高中化學(xué)-原電池教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)選修四§4.1【原電池】教學(xué)設(shè)計

課題原電池課型新授課

授課人授課班級

1.課程標準：

體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池工作原理，能寫出電

極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

2.教材內(nèi)容分析：

本節(jié)內(nèi)容以必修化學(xué)2第二章第二節(jié)“化學(xué)能與電能”為基礎(chǔ)，必修1氧

教材分析

化還原反應(yīng)原理為依據(jù)，進一步介紹原電池的組成和工作原理，通過對原電池

中閉合電路形成過程過程的分析，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，

要求學(xué)生能夠書寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。同時，幫助學(xué)生對

電化學(xué)的研究與應(yīng)用范圍形成一個概貌性的認識。教材對電極電勢等概念沒有

介紹，在理論方面控制了知識的深度，因此在教學(xué)中需要借助氧化還原反應(yīng)理

論和金屬活動性順序以及物理學(xué)中的電學(xué)知識對有關(guān)問題進行定性的介紹和分

析。采用實驗探究探討原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流的必要條件，也為原電池

原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)。

學(xué)生已經(jīng)在高一必修二課程中初步學(xué)習了原電池的工作原理和基本構(gòu)成條

件，同時具備分析氧化還原反應(yīng)原理的知識和規(guī)律方法，有一定的守恒觀念和

學(xué)生分析對比分析的學(xué)科思想。學(xué)生也具備了一定的實驗操作和動手能力，經(jīng)歷高一學(xué)

年的學(xué)習，也具備一定的對定性實驗現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應(yīng)用化學(xué)

知識解決實際問題的能力，但實驗創(chuàng)新能力還比較欠缺，需要進一步提高學(xué)生

分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

【知識與技能】認識能量轉(zhuǎn)化基本形式，了解原電池工作原理和結(jié)構(gòu)，掌握原

電池的電極和電池反應(yīng)式的書寫

【過程與方法】通過試驗探討、問題分析和實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ?/p>

以及分析問題和解決問題的能力

教學(xué)目標

【情感態(tài)度價值觀】通過實驗培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度、合作探究精神和正確

的人生價值觀；培養(yǎng)積極探索和精益求精的科學(xué)態(tài)度，樹立學(xué)以致用的科學(xué)信

念，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣和主動性。

教學(xué)重點原電池的工作原理、構(gòu)成條件及電極反應(yīng)式的書寫

教學(xué)難點原電池工作原理

教學(xué)媒體多媒體、實物投影

教學(xué)策略實驗教學(xué)、小組合作

【教學(xué)流程圖】：

模擬分析工作原理，總結(jié)實驗探究影響電理論分析設(shè)計原電池，并

構(gòu)成條件能的決定因素且實驗驗證，發(fā)現(xiàn)問題

環(huán)節(jié)三:原電池裝置的優(yōu)化改進

理論分析改進方案實驗探究電池改進效果，總結(jié)原理和條件

知識總結(jié)與指導(dǎo)

環(huán)節(jié)四:

【教學(xué)過程】：

課題原電池

【知識與技能】認識能量轉(zhuǎn)化基本形式，了解原電池工作原理和結(jié)構(gòu)，掌握原電池的

電極和電池反應(yīng)式的書寫

【過程與方法】通過試驗探討、問題分析和實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，以及?/p>

教學(xué)

析問題和解決問題的能力

目標

【情感態(tài)度價值觀】通過實驗培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度、合作探究精神和正確的人生

價值觀；培養(yǎng)積極探索和精益求精的科學(xué)態(tài)度，樹立學(xué)以致用的科學(xué)信念，激發(fā)學(xué)習

化學(xué)的興趣和主動性。

【教學(xué)重點】原電池的工作原理及電極與電池反應(yīng)的書寫

教學(xué)【教學(xué)難點】原電池的工作原理

重難【措施】1、重點的解決：以實驗為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，將實驗探究與思考交流交

點及替進行，突出學(xué)生主體作用；

措施2、難點的解決：借助探究性試驗與原有知識對原理進行分析，借助動畫模擬微觀過

程和理論分析突破疑難。

課堂教學(xué)

環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖

【投影】形形色色的電池觀看了解電池的發(fā)展

背景，體驗化學(xué)技術(shù)應(yīng)

