高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題

1、100mL6mol?「的硫酸和過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但

又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的()

A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸鍍固體

2、把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2moi/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀

釋至50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()

A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L

3、下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是()

A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快它們的反應(yīng)速率

B對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快

C增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率

D對(duì)于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)

速率無關(guān)

4、下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

①N2+O2F^NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

③2NH3-2+3H2④2so2+。2-Seb

A只有①B①②③C①③④D全部

5、在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)=B(g)+2C(g).若反應(yīng)物的濃度由2moi/L降

到0.8mol/L需要20s,那么反應(yīng)物濃度由2moi/L降到1.4mol/L,所需要的時(shí)間(

A等于10sB大于10sC小于10sD無法判斷

6、對(duì)己達(dá)平衡的下列反應(yīng)：.一—L―，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()

A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7、在一密閉容器中充入ImolHz和ImolL,壓強(qiáng)為P(Pa),并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)=2HI(g)

①保持容器容積不變，向其中加入ImolH"反應(yīng)速率加快嗎？理由是

②保持容器容積不變，向其中加入ImolN?(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率加快嗎？

理由是_______________________________________________________________________

③保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入lmolN2(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率

理由是_____________________________________________________________________

④保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolHz和Imolb(g),反應(yīng)速率

理由是_____________________________________________________________________

8、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫v個(gè)

的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率除了與反應(yīng)物濃度有關(guān)外，

還隨著溶液中c(/T)增大而加快|t)

①寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為什么反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快_______________________________________

③為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降__________________________________________

9,升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是()

A該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

B該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

C分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

D反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

10、下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是)

A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變

D催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中，質(zhì)量和性質(zhì)都不變

11、對(duì)于一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖所示表示的是

反應(yīng)速率和時(shí)間關(guān)系，其中匕為達(dá)到平衡需要的時(shí)間，

是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是11

A加壓B增大反應(yīng)物濃度C升溫D加入催化劑

12、一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()

①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容

積⑥增大壓強(qiáng)

A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④

13、^C+O2=CO2AH>0反應(yīng)速率為匕，N2+3HU2NH3△H<0反應(yīng)速率為％。對(duì)于

上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，匕和匕的變化情況是)

A同時(shí)增大B同時(shí)減小C匕增大%減小Dh減小匕增大

14、將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線下圖所示，在

相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所

示)正確的是()

15、在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol.L」.sL若溫度每升周10℃,反應(yīng)速率增加到原來

的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mollLst則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行()

A30℃B40℃C50℃D60℃

16、下列事實(shí)中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象

②熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量MnCh,會(huì)很快產(chǎn)生氣體

③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率

④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢

⑤集氣瓶中山和C12的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸

⑥濃硝酸常盛放在棕色試劑瓶中，且放在黑暗，溫度低的地方

17、反應(yīng)2A+B=2C,在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度T

的變化如圖所示。則：

①To對(duì)應(yīng)的v正和Vjg的關(guān)系是

②正反應(yīng)是熱反應(yīng)③A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

④溫度T<To時(shí)，C%逐漸增大的原因是____________________________________

18、將1體積N2和4體積H2放入密閉體積不變的容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為3.03xl（）5pa,達(dá)到

平衡后測(cè)得含N%為12%,試求：

⑴平衡時(shí)用和H2占平衡混合氣體的體積百分比

⑵達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)

19.對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)C+02=CCh，下列說法不正確的是（）

A.將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率

C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變

D.增加碳的量可以加快反應(yīng)速率

20.設(shè)C+CO?2co（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為片；N2+3H22NH3（正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為功。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，必和電的變化情況為（）

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小

C.也增大，也減小D.也減小，城增大

21.（2011.如皋質(zhì)檢）氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的

量為4moi,5秒末為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（）

A.0.32mol/（L-s）B.0.16mol/（L-s）

C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（L-s）H

22.（2011?武漢模擬）把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的

速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）［；'

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④C廠的濃度”

A.①④B.③④C.①②③D.②③

23.反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，

A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）

A.減壓B.降溫C.加壓D.增大B的濃度

24.（2011?武漢模擬）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g尸B（g）+C（g）。若反應(yīng)物的濃

