高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案第四章第二講氯及其化合物

第二講氯及其化合物

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★)

L氯氣的性質(zhì)：

(1)氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度特性

黃綠色刺激性氣味有毒比空氣大易液化

微點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕

扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

(2)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)一一氧化性

依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：

①與金屬反應(yīng)

a.Fe:2Fe+3c上直暨2FeCl3,棕紅色煙。

b.Cu:Cu+Ch電蟋CuCh,棕黃色煙。

②與非金屬反應(yīng)

H2：H2+C12=M：2HC1,蒼白色火焰;

乩和Cb的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。

③與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：

a.與碘化鉀溶液反應(yīng):C12+2KI===2KCl+l2。

b.與SO?水溶液反應(yīng):Cb+S02+2H20==H2so4+2HCL

c.與FeCb溶液反應(yīng):C12+2FeCb==2FeC13。

⑶從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)CL的化學(xué)性質(zhì)一一歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng),氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表

現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

①與水反應(yīng)

a.化學(xué)方程式:Cb+FLO一HC1+HC10,

b.離子方程式:C12+H20TT+C1-+HC10。

②與堿反應(yīng)

a.與燒堿反應(yīng):S+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,

b.離子方程式:C12+20H~==C1+C10-+H2（）。

2.次氯酸與次氯酸鹽：

⑴次氯酸（HC10）

①不穩(wěn)定性

次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC10磐2HC1+02t0

②強(qiáng)氧化性

a.能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。

b.殺菌、消毒。

③弱酸性

向NaClO溶液中通入少量C02,離子方程式為

C1O*CO2+H2（）==HCO；+HCIO0

微點(diǎn)撥向NaClO溶液中通入C02（無(wú)論是少量還是過(guò)量），均生成HCO3和

HClOo原因是酸性:H2c03>HC10>HCO；。

(2)次氯酸鹽

①“84”消毒液

②漂白粉

1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl20

提示：X。鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCL。

⑵氯氣溶于水溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)。

提示：X。氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。

提示：X。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CL不能完全反應(yīng)。

(4)1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAO

提示：義。1molCL分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?/p>

7,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAO

(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性。

提示：Vo“84”消毒液與山。2具有強(qiáng)氧化性，均可以作漂白劑。

(6)過(guò)量S02通入NaClO溶液中:S02+C10+H20==HC10+HSO；。

提示：X。離子反應(yīng)產(chǎn)物是H、C「和SOr,HCIO具有強(qiáng)氧化性，而HSO；

具有強(qiáng)還原性。

2.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、6是浸有相關(guān)溶

液的濾紙。向KMnOi固體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上

面O

已知：201血+16皿1==2乩1+5(：12"2乂冠12+81120

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

a處變藍(lán),b處變紅

A氧化性:Cb>Br2>l2

棕色

c處先變紅，后褪

B氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

色

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紇色還原性:Fe*〉C「

【解析】選D。A項(xiàng)，由現(xiàn)象得，氧化性:CDBn、CL”,但無(wú)法比較BQ

與L的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，白現(xiàn)象可知在此過(guò)程中有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)

生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過(guò)程中只能判斷溶液不再顯堿性，無(wú)法判

斷有無(wú)漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，由現(xiàn)象得，此時(shí)Fe??被CI2氧化為Fe3+,而

CL被還原為C「,還原劑Fe?+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物C「的還原性。

命題角度1：氯氣及氯水的性質(zhì)

【典例1】（2021?長(zhǎng)治模擬）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含

有C「

C.向氯水中加入NaHCOs粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+

D.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有

HC10

【解析】選D。通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色,

說(shuō)明氯水中含有CL,A項(xiàng)正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ag*+CI===AgCII,說(shuō)明氯水中含有cr,B

項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為H'+HCO；

+

===H2O+CO2t,說(shuō)明氯水中含有H,

C項(xiàng)正確；向FeCI2溶液中滴加款水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)有

氯化鐵生成，由于氯氣和HCIO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能

說(shuō)明氯水中含有HCIO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

在題干條件不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是

A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明有CL存在

B.將氯水加入紫色石蕊試液中，溶液先變紅色后褪色說(shuō)明氯水中有H

和HC10

C.氯水中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,說(shuō)明氯水中有HC10

D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HC1O分子存在

【解析】選B。HCIO具有強(qiáng)氧化性可使有色布條褪色,CL不能使有色

布條褪色,A錯(cuò)；氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HCIO,HCI顯強(qiáng)酸性，使石蕊變

紅,HCIO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，B正確；次氯酸的酸性弱于碳酸，所以

氯水中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,說(shuō)明是鹽酸而不是次氯酸,C錯(cuò);加入

NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明發(fā)生反應(yīng)消耗了Cl2j不能說(shuō)明HCIO

的存在，D錯(cuò)。

【備選例題】

如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布條看不到

明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的

溶液可能是

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.氯水D.飽和氯化鈉溶液

【解析】選Bo解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是

HCIO或潮濕的CI2O首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，

說(shuō)明A處通入的CL為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的CL通過(guò)了D瓶，看

