(dāng)中混有少量雜質(zhì)時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】AD【解析】A、時，和的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)，故A正確；B、時，硝酸鉀的溶解度是，所以飽和溶液中不能溶解的，故B錯誤；C、時，溶液、溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)中混有少量雜質(zhì)時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D正確。故選：AD。19．（2023年湖南省長沙市中考化學(xué)真題）利用我國傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。

(1)t℃時氯化鎂的溶解度是g；(2)在0℃~t℃范圍內(nèi)，這兩種物質(zhì)中溶解度較小的是；(3)海水曬鹽是用結(jié)晶的方法獲得晶體?！敬鸢浮?1)70；(2)氯化鈉/NaCl；(3)蒸發(fā)【解析】（1）由圖可知，t℃時，氯化鎂的溶解度是70g；（2）由圖可知，在0℃~t℃范圍內(nèi)，這兩種物質(zhì)中溶解度較小的是氯化鈉；（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體。20．（2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

(1)P點的含義是。(2)O2的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質(zhì)相似。(3)t3℃時，將60gA物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質(zhì)量為g。(4)t3℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析不正確的是（填序號）。

①溶解度：B>A>C ②溶劑質(zhì)量：C>B>A

③溶液質(zhì)量：B>A>C ④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：B>A>C【答案】(1)t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)C；(3)80；(4)①③/③①【解析】（1）P點的含義是：t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）氣壓一定的條件下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以O(shè)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與C相似；（3）設(shè)t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是x，則，，所以將60gA物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物質(zhì)，所以所得溶液的質(zhì)量為30g+50g=80g；（4）①由溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度：B＞A=C，①錯誤；②根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小，t3℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，因此等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量C＞B＞A，分別降溫到t1℃，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，②正確；③降低溫度，C物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，降溫后，A物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：C＞B＞A，③錯誤；④降溫后，A、B溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度B大于A，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B大于A；降溫之后C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，降溫之前C溶解度最小，故降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B＞A＞C，④正確；故選①③。21．（2023年山東省濟南市中考化學(xué)真題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)時，甲物質(zhì)的溶解度是g。(2)時，取甲、乙兩種固體各分別加入水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)，燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為g。(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?答一種方法即可)?！敬鸢浮?1)20；(2)乙；140；(3)增加溶質(zhì)（合理即可）【解析】（1）由圖可知，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g。（2）由圖可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度>乙，即在相同質(zhì)量的水中，最多能溶解的甲的質(zhì)量大于乙，由圖2可知，燒杯a中有未溶解的固體，燒杯b中固體全部溶解，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是乙；又由于t2℃時，乙的溶解度為40g，則該溫度下，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為40g，則燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為40g+100g=140g。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等。22．（2023年吉林省中考化學(xué)真題）繪制溶解度曲線，回答問題(用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線；(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是g；(3)請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是。【答案】(1)

；(2)21（合理即可）；(3)硝酸鉀/KNO3【解析】（1）用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖：

；（2）根據(jù)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀。23．（2023年遼寧省大連市中考化學(xué)真題）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響。(2)要使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀?，還可以采取的一種方法是。(3)60℃時，向100g水中加入100g硝酸鉀充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g。(4)若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是?！敬鸢浮?1)較小；(2)升溫；(3)200；(4)冷卻熱飽和溶液（或其他合理答案）【解析】（1）據(jù)圖可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水外還可以升高溫度；（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則向100g水中加入100g硝酸鉀充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為200g；（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是冷卻熱飽和溶液（其他合理即可）。24．（2023年江蘇省泰州市中考化學(xué)真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B．硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C．60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D．將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。25．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃0102030405060溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.5(1)30℃時，氯化鈉的溶解度是g。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是。(3)某同學(xué)用氯化鉀進行了下圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。