度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至I」0.2mol/L所需反

應(yīng)時(shí)間為（）

A.10sB.大于10s

C.小于10sD.無法判斷

25.（2011.山東臨沂一模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

26.（2011?莘縣一中模擬）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為

了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）

①加H2。②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3coONa固體⑤加NaCl溶

液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽

酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

27.（2011?聊城模擬）反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）AW<0,達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度

降低，下列敘述中正確的是（）

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

28.（2009?福建理綜，12）某探究小組利用丙酮的浪代反應(yīng)（CH3coeH3+Bn」T

CH3coeH?Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率丫由㈤通過測(cè)定漠

的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

初始濃度c/mol-L1澳顏色消失所需時(shí)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)CH3COCH3HC1Br2間Z/S

①0.800.200.0010290

②1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是)

A.增大c(CH3coeH3),u(Bn)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的WBn)相等

C.增大c(HCl),WB”)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

29.(2011?徐州模擬)在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：機(jī)A(g)+"B(g)pC(g)+〃D(g),

經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了amol/L,B的平均反應(yīng)速率為

=a/15mol/(L-min),C增加了2a/3mol/L,這時(shí),若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分

含量不變，則機(jī)：〃：p：q為()

A.3：1：2：2B.I：3：2：2

A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大

C.d點(diǎn)(“時(shí)刻)和e點(diǎn)出時(shí)刻)處”(咐不同

D.72點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)

31.(10分)(2010?大連質(zhì)檢)在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)

的量〃(mol)隨時(shí)間f(min)的變化曲線如下圖所示：

完成下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?在2min時(shí)，圖像發(fā)生改

變的原因可能是(用字母表示)。

A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度

C.加入催化劑D.增加A的物質(zhì)的量

32.（16分）（2010?寧波模擬）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g

純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況）,

在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則：

⑴在前2min內(nèi)用FeCb表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4min內(nèi)用HC1表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。

33.（13分）（2010?山東棗莊期末）（1）在一體積為10L的密閉容

器中，通入一定量的CO和H2。，在850。<2時(shí)發(fā)生如下

反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH<0

CO和H2O濃度變化如右圖，則0?4min的平均反應(yīng)速850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

率丫(氏0)=mol?(L-min)r。

C(H2。)/mol-Lc(CO2)/mol-L-

時(shí)間/minc(CO)/mol-L1C(H2)/mol-L1

ii

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3C\C2C3C3

4C\C2C3C3

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（2PC時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3~4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；若ci數(shù)值大于0.08mol-L1,則溫度

t85（TC（填或"="）o

②表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（）

A.升高溫度B.體積不變，通入水蒸氣

C.縮小體積，增大壓強(qiáng)D.體積不變，通入氫氣

34.（13分）（2010?試題調(diào)研）大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)

化學(xué)研究的重要課題之一。

I.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化

鐳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對(duì)A和二氧化鋅的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)

驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。

用MnO?作催化劑

MnO2的質(zhì)反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)序號(hào)KCICh的質(zhì)量/g待測(cè)數(shù)據(jù)

量/g/℃

18.02.0500

28.02.0500

用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)KC1O?的

質(zhì)量/gA的質(zhì)

量/g反應(yīng)溫

度待測(cè)數(shù)據(jù)

18.02.0500

28.02.0500

試回答以下問題：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：

II.已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2。2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+502?+2MnSO4+8H2O<)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnCU溶

液混合時(shí)，開始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，經(jīng)過測(cè)定發(fā)現(xiàn)

溶液溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，向老師詢問，老師認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外

界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，

敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的影響因素是催化劑。在老師

的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：

(1)空白實(shí)驗(yàn)

(2)起始時(shí)加入少量K2s固體

(3)起始時(shí)加入少量MnSCU固體

(4)起始時(shí)加入少量水

結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)(2)起始反應(yīng)速率差不多，(4)的起始反應(yīng)速率比(1)(2)慢，(3)的起始反應(yīng)

速率很快。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)（口中反應(yīng)速率變化的原因是.

