高中化學(xué)同步必修第一冊：第一章 章末歸納總結(jié)（解析版）

第一章章末歸納總結(jié)

思維導(dǎo)圖

!溶液j

國合物國不宜分做系）

____________F濁.

N物法的分類—>一或?qū)僖?/p>

一..化物

化合物r；

H

瑟

化合反應(yīng)

物

質(zhì)

及

其

變

化

不同類別物

質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

物離子反應(yīng)

質(zhì)氧化劑、還原劑

的概念簫析

轉(zhuǎn)氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

化

氧化性的強(qiáng)弱

氧化還原反應(yīng)禺弱的比校

｛還I［性的強(qiáng)胃

單線橋法

表示方法

雙線橋法

1

考向一物質(zhì)的分類

【例1］無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如圖所示)。

(1)從K、H、O、C中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列表格的橫線上。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物

①HC1③_______⑤CaCCh⑦CO

化學(xué)式

②________?Ca(OH)2⑥_______⑧FezCh

(2)⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于(填物質(zhì)類別)。

⑶寫出利用⑴表格中的物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式：o

【答案】⑴H2c03KOHK2CO3

(2)單質(zhì)、氧化物

(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH

【解析】

(1)K、H、0、C可組成的酸為H2cO3；堿為KOH；鹽為K2co3,故答案為：H2co3;KOH；K2co3；

2

(2)⑦與⑧在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)FezOs+SCO-2Fe+3co2,生成物Fe屬于單質(zhì)，CCh屬于氧化物，故答

案為：單質(zhì)、氧化物；

⑶③為KOH,K2cCh和Ca(0H)2反應(yīng)可得到K0H,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH,

故答案為：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH?

【一隅三反】

1.對于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

⑴現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2。、FeO,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4

種物質(zhì)有明顯的不同，這種物質(zhì)是，并寫出兩種依據(jù)：①②

⑵下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3>FeCb和Na2cO3五種物質(zhì)，

圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

①分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示o

a.兩物質(zhì)都是氧化物b.兩物質(zhì)都可溶于水c.兩物質(zhì)都是含碳化合物

②上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與BaCb反應(yīng)，溶液中會有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與澄清石灰水反應(yīng)，且隨著加入量的不同現(xiàn)象表現(xiàn)出差異，請寫出相關(guān)現(xiàn)

象以及與之相應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】(1)CO常溫常壓下是氣體，其余是固體非金屬氧化物，其余是金屬氧化物

⑵beNa2CO3+BaC12=BaCO31+2NaCl澄清石灰水先變渾濁，后變澄

清CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】(1)CO在常溫常壓下是氣體，而CuO、MgO、Na2。、FeO是固體；CO是非金屬氧化物，而CuO、

MgO、NazO、FeO是金屬氧化物；

(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案選be；

②Na2cO3和BaCh反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為Na2co3+BaC12=BaCChl+2NaCl；

③將CO2通入澄清石灰水中，C02先和Ca(0H)2反應(yīng)生成CaC03沉淀，Ca(0H)2被完全反應(yīng)后，CCh再和

CaCCh反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁，后變澄清；化學(xué)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

2.根據(jù)題給信息，回答下列問題：

3

⑴下列物質(zhì)的電離方程式如下:

+

HC1O4=H+C1O4;

Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOr;

2+

CU(NO3)2=CU+2NO3-

屬于酸的物質(zhì)為(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為；屬于鹽的物質(zhì)為O

(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。

①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是o

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是,依據(jù)是o

③寫出純堿的電離方程式：O

【答案】⑴HC1O4Ba(OH)2Fe2(SO4)3>Cu(NO3)2

(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2co3=2Na++CO：

【解析】

(1)電解質(zhì)電離時(shí)所生成的正離子全部是氫離子的化合物為酸，因此屬于酸的物質(zhì)為：HC104,電解質(zhì)電離時(shí)

所生成的負(fù)離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，因此屬于堿的物質(zhì)為：Ba(OH)2,由金屬陽離子或錢根離

