高中化學(xué)選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)第四單元 研究型實(shí)驗(yàn)人教版練習(xí)題

高中化學(xué)選修6實(shí)瞼化學(xué)第四單元研究型實(shí)驗(yàn)人教版練習(xí)題

第1題【單選題】

下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水

A、①②④

B、②③⑤

C、②④⑤⑥

D、③④⑥

【答案】：

C

【解析】：

【解答】新制氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性，使品紅褪色.

故答案為：C

【分析】根據(jù)常見(jiàn)具有漂白性質(zhì)的物質(zhì)的漂白腐進(jìn)行判斷即可.

第2題【多選題】

將等物質(zhì)的量的S02、CI2通入水中，所得的溶液（）

A、具有中性、漂白性

B、有酸性

C、無(wú)漂白性

D、具有酸性、漂白性

【答案】：

B.C

【解析】：

+2

【解答】等物質(zhì)的量的S02、通入水中發(fā)生反應(yīng)S02+ci2+2H2O=4H+2CI-+SO4-,因此所得的溶液具有酸性,但

沒(méi)有漂白性，

故答案為：BC.

【分析】等物質(zhì)的量SO2、Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,鹽酸，硫酸均沒(méi)有漂白性,屬于酸，具

有酸的性質(zhì)；

第3題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

【第1空】2H2so小濃）+Cu合CuSO4+2H2O+SO2t

裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸--種液體，這種液體最好是下列哪種,其作用是

a.NaOH溶液

b.NaCI溶液

C.H20

d.NH4CI溶液

【第1空】a

【第2空】吸收多余的二氧化疏,防止污煙氣

裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱

的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是（填字母）。

a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.飽和NaHS03溶液

d.濃澳水

【第1空】B中，長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)上升

［第2空］選c（二?化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二?化破發(fā)生反應(yīng),不能溶解二?化硫）

實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moM_八一1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢,

發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的物質(zhì)是（填字母）。

a.BaCI2溶液

b.鋅粉

c.紫色石蕊試液

d.滴有酚醐的NaOH溶液

【第1空】反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

【第2空】bed（實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在）

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】⑴濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二＜化硫和水方程式為：2H2s0虱濃)+Cu_△

CuSO4+2H2O+SO2tf

因此，本題正確答案是：2H2s0晨濃)+Cu4CuSO4+2H2O+SO2t；

(2)二M化硫氣體^放到大氣中污染環(huán)境,所以裝置D中試管□放置的棉花中應(yīng)浸FS體能與二氧化硫反應(yīng)，可以浸氫氧化鈉

溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，

故答賓為：a.NaOH溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污聲氣，

因此，本題正確答案是：a;吸收多余的二氧化硫，防止污通氣；

⑶裝置B的作用是貯存多余的氣體，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但因?yàn)橛酂岬淖饔茫颂幦杂袣怏w產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體

的生成，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)使瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終達(dá)到內(nèi)外大氣壓相同，二氧化硫氣體是酸性氧化

物,易溶于水,B中的試劑不能和二M化疏發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫，

a水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體，a不符合題意;

b.酸性KMnCU溶液能氧化二M化硫?yàn)榱蛩幔荒軆?chǔ)存氣體，b不符合題意；

c.二?化硫通入飽和NaHSC)3溶液中，降低了二M化硫的溶解度，不反應(yīng)，可以用來(lái)儲(chǔ)存氣體，c符合題意；

d.濃漠水能氧化二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體，d不符合題意;

因此，本題正確答案是：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;c;

(4)定質(zhì)量的銅片和一臺(tái)積18m。卜L-1的濃硫酸放在國(guó)底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫

酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，

因此，本題正確答案是：反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)；

②能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在，

a.BaCI2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因?yàn)樯僧a(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀，a不符合題意;

b.鋅粉與稀疏酸反應(yīng)放氣體，b符合題意;

c.紫色石蕊試液與酸變紅,c符合題意;

d.滴有酚酸的NaOH溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，d符合題怠;

因此，本題正確答案是：bed

【分析】(1)裝置A中Cu與濃礴反應(yīng)生成CuSC)4、SO2和電0,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)裝置D中棉花所浸取的液體起到吸收S02的作用；