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)生情況分析

1.知識(shí)基礎(chǔ)

在必修2部分，已經(jīng)簡(jiǎn)單介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示以及簡(jiǎn)單的比較化學(xué)反應(yīng)快

慢的方法，在這個(gè)基礎(chǔ)上，學(xué)生已經(jīng)掌握了定性地分析化學(xué)反應(yīng)快慢的、表示化學(xué)反應(yīng)速率

的方法；而在本冊(cè)（選修4）的第一章又學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，具備了從化學(xué)反應(yīng)

的另一個(gè)本質(zhì)一一能量變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)；接著，在本章第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)

平衡與化學(xué)反應(yīng)的限度問題，至此，如果再介紹給學(xué)生碰撞理論和活化能理論，學(xué)生便可以

很自然地理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并從更高的層析來分析，從而比較出優(yōu)勢(shì)因素，進(jìn)

而控制反應(yīng)。從教材的角度來看，整個(gè)編排過程符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，循序漸進(jìn)，螺旋式的

上升。教師在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生將先前所學(xué)知識(shí)為將要學(xué)習(xí)的知識(shí)做準(zhǔn)備，這樣便可達(dá)

到較為理想的效果。本節(jié)選自人教版化學(xué)反應(yīng)原理選修四第二章、第二節(jié)，是第一節(jié)化學(xué)反

應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。為了加強(qiáng)

學(xué)生的自主探究，一改教材邊實(shí)驗(yàn)、邊理論的方式，采用先理論猜想、后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)

現(xiàn)次序。

2.學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展點(diǎn)及障礙點(diǎn)

本次課的內(nèi)容將要面對(duì)的是高二的學(xué)生，經(jīng)過高一一定的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備較好的化學(xué)素

養(yǎng)。在高一化學(xué)2的學(xué)習(xí)中已對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念有了感性認(rèn)識(shí)，學(xué)生已能根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象

如反應(yīng)物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小。通過高一化學(xué)1和化學(xué)

2的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了一些實(shí)驗(yàn)基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡(jiǎn)單運(yùn)用

實(shí)驗(yàn)解決問題能力、評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ龋?，同時(shí)學(xué)生也已具備了一定的理性思維能力，如

處理和應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力、邏輯思維能力等，因此對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)已具備了相應(yīng)的知識(shí)和能力的

基礎(chǔ)。從知識(shí)儲(chǔ)備來看，通過對(duì)必修二的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在感性認(rèn)

識(shí)，但還未形成理性思維；對(duì)有效碰撞理論有所了解，但缺乏理論聯(lián)系實(shí)踐的具體應(yīng)用；能

力方面，學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究，具備一定的

觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力；思維方面，學(xué)生抽象思維還不成熟，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)還離

不開老師的啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)習(xí)壓強(qiáng)影響方面也將存在一定的困難。這些困難也恰好給我們提供

了一個(gè)非常好的契機(jī)，在實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)方面產(chǎn)生了認(rèn)知沖突，是開展小組件自評(píng)互評(píng)的很好素材;

另外，對(duì)于壓強(qiáng)影響的重要性,學(xué)生不太了解，好奇心驅(qū)使學(xué)生是渴望知道這方面的知識(shí)的,

為后面的動(dòng)畫驗(yàn)證提供了一個(gè)非常好的心理需要；

在學(xué)生積累了大量影響化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)之后，有必要從理論上給以升華，

讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)從現(xiàn)象到本質(zhì)，進(jìn)而利用理論指導(dǎo)實(shí)踐，完成一次認(rèn)識(shí)的飛躍。為了讓學(xué)生清楚

化學(xué)與生活息息相關(guān)，教科書列舉了生活中的常見事實(shí)，讓學(xué)生在觀察、體悟的過程中感受

化學(xué)；

化學(xué)反應(yīng)速率和限度一一評(píng)課稿

根據(jù)新課標(biāo)的要求，學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)和技能是教改的基本目標(biāo)，

研究性學(xué)習(xí)已成為化學(xué)教改的教學(xué)方法之一，是培養(yǎng)創(chuàng)新型人才的主

要方式。探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，其實(shí)質(zhì)是將科學(xué)領(lǐng)域的

探究引入到學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中，使學(xué)生通過類似于科學(xué)家的探究過程

來獲取知識(shí)、培養(yǎng)科學(xué)探究能力的一種教學(xué)方法?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的速率