不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了CL或吸收了Cl2

中的水蒸氣。

命題角度2:漂白液、漂白粉及其他含氯消毒劑

【典例2】(2021?泰安模擬)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效的漂白劑和

消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1()2有類(lèi)似Cb的性質(zhì)。

某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。

I.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C102,充分反應(yīng)。

⑴儀器a的名稱(chēng)為,儀器b的作用是。

⑵裝置A中生成NaCl。2的離子方程式為。

II.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通CIO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾

②，向A中滴入稀硫酸。

⑶開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的

原因

O

（4）B中現(xiàn)象為。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】（1）儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，干燥管的作用是防止

倒吸；

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和CIO2,產(chǎn)物是NaCIO%氯

元素的化合

價(jià)降低，即CIO2作氧化劑，慶。2作還原劑，的氧化產(chǎn)物是。2,因此有

CIO2+H2O2+OH—>CIO；+O2+H2O,用化合價(jià)升降法配平，得出裝置A中發(fā)

生反應(yīng)離子方程式為2CIO2+2OH+H2（）2==2CIO；+2H2O+O2;（3）NaCIO2

在酸性條件下能生成NaCI和CIO2,發(fā)生的反應(yīng)是

5NaC102+2H2S04===NaCI+4C102T+2H20+2Na2S04,開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，

稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaCIO?與H2sO’反應(yīng)生成的

C「對(duì)反應(yīng)起催化作用；（4）CI。2的性質(zhì)與氟氣相似，即CI。2的氧化性強(qiáng)

于IzCIOz把「氧化成12,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即B中現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。

答案：⑴燒瓶（圓底燒瓶）防止倒吸

⑵2C102+20H+H202—2CIO；+2H20+02

⑶NaCI。2與H2s（L反應(yīng)生成的C「對(duì)反應(yīng)起催化作用

（4）溶液變藍(lán)色

（1）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體,

應(yīng)該如何操作？

提示：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到NaC。固體，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體

污染空氣,可以進(jìn)行的操作是什么？

提示:再次打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。

【備選例題】

工業(yè)上用Ch和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是，

制漂白粉的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì),在變質(zhì)過(guò)程中既

有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是。

A.生石灰B.漂白粉

C.NaOHD.Na2S03

（3）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)

氣體是。

①HC1②③CO?④達(dá)0（氣）

【解析】（1）CL不便于運(yùn)輸,HCIO不穩(wěn)定，漂白粉穩(wěn)定且易運(yùn)輸。（2）A、

C只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）漂白粉長(zhǎng)時(shí)間

放置將變?yōu)镃aCOs和HCIO,故可能有CO?生成，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCI與水

蒸氣。

答案：(1)漂白粉比HCICHCL)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸

2Ca(OH)2+2C12===Ca(C10)2+CaC12+2H20

(2)B(3)①③④

1.從平衡的角度理清氯水的成分與性質(zhì)：

⑴氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系。

①S+HzOTT+Cr+HClO

②HC10TT+C10

③FLOTNOir

⑵氯水性質(zhì)的多重性。

⑶外界因素對(duì)平衡Cb+fWU'+Cl+HC10的影響。

①加入可溶性氯化物(如NaCl)時(shí),c(Cl)增大,平衡左移,如排飽和食

鹽水法收集Cb；再如用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClo

②加入濃鹽酸,c(HD、c(C「)均增大,平衡左移,如用次氯酸鹽和濃鹽酸

制Cb時(shí),有利于CL的逸出。

③加入NaHCOs或CaC()3,二者只與『反應(yīng),不與HC10反應(yīng),c(H+)減小,平

衡右移,c(HC10)增大,氯水的漂白性增強(qiáng)。

④加入堿,c(H')、c(HC10)減小,平衡右移,如CL的尾氣處理和漂白粉

的制備等。

⑤光照,HC10分解,c(HC10)減小,平衡右移,如氯水需避光保存,久置的

氯水最終會(huì)變成鹽酸。

2.氯水強(qiáng)氧化性的應(yīng)用：

(1)氯水中含有CL和HC10,二者均具有強(qiáng)氧化性，但Cl2的濃度比HC10

大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮CL與還原性物質(zhì)反

應(yīng)，不再考慮HC10與之反應(yīng)。

(2)由于干燥的CL無(wú)漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時(shí)，只考慮

HC10將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)。

命題點(diǎn)1：氯氣及氯水的性質(zhì)(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

1.用經(jīng)Ck消毒的自來(lái)水配制下列溶

液:①Na2s；②KI;③AlCh；@FeCl2;⑤AgNO：,;⑥稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品

變質(zhì)，它們是()

A.①②④⑤B.①②③④

C.①②④D.③⑥

【解析】選A。用CL消毒的自來(lái)水中，含有鹽酸和氧化劑HCIO,C「能

使Ag+沉淀,HCIO能將S07、Fe2\「等氧化。

2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件,下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣,「減小

c(CIO)

B.通入少量S02,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過(guò)程中,有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