、【講解】在日常生活中我們正使用與生活之美。

課用著各式各樣的電池，從電池的思考體會學(xué)習科學(xué)知

堂性能和應(yīng)用來看電池的發(fā)展：(1)回答識宗旨，知識科技的合

情電池的質(zhì)量和體積變化-小型化；理運用對提高人類生

景(2)電池輸出電能的效率變化-活質(zhì)量和促進社會發(fā)

創(chuàng)高能化展的重要作用，培養(yǎng)學(xué)

設(shè)(3)電池的使用過程和可循化生認真學(xué)習，服務(wù)人類

利用-可持續(xù)化社會，方便工作與生活

(4)材料的來源和使用對環(huán)境的人生價值觀，引導(dǎo)學(xué)

的影響-清潔化生培養(yǎng)積極認真的學(xué)

【投影】電池的誕生歷史習態(tài)度。

【講解】電池的發(fā)展離不開科學(xué)

家們的不斷實踐和勇于探索。電觀看

池的誕生起源于意大利生物學(xué)家

伽伐尼的一次科學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，發(fā)聆聽了解科學(xué)技術(shù)發(fā)

明于意大利物理學(xué)家伏打的反復(fù)思考展的歷程，認識化學(xué)是

試驗探索。那么在生活中大家有一門以實驗為基礎(chǔ)的

二、沒有結(jié)合高一階段學(xué)習過的電學(xué)自然科學(xué)，體會科學(xué)家

原知識制作過電池？們鍥而不舍、勇于探索

電【演示實驗】制作檸檬電池回答和追求真理的精神。建

池1、將一個鐵釘和一個銅質(zhì)的硬構(gòu)實踐出真知的學(xué)科

的幣插入到檸檬上；觀察實驗現(xiàn)象：電流計思想。

工2、分別用導(dǎo)線連接硬幣與鐵釘，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

作再將導(dǎo)線接到靈敏電流計的正負

原接線柱上體會化學(xué)來源于

理學(xué)生回答：生活，以取材于生活，

與(1)產(chǎn)生了電流用趣味實驗引入課堂，

構(gòu)(2)電流是電荷的定展示化學(xué)實驗的魅力，

成【提問】1、電流計指針偏轉(zhuǎn)說明向移動產(chǎn)生的，金屬靠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣

條什么？電子，溶液中靠陰陽離和求知欲望。

件2、電流是怎樣產(chǎn)生的？金屬和溶子的定向移動。構(gòu)建以問題引領(lǐng)

液分別是靠什么導(dǎo)電的？(3)鐵與檸檬酸反生知識，由現(xiàn)象到本質(zhì)，

3、發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)由一般到特殊，由簡單

4、根據(jù)接線情況和指著偏轉(zhuǎn)方向(4)銅是正極，鐵是到復(fù)雜的分類思想，進

判斷正負極材料是誰？負極而不斷增強學(xué)生的問

小組代表分析展示：題意識，在問題探究中

【講解】檸檬酸可以用稀硫酸來電池的電極、電子的移滲透化學(xué)學(xué)科思想，使

代替，試模擬分析電池的工作原動方向和電極反應(yīng)學(xué)生對物質(zhì)的變化認

理？識產(chǎn)生濃厚興趣，提高

學(xué)生分析問題、解決問

【提問】1、結(jié)合資料卡片內(nèi)容分閱讀題的能力從而培養(yǎng)學(xué)

析電子的流向？學(xué)生回答：生的科學(xué)精神。

2、由于電子的定向移動，正負電1、電子從活潑的金屬為學(xué)生提高展示

極區(qū)的電性有什么變化？由此，流向穩(wěn)定的金屬的平臺，體現(xiàn)學(xué)生主體

受靜電作用影響，陰陽離子分別2、負極區(qū)帶正電，正極地位，調(diào)動學(xué)生思維和

向哪個電極移動？上帶負電，陰離子向負積極性。

極移動，陽離子向正極

移動通過閱讀材料挖

【動畫展示】工作原理掘信息，幫助分析原電

觀看池的工作原理。

【板書】1、工作原理：思考

e-

負極----->正極

陰離子TT陽離子

電解質(zhì)

【講解】在電勢差的影響下，活理解原電池工作

潑的金屬失去電子經(jīng)過導(dǎo)線流向原理，掌握用正確的化

穩(wěn)定的金屬，構(gòu)成外電路；受電學(xué)用語表示電極反應(yīng)，

性影響，陰陽離子分別向兩極定檢查電極反應(yīng)式書寫體會電子守恒與電荷

向移動，形成內(nèi)電路，負極和正整理原電池工作原理守恒，建立守恒思想，

極上分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，

即兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)也是用辯證的觀點去看問

離子反應(yīng)，電極反應(yīng)式書寫要遵題。構(gòu)建從個別到一

循離子方程式的書寫要求。整個般，由宏觀到微觀的學(xué)