(3)關(guān)閉怎產(chǎn)生的氣體進(jìn)入B中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)頁(yè)面上升;裝置B內(nèi)的試劑應(yīng)不能與S02反應(yīng)；

(4)①隨著儂的跖，當(dāng)濃礴變?yōu)橄№鐣r(shí),Cu與稀礴不皈;

嫡證明反應(yīng)后溶液中穌由剩余，則證明反應(yīng)后溶液中有H+剩余,據(jù)此分析分析選項(xiàng)；

＞第4題【實(shí)驗(yàn)探究題】

在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe"+還原成

FeA2+,制得100mL待測(cè)液，再取出10mL該待測(cè)液于錐形瓶中，然后用0.020moH_A-l的KMnO4標(biāo)

準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：Fe0++MnO4A—+

8HA+=5FeA3++MnA2++4H2O,滴定結(jié)果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗

KMnO4溶液的體積，試回答下列問(wèn)題：

把待測(cè)液中的FM3+還原成Fe9+,應(yīng)選用下列試劑，充分反應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾?洗滌，將

洗滌液并入待測(cè)液中。

A、氯水

B、H2O2

C、Fe屑

D、Cu

D

滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL

開(kāi)始結(jié)束

滴定過(guò)程中，用左手控制滴定管活塞，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視,直至滴定終點(diǎn)。判斷

到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

【第1空】17,20

【第2空】錐形瓶中溶液的顏色變化

【第3空】加入最后一滴KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且保持半分鐘內(nèi)不褪色

下列操作會(huì)使測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

A,滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

B、錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，水未倒盡，就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定。

C、記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)。

A

如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測(cè)液，則測(cè)定的結(jié)果礦石中含鐵量______（填偏高、偏低、無(wú)影

響），原因是

【第1空】偏高

【第2空】KMnO4氧化Cr,消耗KMnCU的量增多

礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知鐵的原子量為56）

【第1空】48.2%

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）把待測(cè)液中的Fe3+還原成Fe2+時(shí)，不能增加溶液中鐵元素的量,否則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高,因此加入的還原劑不能

是Fe屑,只晦Cu,故答號(hào):Cu;（2）由相圖可知，^ilSi^O.OOmL,終點(diǎn)=為17.20mL;滴^^中,用左鏗

制滴定管活塞，迦的搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化；KMnCU溶液為紫色，反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)變成M?+,

Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)樽仙?，則終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液

的顏色由淺球色變?yōu)闇\紫色,且朝半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為：17.20;錐形瓶中溶液的顏色變化;加入最后一滴KMnO4標(biāo)

準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且保持半分鐘內(nèi)不褪色；（3）A、酸式滴定管未用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)

洗就直接注入KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所姆果偏高,符合題意；

B、滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餡水洗凈后，水未倒盡，就加入待測(cè)液,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，對(duì)

測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，不符合題意；

C、記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到蝮點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，所洌結(jié)果偏低，不符合題

意；故答案為：A,故答案為：A;（4）高精酸理溶液具有強(qiáng)氧化性,能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，如果礦石是用鹽

酸溶解配制成待測(cè)液，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高,故答案為：KMnO4氧化CI一，消耗KMnO4的量增多；

（5）酸性高鎰酸鉀溶液氧化Fe2+的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。，由方程式可得10mL待測(cè)液中

2+1333

n（Fe）=5*n（MnO4）=5x0.020molL-x17.20x10-1=1.72x10'mol,100mL待測(cè)液中鐵元羲的質(zhì)量m（Fe）=1.72xIO-

mol*10x56g/mol=0.9632g,貝（1礦石中"的9632g/2、100%=48.2%,故答"：48.2%.

【分析】滴定過(guò)程中，用左手控制滴定管活塞,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化;判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象

：加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由淺球色變?yōu)闇\紫色，且保持半分鐘內(nèi)不褪色；掌握基本的實(shí)瞼步驟

即可得出本題答窠

＞第5題【實(shí)驗(yàn)探究題】

為驗(yàn)證CI2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

加入少砧試劑再加入試劑

I

■振蕩一

---------------A---------------A

II

2mlut劑

（可供選擇的試劑有：氯水、濱水、NaCI溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫(xiě)圖中的空白.

