高考化學(xué)創(chuàng)新大一輪復(fù)習(xí)浙江專版專題十一實(shí)驗(yàn)化學(xué)課時(shí)3

課時(shí)3物質(zhì)的性質(zhì)探究化學(xué)反反條

件的控制

［考綱導(dǎo)航］

選考分布

必考選考

知識(shí)條目201520162017

要求要求

9月10月4月10月4月

(1)鋁片(條)燃燒的方法b

(2)鋁表面氧化膜的作用b

⑶觀察有機(jī)物顏色和狀態(tài)及

a

辨別有機(jī)物氣味的方法

(4)用乙醇和濃硫酸制取乙烯

b

的原理、方法和操作

(5)乙醇、苯酚分子中羥基的化

b

學(xué)活性比較

(6)鹽酸、碳酸、苯酚酸性比較b

⑺硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的

b

原理及現(xiàn)象

(8)濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與

b

酸反應(yīng)速率的影響

(9)不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)

c

的催化效果

(10)變量控制在實(shí)驗(yàn)研究中的31(3)

c3K4)

應(yīng)用

(11)氯化鉆溶液的變色原理b

(12)濃度、溫度變化對(duì)氯化鉆

b

溶液平衡體系的影響

(13)不同條件下(酸、堿性)乙

b

酸乙酯水解的速率和程度

考點(diǎn)一物質(zhì)的性質(zhì)探究

［主干精講］

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程探究

有無探究I—是一種“質(zhì)”的探究

過

程探究多少|(zhì)一是一種“量”的探究

探

究方向探究I一考慮外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

異常探究I—高考的主要考查對(duì)象.從量變到質(zhì)變的角度,

結(jié)合物理性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng).采用多種方法進(jìn)行分析

2.鋁及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)探究項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象、解釋及問題

將鋁片剪成長(zhǎng)5-8cm,寬0.2~

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出耀

0.3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端

眼的白光

纏繞一根火柴，用煙鉗夾住鋁條

占燃

鋁與氧方程式：4&+302上工2人12。3

另一端，點(diǎn)燃鋁條上的火柴，待

氣反應(yīng)結(jié)論：通過去保護(hù)膜，增加氧

火柴快燃燒完時(shí)，將鋁條伸入裝

氣的濃度增大鋁的接觸面積等

有02的集氣瓶中(瓶?jī)?nèi)盛少量

使鋁在氧氣中燃燒

水)，觀察現(xiàn)象

破壞鋁表面氧化膜的方法：

1.取3片鋁片，將其中兩片鋁片

①用砂紙擦；②用NaOH溶液;

用砂紙擦去表面的氧化膜

鋁表面③用稀酸浸泡

氧化膜實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁表面有紅色物質(zhì)