子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，因此屬于鹽的物質(zhì)為：Fe2(SO4)3>CU(NO3)2O

(2)①純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿。

②在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解

質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是化合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

③純堿是碳酸鈉，能電離生成鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2co3=2Na++CO：。

3.有以下幾種物質(zhì)：

A.硝酸鉀固體B.稀鹽酸C.膽磯(CuSONEO)晶體D.熔融的BaCLE.乙醇F.氯氣G.干

冰H.鋁L碳酸氫鈉固體J.硫酸鉀溶液

按要求回答下列問題：

(1)①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填字母，下同)。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是o

③以上物質(zhì)中屬于氧化物的是o

④以上物質(zhì)中屬于混合物的是o

4

⑤以上物質(zhì)中屬于有機(jī)化合物的是o

⑥以上物質(zhì)中屬于單質(zhì)且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑的是。

(2)1溶于水的電離方程式為；D的水溶液與J反應(yīng)的離子方程式為0

【答案】⑴BDHJACDIGBJEH

+2+

(2)NaHCO3=Na+HCO；Ba+SO;-=BaSO4；

【解析】(1)①以上物質(zhì)中，B.稀鹽酸、D.熔融的BaCb、H.鋁、J.硫酸鉀溶液中，BDJ存在自由離子，

H存在自由電子，所以能導(dǎo)電，故選BDHJ。

②以上物質(zhì)中，A.硝酸鉀固體、C.膽研(CuSO#5H2O)晶體、D.熔融的BaCL、L碳酸氫鈉固體都屬于

鹽，所以都屬于電解質(zhì)，故選ACDI。

③以上物質(zhì)中，G.干冰是C02的俗你，屬于氧化物，故選G。

④以上物質(zhì)中，B,稀鹽酸、J.硫酸鉀溶液都是水溶液，屬于混合物，故選BJ。

⑤以上物質(zhì)中，E.乙醇(分子式為C2H60),含有碳元素，且性質(zhì)與無機(jī)物有較大差異，屬于有機(jī)化合物，

故選E。

⑥以上物質(zhì)中，H.鋁屬于金屬單質(zhì)，且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑，故選H。答案為：BDHJ；ACDI；

G；BJ；E；H；

+

(2)1為NaHCCh,屬于可溶性鹽，但H2cCh為弱酸，所以溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO；；D(BaCb)

+2+

的水溶液與J(硫酸鉀)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SOj=BaSO4l。答案為：NaHCO3=Na+HCO；；Ba+SO^

二BaSO。。

考向二膠體

【例2】請回答下列關(guān)于膠體的有關(guān)問題

(1)向煮沸的蒸儲水中逐滴加入飽和FeCb溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(0H)3膠體，

制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：o

⑵已知Fe(0H)3膠粒和Al(0H)3膠粒帶正電荷，EhSiCh膠粒帶負(fù)電荷，則：

①Fe(OH)3膠體和HzSiCh膠體混合的現(xiàn)象是。

②已知Al(0H)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體(填“能”或“不能”)凈水。

(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：

A.膠體的聚沉B.膠體的電泳C.丁達(dá)爾效應(yīng)

①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是(填字母，下同)。

②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是O

5

③拍照時(shí)，清晨或者大雨過后拍至『‘耶穌光”的概率比較高O

(4)是否能用滲析的方法除盡Fe(0H)3膠體中的CT?若能。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：若不能，請說明理由。

A

【答案】⑴FeCb+3H2O==Fe(0H)3(膠體)+3HCl

⑵有沉淀生成能

(3)ABC

(4)將盛有含Cl-的Fe(0H)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸儲水的燒杯中，一段時(shí)間后取出，重復(fù)操作2~3次,

便可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-?