2mL試劑為；加入少量______試劑；再加入試劑；

ANaBr\u6eb6\u6db2

B\u6c2f\u6c34

C\u56db\u6c2f\u5316\u78b3

【第1空】NaB話(huà)液

【第2空】MzK

【第3空】四氯化碳

現(xiàn)象：.

A\u6eb6\u6db2\u5206\u5c42\uff0c\u4e0b\u5c42\u6a59\u7ea2\u8272\uff0c\u4e0a\u5c42\u65e0\u8272

【第1空】溶液分層,下層橙紅色，上層無(wú)色

可以證明CI2的氧化性（填〃強(qiáng)于〃或〃弱于〃）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：.

A\u5f3a\u4e8e

BCI2<\/sub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】強(qiáng)于

【第空】

2CI2+2Br-=Br2+2C|-

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）要想比較氯氣和漠單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)臉:

少量溟化鈉反應(yīng)一加適量氯水（振蕩，溶液由黃球色變成橙色）T加入四氯化碳（振蕩）一現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上

層無(wú)色）T兌明氯氣和溟離子反應(yīng),能證明氯氣的氧化性大于溟.

故答窠為：NaBrjg液；氯水；四氯化碳;（2）漠單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶

的，所以會(huì)看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；（3）通過(guò)以上實(shí)颯，氯

氣能將漠單質(zhì)置換出來(lái)，氯氣的氧化性大于漠，離子方程式為

：CI2+2Br=Br2+2Cr.

故答案為:強(qiáng)于;

CI2+2Br-=Br2+2Cr.

【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要想比較氯氣的氧化性大于漠的氧化

性，只要使氯氣和漠的鹽溶液混合觀察是否有溟單質(zhì)生成,如果有澳單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于漠單質(zhì)，否則不能證

明.

>第6題【實(shí)驗(yàn)探究題】

探究實(shí)驗(yàn)展示了化學(xué)的無(wú)窮魅力.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)的過(guò)程中也提煉了許多探究方法.

【提出問(wèn)題】小松想探究分子的運(yùn)動(dòng)速率與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系.

【假設(shè)猜想】①分子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）越大，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；②分子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)

量）越小，分子運(yùn)動(dòng)速率越快.

【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙（即

氯化鐵固體）.

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團(tuán).

ABC

「LLfc___qLil

濃氨水濃汁酸

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】c處產(chǎn)生的白煙較多.

【解釋與結(jié)論】

氨分子的相對(duì)分子質(zhì)量______（填"大于"、"等于"或"小于"）氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量，由此可

知，相對(duì)分子質(zhì)量越（填"大"或"小"），分子的速率越（填"快"或"慢"）.

A\u5c0f\u4e8e

B\u5c0f

C\u5feb

【第1空】小于

【第2空】小

【第3空】快

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

ANH3＜Vsub＞+HCI\u2550NH4＜Vsub＞CI

【第空】

1NH3+HCI=NH4CI

【拓展探究】小松在完成上述實(shí)驗(yàn)后，還想研究分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度的關(guān)系.他將等量的品紅分別

滴入到等量的熱水和冷水中，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下所示.〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O

width=O＞＜tdwidth=78valign=top＞實(shí)驗(yàn)過(guò)程vtdwidth=143valign=top＞冷水vtdwidth=128valign=top＞熱水

＜tdwidth=78valign=top＞開(kāi)始vtdwidth=143valign=top＞紅色擴(kuò)散較慢＜tdwidth=128valign=top＞紅色擴(kuò)散較

快＜tdwidth=78valign=top＞長(zhǎng)久放置vtdwidth=270colspan=2valign=top＞最終均成為紅色、均勻、透明的液

體＜/table＞依據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是.

