高中化學必修2-第3章：纖維素的性質和用途-4人教新試題匯編

★★啟用前

2019年05月24日高中化學的高中化學組卷

試卷副標題

考試范圍：XXX；考試時間：100分鐘；命題人：XXX

筑題號一二三總分

得分

注意事項：

o1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

請點擊修改第I卷的文字說明

評卷人得分

￡

多選題（共1小題）

1.（2016春?碑林區(qū)校級期末）下列有關有機物的說法中正確的是（）

A.淀粉和纖維素互為同分異構體

o

B.蛋白質和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

C.油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應

D.蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物

o

-E

.

.

.

.

.

O

第卷（非選擇題）O.

n.

請點擊修改第n卷的文字說明.

.

.

評卷人得分.

鄭

郢.

.

推斷題（共1小題）.

.

.

2.（2016春?新疆校級期末）某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣.對甘.

.

蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染.現(xiàn)按下列方.

O

O※.

※.

鼠.

※.

※.

蟲.

※

※!X

-※￡.

※.

.

鄲

※.

式）,,.※.

※

（2）寫出下列化學方程式及反應類型：O

O※

堞.

E：,.

D—※.

※.

H：,.

G-祖.

※.

評卷人得分※

堞

鄙

盤※.

※.

.

氏.

三.解答題（共2小題）※.

※.

.

3.（2015秋?海南校級月考）化學與生活密切相關.請判斷下列說法是否正確（填“對”S.

※.

※O

或“錯”）.

O.

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物..

.

（2）纖維素作為人類的營養(yǎng)物質，在人體內(nèi)具有重要的生理功能..

.

.

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學腐蝕的原因._

W

（4）裝飾材料揮發(fā)出來的有機物如甲醛、苯等，是室內(nèi)空氣污染的重要來源之

.

.

.

4.（2012秋?博山區(qū)校級期中）（1）醫(yī)學科學家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋.

.

白質外，還有一類物質與人體健康有著密切關系，它們就是維生素.下列維生素中，

O

O

屬于脂溶性維生素的是,（填序號，下同），可用于防治壞血病的是..

.

試卷第2頁，總4頁

a.維生素Ab.維生素B2C.維生素C

（2）維生素C的結構簡式是6HOH，它的分子式是..在維

：：生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有性;

筑就在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是.

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※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※

......o.....夕卜..................o.....裝..................o.....訂..................o.....線................

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2019年05月24日高中化學的高中化學組卷

參考答案與試題解析

多選題（共1小題）

1.（2016春?碑林區(qū)校級期末）下列有關有機物的說法中正確的是（）

A.淀粉和纖維素互為同分異構體

B.蛋白質和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

C.油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應

D.蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物

【考點】14：同分異構現(xiàn)象和同分異構體；K4：纖維素的性質和用途；K6：氨基酸、

蛋白質的結構和性質特點.

【專題】537：糖類與蛋白質專題.

【分析】A.化學式中的n值不同；

B.纖維素水解生成葡萄糖；

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，淀粉和纖維素是多糖；

D.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物。

【解答】解：A.淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學式中的n值不同，不是

同分異構體，故A錯誤；

B.纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質水解生成氨基酸，故B錯誤；

C.油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖，故C

正確；

D.蛋白質、纖維素、淀粉相對分子質量較大，都是高分子化合物，故D正確。

故選：CDo

【點評】本題考查糖類，油脂，蛋白質的性質，難度不大，注意單糖不能發(fā)生水解，

學習中注意相關基礎知識的積累。

二.推斷題（共1小題）

2.（2016春?新疆校級期末）某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣.對甘

蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染.現(xiàn)按下列方

式進行綜合利用.已知H是具有香味的液體，試填空

1

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(1)A的名稱是纖維素；H的名稱為乙酸乙酯，其同類物的異構體還有(寫

結構簡式)HCOOCH2cH2cH3,HCOOCH(CHQ2,CH3cH2coOCH3.

(2)寫出下列化學方程式及反應類型：

CT￡)

DfE：2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H9O,氧化反應.

濃硫酸

G-H：CH3cH2<JH+CH3co---------<H3coete也期+也。,酯化反應.

△一—一一

【考點】HB：有機物的推斷；K4：纖維素的性質和用途.

【專題】534：有機物的化學性質及推斷.

【分析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖

維素,B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇,D發(fā)生催

化氧化生成E為CH3cHO,E進一步發(fā)生氧化反應生成G為CH3COOH,H是具有香

味的液體，G與D發(fā)生酯化反應生成H為CH3coOCH2cH3，以此解答.

【解答】解：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A

是纖維素,B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)

生催化氧化生成E為CH3CHO,E進一步發(fā)生氧化反應生成G為CH3COOH,H是具

有香味的液體，G與D發(fā)生酯化反應生成H為CH3coOCH2cH3.