【解析】(1)向煮沸的蒸儲水中逐滴加入飽和FeCb溶液，F(xiàn)eCb與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(0H)3膠體

△△

和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCb+3H2O==Fe(OH)3(膠

體)+3HCl；

(2)①Fe(OH)3膠粒帶正電荷，IfcSiCh膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(0H)3膠體和HzSiCh膠體混合時(shí)，將發(fā)生電性的

中和，從而使膠體發(fā)生凝聚，產(chǎn)生沉淀；②A1(OH)3膠體能夠凈水，是因?yàn)榫哂斜容^大的表面積，而Fe(OH)3

膠體的表面積也較大，所以也能凈水。答案為：有沉淀生成；能；

(3)①鹵水中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，能中和豆?jié){蛋白質(zhì)的電性，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而

制得豆腐；②工廠采用高壓靜電除塵，是利用高壓電使礦塵膠體發(fā)生電泳的性質(zhì)，將礦塵聚集到一起，從

而進(jìn)行去除；③清晨或者大雨過后，空氣中充滿水霧，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以拍到“耶穌光”的概率比較高。

答案為：A；B；C；

(4)膠粒的直徑大于半透膜孔隙直徑，而。一的直徑小于半透膜孔隙直徑，所以Fe(OH)3膠粒不能透過半透

膜，C1-可以透過半透膜，做滲析實(shí)驗(yàn)，即：將盛有含C1-的Fe(0H)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸儲水的燒杯

中，一段時(shí)間后取出，重復(fù)操作2~3次，可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl、答案為：將盛有含Ct的Fe(OH)3膠

體的半透膜袋放入盛有蒸儲水的燒杯中，一段時(shí)間后取出，重復(fù)操作2~3次，便可除盡Fe(0H)3膠體中的

Clo

【一隅三反】

1.(2022?黑龍江?牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末)閱讀下面短文。

光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，

將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是

丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射。當(dāng)入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的

散射?？梢姽獾牟ㄩL在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(l~100nm),因此當(dāng)可見光束投射于

6

膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很

微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時(shí)，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是O

(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴溶液,

繼續(xù)煮沸至液體呈______色即可。

(3)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(填序號)。

A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子可以透過濾紙

C.膠體的膠粒帶有電荷D.膠體粒子的直徑在l~100nm之間

(4)CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是o

【答案】(1)光的散射

⑵飽和FeCh溶液紅褐色

⑶D

(4)溶液分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱

【解析】(1)膠體粒子直徑在l~100nm,對光線能產(chǎn)生散射作用，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射；

⑵制備Fe(OH)3膠體,在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和FeCh溶液，

繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色即得到Fe(OH)3膠體；

(3)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間的分散系是

膠體，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在l~100nm之間，選D；

(4)溶液分散質(zhì)分子或離子的直徑更小，對可見光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將FeCh溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是；(填序號)

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出制備FelOH%膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量HAO,溶液，觀察到的現(xiàn)象;

⑷Fe(OH)3膠體區(qū)別于Fe。溶液最本質(zhì)的特征是；(填序號)

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1?100nm之間

7

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(5)下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是;(填序號)

A.用明研凈化飲用

B.在FeC§溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C.在河流入海處易形成沙洲

D.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

(6)將用⑴用正確方法制得的氫氧化鐵膠體，放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透

膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象，

再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。

半誨瞋

卜殳卜Fe(OHh膠體

基斗蒸溜水

【答案】⑴B

A/x、

（2）FeCl3+3H2O=Fe（0H）a（膠體）+3HC1

(3)膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液

(4)A

(5)B

(6)無有白色沉淀生成

【解析】

(1)在沸騰的蒸福水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，飽

和FeCl3溶液直接加入NaOH濃溶液得到氫氧化鐵沉淀，答案選B；

⑵根據(jù)以上分析可知制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCL+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HC1.