2.將一片擦去氧化膜的鋁片放入

的實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)同時(shí)有少量氣泡，鋁片上

20mL0.5mol/L的CuSCU溶液

探究下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。

中，觀察鋁片表面現(xiàn)象及其他可

化學(xué)方程式：CM++

能發(fā)生的現(xiàn)象

2H2。-------^CU(OH)2+2H+

2A1+3CU2+=2A13++3CU

2A1+6H'=2A1+3H2T

CU(OH)2^^CUO+H2O

3.將一片未擦去氧化膜的鋁片放實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

入20mL0.5mol/L的CuSCU溶結(jié)論及解釋：鋁表面有致密氧

液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象化物保護(hù)膜

現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后有氣泡

出現(xiàn)；鋁片表面出現(xiàn)紫紅色固

4.取步驟(3)中的鋁片，用水沖洗

體。

后，放入盛有3mL6.0mol/L

離子方程式：

NaOH溶液的試管中，1?2min

AI2O3+2OH=2A1O7+H2O

后取出鋁片，洗凈，放入20mL

2A1+2OH+2H2O=2A1O2

0.5mol/L硫酸銅溶液中

+3H2t

2A1+3CU2+=3CU+2A13+

5.將另一擦去氧化膜的鋁片放入

盛有3mL濃硝酸的試管中，觀現(xiàn)象：均無明顯現(xiàn)象

察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用結(jié)論解釋：鋁表面生成一層致

水洗凈，再放入20mL0.5mol/L密的氧化物保護(hù)膜

CuS04溶液的試管中

現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后逐

成A1O5：試管中加入1mL1.0漸溶解

mol/LAlCb溶液，逐滴加入6.0離子方程式：AF十十3OH一

mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振=A1(OH)3J

鋁配合

蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A1(OH)3+OH=A1O工+

物的

2H2。

生成

廣：試管中加入1mL1.0mol/L

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

AlCb溶液,逐滴加入2mL10%

離子方程式：A13++6F-

NH4F溶液，再滴加1mL3.0

mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3.乙醇、苯酚性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

1.試劑準(zhǔn)備:在兩支干燥的

試管，各加2mL乙醛，向

溶解形成無乙醇和苯酚均易溶解在

其中一支試管中加入1mL

色透明溶液乙醛中

乙醇，向另一試管中加入

1.5g苯酚，振蕩

乙醇、苯酚

開始時(shí)，鈉方程式：

與鈉的反

沉在液體下2c2H50H+2Na—?

應(yīng)2.跟金屬鈉反應(yīng)：向兩支試

面，后上浮，2c2H5ONa+H2t

管中各加一塊（綠豆大?。?/p>

ONn

都有氣體產(chǎn)OH

吸干煤油的金屬鈉，觀察2+2Na--264-11f

生，但苯酚

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

中產(chǎn)生氣體乙醇是非電解質(zhì)，苯酚是

速度稍快弱酸

1.試劑準(zhǔn)備：取一支試管，

向其中加入1mL2mol/L

溶液呈橙色

H2so4溶液，再滴加3~5

滴5%K2Cr2O7溶液

乙醇的氧

離子方程式：2Cr2。方+

化反應(yīng)

2.氧化:在上述準(zhǔn)備好的溶3cH3cH2OH+16H+—?

液中，滴入乙醇，振蕩，溶液變綠色3cH3coOH+4CI3++

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11H20

結(jié)論：乙醇具有還原性

取1mL苯酚溶液加水稀離子方程式：6c6H5(DH+

苯酚與

釋后，滴入0.1mol-L1溶液呈紫色Fe3+—>[Fe(OC6H5)6「「

FeCb反應(yīng)

FeCh溶液+6H

苯酚與溟取1mL苯酚溶液加水稀產(chǎn)生白色沉

化學(xué)方程式：

水反應(yīng)釋后，滴入濃浪水淀

OHOH

1Br

J+3Br?----?

中1

Br

+3HBr

結(jié)論：酸性

OH

金"稀鹽酸盛有HCl>H2C():t：

比較HC1>二

Na2c03試方程式：

H2c03、鬲析］

JL苯酚

^鈉溶液劑瓶中有氣

Na2c03+2HC1==2NaCl

OHNa?CO,飽和NaHCO、

a固體溶液體，盛有苯

+H2O+CO2t

據(jù)如圖裝配好裝置，檢驗(yàn)酚鈉溶液的OH

酸性O(shè)Na

-0

氣密性，加好試劑，打開試管變渾濁4-CO.十II

分液漏斗活塞

+NaHCCh

［典例剖析］

【例1】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問題:

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是(填寫編號(hào))。

⑵裝置中A部分的分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是

(填寫編號(hào))。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的

是

(4)已知無水酒精的密度為0.789g-cm-3,移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量),

收集390mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為,由此可

確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為而不是

⑸實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是(填寫編號(hào))。

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

解析該實(shí)驗(yàn)利用的反應(yīng)原理是ROH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,以此計(jì)算乙醇分子