A\u6e29\u5ea6\u8d8a\u9ad8\uff0c\u5206\u5b50\u7684\u8fd0\u52a8\u8d8a\u5feb

【第1空】溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越快

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)氨氣的相對(duì)分子E5＞為Mr(NH3)=Ar(N)xi+Ar(H)x3=(14x1)+(1x3)=17,氯噲的相對(duì)分

子質(zhì)量為Mr(HCI)=Ar(H)xl+Ar(Cl)xl=(1*1)+(35.5x1)=36.5,故氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化氫的相對(duì)分子

質(zhì)量.由于C處出現(xiàn)白煙較多，離沾有氨水的棉花團(tuán)遠(yuǎn)，說(shuō)明氨氣分子運(yùn)動(dòng)得要快，得到結(jié)論:相對(duì)分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速度越

快，故答秦為：小于，小，快；(2)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鎮(zhèn),反應(yīng)的化學(xué)7寇式為：NH3+HCI=NH4CI,

案為：

smNH3+HCI=NH4CI；

拓展探究：將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和;令水中，觀察到品紅在熬水中要比在泠水中擴(kuò)散得快一些，由于熱水的溫度

比冷水中要高，據(jù)此可知，溫度越高，品紅分子運(yùn)動(dòng)得越快,

故答費(fèi)為：溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)越快.

【分析】選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，分別能揮發(fā)出氧化氫氣體和氨氣，兩者接觸會(huì)反應(yīng)生成T4＞白色的固

體氯化鐐.通過(guò)C處產(chǎn)生白煙較多可以判斷氨氣分子運(yùn)動(dòng)得快一些，根據(jù)氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量和氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大小，可

得到分子的運(yùn)動(dòng)速率與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；拓展探究中，將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，發(fā)現(xiàn)在熱水中品紅

擴(kuò)散較快,說(shuō)明溫度高分子運(yùn)動(dòng)速率更快.

＞第7題【實(shí)驗(yàn)探究題】

實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問(wèn)題：

反應(yīng)需在50?60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是其優(yōu)點(diǎn)是和

A\u6c34\u6d74\u52a0\u70ed

B\u4fbf\u4e8e\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6

C\u53d7\u70ed\u5747\u5300

【第1空】水浴加熱

【第2空】便于控制溫度

【第3空】受熱均勻

在配制混合酸時(shí)應(yīng)將加入到中去.

A\u6d53\u786b\u9178

B\u6d53\u785d\u9178

【第1空】濃硫酸

【第2空】濃硝酸

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

A、

【第1空】Q+HN<M?O^0TNQZ+H，。

由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是,

A\u82ef\u3001\u6d53\u785d\u9178\u7b49\u6325\u53dl\u5230\u7a7a\u6cl4\u4e2d\uff0c\u9020\u6210\

u6c61\1167d3

【第1空】奉、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度,受熱均勻，故答案為：水浴加熱；便于控制

溫度、受熱均勻.（2）配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到忠度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃石肖酸

中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫薇、濃硝酸；（3）舉與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝

基苯與水，波式為：Q+HNO,（濃）豪梟（丁'02+HM）'故答案為：

+H、（抗?jié)猓┮竳°廠用龍+H“）.（4）由于莖和石熊都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，應(yīng)考慮它們可能產(chǎn)生的污染和

由庫(kù)發(fā)導(dǎo)致的利用率闡氐,裝置缺少冷凝回遇置，故答案為：羊、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染.【分析】（1）圖中

給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度,受熱均勻；（2）配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振

蕩，以防止濺出傷人；（3）笨與濃硝酸在濃礴、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基不與水；（4）由于奉和硝酸都是易揮

發(fā)、有毒的物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)考慮它們可有纖哇的污染和由揮發(fā)導(dǎo)致的利用率降低.

＞第8題【實(shí)驗(yàn)探究題】

為了驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCI組成，請(qǐng)從如圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答

下列問(wèn)題.（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）

----'IIf-----

澄清石灰水AgN03溶液

BC

裝置連接的順序是（用字母表示）.

A、CDAEB

【第1空】CDAEB

你所選擇的第一個(gè)裝置的作用是.

A\u8bcl\u660eHCI\u6cl4\u4f53\u7684\u5b58\u5728

【第1空】證明HCI氣體的存在

寫(xiě)出你所選最后一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

AC02<Vsub>+Ca\uff080H\uff092<\/sub>\u2550CaC03<\/sub>\u2193+H2<\/sub>0

【第空】（）

1CO2+CaOH2=CaCO3l+H2O

A裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是.