(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量H2sO4溶液，膠體發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，然后在發(fā)生

中和反應(yīng)生成硫酸鐵，觀察到的現(xiàn)象為膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液；

8

(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1?lOOnm

之間，故答案為：A；

(5)B氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，所以答案選B

(6)由于膠體不能透過半透膜，所以取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，

觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以透過半透膜，所以再向試管中加入用稀

硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

3.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)興趣小組

對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A.HC1、H2so八H2cO3、HNO3

B.Na2co3、NaNOs、AgNO3Ba(NO3),

C.FeC。溶液、蒸儲水、CaCOs懸濁液、Fe(OH%膠體

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2,Fe203

(1)填寫下列空白：

A組B組C組D組

②④

分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系

不屬于該類①③

Na2CO3Fe2O3

別的物質(zhì)

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

A+B一氣體：；

A+D：o

(3)該活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。若將飽和FeCb溶液分別滴入下列液體中，能形

成膠體的是oA.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是。

A.Fe(OH%膠體粒子的直徑在l~100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OHb膠體是均一的分散系

9

D.Fe(OHb膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(5)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？o

【答案】(1)HC1是硝酸鹽蒸儲水堿或強(qiáng)堿

++3+

(2)2H+CO^=H2O+CO2T6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

⑶B

⑷B

(5)用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體

【解析】⑴A.H2s0八H2co3、HNO3是含氧酸,HC1是無氧酸;

B、NaNO,、AgNO3,Ba(NC>3)2陰離子都是硝酸根離子，Na2cO,陰離子是碳酸根離子，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是

硝酸鹽；

C.FeCb溶液、CaCOs懸濁液、Fe(OH),膠體都是分散系(混合物)，蒸僧水是純凈物；

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2都是堿，F(xiàn)e2()3是氧化物，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是堿；

(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO；=HQ+CC)2T；

鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是6H++FeQ3=2Fe3++3HQ；

(3)將飽和FeCh溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故選B；

(4)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、濁液、膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液最本質(zhì)的特

征是Fe(OH%膠體粒子的直徑在1~1OOnm之間，故選A；

(5)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體。

考向三離子方程式

【例3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)NaOH溶液和HC1溶液反應(yīng)：-

(2)Ba(OH)2溶液和Na2s04溶液反應(yīng)：。

⑶Na2c03溶液和H2s04溶液反應(yīng)：。

(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：o

(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)：0

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：o

【答案】(1)0H-+H+=H2。

10

(2)Ba2++SO：=BaSOU

+

(3)CO；+2H=CO2T+H2O

(4)CuO+2H+=Cu2++H20

(5)CaCO3+2cH3co0H=Ca2++2CH3COO+CO2T+H20

+2+

(6)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

【解析】(DNaOH溶液和HC1溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,離子方程

式為OH+H+=H2O；

(2)Ba(OH)2溶液和Na2sO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋼難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為

Ba2++SO4-=BaS04；

+

(3)Na2cO3溶液和H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CO,+2H=CO2t+H2O;

(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為CUO+2H+=CU2++H2O；

(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶，醋酸為弱酸寫化學(xué)式，離子方程式為

CaCO3+2cH3coe)H=Ca2++2cH3co+CChf+H20；

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅為難溶堿，寫化學(xué)式，離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2

++2H2O。

【一隅三反】

1.(2022.河北武強(qiáng)中學(xué)高二期末)已知O.lmolLi的NaHSCU溶液中H+濃度為O.lmolLL請回答下列問題：

⑴寫出NaHSCU在水溶液中的電離方程式：；

⑵NaHSCU屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的；

⑶若將NaHSCU與Ba(0H)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2：1混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是(填序號)。

A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

B.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好完全沉淀

C.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

(5)向Ba(0H)2溶液中若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近

似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。

11

(6)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液

等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?/p>

【答案】(l)NaHSO4=Na++SO：+H+

⑵鹽

(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+H2O+Na2so4

2++

(4)Ba+2OH+SO^+2H=BaSO4i+2H2OC

⑸C

(6)沉到燒杯底部

【解析】

++

(l)NaHSCU在水溶液中電離出Na+、SO：和H+,電離方程式：NaHSO4=Na+SO^+H；

⑵結(jié)合定義、由電離方程式可知，NaHSCU屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；

(3)若將NaHSCU與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)生成BaSCU、H2O和Na2so4,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+H2O+Na2so4；