過程保持電子守恒和電荷守恒，習思想。

由此可以看出，正負兩極電極反

應(yīng)式之和等于總電池反應(yīng)。

—?>【提問】1、原電池反應(yīng)的本質(zhì)是學(xué)生思考回答：

原哪種類型的反應(yīng)？1、自發(fā)的氧化還原反結(jié)合實驗裝置材

料和試劑，利用氧化還

電應(yīng)

原反應(yīng)原理分析構(gòu)成

池2、結(jié)合工作原理和裝置，分析構(gòu)2、活潑性不同的兩極、

原電池的本質(zhì)和外部

的成原電池的外部條件？電解質(zhì)溶液、閉合回

構(gòu)成條件，建立結(jié)構(gòu)與

工、在氧化還原反應(yīng)中負極材料和路

3性質(zhì)的關(guān)聯(lián)，為原電池

作電解質(zhì)分別是什么角色？3、負極是還原劑，電解理論的實際應(yīng)用打好

原【板書】2、構(gòu)成條件：本質(zhì)質(zhì)是與負極反應(yīng)的氧化基礎(chǔ)。

理【提問】影響輸出電能大小的主劑。

由性質(zhì)理論到數(shù)

與要因素是什么？

據(jù)分析，運用對比方

構(gòu)【演示實驗】

法，總結(jié)影響原電池電

成步電流計示

操作能的因素，構(gòu)建由定性

條觀察電流計指針示數(shù)，

騾數(shù)到定量分析、由抽象理

件組裝Fe-Cu-稀并記錄實驗數(shù)據(jù)，論形象化的化學(xué)思想。

1

硫酸電池裝置思考討論影響電流大小了解化學(xué)定量分

析的方法，建立由定性

上述電池Fe電的因素。

2到定量的學(xué)科思想，培

極更換為A1片回答：負極越活潑，電

養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴謹、精益

上述裝置中的解質(zhì)的氧化性越強，輸

求精和認真務(wù)實的學(xué)

出電流越大

稀硫酸換成同習研究態(tài)度，增強學(xué)生

3

濃度的硫酸銅對知識和實驗的學(xué)習

溶液興趣，從而提高學(xué)生從

事科學(xué)探究的能力和

綜合素質(zhì)。

【講解】影響電池輸出電能的主完成并講解學(xué)案上的

體會科學(xué)知識為

要因素是反應(yīng)物的氧化還原能【跟蹤訓(xùn)練】：自發(fā)的氧

實踐提供理論指導(dǎo)的

力。化還原反應(yīng)原理才能設(shè)

意義，建構(gòu)科學(xué)的分析

計成原電池；范式，準確有效地找到

【提問】1、從理論上怎樣的反應(yīng)事物發(fā)展變化的原因

能夠設(shè)計成原電池裝置？思考討論，學(xué)生板書設(shè)與條件，控制變化的路

計的原電池裝置，講解徑與進程，把握變化的

規(guī)律與結(jié)果。

2如何根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電設(shè)計依據(jù)。理論聯(lián)系實際，做

池？試畫出裝置。到學(xué)以致用，提高學(xué)生

的分析動手能力?？偨Y(jié)

回答預(yù)測現(xiàn)象：Zn逐漸

設(shè)計電池的基本方法，

3、預(yù)測大家設(shè)計的原電池的現(xiàn)溶解，Cu上析出紅色固

構(gòu)建解決問題具體化

三、象？體，溶液顏色變淺，燈

程式化的化學(xué)學(xué)科思

原變亮。想。

電【講解】原電池設(shè)計思路是電池通過分組實驗使

池反應(yīng)中的還原劑做負極，正極選學(xué)生學(xué)會自我約束控

制，養(yǎng)成規(guī)范的行為習

的擇比負極穩(wěn)定的導(dǎo)體，氧化劑做小組實驗

慣，形成合作、分享、

優(yōu)電解質(zhì)溶液，然后連接成閉合回觀察記錄

交流的團隊意識。觀察

化路。大家根據(jù)設(shè)計的原電池裝置，對比總結(jié)