【解析】選C。飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)

+

今昔;S02+C12+2H20===2HCI+H2S04,Cl2+H20-H+Cl+HCI0的平衡左

移，HCIO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò);加入少量的碳酸鈉粉末，消耗

H+,使上述平衡正向移動(dòng)，HCIO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HC10

分解，生成。2和HCI,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

命題點(diǎn)2:漂白液、漂白粉及其他含氯消毒劑（綜合性考點(diǎn)）

3.（2021?哈爾濱模擬）水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸儲(chǔ)等。其

中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場(chǎng)館

往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確的是

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑

C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效

率

D.漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效

【解析】選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其

吸附性,A錯(cuò)誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制

化學(xué)試劑時(shí)可能會(huì)使試劑變質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)

生反應(yīng):S02+CI2+2H2O二二二二H2so4+2HCI,失去漂白性，C錯(cuò)誤。

4.（雙選）二氧化氯（C10J是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水

消毒。下列有關(guān)CIO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是（）

A.NaClO?在酸性條件下歧化生成CIO?和NaCl,則n（氧化劑）:n（還原

劑）二1：1

B.CIOz在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效,可能的原因是2CIO2+2OH====CIO3+

CIO2+H2O

C.可用飽和食鹽水除去C102中的陽(yáng)3

D.等物質(zhì)的量的CIO2殺菌效果比Cb強(qiáng)

【解析】選A.CoA項(xiàng)，酸性條件下CIO；發(fā)生歧化反應(yīng),生成CI＞CI02,

可寫(xiě)出方程式:4H++5CI0；====CI+4CI02t+2H20,顯然氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1:4,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化,

正確；C項(xiàng)，CIO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，等物

質(zhì)的量的CIO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比CL得電子數(shù)多，正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是

一般含氯消毒劑的4?5倍,下列有關(guān)氯胺(NHzCl)的說(shuō)法一定不正確的

是

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H和HC1

?H???

B.氯胺的電子式為“：N：CI：

????

C.氯胺中氯的化合價(jià)為+1

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【解析】選A。NH2CI發(fā)生水解反應(yīng)，NHZCI+HZO-NHS+HCIO,反應(yīng)生成的

HCIO能殺菌消毒。故消毒原理與漂白粉相似。

2.(2021?揭陽(yáng)模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為

0.1mol-L'o如果在甲瓶中加入少量的NaHCOs晶體(mmol),在乙瓶中

加入少量的NaHSQ，晶體(mmol),丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶

液中HC10的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.甲二乙〉丙B.甲＞丙＞乙

C,丙〉甲=乙D.乙＞丙＞甲

【解析】選B。C12+H20-=41CI+HC10,NaHC03HCI反

應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t,平衡正向移動(dòng)，NaHCO?不能與HCIO

反應(yīng)因?yàn)樗嵝訦2c03＞HC10,結(jié)果c(HC10)增大；NaHSOs具有還原性，與C12

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，c(HCIO)減小，故物質(zhì)的量濃度的大

小關(guān)系：甲＞丙＞乙。

3.向Feb、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)

的量變化如下圖所示。

3+2

己知：2Fe?+Br2==2Fo'+2Br-2Fe+21====2Fe"+12,則下列有關(guān)說(shuō)法,

不正確的是

A.還原性：I＞Fe2，＞Br

B.原混合溶液中FeBe的物質(zhì)的量為6mol

C.當(dāng)通入2molCb時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為

2+3+-

2Fe+2r+2Cl2====2Fe+I2+4Cl

D.原溶液中:n(F/)：n(D：n(Br-)=2：1：3

【解析】選B。根據(jù)已知反應(yīng)，確定還原性順序：「＞Fe?Br-,所以通入

CL后反應(yīng)依次為

3+

①2r+C12====l2+2Cr,②2Fe"+C12===2Fe+2CI；③2Br-+C12===Br2+2C

I；由此分析AB段發(fā)生反應(yīng)①，「物質(zhì)的量為2mol,則Fe?+為4mol,Br-

為6mol,FeBr2為3moI,Fei2為1mol,B錯(cuò)誤；原溶液中

n(F/)：n(I)In(Br~)=

4：2：6=2：1：3,D正確；當(dāng)通入2molCL時(shí)，根據(jù)電子守恒，得5總

數(shù)為

2molX2=4mol,則首先失電子的「只能失去2molX1=2mol,而Fe2+

只需失去

2mol即可，則參加反應(yīng)的Fe?+為2moi，還有2moiFe”剩余,BY沒(méi)有參

加反應(yīng)，C正確。

考點(diǎn)二氯氣的制法及其性質(zhì)探究(命題指數(shù)★★★★★)

LCL的實(shí)驗(yàn)室制法：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置。

(2)實(shí)驗(yàn)原理及過(guò)程。

①反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化劑MnOz［其他氧化劑KMnOq、K2Cr207>Ca(C10)2^