①A~D中為飽和溶液的是(填字母)。②D中析出晶體的質(zhì)量是g。【答案】(1)36.3；(2)氯化鉀/KCl；(3)BCD；4.5【解析】（1）由表格可知，30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3g。（2）由表格可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KCl。（3）①BD中明顯有未溶解的KCl晶體，故BD一定為飽和溶液，20℃時KCl的溶解度為34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A為不飽和溶液，40℃時KCl的溶解度為40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中剛好溶解了20gKCl，故C為飽和溶液。故BCD為飽和溶液。②10℃氯化鉀的溶解度為31.0g，則50g水中最多溶解15.5g氯化鉀；所以D中析出晶體的質(zhì)量=10g+10g15.5g=4.5g。26．（2023年遼寧省阜新市中考化學(xué)真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答下列問題。(1)在t1℃時，若將20gKNO3晶體放入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。(2)現(xiàn)有t2℃時KCl的不飽和溶液，使其轉(zhuǎn)化為該溫度下飽和溶液的方法有（寫一種即可）。(3)若KNO3中混有少量KCl，提純KNO3的結(jié)晶方法是?！敬鸢浮?1)62.5；(2)增加氯化鉀(增加溶質(zhì))或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)冷卻熱的飽和溶液/降溫結(jié)晶【解析】（1）據(jù)圖可知，t1℃時KNO3的溶解度是25g，即t1℃時100g水最多溶解硝酸鉀25g，則50g水最多溶解硝酸鉀12.5g，所以在t1℃時，將20gKNO3晶體放入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。（2）t2℃時KCl的不飽和溶液，使其轉(zhuǎn)化為該溫度下飽和溶液的方法，即增加溶質(zhì)或減少溶劑。所以具體方法是可以增加氯化鉀(增加溶質(zhì))，或恒溫蒸發(fā)水（溶劑）。故填：增加氯化鉀(增加溶質(zhì))，或恒溫蒸發(fā)水（溶劑）。（3）據(jù)圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響不大，所以若KNO3中混有少量KCl，提純KNO3的結(jié)晶方法是冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）。故填：冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）。27．（2023年遼寧省錦州市中考化學(xué)真題）如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答問題：(1)40℃時，KC1的溶解度是g。(2)KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是。(3)40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后。所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是（寫出一種即可）?！敬鸢浮?1)40；(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液；(3)=；升高溫度并增加溶質(zhì)/升高溫度并蒸發(fā)溶劑【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，40℃時，KC1的溶解度是40g；（2）根據(jù)溶解度曲線可知，硝酸鉀物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（3）根據(jù)溶解度曲線可知，在40℃時，硝酸鉀的溶解度大于40g，氯化鉀的溶解度為40g，則將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后，溶質(zhì)硝酸鉀和氯化鉀固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量均為20g，溶劑質(zhì)量均為50g，則溶液所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3等于KCl；根據(jù)溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶解度增大而增大，在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，在該溫度下40g的氯化鉀溶于100g水中恰好形成飽和溶液，則KC1的固體20g加入到盛有50g水的燒杯中、充分攪拌后，固體全部溶解，形成的氯化鉀溶液正好為飽和溶液，則由于欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法可以增大物質(zhì)的溶解度，即升高溫度并增加溶質(zhì)（或升高溫度并蒸發(fā)溶劑）。28．（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）如圖1所示，℃時，將等質(zhì)量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。(1)圖1燒杯甲中溶解的物質(zhì)是。(2)℃時，燒杯乙中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若中混有少量KCl，可采用的方法提純。(4)℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。【答案】(1)氯化鉀/KCl；(2)不飽和；(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)；(4)50%【解析】（1）t1℃時，將等質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，說明甲燒杯中的物質(zhì)在t1℃的溶解度大于乙燒杯中的物質(zhì)，根據(jù)圖2可知，t1℃的溶解度：氯化鉀大于硝酸鉀，則甲中溶解的物質(zhì)是氯化鉀；（2）氯化鉀在t1℃已經(jīng)溶解完全，升溫到t2℃，溶解度增大，則氯化鉀的溶液是不飽和溶液；根據(jù)圖2，t2℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度，是等質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入100g水中充分溶解，則燒杯乙中（硝酸鉀）的溶液是不飽和溶液；（3）硝酸鉀和氯化鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大，則應(yīng)采用降溫結(jié)晶方法提純KNO3；（4）t3℃時硝酸鉀的溶解度是110g，將50gKNO3固體放入50g水中充分溶解，得到不飽和溶液，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。29．（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：