A\u9edl\u8272\u7c89\u672b\u53d8\u4e3a\u7ea2\u8272

【第1空】黑色粉末變?yōu)榧t色

若省略你所選擇的第二個(gè)裝置，則不能驗(yàn)證出的氣體是（填化學(xué)式）.

A、H2<\Vsub>

【第空】

1H2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)由以上分析可知裝置連接的順序?yàn)镃DAEB,故答賓為：CDAEB;(2)硝酸銀溶液與HCI反應(yīng)生成AgQ沉

淀，可證明HQ的存在，故答案為：證明HCI氣體的存在;(3)最后中發(fā)生的反應(yīng)是二?化碳使石灰水變渾濁，化學(xué)

：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,噲靠為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(4)煤置中頻管

內(nèi)的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，因?yàn)橛秀~單質(zhì)生成，故答案為：黑色粉末變?yōu)榧t色；(5)若省略第二個(gè)裝置,則不能驗(yàn)

證出的氣體是氫氣，因?yàn)闅怏w從硝酸銀溶液中通過(guò)后會(huì)帶出水分.

故答案為：H2.

【分析】為了驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCI組成，可先將氣體通過(guò)硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)HCI,然后用用硫酸干燥，將氣體繼

續(xù)通入A中與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),連接E,可檢驗(yàn)水的生成,在通入B中，可檢驗(yàn)二M化碳的生成，以此確定氫氣和

CO,答婕.

>第9題【實(shí)驗(yàn)探究題】

濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試

驗(yàn)(夾持儀器的裝置已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO.由此得

出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與N02反應(yīng)

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

Al\uffla2

【第1空】1:2

實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

A3molVL\u7a00\u785d\u9178\u3001\u6d53\u785d\u9178\u3001\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db

2

【第1空】3mol/廉硝酸、濃硝酰氫氧化鈉溶液

滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

A\u901a\u5165CO2<Vsub>\u4e00\u6bb5\u65f6\u95f4\uff0c\u5173\u95ed\u5f39\u7c27\u5939\uff0c\u5c0

6\u88c5\u7f6e\u2464\u4e2d\u5bfc\u7bal\u672b\u7aef\u4f38\u5165\u5012\u7f6e\u7684\u70e7\u74f6\u5185

【第1空】通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

ACu+4HN03<Vsub>\uff08\u6d53\uff09=Cu\uff08N03<\/sub>\uff092<\/sub>+2N02<Vsub>\u2191+2H2<V

sub>0

B\u5c06NO2<Vsub>\u8f6c\u5316\u4e3aNO

C3NO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u25502HNO3<Vsub>+NO

【第空】（濃）（）

1Cu+4HNO3=CuN032+2NO2t+2H2O

【第2空】將NO2轉(zhuǎn)化為NO

【第空】

33NO2+H2O=2HNO3+NO

該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A\u88c5\u7f6e\u2462\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u4ecd\u4e3a\u65e0\u8272\uff0c\

u88c5\u7f6e\u2463\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u7531\u65e0\u8272\u53d8\u4e3a\u7ea2\

u68d5\u8272

【第1空】裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分

數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看

法是否正確.這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化.

A、acd

acd

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)化的NO?是還原產(chǎn)物，NO作還原劑轉(zhuǎn)化的NO?是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的價(jià)

數(shù)相等，則2n(氧化產(chǎn)物)=n(還原產(chǎn)物)，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2;(2)根據(jù)

裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③

中應(yīng)該盛放稀硝酸，裝置④中盛放濃硫酸，

故答案為：3moi/L稀硝酸濃硝酸、氫氧化鈉溶液；(3)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃

HNO3之前需要通入一段時(shí)間C02趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的N0氣體

逸出，

故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；(4)裝置①中Cu與濃HNO3反應(yīng)生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(?)=Cu(N03)2+2NO2t+2H2O,裝置②中盛放出0,使NO2

為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答紊為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O;將NO2轉(zhuǎn)化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)NOW

過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化N0,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)

明之，裝置④中盛放的是濃HNO3r若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，

故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高

或是溶解了NO?導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)將溶解的NO?趕走(a、c方案)再觀察顏色變化；也可在Cu(N03)2的濃

溶液中通入NO?進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化(d方案)，確定是否是因?yàn)槿苡蠳O?引起的；方案b由于Cu(NO3)2和溶解

在其中的N02濃度均可發(fā)生變化，故無(wú)法確定是哪一種因素引起的，故dcd正確，

故答案為：acd.