KCIO3等］氧化濃鹽酸。

其反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)AfaCb+CLt+2“。

其他制取CL的原理：

a.14HCl+K2Cr207====2KCl+2CrCl3+7H20+3CLf

b.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2t

c.4HC1+Ca(CIO)2====CaCl2+2H20+2Cl2t

d.6HC1(濃)+KC1O3==KC1+3H2O+3CI2t

其中,a、b、c使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

②制備裝置類(lèi)型：固體+液體一氣體。

③凈化方法:用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去水蒸氣。

④收集氣體:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

⑤尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收。

⑥驗(yàn)滿方法:將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cb的試劑瓶口，觀察到試紙

立即變藍(lán),則證明已集滿;或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛S的試劑

瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

2.Cb性質(zhì)探究的示例分析：

裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硫酸—

干燥紅色

B無(wú)明顯變化驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕

布條

潤(rùn)的氯氣（含HC1O）有漂白作用

濕潤(rùn)紅色

C紅色布條褪色

布條

溶液由淺綠

DFeCk溶液

色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與金

E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色屬及還原性化合物反應(yīng)

FMg或Na產(chǎn)生白煙

GNaOH溶液—吸收多余的氯氣

1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴含4molHC1的濃鹽酸與足量MnOz反應(yīng),可制備22.4LCl2e

提示：X。未知是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算生成的氣體的體積。

⑵用MnOz和濃鹽酸制取CL的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為1：4。

提示：X。鹽酸部分體現(xiàn)酸性，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。

⑶用飽和NaHCQ,溶液除去CL中混有的HClo()

提示：X。CL與飽和NaHCOs溶液發(fā)生反應(yīng)。

(4)可用排飽和食鹽水法收集C12O

提示：飽和食鹽水可降低CL在水中的溶解度。

(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl20

提示：X。飽和石灰水濃度小，不能用于吸收氣體。

(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CL是否收集滿。

提示：X。干燥的淀粉碘化鉀試紙與CL不反應(yīng)。

2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣,并探究

其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為；

檢查上圖中反應(yīng)器A的氣密性的方法是。

⑵現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、

干燥氯氣的裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至

下依次填寫(xiě)的，請(qǐng)將該表填寫(xiě)完整。(加入的試劑自選)

⑶該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集CL時(shí),進(jìn)氣口應(yīng)為(填字母)。

⑷將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，

出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是。

(5)有資料記載,高鋅酸鉀和濃鹽酸混合后,在室溫下很快就能放出氯

氣，由此可說(shuō)明二氧化鋅比高鎰酸鉀的氧化性。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備CL是用MnO2氧化濃鹽酸,該裝置的氣密性檢查

應(yīng)用加熱法；（2）由于MnOz與濃鹽酸制得的CL中含有HCI、出0,需除去,

所以連接順序?yàn)橹茪釺除HCIT干燥T收集T尾氣吸收，儀器組合為A

TCTCTCTB;（3）由于CL密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b

管進(jìn)氣，a管出氣；（4）Cl2+H20TCI+HCI0,溶液呈酸性，但是HCIO具有

強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑；⑸同樣的反應(yīng)，反應(yīng)條件要求越低，對(duì)應(yīng)物

質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

答案：（1）MnO2+4HCI（濃）2MnCI2+CI2T+2H20關(guān)閉分液漏斗的活塞，

將燒瓶中導(dǎo)管再連接導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微

熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水

柱，則說(shuō)明氣密性良好

⑵

選用的儀器（填字

加入的試劑作用

母）

C飽和氯化鈉溶液除去HCI

C濃硫酸除去H20

BNaOH溶液吸收多余的CL

⑶b

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又

能使石蕊溶液褪色（5）弱

命題角度1：氯氣的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

【典例1】(2021?邯鄲模擬)已知高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)

生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)其

與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】選D。KMn(h與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加

熱，因此①正確；CL為黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化

鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，

因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長(zhǎng)進(jìn)短出，因此③不正確；

氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,且反

應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾

氣處理裝置，因此④不正確。

(1)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))若將裝置①中的KMnOi換成漂白粉,能否產(chǎn)

生氯氣？

提示：可以。反應(yīng)方程式為4HCI(i^.)+Ca(C10)2====CaC12+2H20+2C12f。

(2)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))若用裝置③收集氯氣,其中裝滿的液體是什

么？

提示：飽和食鹽水。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。

【講臺(tái)揮灑一刻】

實(shí)驗(yàn)室用MnOz和濃鹽酸制取CL時(shí)四提醒

⑴反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnOz不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的

進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HC1不可能全部參加

反應(yīng)。

⑵加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后,再拆卸裝置,避免

污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí),用NaOH溶液吸收CL,不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿?/p>

液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。

命題角度2:含氯化合物制備的綜合實(shí)驗(yàn)

【典例2］二氧化氯(CIO1是一種新型的環(huán)保飲用水消毒齊山某課題小

組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白性(裝

置不可重復(fù)使用)。

已知:①常溫下，亞氯酸鈉(NaClOl與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化

氯;②常溫常壓下,CIO?是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)制備干燥、純凈的氯氣:氣體發(fā)生裝置是(填字母)，反應(yīng)的離子方程