(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱是纖維素，H的名稱是乙酸乙酯，其同分異構體

還有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3cH2coOCH3,

故答案為：纖維素；乙酸乙酯；HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3cH2coOCH3；

(2)D-E的化學方程式為2cH3cH2OH+O2衛(wèi)^2CH3CHO+2H2O,為氧化反應；G

A

-H的化學方程式為CH3cH2OH+CH3co3coOCH2cH3+H2O,為酯化

'A

反應.故答案為：2CH3CH2OH+O2叫2CH3CHO+2H2O，氧化反應；

△

濃磕酸

CH3CH,OH+CH3COOHF==^CH3COOCH9CH3+H2O，酯化反應.

A

【點評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難

度不大，本題注意D為解答該題的關鍵，根據(jù)乙醇的性質進行推斷，易錯點為同分異

構體的判斷，注意不要漏寫.

2

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三.解答題（共2小題）

3.（2015秋?海南校級月考）化學與生活密切相關.請判斷下列說法是否正確（填“對”

或“錯”

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物.錯

（2）纖維素作為人類的營養(yǎng)物質，在人體內(nèi)具有重要的生理功能.錯

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學腐蝕的原因.對

（4）裝飾材料揮發(fā)出來的有機物如甲醛、苯等，是室內(nèi)空氣污染的重要來源之

—,對.

【考點】BK：金屬的電化學腐蝕與防護；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理；K4：

纖維素的性質和用途.

【分析】（1）食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，也不是指化學上所指的溶液的酸

堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質來分類；

（2）人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶；

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹；

（4）室內(nèi)空氣污染物有CO、甲醛、苯、放射性物質等.

【解答】解：（1）有酸味的水果，含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿

性物質，屬于堿性食物，故答案為：錯；

（2）人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能被消化，不是人體的營

養(yǎng)物質，故答案為：錯；

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹，以吸氧腐蝕為主，故答案

為：對；

（4）裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯，為有毒物質，污染空氣，故答案為：對.

【點評】本題考查酸性食物、營養(yǎng)素、金屬腐蝕、環(huán)境污染及保護，注意常見的污染

物及室內(nèi)污染即可解答，注重化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大.

4.（2012秋?博山區(qū)校級期中）（1）醫(yī)學科學家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋

白質外，還有一類物質與人體健康有著密切關系，它們就是維生素.下列維生素中，

屬于脂溶性維生素的是a,（填序號，下同）.可用于防治壞血病的是c.

a.維生素Ab.維生素B2C.維生素C

CH：—CH-CHC=O

JHJH聲

（2）維生素C的結構簡式是OHOH*它的分子式是CsH&O旦.在

維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有酸

3

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性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是酸性高錦酸

鉀溶液褪色.

【考點】K4：纖維素的性質和用途；K8：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途

徑.

【專題】538：有機化合物的獲得與應用.

【分析】（1）維生素A屬于脂溶性維生素；維生素C可用于防治壞血??；

（2）根據(jù)結構簡式確定分子式；使紫色石蕊試液變紅說明溶液具有酸性；維生素C

有還原性.

【解答】解：（1）維生素A屬于脂溶性維生素；維生素B2、維生素C屬于水溶性維

生素；夜盲癥是因為缺乏維生素A引起的.壞血病是缺乏維生素C引起的，腳氣病、

神經(jīng)炎是缺乏維生素Bi引起的，故答案為：a、c；

（2）維生素C的化學式為C6H8。6；使紫色石蕊試液變紅說明維生素c溶液具有酸

性；維生素C有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：C6H8。6；酸；酸

性高銃酸鉀溶液褪色.

【點評】本題考查維生素的性質，難度不大，注意維生素C有還原性能將碘單質還原

為碘離子.

4

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考點卡片

1.金屬的電化學腐蝕與防護

【考點歸納】

一、金屬的電化學腐蝕

1.金屬的腐蝕

(1)概念：金屬或合金與周圍的物質發(fā)生反應而引起損耗的現(xiàn)象.

(2)實質：金屬原子失去電子變成陽離子的過程.即金屬發(fā)生了反應.

(3)類型:

①化學腐蝕：指金屬與接觸到的物質直接發(fā)生化學反應，腐蝕過程中無電流產(chǎn)生.

②電化學腐蝕：涉及電化學原理，腐蝕過程中有電流產(chǎn)生.

2.化學腐蝕

金屬跟接觸到的干燥氣體如(。2、。2、SO2等)或非電解質液體(如石油)等直接發(fā)

生而引起的腐蝕.

3.電化學腐蝕

(1)概念

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化.

(2)分類

①吸氧腐蝕：在水膜酸性很弱或呈中性時，正極上02被還原.

鋼鐵吸氧腐蝕：負極：2Fe-4e「=2Fe2+；正極：。2+45+2H2。=4(汨-；總反應式為：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹(Fe2O3*xH2O)，鐵銹疏松地覆蓋

在鋼鐵表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕.