【分析】(1)HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)化的NO?是還原產(chǎn)物，N0作還原劑轉(zhuǎn)化的NO?是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升高和降彳氐的價(jià)數(shù)相

等計(jì)算；(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集N0,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧

化N0,所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸；(3)由于裝置中殘存的空氣能氧化N0而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要先通入一段時(shí)間CO2趕

走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的N0氣體逸出；(4)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,裝置②中盛放出0,使NO2與出。反應(yīng)生成N0;(5)根據(jù)液面上方是否有紅棕色NO2產(chǎn)生判

斷；(6)根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷.

＞第10題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律.

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si

三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr

溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCI2

等.

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A,B，C

A、HN03<\\/sub>

CaCO3<\Vsub>\VBaCO3<\Vsub>\VNa2<\Vsub>CO3<\Vsub>

C^Na2<\\/sub>SiO3<\Vsub>\VK2<\Vsub>SiO3<\Vsub>

【第1空】HNO3

【第2空】CaCO3/BaCO3/Na2CO3

【第3空】Na2SiO3/K2SiO3

C處反應(yīng)的離子方程式為；

ASiO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+CO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u2550H2<Vsub>SiO3<\/sub>\u2193+CO

3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>\uff08CO2<\/sub>\u4e0d\u8db3\uff09\u6216SiO3<\/sub>A2<Vsup>A\ufe63<

Vsup>+2C02<\/sub>+2H2<\/sub>0\u2550H2<\/sub>Si03<\/sub>\u2193+2HC03<\/sub>A\ufe63<\/sup>\uff08C

02<\/sub>\u8fc7\u91cf\uff09

222-

【第1空】SiO3*+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(CO2^S)a￡SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2i3>)

寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

A2KMn04<Vsub>+16HCI\uff08\u6d53\uff09\u25502KCI+2MnCI2<Vsub>+5CI2<Vsub>\u2191+8H2<Vsub>0

【第1空】2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2。

A處反應(yīng)的離子方程式為；

ACI2<Vsub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<Vsub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】CI2+2Br=Br2+2Cr

B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

A\u8bd5\u7eb8\u53d8\1184dd

【第1空】?jī)z朝

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1.)根據(jù)題干信息:甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如國(guó)途置來(lái)一次性完成

同主族元素非金屬恒S弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則

原子的非金屬性越強(qiáng),所以為稀石肖酸,為雌鈣或碳酸須或碳酸鈉，為硅酸鈉或硅酸鉀溶液，化學(xué)式分別為：

ABCHNO3S

CaCOs/BaCOs/Na2cO3溶液、Na2SiO3/K2SiO3,故答案為:HNO3;CaCOs/BaCOs/Na2cO3;Na2SiO3/K2SiO3；

22

(2.)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),箕反應(yīng)的離子方程式為：SiO3-+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-(CO2不足)，

222

a￡>SiO3'+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2sB),賓為：SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(82不

足)或SQ32-+2CC>2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3-(CO2過(guò)量)；

(3.)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中國(guó)底燒瓶中濃鹽酸和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCI(濃)

=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8H2O,故答號(hào):2KMnO4+16HCI(?)=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O;

(4.)單質(zhì)的氧化性CI2>Br2,貝UA處氯氣通過(guò)沾有NaBr?液的棉花,發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Br

'=Br2+2CI-,故答案為：CI2+2Br=Br2+2Cr;(5)通過(guò)B處的氣體主要是氯氣,氯氣自緣化碘離子，CI2+2I-=2CI

?+I2,碘與淀粉作用顯示藍(lán)色,所以B處的現(xiàn)象變藍(lán),故答案為：贖變藍(lán).