式為。

⑵制備二氧化氯:導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍--lp-jo

(3)寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑷裝置E的作用是。

⑸二氧化氯還會(huì)與慶。2和NaOH的混合溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是NaClOz。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】(1)若用MnOz作氧化劑制備CL,則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置

A,因該反應(yīng)需加熱；若用KMn(h作氧化劑，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置

B,因該反應(yīng)不需要加熱。反應(yīng)的離子方程式分別為

+-2++2+

MnO2+4H+2CI^Mn+C12T+2H20.2MnO；+16H+1OCI====2Mn+5C12T

+8H20O(2)制備CIO2的過(guò)程:制備CL,除去CL中HCI雜質(zhì)，用裝置C中

的濃硫酸進(jìn)行干燥，用裝置G中的NaCIO?與CI?反應(yīng)生成CIO?和NaCI,

用裝置E中的CCI4除去多余的CL,用裝置F收集CIO2,用裝置I吸收有

毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中的作用。故導(dǎo)

管口的連接順序?yàn)閍Tz-?mTx—yTbTcTrTsTnTpTj。(3)裝置

G中制備CIO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaC102====2C102+2NaCI<)

⑷裝置E中的CCL可吸收CI02中的Cl2,起到凈化C02的作用。⑸由

題意可知，反應(yīng)物為CIO2、NaOH、H2O2,產(chǎn)物之一是NaCIOz,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)原理及原子守恒可知，其余的產(chǎn)物為。2、H20,故該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2cl02+2Na0H+H202====2NaCI02+02+2H20。

+-2+

答案：⑴AMnO2+4H+2CI-Mn+CI2T+2H20(或

B2MnO'+16H++1OCT====2Mn2++5C1T+8H0)

42?

(2)zTmTxTyTbTcTr->s

⑶C12+2NaCI02==2CIO2+2NaCI

(4)吸收二氧化氯中的氯氣

(5)2CI02+2Na0H+H202===2NaCI02+02+2H20

（1）（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）本實(shí)驗(yàn)選擇裝置I而不選擇裝置H的原因是

什么？

提示：裝置I與裝置H的不同之處在于裝置I可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入裝置F中，而裝置H中盛有燒堿溶液，其中的水蒸氣可進(jìn)入裝置F中，

且可能會(huì)引起倒吸。

（2）（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的

漂白性。

提示：取少量品紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，

再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅色。

【備選例題】

（2021?西安模擬）氯化亞颯（SOCb）是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為

77°C,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。S0CL遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧

和帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCb的原理為

S02+C12+SC12====2S0C12,部分裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室制取SOS時(shí),所選儀器的連接順序是⑥一一①②一（某些儀

器可以多次使用）。

⑵冷凝管口③是（填“進(jìn)水”或“出水”）口，冷凝管上連接干燥管的

作用是。

（3）本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的離子方程式為。

SOCb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷已知SC12的沸點(diǎn)為50°C。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分

離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是。若反應(yīng)中消耗的CL的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化

為標(biāo)準(zhǔn)

狀況,且SO?足量），最后得到純凈的SOCL6.76g,則SOCL的產(chǎn)率為

（保留兩位有效數(shù)字）。

⑸取少量三頸燒瓶中充分反應(yīng)后的液體,加入足量NaOH溶液,振蕩、

靜置得到無(wú)色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在C「的方法是。

【解析】（1）由題中給出的部分儀器的連接順序可知，①中通人的是純

凈干燥的CL,故將⑥導(dǎo)出的CL先通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通

過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶;②中通入的是干燥的S02,利用⑦所在的裝置

制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。（2）應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出

水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2.S02,同

時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCI?水解。（3）本實(shí)驗(yàn)中可

利用二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；由SOCL遇水劇烈

反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知,SOCL與水反應(yīng)得到S02

和HCI。（4）可用蒸儲(chǔ)的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開(kāi)；由CL?

-e,896x10-3

2soe上可知，理論上得到SOCL的質(zhì)量為（224*2X119）g=9.52g,

則SOCL的產(chǎn)率為空*X100%^71%o（5）檢驗(yàn)C「時(shí)要排除S0r的

y.ozg

干擾，故操作方法為取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（N（）3）2溶液,靜置,

取上層清液，滴加HN03酸化，再加入AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)