中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390mL

H2,因此只能選B作為測(cè)量H2體積的裝置，C排空氣法不可取，D試管無刻度，

E中滴定管無此容量，整個(gè)裝置連接為A-B。A部分中分液漏斗與蒸得燒瓶

之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強(qiáng)保持一致，使乙醇易于滴下。將鈉熔成

小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使乙醇與鈉充分反應(yīng)。

根據(jù)2ROH-H2知，乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：

390X10”

22.4L-mol-R

2.0mLX0.789g.cm-3=101>1

46g-mol1

測(cè)定結(jié)果偏高的原因，根據(jù)上述算式知，測(cè)定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，

即室溫下進(jìn)行或無水酒精中混有微量甲醇。

答案(1)B(2)C

(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)

IIHHII

IIII

(4)1II—C—C—()—HH—C—()—C—H

IIII

IIIIIIII

(5)AB

【例2】為了確定CH3coOH、2co3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了

如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

⑴若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置B中盛放的試劑是,它的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是-

解析由于酸性CH3coOH〉H2c03>,L>則可用CHsCOOH與Na2c。3

溶液優(yōu)生成的)()H

溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，經(jīng)除雜后通入

在水中的溶解度較小，使溶液變渾濁，來確定三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱。

答案(l)2CH3COOH+COr―>2CH3coeT+CO2f+H20

⑵飽和NaHCCh溶液除去C02中混有的CH3co0H

(3)溶液變渾濁

［例3］某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從下圖中(I)標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn),

在下圖(II)中進(jìn)行。

鈉(Na)

主要成分:Na

雜質(zhì):Fe

(I)

(1)裝置A的名稱為;實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是(寫

化學(xué)式)；觀察到的黃色火焰是元素的發(fā)射光譜。

(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)

可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是或

(寫化學(xué)式)。

(3)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成做如下探究:

鹽酸一1某溶液一

取上層消液

黑色固——

體樣品7

5

I

①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸的目的是__________________________________________

②僅通過實(shí)驗(yàn)H,用最簡(jiǎn)的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。

［限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、LFe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液］

預(yù)期的現(xiàn)象相關(guān)離子

實(shí)驗(yàn)操作

與結(jié)論方程式

取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液，加入________

解析(1)加熱固體所用儀器的名稱為卅埔。鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成的是Na2O2,

鈉的焰色反應(yīng)呈黃色。

(2)鈉中所含的雜質(zhì)是鐵，在加熱條件下鐵與氧氣反應(yīng)可能生成黑色的FeO和

Fe?O4o

(3)①加入鹽酸，若有不溶解的黑色固體，說明固體中含有碳；若固體完全溶解,

則固體中不含碳。Fe3O4中含有Fe3+和Fe2+,而FeO中只含F(xiàn)e?+,故可以通過檢

驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+,確定是FeO或Fe3O4。

答案⑴珀期Na2O2Na(或鈉)

(2)Fe3O4FeO

(3)①檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物

②適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4,反之則為FeO(如

果對(duì)Fe2+繼續(xù)檢驗(yàn)，只要答案正確也可)

3+

Fe+3SCN^=Fe(SCN)3

［考點(diǎn)助綜］

1.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()

A.稀硝酸B.稀鹽酸

C.硝酸銅D.氫氧化鈉

解析鋁條完全鈍化以后，表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物,

既能與稀HN03、稀鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能跟Cu（NO3）2溶

液反應(yīng)。

答案C

2.欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸鐳②過濾③靜置分液

④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦

加入足量的FeCb溶液⑧加入濃硫酸與NaBr晶體共熱，最合理的步驟是（）

A.④⑤③B.⑥①⑤③

C.⑥①⑤②D.⑧②⑤③

解析苯酚和乙醇的沸點(diǎn)相差較小，因此，不能直接蒸儲(chǔ)。要先將&>轉(zhuǎn)

nr。"