(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，該反應(yīng)生成BaSCU1和H20,反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH+SO；

+

+2H=BaSO41+2H2Oo

②A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量，生成BaSCU、氫氧化鈉和H2O,反應(yīng)的離子方程

2+

式為：Ba+OH+H+SO；=BaSO4+H2O,與①不同；

B.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO：恰好完全沉淀，生成BaSOc氫氧化鈉和H2O,離子

方程式為：Ba2++OH-+H+SO：=BaSO41+H2O,與①不同；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性，生成BaSCU、硫酸鈉和H2O,離子方程式

12

2+

為：Ba+2OH+2H+S0^=BaSO4i+2H2O,與①同；

故答案為C。

(5)向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸，與H2s04恰好完全反應(yīng)時(shí)、溶液導(dǎo)電能力為零，再加稀硫酸至過

量，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。

(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液密度變小，塑料小球下沉、沉到燒杯底部。

2.有下列物質(zhì)：①Na2cO3TOH2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤KHSCU固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧

化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(SO4)3固體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有(填編號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++0H-=H20,寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式______o

(3)寫出固體⑤熔化時(shí)的電離方程式0

(4)寫出⑦的制備方程式______。

【答案】(1)①⑤⑥⑩②③⑦⑧⑨

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)KHSO4鯉K++HSO；

A

(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

【解析】(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，需為純凈物；存在自由移動(dòng)的離子或電子的

物質(zhì)可以導(dǎo)電；

①Na2cO3/0H2。晶體溶于水導(dǎo)電為電解質(zhì)；

②銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶液是電解質(zhì)溶液為混合物，能導(dǎo)電；

④C02為非電解質(zhì),自身不能發(fā)生電離；

⑤KHSCU固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；

⑥Ba(0H)2固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水為氨氣的水溶液，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩A12(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；

題中電解質(zhì)為：①⑤⑥⑩；能導(dǎo)電的物質(zhì)有：②③⑦⑧⑨；

+

(2)發(fā)生離子反應(yīng)：H+0H=H20,應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，對應(yīng)的方程式可為

13

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

+

(3)KHSO4由K+與HSO4構(gòu)成、熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+與HSOa，電離方程式為：KHSCU鯉K+HSO4；

A

(4)飽和FeCb逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3膠體，制備方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

考向四氧化還原反應(yīng)

【例4】完成下列問題：

(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+

8H2s04=3cO2#2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)中氧化

劑是,每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0

(2)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO

和FeCb共熱而得。則氧化性比較：NaClO(填“>”或“<")K2FeO4。

(3)C1O2是一種新型的水處理劑，可通過多種方法制?。喝?/p>

①2KC1O3+4HC1(濃)=2KC1+2cl02T+Cbf+2H2O；

②Cb+2KC1O2=2KC1+2clCh。

則反應(yīng)①中還原劑是,反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是O

(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：。2、H2CrO4>Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只

發(fā)生如下過程：H2O2—O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

(5)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”

式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e=2Fe2+。請

據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2T拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為。

失JMc,

I"I

【答案】(1)?1-2KI?<><)；12K.S<>4-2((<>K2Cr2O74

⑵〉

⑶HC10.91

6c.

⑷

3H2O2*2H2CrO4-3O2f^2Cr(OH卜+2H

(5)Fe-2e-=Fe2+

14

【解析】(1)3C+2K202。7+8H2s04=3CO2T+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4

價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e1則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

II

?Kj",+8電50/3€617K2SO「2：Z>jMlo；分析方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)，氧化劑為

K2Cr2O7,還原產(chǎn)物為Cn(SO4)3,還原劑為C,氧化產(chǎn)物為CO2,每生成3moic。2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為12mo1,

失3K4<

II

則每生成1個(gè)CO2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故答案為：3(*2K;(r<1Mts(>4KO；f-2K:SO4-2CrJS(>41；xHt>；

得2*2*

KzCrzCh;4；

⑵高鐵酸鉀(KzFeCU)在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCb共熱而得，該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1