和限度》作為一堂實(shí)驗(yàn)探究課，特別強(qiáng)調(diào)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，觀察

能力，動(dòng)手能力和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。此外項(xiàng)老師上課語言簡(jiǎn)潔，

氣氛活躍，處處洋溢著新課程理念的氣息，為高中化學(xué)課程實(shí)驗(yàn)提高

了一堂難得的示范課。

一、以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指導(dǎo)教學(xué)過程

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本觀點(diǎn)認(rèn)為，知識(shí)不是通過教師傳授得到,

而是學(xué)習(xí)者在一定的情景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的

幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過建構(gòu)意義的方式而獲得。因此建構(gòu)

主義學(xué)習(xí)理論強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，認(rèn)為“情境”、“協(xié)作”、“會(huì)話”

和“意義建構(gòu)”是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大要素。本堂課教學(xué)過程共有以下

環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)問題情景，提出化學(xué)假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案。

精心設(shè)計(jì)的教學(xué)情境中讓學(xué)生自主探索、合作學(xué)習(xí)、體驗(yàn)知識(shí)的

發(fā)生過程，很好的達(dá)到了建構(gòu)新知的目的。

二、課堂教學(xué)“過程化”

新教材的教學(xué)理念之一是讓學(xué)生去體驗(yàn)新知識(shí)的發(fā)生過程，本課很好

的做到了這一點(diǎn)。

首先，創(chuàng)設(shè)問題：“世界上任何事物都是運(yùn)動(dòng)的，有運(yùn)動(dòng)就有快慢之

分，那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？”接著引導(dǎo)學(xué)生討

論“氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸”和“鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通

入的純氧使少量鐵劇烈氧化，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的景象”的化學(xué)反應(yīng),

讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)也有快慢之分。引發(fā)學(xué)生思考，體會(huì)到新知識(shí)

的發(fā)生是可能的，自然的。

其次，怎樣合理比較和判斷一個(gè)反應(yīng)的快慢呢？教師讓學(xué)生提出

自己的想法，同時(shí)以HCl+NaOH=H2O+NaCl中和反應(yīng)為例,引導(dǎo)學(xué)

生思考該如何來描述其反應(yīng)快慢呢？是否也可以設(shè)定一個(gè)類似的

“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這

個(gè)標(biāo)準(zhǔn)呢？讓學(xué)生在情境中“發(fā)現(xiàn)”問題，激發(fā)學(xué)生的思考；讓學(xué)生

去體驗(yàn)一個(gè)新的化學(xué)概念可能是如何形成，在形成過程中可以從哪些

角度加以科學(xué)的辨思。這樣的教學(xué)過程有助于學(xué)生掌握“化學(xué)反應(yīng)速

率”這個(gè)概念。同時(shí)這樣的設(shè)計(jì)為后面的實(shí)驗(yàn)探究做知識(shí)和方法上的

準(zhǔn)備，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

再次，提出化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率

受到哪些外界因素的影響？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并加以實(shí)施，在實(shí)

驗(yàn)前啟發(fā)學(xué)生多方面想問題，讓學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行思考，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)

多問為什么、是什么、怎么辦，養(yǎng)成獨(dú)立實(shí)驗(yàn)的觀念。接著組織討論，

讓大家交流在實(shí)驗(yàn)中的不同見解，哪怕是一知半解，都可能是學(xué)生在

實(shí)驗(yàn)中的真正所得，從而達(dá)到在交流中增長(zhǎng)知識(shí)和能力。

最后，質(zhì)疑問題，評(píng)點(diǎn)整合。在這個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中項(xiàng)老師要善于引

導(dǎo)，并評(píng)點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，指點(diǎn)迷津，以鞏固實(shí)驗(yàn)結(jié)果。允許學(xué)生存疑，不要

求一律，并以此引導(dǎo)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣，繼續(xù)研究，以達(dá)到確認(rèn)為止。

三、課堂教學(xué)“情感化”

課堂教學(xué)的時(shí)間非常有限，讓學(xué)生探究太容易的問題，達(dá)不到培

養(yǎng)能力的目的；探究太難的問題，則勢(shì)必會(huì)耗費(fèi)過多時(shí)間精力，同時(shí)