明溶液中存在

答案：（1）?T?T⑨T⑩⑩一⑨一⑦

⑵進(jìn)水吸收逸出的CMS。?，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使

SOCL水解

+

（3）MnO2+4H+2CI一事小+C12T+2H20

S0Cl2+H2（）==S02T+2HCI（4）蒸餡71%（或0.71）

⑸取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（Nth）2溶液,靜置，取上層清液，滴

加HNO3酸化，再加入AgN（）3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在C「

有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板

命題點(diǎn)1:氯氣的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCh,儀器連接順序正確

的是

A.a-b-c-d-e-f-g-h

B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f

【解析】選B。裝置順序?yàn)橹迫÷葰?、除雜（HCI、水蒸氣）、反應(yīng)制備、

尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。

命題點(diǎn)2:含氯化合物制備的綜合實(shí)驗(yàn)（綜合性考點(diǎn)）

2.（雙選）一種制備高效漂白劑NaClOz的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I中

的反應(yīng)為3NaC103+4S02+3H20~2Cl02+Na2S0l+3H2S0.1+NaCl,下歹U說(shuō)法正

確的是（）

A.產(chǎn)品中可能含有NaCl

B.反應(yīng)II中H2O2作還原劑

C.NaClOz的漂白原理與SOz相同

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在用煙中進(jìn)行

【解析】選A、B。反應(yīng)I中有NaCl生成，反應(yīng)H中NaCl沒(méi)有參加反應(yīng),

所以最終產(chǎn)物中含有NaCl,A正確；反應(yīng)II為

2Na0H+2C102+H202~2NaC102+02t+2H,0,則CIO2是氧化劑，氏。2作還原劑

生成氧氣,B正確;NaCl。?能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO?和有色物質(zhì)

發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)

行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,D錯(cuò)誤。

【知識(shí)拓展】

CIO2的性質(zhì)和制備

(1)物理性質(zhì)。

常溫下為黃綠色或黃紅色氣體,其液體為紅褐色，固體為淺紅色，熔點(diǎn)

-59℃,沸點(diǎn)11

⑵化學(xué)性質(zhì)。

①不穩(wěn)定性:C102見(jiàn)光或遇熱水分解

②強(qiáng)氧化性。

2+

2C102+5Mn+6H20===5Mn02+12H'+2Cl

C102氧化Mr?+

2+3+

CIO2氧化Fe?+ClO2+5Fe+4H===5Fe+Cl+2H2O

2

CIO2氧化硫化8C1O2+5S+4H2O====5SOf

物(S2-)生成+8C1+8IT

sof

C102氧化廢水

2C102+2CN-====2C02+N2+2Cr

中的CN-

(3)制備方法。

①實(shí)驗(yàn)室制法

把氯酸鈉、亞硫酸鈉和稀H2soi混合水浴加熱可制得黃綠色的CIO?氣體,

化學(xué)方程式為2NaCl03+Na2S03+H2S0.1—2C102t+2Na2sO4+H2O。

［名師點(diǎn)撥］

①可以用SO2代替Na2s。3；②要避光,否則會(huì)使CIO2分解;③控制水浴溫

度和加入H2soi的速度，使CIO?均勻生成。

②工業(yè)制法

氯酸鈉與濃鹽酸反

2NaCl&+4HCl（濃）==2NaCl+Cl2t+2C102f+2H20

應(yīng)

亞氯酸鈉與CL反

2NaC102+Cl2====2NaCl+2C102

應(yīng)

H2C204+2NaC103+H2S04====Na2S01+2C02t+2C102t+2H2

氯酸鈉與草酸反應(yīng)

0

亞氯酸鈉與鹽酸反

5NaC102+4HCl====5NaCl+4C102t+2H20

應(yīng)

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.CIO?是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)C102工

藝原理示意圖如下:

⑴寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

⑵寫(xiě)出二氧化氯發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)

目：

⑶C102能將電鍍廢水中的CN-氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成C1。

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

【解析】(1)根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl*3H2。^^3H2t+CIO；o

⑵二氧化氯發(fā)生器中NaClOs被還原為C102,鹽酸被氧化為Cb,化學(xué)方

2e.

程式為2Na%O3+4H&==2C102t+2NaCl+Cl2t+2H20O⑶CW能將電鍍廢

水中的CW氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成C「。該反應(yīng)的離子方程

式為2C102+2CN==2C02+2Cr+N2o

答案:(1)CI+3H2O^^3H2t+CI0；

2b

(2)2NaClo3+4HCl====2C102t+2NaCl+Cl2t+2H20

(3)2C102+2CN-===2C02+2Cr+N2

2.(2017?4月浙江選考)CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生

分解,常將其制備成NaClO」固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備

NaClOz固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知：2NaC103+H2()2+H2so產(chǎn)=2C102f+02f+Na2S04+2H20

2C102+H202+2Na0H==2NaC102+02+2H20

CIO2熔點(diǎn):-59°C、沸點(diǎn):11℃;莊。2沸點(diǎn)：150℃

請(qǐng)回答：

⑴儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是（寫(xiě)出兩種）o

⑵空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClOz產(chǎn)率,試解釋其原因：。

⑶存在時(shí)會(huì)催化C102的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量

鹽酸,CIO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步

反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①

（用離子方程式表不）,②IWz+Cb=H=ZCl+O2+2H”。

（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30%H2O2溶

液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是,饋出物是。

【解析】（1）由于反應(yīng)生成的氣體在冰水浴中的廣口瓶?jī)?nèi)被吸收，廣口

瓶?jī)?nèi)氣壓減小，因此需要防倒吸，故儀器A為防止倒吸的安全瓶。（2）空

氣流速的快慢即為CIO2氣體流速的快慢，當(dāng)空氣流速過(guò)快時(shí)，三頸燒瓶

中生成的CIO?迅速通過(guò)NaOH溶液，無(wú)法充分反應(yīng)；當(dāng)空氣流速過(guò)慢時(shí)，

會(huì)導(dǎo)致聚集在三頸燒瓶?jī)?nèi)的CIO?因濃度過(guò)高而分解。（3）由題給信息

C「能加快CIO2的生成速度，因此①中應(yīng)有CIOZ生成,CIO2為CIO；的還

原產(chǎn)物；由②可知，C「被CIO；氧化成CL,據(jù)此就可以寫(xiě)出相應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式。（4）濃縮從。2的水溶液，即要將其中的部分水蒸出，故館出