價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaClO是氧化劑、高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化

劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>

K2FeO4,故答案為：>；

⑶反應(yīng)①中KCICh的C1降價(jià)，為氧化劑，HC1的C1升價(jià)，為還原劑；反應(yīng)②中C12的C1降價(jià)，為氧化劑，

KC1為還原產(chǎn)物，KCICh的C1升價(jià)，為還原劑，C102為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

67.5:74.5=0.91,故答案為：HC1；0.91；

⑷由題給信息“H2O2-02”可知，反應(yīng)中H202中氧元素化合價(jià)升高,作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，

作氧化劑，H2CrO4-Cr(OH)3符合題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定H2O為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H2O2+2H2CrO4=3O2T+2Cr(OH)3+2H2O,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

6c.6c.

,,故答案為：|,

3H2O2+2H2Ci<)4-3O2f+2Cr(OH))+2H2O3H2O2*2H2Ci<)4-3O2t*2Cr(OH>3-i-2H2O

(5)由化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2T中，氧化劑是H+,發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是Fe,發(fā)生氧化反應(yīng)，

2+

即氧化反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故答案為：Fe-2e-=Feo

【一隅三反】

1.K2&2O7和H2O2在H2s04溶液中混合時(shí)，可觀察到下面兩個(gè)現(xiàn)象：

①混合后5?10秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色；

15

②在80?150秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色，與此同時(shí)放出氣泡。與之相應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)為：

+

A.50；+H2O2+H——>CrO5+H2O

3+

B.CQ+H+——>Cr+O2T+H2O

(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，則CrOs中Cr元素的價(jià)態(tài)為。

(2)反應(yīng)B是否屬于氧化還原反應(yīng)？：,其理由是o

(3)將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加，可以得到一個(gè)總化學(xué)方程式，該總反應(yīng)中氧化劑是o

【答案】(1)+6

⑵是Cr元素的價(jià)態(tài)從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)

⑶CnO；-

【解析】

(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，反應(yīng)前Cr元素化合價(jià)為+6,則CrCh中Cr

元素的價(jià)態(tài)為+6。

⑵由反應(yīng)CrO5+H+—Cr3++O2T+H2。可知，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3,價(jià)態(tài)發(fā)生了改變，反應(yīng)CrOs

+3+

+H^Cr+O2T+H2O是氧化還原反應(yīng)。

3+

(3)反應(yīng)疊加后的總化學(xué)方程式為SO；+3H2O2+8H+——>2Cr+3O2T+7H2O,Cr元素化合價(jià)由+6降低

為+3,50；一是氧化劑。

2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②N2O3；

③N2O4;@HNO3；@NH3；⑥N2O中：

(1)氮元素只能作還原劑的是(填序號，下同)。

(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是。

(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物是。

(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方

程式___________。

【答案】⑴⑤

⑵①⑤⑥

⑶⑤

A

(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O

【解析】(DNH3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；

16

(2)HNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，

化合價(jià)要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的還原產(chǎn)物；

(3)N2中氮元素的化合價(jià)為。價(jià)，為氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，化

合價(jià)要升高，所以氮元素化合價(jià)比0價(jià)低的NH3不可能是N2的氧化產(chǎn)物；

(4)氧化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成N2,自己被還原成Cu,同時(shí)H和O結(jié)合生成水，故該反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式為2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O?

3.儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。

這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為C+K2Cr2O7+H2sO4-CO2T+K2SO4+Cr2(SC)4)3+H2O(未配

平)

碳納米管儲氫

(1)配平上述方程式：—

C+K2Cr2O7+H2s。4=CO2?+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是一(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是一(填化學(xué)式)。

(3)H2sCU在上反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填序號)。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性

【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2T+2K2so4+2Cr2(SO4)3+8H2。

(2)K2&2O7CO2

⑶C

【解析】(1)反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高為+4,銘元素的化合價(jià)由+6降低為+3,由電子守恒可知，C