實驗現(xiàn)象之美，體驗化

按要求組裝完成實驗，注意分工

改學(xué)實驗樂趣，發(fā)現(xiàn)實踐

進合作，記錄實驗現(xiàn)象，然后與預(yù)與理論的差距，引發(fā)理

測現(xiàn)象進行對比。論與實踐的矛盾沖突，

激發(fā)學(xué)習興趣。

抓住原電池的缺

【提問】1、鋅片上析出的紅色物思考回答：

陷，挖掘其根源，分析

質(zhì)是什么？是怎么產(chǎn)生的？紅色物質(zhì)是銅，Cu2+

改進方案。在實驗探究

直接在Zn的表面發(fā)生

和問題解決活動中增

2、燈塔亮度變暗說明什么？置換反應(yīng)。強問題意識和創(chuàng)新意

3、經(jīng)過導(dǎo)線的電子為什么會逐電流在減小識，不滿足于現(xiàn)有理論

漸減少？鋅表面析出銅，在表和解決方法，敢于根據(jù)

事實和獨立思考探索

面形成很多微小的原電

新規(guī)律、新方法，敢于

4、如何改進裝置才能產(chǎn)生持續(xù)池，導(dǎo)致輸出電子減少

質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)

穩(wěn)定的電流？需要將鋅從硫酸銅溶

品質(zhì)。

液中分離出來，放入硫

【講解】外電路用導(dǎo)線連接，內(nèi)酸鋅溶液中。

電路用盛有電解質(zhì)溶液的裝置為

橋梁連接起來，此裝置叫鹽橋。閱讀【資料卡片2】

那么，我們的改進到底能不能讓

燈塔持續(xù)亮起來，需要我們用實分組實驗實驗驗證改進措

驗進行驗證，請各組利用提供的記錄現(xiàn)象施的可行性，在小組實

驗過程中，使學(xué)生學(xué)會

三、藥品和儀器，按照要求進行實驗。分析對比

自我約束控制，養(yǎng)成遵

原交流討論

規(guī)守紀、注重安全的行

電【投影】1、改進過程和優(yōu)化裝置小組評價

為習慣，形成合作、分

池2、實驗步驟與注意事項享、交流的團隊意識與

的互助共贏的科學(xué)研究

優(yōu)【板書】3、改進措施：鹽橋習慣，最終形成實事求

是、耐心細致、嚴謹務(wù)

化

實的良好品質(zhì)。提高實

改【提問】實驗二和實驗一現(xiàn)象有小組代表回答：

驗動手操作能力，激發(fā)

進什么不同？鋅片上無物質(zhì)析

學(xué)習興趣。

出，燈塔持續(xù)亮起來，

【講解】通過大家的匯報來看，取出鹽橋燈塔會熄滅。通過實驗的成敗，

大多數(shù)小組都圓滿取得了想要的體驗通過自身努力實

效果，祝賀大家對原電池裝置改踐獲得成功的喜悅，激

發(fā)學(xué)習動力。保持和增

進成功！個別小組失敗了，也不

強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇

要氣餒，失敗乃成功之母，我們

心和探究欲望，主動把

課后可進一步分析原因，再接再

化學(xué)學(xué)習興趣從對物

勵。質(zhì)變化的好奇轉(zhuǎn)移到

【提問】1、該電池的正負極分別思考回答：深入揭示內(nèi)在化學(xué)原

是誰？鋅是負極，銅是正極，理上來，逐步養(yǎng)成追求

真理、崇尚科學(xué)、自覺

2、它們的工作原理相同嗎？發(fā)生的電池反應(yīng)相同。

運用科學(xué)原理和客觀

規(guī)律做事的求真意識

【講解】兩極之間電勢差仍然存

和科學(xué)品質(zhì)。

在，電子由鋅流出，發(fā)生氧化反

應(yīng)，電子流入銅電極，銅離子得

到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣通

過引入鹽橋，把原電池分成了兩

個半電池反應(yīng)。

【提問】1、鹽橋中的離子是如何思考回答：由個別到一般，總

三、移動的？氯離子向左側(cè)（負極）結(jié)與概括原電池內(nèi)電

路的導(dǎo)電方式和兩極

原移動，鉀離子向右側(cè)（正

的反應(yīng)原理，掌握方法

電【講解】由于電子轉(zhuǎn)移發(fā)生兩極極）移動

規(guī)律，構(gòu)建氧化還原、

反應(yīng)，導(dǎo)致負極區(qū)溶液帶正電性，

池電子守恒與電荷守恒

的正極區(qū)溶液帶負電，在靜電作用的思維模型。

優(yōu)下鹽橋中的離子如何移動？其離

化子的移動方向與改進前相同，結(jié)