物為H20O水浴加熱的溫度極限為100℃,而因傳熱等實(shí)際問(wèn)題，瓶?jī)?nèi)溫

度很難達(dá)到100℃,因此需要添加抽氣裝置來(lái)降低體系內(nèi)的壓強(qiáng)，從而

使水更容易蒸出，同時(shí)也可以減少因受熱分解而造成的損失。

答案：（1）防止倒吸降低NaCIOz的溶解度；減少乩。2的分解；增加CIO?

的溶解度；減少CIO2的分解（任寫(xiě)兩種）

⑵空氣流速過(guò)慢時(shí),CIO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流

速過(guò)快時(shí),CI。2不能被充分吸收

（3）2CIO；+2CI+4H===2C102T+C12T+2H20

（4）減壓H20

考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)（包含氟）及鹵素離子的檢驗(yàn)（命題指數(shù)

★★★★★）、必備知識(shí)-自我排查，

1.鹵素單質(zhì)（X。性質(zhì)的相似性和遞變性：

（1）性質(zhì)的相似性

①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如F2、S、Be與Fe反應(yīng):2Fe+3Xz==2FeX3,

但由于b的氧化性較弱，L與Fe反應(yīng)生成FeL。

②都能與乩反應(yīng)生成HX:X2+H2====2HXO

③都能與水反應(yīng)：X2+H2OTX+HXO（F2例夕卜:2F2+2H2O====4HF+O2）0

④都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O④例外）。

微點(diǎn)撥F2能與水反應(yīng)放出0〃故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素

單質(zhì)置換出來(lái)。

⑵性質(zhì)的遞變性

2.鹵素離子的檢驗(yàn)方法：

（DAgNCh溶液——沉淀法

（2）置換一一萃取法

（3）氧化一一淀粉法檢驗(yàn)「

加入適量新制飽和冬水或雙輒水淀粉溶液

未知液振蕩f振甑f藍(lán)色溶液，表明有r

1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”。

⑴由Fe與Ch反應(yīng)生成FeCh可推測(cè)Fe與(反應(yīng)生成Feh。

提示：義。Fe與L反應(yīng)生成FeL。

(2)C12,F2與乩0反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。

提示：義。F?與慶0反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

(3)只用AgNOs溶液可鑒別Na2c。3、NaCl和KBr。

提示：X。只用AgNOs溶液不可鑒別Na2c。3、NaCl,均生成白色沉淀。

(4)F非金屬性最強(qiáng),F的還原性最強(qiáng)。

提示：X。F非金屬性最強(qiáng),F的還原性最弱。

⑸為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于12,將少量浸水加入KI溶液中，再加入CCl.b

振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫紅色。

提示：碘單質(zhì)萃取時(shí)呈紫紅色。

2.(1)依據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律,試推測(cè)破的顏色和狀態(tài)。

提示：鹵素單質(zhì)自上而下，顏色逐漸加深，熔點(diǎn)依次升高，狀態(tài)由氣態(tài)f

液態(tài)一固態(tài)，故成為黑色固體。

⑵氯氣能從NaBr溶液中置換出Br2,F2比CL更活潑,FZ也能從NaBr溶

液中置換出嗎？

提示：F2性質(zhì)活潑，是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在溶液中會(huì)與水反應(yīng)生

成HF和。2,故不能從NaBr溶液中置換出Br2o

命題角度1：鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【典例1]如圖是鹵素單質(zhì)/2、Cl2>Bn、的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的

關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

【解析】選D。從圖中可以看出，從F2f相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸

點(diǎn)也逐漸升高，故①為F%②為CL,③為BQ,④為單質(zhì)的氧化性是

①〉②Xg)>④,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

在題干條件不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是

A.鹵素的鉀鹽(KX)中，最易被氧化的是①的鉀鹽

B.③的單質(zhì)中溶有少量②的單質(zhì)，可以用加入③的鈉鹽(NaX)再用汽油

萃取的方法提純

C.①的單質(zhì)跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氯氣生成

D.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑

【解析】選B。還原性F<Cr<Br<r,KF最難被氧化,A縉誤；氯氣與NaBr

反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，再用汽油萃取澳單質(zhì)，達(dá)到提純的目的，B正

確；F2通入水溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成氧氣，水作還原劑，C、D錯(cuò)誤。