學(xué)生很難從中獲得成就感，不利于保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性?；谝陨?/p>

考慮，本堂課的探究要求既符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，給學(xué)生更廣闊

的思維空間，又落在學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”。

教育心理學(xué)認(rèn)為，學(xué)習(xí)過程是以人的心理活動(dòng)為基礎(chǔ)的認(rèn)知活動(dòng)和情

景活動(dòng)相統(tǒng)一的過程。認(rèn)知因素和情意因素在學(xué)習(xí)過程中是同時(shí)發(fā)生、

交互作用的，它們共同組成學(xué)習(xí)心理的兩個(gè)不同方面，從不同角度對(duì)

學(xué)習(xí)活動(dòng)施與重大影響。為避免探究教學(xué)中出現(xiàn)“熱鬧的是課堂氣氛,

冷卻的是學(xué)生思維”的現(xiàn)象，項(xiàng)老師實(shí)施了“以學(xué)生為主體”的課堂

討論和合作學(xué)習(xí)的策略。讓學(xué)生依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論

哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？同時(shí)適時(shí)處理預(yù)

設(shè)與學(xué)生自主生成之間的關(guān)系，尊重學(xué)生的探究結(jié)果，把課堂真正地

還給學(xué)生。促進(jìn)了學(xué)生思想情感交流，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)合作精神，構(gòu)建民主

和諧氣氛。

四、課堂教學(xué)“生活化”

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)教育是一種特殊的生活過

程，教育應(yīng)該關(guān)懷人的生活。“紙上得來終覺淺，欲知此事要躬行”，

真正要把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，就必須靠學(xué)生的體驗(yàn)。本課從頭到尾讓學(xué)

生親身感受化學(xué)來源于生活，生活即化學(xué)。從上課開始的“黑客帝國(guó)”

情景設(shè)置，到食物保存說明書，從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，有計(jì)劃、

有目的地設(shè)計(jì)了一個(gè)能供探究的問題情景。將教學(xué)過程設(shè)計(jì)變成為一

個(gè)愉快學(xué)習(xí)的過程，使學(xué)生通過觀察絢麗多彩的化學(xué)現(xiàn)象，積極探索

化學(xué)奧秘，發(fā)展智慧和創(chuàng)造能力，形成穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，在學(xué)生認(rèn)識(shí)

的“最近發(fā)展區(qū)”內(nèi)，蹦一蹦，跳一跳，學(xué)生就能夠解決。

五、課堂教學(xué)“活動(dòng)化”

傳統(tǒng)的教學(xué)主要是教師講、學(xué)生聽的“灌輸”式，新課程以學(xué)生的自

主活動(dòng)為主要方式，把化學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，鼓勵(lì)每個(gè)學(xué)生積

極參與教學(xué)活動(dòng)，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)豐富多彩的活動(dòng)情景，讓學(xué)生親自實(shí)

踐，大膽探索。在本課的分組探究實(shí)驗(yàn)（影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件）

中，建立了“個(gè)人一一小組一一全班”、“學(xué)生一一教師”二維立體

的動(dòng)態(tài)過程，在整個(gè)相互交流溝通，相互啟發(fā)、補(bǔ)充的過程中，教師

與學(xué)生彼此分享自己及的思考、經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，提出了可能涉及的實(shí)驗(yàn)。

本課在學(xué)生自主探究、質(zhì)疑討論的基礎(chǔ)上，采取多維互動(dòng)的方式，使

學(xué)生充分顯示思維過程，暴露存在的問題，在做深入的知識(shí)辨析和歸

納總結(jié)后，讓學(xué)生得到鍛煉和提高，逐步掌握探究問題的方法，形成

創(chuàng)造性分析問題和解決問題的能力。

總之，本堂課中新課程的理念得到了很好的體現(xiàn)，教學(xué)方法多樣、

適切，教學(xué)的過程中體現(xiàn)出“兩個(gè)過程”，即注意到以化學(xué)知識(shí)的發(fā)

生發(fā)展過程（邏輯的）和學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的思維過程（思維）為依

據(jù)設(shè)計(jì)教學(xué)進(jìn)程，突出了教學(xué)重點(diǎn)，突破了教學(xué)難點(diǎn)，另外也展示了

教師扎實(shí)的基本功和優(yōu)秀的專業(yè)素養(yǎng)。

教學(xué)是一門遺憾的藝術(shù)，所以激勵(lì)著每個(gè)教師不懈追求。在觀摩學(xué)習(xí)