化為沸點(diǎn)較高的鹽類物質(zhì)&J,然后控制蒸僧溫度將乙醇蒸出，剩下的

。"

是《A，T的水溶液，通入足量的CO2,生成在水中溶解度較小的

I?,再利用分液的方法便可得純凈的苯酚。

答案B

3.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究

該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的

是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙

A反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

變藍(lán)

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

弱堿性溶液中Mg也

C

可被氧化

弱堿性溶液中OET氧

D3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

化了Mg

解析A項(xiàng)，檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B項(xiàng)，火焰呈淡藍(lán)色，又根據(jù)

反應(yīng)物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為H2,B正確；C項(xiàng)，pH為8.6時(shí)，仍然有氣體

生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D項(xiàng)，若是氫氧根氧化了

Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故選D。

答案D

【歸納總結(jié)】

探究類試題常見的命題形式和答題程序

(1"果究類試題常見的命題形式

①探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；

②探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象；

③探究對(duì)經(jīng)典問題的質(zhì)疑；

④探究未知物的成分；

⑤探究物質(zhì)的性質(zhì)；

⑥探究化學(xué)反應(yīng)的條件；

⑦探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。

(2)解答探究型實(shí)驗(yàn)題的基本程序

解答探究型實(shí)驗(yàn)題的基本程序可用以下流程圖表示：

提出問題-*提出猜想f設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案-*觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象f

發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象.提出新猜想

得出結(jié)論

①提出問題

要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)題給信息進(jìn)行對(duì)比、質(zhì)疑，通過思考提出值得

探究的問題。此外，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機(jī)。

②提出猜想

所謂猜想就是根據(jù)已有知識(shí)對(duì)問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，

結(jié)論有多種可能(這就是猜想)，只能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

③設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案

提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計(jì)出科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)可能

的情況進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，關(guān)鍵點(diǎn)是對(duì)試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)控。

④觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論

根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計(jì)算分析得出結(jié)論。

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制

［主干精講］

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件的控制方法

一量控］—哪些反應(yīng)因量不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同

徐掖卜哪些反應(yīng)因濃度不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同

條件

控制I狀態(tài)超物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響

化學(xué)畫［哪些反應(yīng)因溫度不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同

實(shí)驗(yàn)

］|拘哪些反應(yīng)需改變速率

-遺唾］一溶液的酸堿性對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

2.硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素

(1)原理：方程式Na2s2O3+H2s04-Na2sCU+SI+SC)2t+—0。

利用Na2s2。3溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁的快慢，來研究條件變化對(duì)反應(yīng)速率

的影響。

⑵實(shí)驗(yàn)過程：

①取兩個(gè)50mL錐形瓶，編為1、2號(hào)。向1號(hào)錐形瓶中加入lOmLO.lmolLr

Na2s2O3溶液，向2號(hào)錐形瓶中加入5mLO.lmol-L-1Na2s2O3溶液和5mL蒸儲(chǔ)

水。另取兩支試管，各加入10mLO.lmoLL舊2so4溶液，然后同時(shí)將該溶液分

別倒入1、2號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。

②取一個(gè)50mL錐形瓶，編為3號(hào)，向其中加入10mLO.lmol-L-1Na2s2O3溶液,

向另一支試管中加入10mL0.1mol-L1H2s。4溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯

中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2s04溶液加到Na2s2。3溶液中，記錄溶液

的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。

3.催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響

⑴原理：

方程式：2H2O2藝出2H2。+02t。

除MnCh外，還可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑，通過觀察比較H2O2

溶液放出氣泡的快慢程度或單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出02的體積，討論催化劑對(duì)

反應(yīng)速率的影響。

⑵實(shí)驗(yàn)過程：

①采用MnCh、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑。各物質(zhì)的用量以0.1g左右為宜。