改合電性總結(jié)為“正正負負”的離

利用多媒體輔助

進子移動規(guī)律。

教學(xué)，形象直觀地分析

離子的移動方向，幫助

【投影】動畫模擬鹽橋中的離子

思考回答：理解微觀粒子的移動

移動鹽橋把鋅和硫酸銅溶方向，深入把握原電池

液分離開了，形成閉合工作原理。

【提問】鹽橋在整個裝置中起了回路，沒有鹽橋燈熄滅，

透過實驗現(xiàn)象看

什么作用？起導(dǎo)電作用。

本質(zhì)，總結(jié)鹽橋的作

用。建構(gòu)科學(xué)的分析方

【講解】鹽橋隔離開負極與氧化思考

法，準確有效地找到事

劑溶液，避免了它們直接接觸反物發(fā)展變化的原因。進

應(yīng)；鹽橋中的離子可以向兩側(cè)移完成學(xué)案【跟蹤訓(xùn)練】一步認識到提出新問

動導(dǎo)電。但是，大家要注意，電題、想出新思路、找到

新辦法、發(fā)現(xiàn)新規(guī)律等

池工作時，鹽橋中溶液成分不能小組討論

創(chuàng)新活動是提高科學(xué)

與兩個半電池溶液發(fā)生反應(yīng)，避

認識水平、推動科學(xué)不

免鹽橋中離子向兩端移動發(fā)生反小組代表投影分析展

斷發(fā)展進步的不竭動

應(yīng)導(dǎo)致失效。大家結(jié)合以上內(nèi)容，示完成結(jié)果。力。

完成學(xué)案跟蹤訓(xùn)練。為學(xué)生提夠自我

（隔離整理展示的機會，培養(yǎng)學(xué)生

【板書】鹽橋一一作用1規(guī)范表達，獨立分析問

1導(dǎo)電題的能力。

【講解】通過本節(jié)課學(xué)習，我們

利用氧化反應(yīng)原理和實驗探究，讓學(xué)生回顧自己

四、探討了原電池的工作原理和構(gòu)成對當堂內(nèi)容的學(xué)習情

知條件，實現(xiàn)了原電池由化學(xué)能到?jīng)r，及時做好記錄和整

識電能的質(zhì)變。由此，分析探討了理。

整原電池的優(yōu)化改進措施，提高了聆聽

合原電池的能量利用率，實現(xiàn)了電思考鼓勵學(xué)生不斷進

與能輸出的量的提升。記錄取，刻苦學(xué)習，激發(fā)學(xué)

指今天介紹的只是電池的基本習動力，提高和培養(yǎng)建

導(dǎo)原型，還有更多更好的電池等待設(shè)社會和改進人類生

我們?nèi)パ芯繉W(xué)習。我們的習近平活質(zhì)量的能力與技能，

總書記在十八大報告中指出“增強社會責任感、倫理

實踐是理論之源，創(chuàng)新是發(fā)展動道德和服務(wù)社會的意

力”，希望在今后，大家能夠繼識。

續(xù)保持對化學(xué)的學(xué)習興趣，刻苦

努力，勇于探索，大膽實踐，培

養(yǎng)良好的科學(xué)素養(yǎng)，在不久的將

來，為我國的科技創(chuàng)新貢獻自己

的力量！【投影】課后作業(yè)對課堂內(nèi)容進行

【講解】結(jié)合今天所學(xué)知識，利討論，課后實踐，假期課外延伸，達成分層教

用周末時間在家選擇合適的材研究性學(xué)習計劃學(xué)的目的，讓學(xué)生保持

料，設(shè)計原電池看能否讓廢舊的對化學(xué)的學(xué)習興趣，激

賀卡或小燈泡亮起來。利用假期發(fā)學(xué)生求知的欲望和

時間，通過網(wǎng)絡(luò)資源和查閱文獻動力，鼓勵學(xué)生接觸社

資料，總結(jié)改進原電池的更多更會、接觸自然，開闊眼

好的方法，形成研究性學(xué)習報告。界，嘗試去認識現(xiàn)實生

活，以此逐漸培養(yǎng)正確

的人生價值觀。

【附1】板書設(shè)計:

原電池

1、工作原理：

e-

負極----->正極

陰離子TT陽離子

電解質(zhì)