了這堂課后，結(jié)合自己日常教學(xué)，引起了我的一點(diǎn)深思。

一、實(shí)驗(yàn)探究課何時(shí)能變成隨堂課？

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》這一課是典型的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)課，探究

性實(shí)驗(yàn)教學(xué)是一種比較有效的方式，但探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式是一種很

費(fèi)時(shí)的教學(xué)，課前備課包括對(duì)各種課程資源的收集和整合，教學(xué)過程

中許多問題的不可預(yù)見性，教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)時(shí)間的矛盾等，實(shí)驗(yàn)探究

課很難變成隨堂課。對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作能力比較差的學(xué)生而言，探究實(shí)驗(yàn)

也有一定的難度。學(xué)生對(duì)知識(shí)的渴求，自覺的學(xué)習(xí)態(tài)度，決不能靠強(qiáng)

制的手段來完成。

二、如何讓學(xué)生主動(dòng)地提出問題，因?yàn)榻鉀Q一個(gè)問題，所需要的只是

知識(shí)的技能，而一個(gè)問題的提出則需要有創(chuàng)造性的想象力。學(xué)生設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)思維程度不是很高，如何引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出更有創(chuàng)造性的實(shí)驗(yàn),

也是值得課后反思的。

三、在新課程下如何在化學(xué)教育中培養(yǎng)學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀呢？

本堂課缺乏畫龍點(diǎn)睛的總結(jié)，由于板書的有意識(shí)的排列導(dǎo)致了最后的

課堂小結(jié)中教師進(jìn)行的十分方便，順利。但是新課程所強(qiáng)調(diào)的化學(xué)思

想方法和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)達(dá)成的情況如何沒有顯現(xiàn)出來。

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)反思

雖然教過，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)很熟悉，但是新課程里的教學(xué)難易程

度一直是很難把握的。化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算依然是重點(diǎn)內(nèi)容，而影響化學(xué)

反應(yīng)速率的因素在新教材中只介紹了催化劑和溫度的影響，對(duì)于濃度的影響則在

習(xí)題中讓學(xué)生自己得出結(jié)論。對(duì)于新課程標(biāo)準(zhǔn)和要求，只是讓學(xué)生初步的理解這

些事影響因素，而并不要求他們明白影響的原因，所以用實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的興趣是

讓學(xué)生腦海中有初步印象的最佳方法。下面我就本節(jié)課的教學(xué)反思幾點(diǎn)。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)。這節(jié)課的內(nèi)容主要了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素。根

據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平與生活經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)及地位作用，我將教學(xué)內(nèi)容分

為兩方面：一是知識(shí)內(nèi)容，包括有概念教學(xué)，了解其影響因素等；二是學(xué)習(xí)方法，

如對(duì)照實(shí)驗(yàn)，成果分享，感受研究化學(xué)問題的一般程序與方法等。以此為教學(xué)目

標(biāo)，使我在教學(xué)設(shè)計(jì)方面會(huì)更具有目的性。

二、教學(xué)內(nèi)容的實(shí)施。（1）概念教學(xué)。概念教學(xué)要注重概念的形成/生成。

結(jié)合學(xué)生已熟悉的描述物體運(yùn)動(dòng)快慢物理量一一速度/速率，引出描述化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)程快慢的物理量一一化學(xué)反應(yīng)速率。再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照速度定義，歸納、形成化

學(xué)反應(yīng)的概念，然后通過一個(gè)簡(jiǎn)單練習(xí)加深鞏固。通過常見的、反應(yīng)快慢不同的

幾張圖片引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)一一提出問題：如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？引出課題。

使學(xué)生明確一堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo)也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成，先對(duì)比速度的定義導(dǎo)出問題串：速度是指單位時(shí)

間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)是什么的變化？反應(yīng)物的

量與生成物的量如何變化？這個(gè)“量”會(huì)是什么等，實(shí)現(xiàn)概念形成。反思這部分

教學(xué)，沒有留給學(xué)生更多的時(shí)間與空間，學(xué)生的參與度不是很高。（2）探究教

學(xué)。這部分主要對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。既然是實(shí)驗(yàn)探究，我認(rèn)為