②實(shí)驗(yàn)裝置可按下圖組裝。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，

通過分液漏斗把5mL6%H2O2溶液加入錐形瓶。記錄各時(shí)間段收集到氧氣的體

積。

4.探究氯化鉆溶液的顏色變化

(1)原理：①氯化鉆溶液的變色原理：

2+

LCoClJ~+6H2()^^LCo(H2O)6T+4Cr

藍(lán)色粉紅色

通過加濃鹽酸和加水的方式來改變平衡的移動(dòng)。

②COC12水合物呈現(xiàn)不同顏色的機(jī)理

25?52℃90℃

CoCi?611,().■■--CoCi?2H2()^=i

粉紅色紫色

120℃

CoCi.?H.O.-CoCi

藍(lán)紫色藍(lán)色

CoCb的水合過程是放熱過程，所以受熱平衡朝著脫水方向移動(dòng)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程

①稀釋酸性CoCb溶液時(shí)的顏色變化

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①取一試管，加入3mL0.5慢慢滴入濃鹽酸時(shí)，

慢慢滴入濃鹽酸時(shí)，c「

mol-L1C0CI2溶液，再慢慢滴溶液顏色由粉紅色

濃度逐漸增大，平衡向生

加6mL濃鹽酸，同時(shí)觀察現(xiàn)f紫色一藍(lán)紫色f

成[CoClH的方向移動(dòng)

象藍(lán)色

②將上述溶液等分成兩分，向加水稀釋時(shí)，溶液顏加蒸儲(chǔ)水稀釋時(shí)，平衡向

一支試管中慢慢加入3mL蒸色由藍(lán)色f藍(lán)紫色生成「CO(H2O)6]2'的方向

儲(chǔ)水，對(duì)比溶液顏色變化f紫色一粉紅色移動(dòng)

②加熱CoC12溶液時(shí)的顏色變化

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①取一支試管，加入

3mL95%CoC12-6H2O溶于乙

加蒸儲(chǔ)水稀釋時(shí)，平衡向

乙醇溶液、2?3小粒醇時(shí)呈藍(lán)色，加水時(shí)

生成「C0(H20)6p+的方向

CoC12-6H2O,振蕩溶解，再慢溶液顏色由藍(lán)色一

移動(dòng)

慢加蒸儲(chǔ)水至恰好呈粉紅色粉紅色

加熱時(shí)，溶液顏色由隨著溫度升高，

粉紅色一紫色一藍(lán)CoCb6H2O逐漸失去結(jié)

②用酒精燈加熱①中所得溶

色，冷卻時(shí)，溶液顏晶水。冷卻時(shí)，CoC12又

液，再冷卻，觀察顏色變化

色又從藍(lán)色一紫色結(jié)合結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成

f粉紅色C0C126H20

［典例剖析］

【例1］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol-LL2mol-L

18.4mol-Li)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2mol-L-'的硫酸于試管

反應(yīng)速率Mg>金屬的性質(zhì)越活

中

Fe,Cu不反應(yīng)潑，反應(yīng)速率越快

②________

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________________

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是-乙同學(xué)為了更精確地

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是o

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnCU+5H2C2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+8H2O+

IOCO2t,在高鋅酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速

率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

⑸針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnCU與H2c2。4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度

升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

的影響。

(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高鋅酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的

試劑最合理的是(填字母)。

A.硫酸鉀B.硫酸鎰

C.二氯化鎰D.水

解析(1)要想通過實(shí)驗(yàn)比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動(dòng)和干

擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu

應(yīng)該大小、形狀都相同。

(2)由實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速

率的關(guān)系，所以還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同。

(3)可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間來比

較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)常溫下Fe、Al遇濃H2so4、濃HNO3鈍化且Mg和濃H2so4反應(yīng)無氫氣生成，

所以不能選用18.4molLr的濃H2so4。

(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容

分析推測(cè)，還可能是催化劑的影響。

(6)因?yàn)樵摲磻?yīng)中無C「出現(xiàn)，所以MnSCU為最佳答案。

答案(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同

(3)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)