2、構(gòu)成條件：本質(zhì)

隔離

3、改進措施：鹽橋一一作用<

I導(dǎo)電

【附2】學(xué)生課堂評價量規(guī)（小組互評）

評價指標ABCD

主動參與，能完成

積極參與，主動合主動參與，能完成被動參與，任務(wù)

參與程度任務(wù)，能完成自己

作，完成任務(wù)好。任務(wù)，有合作精神。不盡心。

分工

能很好地針對探能較好地針對探究能針對探究目的不能針對探究目

探究技能究目的和條件進B的和條件進行科和條件設(shè)計進行的和條件設(shè)計進

行探究。學(xué)探究?？茖W(xué)探究。行科學(xué)探究。

合作精神很好合作、協(xié)調(diào)較好合作、協(xié)調(diào)基本能合作不能與人合作

觀察能力觀察認真、仔細觀察較認真基本可以參與不能主動參與

較好的完成記錄完整的記錄和得出

基本能夠完整整

分析能力書寫記錄詳細、準實驗結(jié)論，書寫較無法得出結(jié)論

理和熟悉

確仔細

【附3】學(xué)案:

第四章第一節(jié)原電池

【學(xué)習目標】I.認識能量轉(zhuǎn)化基本形式，了解原電池工作原理和結(jié)構(gòu)，掌握原電池的電極和

電池反應(yīng)

2.通過實驗探究和問題討論，培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ约胺治鰡栴}和解決問題的能力,

培養(yǎng)積極探索和精益求精的科學(xué)態(tài)度，樹立學(xué)以致用的科學(xué)信念。

【學(xué)習重點】原電池的工作原理、構(gòu)成條件及電極反應(yīng)式的書寫

【前置作業(yè)】標出電子轉(zhuǎn)移情況:氧化還原反應(yīng)原理:

—電子，化合價.，發(fā)生..反應(yīng)

(1)雙線橋：Fe+2H+=Fe2++H2T

還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原用物

(2)單線橋：Zn+CuSO4=ZnS04+Cu

—電子，化合價.,發(fā)生.反應(yīng)

學(xué)習過程規(guī)律方法總結(jié)

一、原電池的工作原理與構(gòu)成條件一、原電池

【思考】1、電流是怎么產(chǎn)生的？

1、定義：將一—

2、金屬和溶液分別是靠什么導(dǎo)電的？

3、什么類型的反應(yīng)能設(shè)計成原電池?能轉(zhuǎn)化為______一能的

【電池分析】標出電子流向，分析離子的移動方向，完成下表:

裝置。

電池裝置1負極正極

電極

材料Cu2、工作原理：

電極反

（外電路）

應(yīng)式

反應(yīng)g稀硫酸負極一正極

類型

_____電子—一電子

【資料卡片1】當金屬放入溶液中時，在金屬和溶液之間產(chǎn)生了電勢

差，通常把此電勢差稱為金屬的電極電勢，金屬活動性越強其電極電_____反應(yīng)一正應(yīng)

勢越小。在外電路中，電流從高電勢流向低電勢，電子則方向相反。

陰離子

【實驗探究】

陽離子

裝置裝置1材料或溶液變化電流計示數(shù)

電解質(zhì)溶液

2Fe片更換為A1片

3稀硫酸換成同濃度的硫酸銅溶液(內(nèi)電路)

【跟蹤訓(xùn)練】1、在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是()

、

ABaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2t3、構(gòu)成條件：

電解

、

B2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2T+H2t(1)本質(zhì)條件：

C^Zn+CuSO4=ZnSO44-Cu

、

D2CaC2+2H2Ot2Ca(OH)2+C2H2T(2)外部結(jié)構(gòu)：

【思考】1、如何以【跟蹤訓(xùn)練】答案為反應(yīng)原理分析設(shè)計成原電池？

①______________________

原電池氧化還原理論材料

②______________________

負極

③______________________

正極

電解質(zhì)4、原電池輸出電能能

溶液力的決定因素：

2、畫出原電池裝置，標出電子流向，寫出電極反應(yīng)，預(yù)測實驗現(xiàn)象？

原電池裝置預(yù)測現(xiàn)象探究實驗現(xiàn)象

二、原電池的優(yōu)化改進:【思考】

、在裝置中標注電

【交流探討】1、如下圖實驗I中Zn片上析出的紅色物質(zhì)是什么？為1II

什么燈塔會逐漸變暗