應(yīng)該注重學(xué)生的體驗(yàn)過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學(xué)生一定的科學(xué)素養(yǎng)和合作意識(shí)。理

論來源于生活又應(yīng)用于生活。所以我的思路這樣設(shè)計(jì)：提出問題一一生活生產(chǎn)實(shí)

際應(yīng)用中，化學(xué)反應(yīng)速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題

一一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導(dǎo)：提出假設(shè)

（可能因素）一一方案設(shè)計(jì)（明確目的與方法）一一驗(yàn)證假設(shè)（實(shí)驗(yàn)探究）一一

得出結(jié)論（交流結(jié)果）。過程同時(shí)滲透方法教學(xué)。有些實(shí)驗(yàn)是讓學(xué)生自己做，從

中得出結(jié)論，但效果不是很好。反思有如下幾點(diǎn)：①課堂組織過程忽視了學(xué)生的

個(gè)體差異，實(shí)驗(yàn)匯報(bào)時(shí)，學(xué)生不夠集中，這樣會(huì)造成成果不能及時(shí)共享。②應(yīng)該

充分策動(dòng)學(xué)生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識(shí)沖突或達(dá)成共識(shí)，形成互評(píng)的局面。若能做好

相應(yīng)調(diào)整，我想可能教學(xué)效果會(huì)更好一些。

三、總體反思。課堂教學(xué)是一項(xiàng)教育目的性很強(qiáng)的活動(dòng)。在這堂課乃至今后

的教學(xué)過程中我應(yīng)該努力提高以下幾點(diǎn)：（1）教學(xué)設(shè)計(jì)中每個(gè)問題、每個(gè)活動(dòng)

都要具有一定的目的性和價(jià)值性。（2）關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異，發(fā)現(xiàn)與挖掘課堂教

學(xué)資源。（3）課堂實(shí)施過程中學(xué)會(huì)傾聽、欣賞、微笑、等待。（4）注意課堂組

織，自己的語言簡(jiǎn)練、藝術(shù)些，學(xué)生的表達(dá)機(jī)會(huì)多些，活動(dòng)豐富些。

化學(xué)反應(yīng)速率教材分析

1.在課程與教材中的地位：

1）在課程中的地位：

化學(xué)反應(yīng)速率等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周

期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合

物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因

此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

2）在教材中的地位：

本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)平衡一化學(xué)平衡常數(shù)一化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行的方向。化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，

要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)

間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率，在影

響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

通過實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

2.知識(shí)內(nèi)容結(jié)構(gòu)

/農(nóng)度、壓強(qiáng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素］逑度

催化劑

3.核心知識(shí)的功能價(jià)值

從教材的前后聯(lián)系來看，在必修部分的教學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

了定性的認(rèn)識(shí)，所以，本課時(shí)是對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)的一個(gè)進(jìn)一步深入，同時(shí)又為學(xué)生理解化學(xué)平衡

建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ),

從而建立了通過控制外界條件而控制化學(xué)反應(yīng)速率的意識(shí)。簡(jiǎn)而言之，本課時(shí)核心知識(shí)的功

能價(jià)值就是促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展。

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響教材分析

1.在課程與教材中的地位：

1）在課程中的地位：

化學(xué)反應(yīng)速率等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周

期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合

物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因

此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

2）在教材中的地位：

本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)平衡一化學(xué)平衡常數(shù)一化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，

要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)

間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率，在影

響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

通過實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

2.知識(shí)內(nèi)容結(jié)構(gòu)

J濃度、壓強(qiáng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素［溫度

催化劑

3.核心知識(shí)的功能價(jià)值

從教材的前后聯(lián)系來看，在必修部分的教學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

了定性的認(rèn)識(shí)，所以，本課時(shí)是對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)的一個(gè)進(jìn)一步深入，同時(shí)又為學(xué)生理解化學(xué)平衡

建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ),

從而建立了通過控制外界條件而控制化學(xué)反應(yīng)速率的意識(shí)。簡(jiǎn)而言之，本課時(shí)核心知識(shí)的功

能價(jià)值就是促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（教案）

教學(xué)目標(biāo)