命題角度2:鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法

【典例2](2021?湖州模擬)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小

組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞ao

IV.……

(DA中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。

⑵驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)為驗(yàn)證浪的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是

O

⑸過(guò)程in實(shí)驗(yàn)的目的是。

【以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力】

【解析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反

應(yīng):2KMnO4+16HCI(濃)===2KCI+2MnC12+

5cl?T+8H2。，生成黃綠色氣體CL,在A、B、C中分別發(fā)生反

應(yīng)：C12+2KI====

2KCI+I2>CI2+2NaBr====2NaCI+Br2>CL+2NaBr==2NaCI+Br2,由于B、

C中生成了BQ而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b,C中生成的BQ在D中發(fā)

生反應(yīng)：BQ+2KI

==2KBr+L。實(shí)驗(yàn)過(guò)程III,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量CL時(shí)，溶液

變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)CL,從而排除CL對(duì)澳置

換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

答案：⑴：a:a:

????

⑵濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變魂

(3)CI2+2Br-====Br2+2Cr

(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜

置后CCL層變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)C12,排除C12對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

1.鹵素及其化合物的特殊性：

①無(wú)正價(jià),氧化性最強(qiáng),F的還原性最弱

氟②2F2+2H20==4HF+02,與乩反應(yīng)在暗處立即爆炸

③HF是弱酸,能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中;有毒

①Bm是紅棕色液體，易揮發(fā),有毒

②BQ易溶于有機(jī)溶劑

澳

③盛濱的試劑瓶中加水,進(jìn)行水封，保存液溟時(shí)不能用

橡膠塞

①L使淀粉變藍(lán)色

②b加熱時(shí)易升華

碘

③L易溶于有機(jī)溶劑

④食用鹽中加入KI03可防治甲狀腺腫大

2.B。、L在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較:

12

物質(zhì)Br2

水橙色f黃色褐色f黃色

有機(jī)溶劑

（苯、CCL、汽橙紅色一橙色紫色一紫紅色

油）

3.鹵素單質(zhì)及離子的氧化性、還原性：

（1）鹵素單質(zhì)的氧化性:F2>Ck>Bn>l2。

⑵鹵素離子的還原性:

命題點(diǎn)1：鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.（2021?深圳模擬）下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將Cb與HC1混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B.HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)

+

C.淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán),4F+02+4H====2I2+2H20

D.次氯酸鹽具有氧化性,故漂白粉可以漂白織物

【解析】選A。HCI極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，洗氣得

到的氯氣中含水蒸氣，干燥后得到純凈的CL,故A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)，

對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故

B正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生

4r+02+4H====2l2+2H20,故C正確；次氟酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可知次

氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物，故D正確。

2.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20-HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-L隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深

D.1的還原性依次為FXCKBrXF

【解析】選A。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和。2,不符合

X2+H2OTXO+HX,A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),

鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)

定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，B正確；鹵素單質(zhì)的顏色由F?到12

逐漸加深，由F2fL依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，C正

確；鹵素單質(zhì)的氧化性由R到L逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性

F<C|-<Br<「,D正確。

命題點(diǎn)2:鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的探究（綜合性考點(diǎn)）

3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明CL的氧化性比Bn強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Bn的氧化性比b強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ck+2Br==2C「+Bn

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為

2OH+Cl2===ClO+Cr+H2O

【解析】選B。E處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br'===2CI+Br2,則E處棉花球變成

黃色，說(shuō)明CL的氧化性比BQ強(qiáng)，A、C正確；F處可能發(fā)生反應(yīng)

C12+21====2CT+12,也可能發(fā)生反應(yīng)Br2+2r——2Br+l2,F處棉花球變

藍(lán)色只能說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，由于氯氣的干擾,所以不能說(shuō)明B「2的氧

化性比L強(qiáng)，B錯(cuò)誤;G為尾氣處理裝置，裝置中NaOH溶液與CI?反應(yīng)的

離子方程式為20H+C12==C10+C「+$0,D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.（2021?合肥模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紫色。

繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色（生成

了HI03）o

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紅棕

色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層的顏色沒(méi)有變化。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①生成HI03時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2+5C12+6H2O====2HIO3+1OHC1

B.實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CC"層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得的CCL

溶液

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cb、BQ、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ck〉Br2>l2

D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cb、HIO3、HBrOs氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

HBr03>Cl2>HI03

【解析】選C。由實(shí)驗(yàn)①繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層會(huì)逐漸變

淺，最后變成無(wú)色（生成了HI03）可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)

為12+5CI2+6H2（）==2HIO3+IOHCI,故A正確；由實(shí)驗(yàn)②向盛有KBr溶液的

試管中加入少許CCI4后滴加氯水,CCI4層變成紅棕色可知，澳易溶于

CCI4,則可通過(guò)分液的方法獲得B「2的CCI4溶液，故B正確；根據(jù)氧化劑

的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性:Cl?>l2,由實(shí)驗(yàn)

②可知氧化性：CDBQ,不能比較BQ、L的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；由實(shí)

驗(yàn)①、②可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>CI2>HIO3,故D正確