【分析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含與酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸

制弱酸原理分析；(2)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng);(3)濃鹽酸和高鎰酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;

(4)非金屬性Cl>Br,單質(zhì)的氧化性CI2>Br2,鹵表單質(zhì)之間可發(fā)生置換反應(yīng);(5)通過(guò)B處的氣體主要是氯氣，氯氣能氧

化碘離子，b與淀粉作用顯示藍(lán)色.

>第11題【實(shí)驗(yàn)探究題】

草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用

C2H2氣體制取H2C204-2H20o

回答下列問(wèn)題：

甲組的同學(xué)利用電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下圖裝置制取C2H2［反應(yīng)原理為：

CaC2+2H2O有誤Ca(OH)2+C2H2(g)△H<0,反應(yīng)劇烈］

飽和食鹽水

工叫里出號(hào)少量水蒸氣

::寸

■-?—B.-■?一-■??一?-.H、-一?-?

??9Y-

NaCIO溶液NaOH溶液

ABC

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是。

②裝置B中，NaCIO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCI,其中H2s被氧化的離子方程

式為。

【第1空】減慢反應(yīng)速率,平緩地產(chǎn)生乙煥

【第空】2

2H2s+4CIO-=SO4-+4Q-+2H+

乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙烘制取H2c2O42H2O。制備裝置如

下：

①裝置D多孔球泡的作用是；裝置E的作用是

②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為

③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、(填操作名稱(chēng))洗滌及干燥。

【第1空】增大乙塊氣體與硝酸的臺(tái)面,充分皈

【第2空】防止倒吸

【第3空】C2H2+8HNO3健冬劑H2c2O4+8NO2+4H2O

2O-7(TC

【第4空】型

丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱(chēng)取mg產(chǎn)品

于錐形瓶中，加入適量的蒸儲(chǔ)水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴

定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中(填"酸式"或"堿式")。

②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+,其反應(yīng)的離子方程式為,滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐

漸加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O4-2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、v的表達(dá)式)。

【第1空】蹤：

2+

【第2空】2MnC?4++5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2t+8H2O

【第3空】生成的M?+是該反應(yīng)的催化劑

【第4空】031kEx100%

【答案】：

【解析】：

【解答】根據(jù)以上分析,(1)飽和食鹽水代替水能減緩反應(yīng)速率,平緩地產(chǎn)生乙煥.②NaCIO與H2s反應(yīng)生成硫酸和NaCI,

反應(yīng)離子方程式為H2s+4CIO-=SO42*+4CI*+2H+.

(2)①多孔球泡能增大氣體與液體的接觸面，提高反應(yīng)速率及原料利用率；裝置E氣體短進(jìn)長(zhǎng)處，所以能防倒吸.②?肖酸與乙

塊反應(yīng)生成H2c2。4和NC>2，反應(yīng)方程式為c2H2+8HNO3催絲劑H2c2O4+8NO2+4H2O.③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)

2O'7(TC

濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥.

(3)①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中.②滴定時(shí)KMnC)4被還原

2+

Mn2+,H2c2O4被氧化為82，網(wǎng)離子為2Mn(V+5H2c2。4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,儂影響

率的因壽，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快的主要原因是生成的M?+是該反應(yīng)的催化劑.

③設(shè)產(chǎn)品中H2c2。4,2出0的物質(zhì)的量為xmol.

2MnO4++5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

25

VmLx10-3xcmol/Lx

-----------\----------=1X=2.5VCxl0-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0315c7

VmLxKT^cmol/Lxx10??x

【分析】(1)根據(jù)乙烷的制取實(shí)險(xiǎn)和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；

(2)^作分電離方行即可;

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算.

>第12題【實(shí)驗(yàn)探究題】

利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）.

完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、12、HI,在上圖裝置中，堿石灰的作

用是;

A\u5438\u6536\u6df7\u5408\u6cl4\u4f53\u4e2d\u7684HI

【第1空】吸收混合氣體中的HI

裝置B中，Zn會(huì)與12發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式；

AZn+l2<\/sub>\u2550Znl2<Vsub>

【第1空】Zn+l2=ZnI2

按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末

（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：〈tableborderscellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=45valign=top>步驟<tdwidth=228valign=top>操作<tdwidth=133valign=top>甲組現(xiàn)

象<tdwidth=128valign=top>乙組現(xiàn)象<tdvalign=top>