(4)Mg(或Fe)、0.5mol-L1硫酸和2mol-L-1硫酸

-1-1

常溫下Mg和18.4mol-L濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4mol-L濃硫酸中發(fā)

生鈍化

⑸MnSOM或Mi?+)的催化作用

(6)B

【例2】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2s04反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2s2O3+

H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+H2O,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一

組先出現(xiàn)渾濁？

加3%加1：5的出現(xiàn)渾濁

編號(hào)溫度(℃)

Na2s2Ch(mL)H2so4(滴)的快慢

1525室溫

2515室溫+10

3525室溫+20

解析反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號(hào)1和3可以看

出，兩種反應(yīng)物的濃度相同，但編號(hào)3的溫度高于1,故編號(hào)3先出現(xiàn)渾濁。再

將編號(hào)3和2比較，3的濃度、溫度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)是第3組。

答案第3組

[例3](2016?浙江省艾青中學(xué)高二下期中)K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4

是黃色晶體，若將KCnCh配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:

+

Cr2Or+H2O^^2CrOF+2H,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之

間，試回答：

(1)向盛有2mL的上述KzCnCh溶液的試管中滴入10滴2mol/L的氫氧化鈉溶液，

則試管中的溶液呈_______色。原因是

(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL」的硫酸溶液，試管中溶液呈—

理由是_________________________________________________________

⑶另取上述K202O7溶液2mL于試管中，小心加熱，接近沸騰時(shí)，試管中的溶

液顏色會(huì)有何變化,理由是__________________________________

解析（1）加入氫氧化鈉溶液，OH」?jié)舛仍龃?，使H+濃度減小，平衡向右移動(dòng)，

CrOf濃度增大，試管中溶液呈黃色。（2）滴入5滴2moLL-i的硫酸溶液，加入

的硫酸與氫氧化鈉恰好中和，使顏色恢復(fù)橙色和黃色之間。（3）加熱促進(jìn)與水的

反應(yīng)，使CrO仁濃度增大，試管中的溶液顏色會(huì)變黃色。

答案（1）黃加入0H，使H+濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CrOK濃度增大

⑵橙色與黃色之間加入的硫酸與氫氧化物恰好中和，使平衡恢復(fù)原狀態(tài)

（3）變黃加熱促進(jìn)與水的反應(yīng)，使CrOr濃度增大

［考點(diǎn)精練］

1.（2017?金華平陽(yáng)二中高三月考）下列說法不正確的是（）

A.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定

溫度，再將兩溶液混合

BH2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

C.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取

達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取2?3次的實(shí)驗(yàn)平均值

D.取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全

解析A.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制其他量相同，只控制溫度不同，則

應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故A正確；B.過氧化氫酶的催化活性會(huì)

受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，失去催化效力，故B錯(cuò)誤；C.用簡(jiǎn)易

量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最

高溫度，可起到保溫作用，計(jì)算反應(yīng)熱，取2?3次的實(shí)驗(yàn)平均值，可減小實(shí)驗(yàn)

誤差，故C正確；D.高級(jí)脂肪酸鈉可溶于水，若有不溶物說明反應(yīng)不完全，故D

正確。

答案B

2.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3「+S2O/=5+2SCr的反應(yīng)速率可以用值與加入的淀粉

溶液顯藍(lán)色的時(shí)間，來度量，/越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20c

下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤

c(I-)/mobL_1

c(S2OF)/niol-L1

t/sti

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________

(2)顯色時(shí)間t\=o

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)

濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間12的范圍為(填字母)。

A.<22.0sB.22.0—44.0s

C.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

解析由①和②知：c(「)由0.040molL」一>0.080mol-L_1,t由88.0s—>44.0s

QQ0

由①和⑤知，c(「)由0.040mol-L-i--0.120molL_1,/由88.0s-s=29.3

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而由20C-40C,顯色時(shí)間,2應(yīng)該比22.0s短，