1.通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。

3.通過濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使學(xué)生初步了解在實(shí)驗(yàn)中控制不同變量因素的方法，

并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：控制不同變量因素的方法。

教學(xué)方法：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向用硫酸酸化的酸性高錦酸鉀溶液中加入草酸溶液，測(cè)定溶液褪

色所需時(shí)間；多媒體動(dòng)畫演示。

教學(xué)過程：

［引入］我們?cè)诒匦?第二章已初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在我們來一起復(fù)習(xí)相

關(guān)內(nèi)容，（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是什么？

［學(xué)生］反應(yīng)物的性質(zhì)；

［老師］影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@

個(gè)因素的。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過改變外界條

件來改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外

因有哪些？

［學(xué)生］濃度、壓強(qiáng)、溫度、攪拌、催化劑、光、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等。

［老師］化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾

率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。除了上述方法外，日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓

風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。這節(jié)課我們將通過實(shí)驗(yàn)

進(jìn)一步學(xué)習(xí)這些因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。先來看濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)

閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2o

［板書］第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

［老師］在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者說影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素

有哪些呢？

［學(xué)生］老師引導(dǎo)學(xué)生回答：KMnO4溶液的濃度、草酸的濃度、反應(yīng)溫度等。

［老師］本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?/p>

［學(xué)生］探究草酸的濃度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

［老師］在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)我們需要探究某種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)，為了排除其他因素的

干擾，往往需要控制其他因素不變。在本實(shí)驗(yàn)中，存在的干擾因素有哪些？

［學(xué)生］KMnO4溶液的濃度、反應(yīng)溫度。

［老師］所以，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，即探究草酸濃度?duì)反應(yīng)速率的影響，我們需要控制N那些條

件不變？

［學(xué)生］確保KMnCU溶液的濃度及反應(yīng)溫度不變。

［老師］現(xiàn)在我們一起來完成學(xué)案中的表格一前三項(xiàng)的內(nèi)容（完成后由學(xué)生開始做實(shí)驗(yàn)，全班

學(xué)生分為六大組，在實(shí)驗(yàn)過程中提示學(xué)生計(jì)時(shí)時(shí)由剛加入H2c2。4溶液開始按秒表，當(dāng)溶液

剛好完全褪色時(shí)停止計(jì)時(shí)。同時(shí)提示學(xué)生為了對(duì)比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯

一張白紙來觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所用時(shí)間填在表格里）

表格一

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②

O.lmol/L酸性KMnCU溶液O.lmol/L酸性KMnCU溶液

實(shí)驗(yàn)藥品

O.lmol/LH2c2。4溶液0.2mol/LH2c2O4溶液

實(shí)驗(yàn)儀器試管、膠頭滴管、秒表試管、膠頭滴管、秒表

取一支干凈試管，加入4mL0.1mol/L取一支干凈試管,加入4mL0.1mol/L的

的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL

實(shí)驗(yàn)步驟O.lmol/LH2c2O4溶液，按秒表開始計(jì)0.2mol/LH2c2O4溶液，按秒表開始計(jì)

時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象并作時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象并作好

好實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由紫色變?yōu)闊o色溶液由紫色變?yōu)闊o色

褪色時(shí)間

加入0.2mol/LH2c2O4溶液的試管比加入O.lmol/LH2c2O4溶液的試管褪色快，

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

即反應(yīng)速率比較快。

（請(qǐng)問吳老師：加入草酸溶液時(shí)是用膠頭滴管滴加還是用試管取2mL溶液傾倒？加入溶液

后振蕩不一致使實(shí)驗(yàn)存在誤差是否需要指明？）

［學(xué)生］得出結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)

物的濃度，反應(yīng)速率減慢。

［老師］本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：

［板書］2KMnC>4+5H2c2O4+3H2sO4==K2SO4+2MnSO4+1OCO2T+8H2O

［老師］引導(dǎo)學(xué)生分析并標(biāo)出反應(yīng)前后Mn元素和C元素的化合價(jià)，得出KMnO4為氧化劑，

H2c2。4為還原劑。

［過渡］對(duì)于有