(1)兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是。(2)若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是。(3)在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是g；(4)若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是?！敬鸢浮?1)氯化鈉/NaCl；(2)降溫至溶液剛好達到飽和；(3)50；(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）據(jù)圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小的是氯化鈉。故填：氯化鈉。（2）降溫至溶液剛好達到飽和時，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降溫至溶液剛好達到飽和。故填：降溫至溶液剛好達到飽和。（3）據(jù)圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，則若使55gKNO3固體完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。（4）據(jù)圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)溶劑等。30．（2023年山東省青島市中考化學(xué)真題）溶解度曲線能提供豐富的信息。如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大B．從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%D．將時硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會析出晶體【答案】AC【解析】A、溶解度會受溫度的影響，選項說法沒有指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，說法錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，說法正確；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，說法錯誤；D、溫度低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大；溫度高于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，將40℃時硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會析出晶體，說法正確。故選AC。31．（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考化學(xué)真題）硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A．t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B．t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C．硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀D．兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】D【解析】A、t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度度曲線相交，表示二者的溶解度相等，選項正確；B、t2℃時，KNO3溶解度為60g，所以100g水最多能溶解硝酸鉀60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，選項正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，隨著溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，結(jié)晶析出，達到提純目的，選項正確；D、兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，但因為溶質(zhì)、溶劑都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，選項錯誤；故選：D。32．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）如圖為和兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A．時，等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到，為使兩種溶液恰好飽和，所加固體質(zhì)量相等B．時，飽和溶液升溫到，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．時，將固體加到水中，所得溶液質(zhì)量為D．時，將飽和溶液降溫到，析出固體【答案】AD【解析】A、將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從升溫到，溶液均變成了不飽和溶液，因為和是兩物質(zhì)的溶解度相等，所以為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，正確；B、將飽和溶液從升溫到，因為和時的溶解度相等，所以時還是飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；C、時，的溶解度是，即時水中最多溶解，那么水中最多溶解，將固體加到水中，只能溶解，所得飽和溶液的質(zhì)量為，錯誤；D、由溶解度曲線可知，時碳酸氫鈉的溶解度為，時碳酸氫鈉的溶解度為。時，將飽和溶液中含有碳酸氫鈉和水，降溫到，水中最多能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為，則析出固體，正確。故選AD。33．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考化學(xué)真題）下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8(1)40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(2)取30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出碳酸鈉的質(zhì)量（填“大于”或“小于”）氯化鈉的質(zhì)量。(3)海水曬鹽是利用的方法獲得晶體。(4)將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是（寫出一種即可）?！敬鸢浮?1)不飽和；(2)大于；(3)蒸發(fā)結(jié)晶；(4)加碳酸鈉固體【解析】（1）據(jù)表格可知，40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g，其涵義是40℃時，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，即該溫度下，50g水中最多能溶解氯化鈉18.3g。所以40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到不飽和溶液。故填：不飽和。（2）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由表格可知將30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多。即析出碳酸鈉的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量。故填：大于。（3）食鹽的溶解度受溫度變化的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)力蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。即海水曬鹽是利用“蒸發(fā)結(jié)晶”的方法來得到食鹽晶體的。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。（4）據(jù)表格可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將接近飽和的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用增加碳酸鈉、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法，其中增加碳酸鈉是最可靠的方法。故填：加碳酸鈉固體。34．（2023年山東省濟南市中考化學(xué)真題）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A．時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%B．時，將10g固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC．將時的飽和溶液升溫到時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D．當(dāng)中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】AC【解析】A、由圖可知，時，NaCl的溶解度為36g，則時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.5%，故選項說法不正確；B、由圖可知，時，的溶解度為21.8g，則時，將10g固體放入50g水中，10g固體全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g，故選項說法正確；C、由圖可知，到時，的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將時的飽和溶液升溫到時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法不正確；D、由圖可知，的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故選項說法正確。故選AC?？键c3一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制35．（2023年江蘇省泰州市中考化學(xué)真題）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【答案】A【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解；稱量時需要使用托盤天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，沒有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。36．（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90gB．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大C．混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．裝瓶時有少量液體濺出，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】B【解析】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g20g=80g，說法錯誤；B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，說法正確；C、混勻時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經(jīng)配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分數(shù)不變，說法錯誤；答案：B。37．（2023年山東泰安市化學(xué)中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，錯誤。故選A。38．（2023·山東濟寧·中考真題）某同學(xué)在實驗室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)A；(2)玻璃棒；b；(3)小于【解析】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9.8%。考點4溶液的綜合39．（2023河北中考真題）和時的溶解度分別為和，下圖所示為對進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為的飽和溶液 B．②中溶液的質(zhì)量為C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③ D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①<②=③【答案】D【解析】A.20°C時KCl的溶解度分別為34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意；B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項說法正確，不符合題意；C.②到③的過程中溫度升高，沒加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項說法正確，不符合題意；D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導(dǎo)致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②，故選項說法錯誤，符合題意；故選D。40．（2023年山東省濟南市中考化學(xué)真題）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，化學(xué)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。(1)純棉衣服由于吸水性和透氣性好，穿著舒適，深受人們喜愛。棉花屬于(填“天然”或“合成”)纖維。(2)糧食安全是“國之大者”，小麥是我國重要的糧食作物。小麥中富含的營養(yǎng)素是。合理施肥是小麥增產(chǎn)的最有利措施，下列肥料中屬于復(fù)合肥的是(填序號)。A．

B．

C．(3)波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配制成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑點的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)一粒好種，萬擔(dān)好糧。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制這種溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)天然；(2)糖類；C；(3)Cu(OH)2；(4)24【解析】（1）天然纖維包括棉花、蠶絲、羊毛等，棉花屬于天然纖維。（2）小麥中富含的營養(yǎng)素是糖類。合理施肥是小麥增產(chǎn)的最有利措施，含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的化肥是復(fù)合肥。A.屬于氮肥，此選項不符合題意；B.

屬于磷肥，此選項不符合題意；C.屬于復(fù)合肥，此選項符合題意。故選C。（3）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配制成的殺菌劑，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，所以噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點，藍色斑