所以選A。

答案(1)研究反應(yīng)物「與S2O1的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3)A(4)

反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反

比

【規(guī)律方法】

實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)條件控制方法——實(shí)驗(yàn)比較法

實(shí)驗(yàn)比較法常常通過平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比，分析影響的因

素，值得指出的是，在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的

變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，這就是變量控制的思想。

課后限時(shí)訓(xùn)練

(時(shí)間:45分鐘)

一、選擇題

1.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有

利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速

率的是（）

鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑扇子扇煤爐火梢稍烤焦

ABCD

解析A、B、D采取的措施是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

答案C

2.有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片

刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈,

再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說明（）

A.鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)

B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鋁片不能和硝酸反應(yīng)

D.鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜

解析通過題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑谟谔骄夸X片表面氧化膜的保護(hù)作用。

答案D

3.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B==C+Do

a.將0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

b.將0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

c.將1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同時(shí)倒入30mL蒸儲(chǔ)水

d.將1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合

反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是（）

A.d>b>c>aB.b>d>a>c

C.d>c>b>aD.b>c>d>a

解析本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其

濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

混合后各物質(zhì)的起始濃度(mol/L)為：

答案A

4.某探究小組利用丙酮的溟代反應(yīng)(CH3coeH3+Bn3*CH3coeHzBr+HBr)

來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率WBn)通過測(cè)定漠的顏色消失所

需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)初始濃度c/mol-L1澳顏色消失所需時(shí)

序號(hào)CH3COCH3HC1Br2間t/s

①0.0010290

②0.0010145

③0.0010145

④0.0020580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3coeEh),o(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的“Bn)相等

C.增大c(HCl),。山⑵增大

D.增大c(Br2),v(B⑵增大

解析A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3coeH3),反應(yīng)時(shí)間變少，y(Br2)

增大；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，則。(B0相等；C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③

可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，“Bn)增大；D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，

增大c(B⑵時(shí),0(Brz)不變,故選D。

答案D

5.（2016?浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三下學(xué)期期初聯(lián)考）為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（）

A.往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以

觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B.在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用用煙鉗

夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出省士因鉗，蓋上玻璃片，觀察Mg條在集

氣瓶底部燃燒

C.為比較C1與S元素非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下測(cè)定相同濃度NaCl溶液和Na2s

溶液的pH

D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的

白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

解析A項(xiàng)，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2+遇K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，做鎂條與CO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于反應(yīng)劇烈且放出

大量的熱，需用培煙鉗夾持在中低部燃燒，不能投入集氣瓶底部，否則易導(dǎo)致集

氣瓶底部受高溫炸裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定相同濃度NaCl溶液和Na2s溶液的

pH,只能得到酸性：鹽酸＞氫硫酸，而比較非金屬性的強(qiáng)弱，需比較高氯酸和硫

酸酸性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)

加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察

是否變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

6.下面說法正確的是（）

A.含有羥基的化合物一定屬于醇類

B.酚和醇都含有羥基，但其化學(xué)性質(zhì)不完全相同

C.分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚

D.Na2so3、Na2O2＞CaO＞苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

解析羥基與苯環(huán)（或芳環(huán)）上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基

不是與苯環(huán)（或芳環(huán)）上的碳原子直接相連接，則此化合物應(yīng)屬于醇類，所以A、

C兩個(gè)選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的燒基不同，

由于官能團(tuán)之間的相互影響，因而酚和醇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故B選項(xiàng)是

正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色，Na2s03、CaO

久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2so4、CaCCh,但顏色仍然為白色，與原來顏

色一樣，NazCh最終變?yōu)镹a2co3,顏色由淡黃色變?yōu)榘咨訢選項(xiàng)也是錯(cuò)

誤的。

答案B

7.對(duì)比和類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下

列描述正確的是（）

A.高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂和鋁都能跟稀