②析氫腐蝕：在水膜酸性較強時，正極上H+被還原.

鋼鐵析氫腐蝕：負極：Fe-2e-=2Fe2+；正極：2H++2e-=%t；總反應式為：Fe+2H+

2+

=Fe+H2t

二、金屬的防護

1.改變金屬內(nèi)部組織結構如制成合金等.

2.金屬表面加保護層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法.

3.電化學保護

(1)犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金

屬作原電池的正極.

5

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（2）外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極.

三、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：

①電解原理引起的腐蝕（做陽極）＞原電池原理引起的腐蝕（做負極）＞化學腐

蝕〉有防護腐蝕措施的腐蝕（做正極）＞有防護腐蝕措施的腐蝕（做陰極）；

②同種金屬的腐蝕在強電解質中＞弱電解質中＞非電解質中；

③活潑性不同的兩金屬組成原電池，活潑性差別越大，腐蝕越快；

④對同一電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快.

【命題方向】

題型一：考查金屬腐蝕的原理和類別

典例1：下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（）

A.吸氧腐蝕時正極放出氧氣B.析氫腐蝕時正極放出氫氣

C.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

分析：在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧

腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，碳作正極；

A、吸氧腐蝕，正極吸收氧氣得到電子生成氫氧根離子，故A錯誤；

B、析氫腐蝕正極上是氫離子得到電子生成氫氣；

C、電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕；

D、吸氧腐蝕較普遍.

解答:A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2+2H2O+4e

=4OH，故A錯誤；

B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e=H2f,故B正確;

C、如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進水中和水中的氫離子變成氫氣，是在

同一個地方發(fā)生的，這樣金屬離子在水中擴散時，會和氫離子發(fā)生碰撞，阻礙氫離子和

金屬單質的接觸，所以化學反應速率較慢.如果形成了原電池，金屬離子在負極上擴散

到溶液中，而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學反應速率較快，故C錯

誤；

D、吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D錯誤；

故選：B.

點評：本題考查了金屬腐蝕的類型和反應實質，理解原電池反應的原理是解題關鍵，題

目較簡單.

題型二：不同條件下金屬腐蝕的速率比較

典例2：（2012?南寧一模）模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的

6

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是（)

A.若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置

于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e「一H2t

D.若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e=H2t

分析：開關置于A處，該裝置是電解池,X作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化

反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應；

開關置于B處，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，

正極上得電子發(fā)生還原反應.

解答：A.若X為碳棒，開關K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以

可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；

B.若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關置于B處，鐵作正極而

被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；

C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，正極上氧氣得電子

發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.若X為碳棒，開關K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反

應為2H++2e=H2t，故D正確；

故選C.

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關鍵，電極反應式

的書寫是學習難點，同時也是考試熱點，應重點掌握.

題型三：金屬腐蝕條件及防護的考查

典例3：（2013?北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）

A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊

分析：使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連

接電源負極.

解答：A.水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流

的陰極保護法，故A正確；

7

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B.對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，

故B錯誤；

C.汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接

外加電源，故C錯誤；

D.鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極

的陰極保護法，故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，

從而找出科學的防銹方法.

【解題思路點撥】熟記吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電極反應和條件，金屬腐蝕的條件，掌握

金屬防護的常見方法.

2.常見的生活環(huán)境的污染及治理

【知識點的知識】

影響環(huán)境的因素：

1.化石燃料燃燒對環(huán)境的影響

(1)化石燃料充分燃燒的條件及意義

①條件：a.充分接觸氧氣(或空氣)；b.提高氧氣的濃度

②意義：燃料燃燒若不充分，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量少、浪費資源.同時會產(chǎn)生大

量的CO等有害氣體，污染空氣.

(2)煤燃燒產(chǎn)生的危害及防治

①煤燃燒時的危害主要有兩個方面

a.煤大量燃燒時生成的CO2易造成溫室效應；

b.煤燃燒時生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，隨雨水降落，形成酸雨.

②防治

a.煤炭脫硫后燃燒；

b.將煤炭進行綜合利用：

c.使用清潔能源；

d.尾氣進行處理達標后排放等.

(3)汽車尾氣對環(huán)境的影響及防治

①汽車用的燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生氧化碳、氮的氧化物、未燃燒的碳氫化

合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣.這些廢氣排到空氣中，會對空氣造成污染，損

害人體健康.

8

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②為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。?/p>

a.改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃燒充分；

b.使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；

c.使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；

d.加大檢測汽車尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標準的汽車上路；

e.改用壓縮天然氣或液化石油氣或乙醇汽油作燃料.

2.化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）化肥、農(nóng)約對環(huán)境的危害

①化肥不合理使用污染大氣（有NH3等不良氣體放出）；污染水體（使水中N、P含節(jié)

升高，富營養(yǎng)化）；破壞土壤（使土壤酸化、板結）

②農(nóng)藥的危害：農(nóng)藥本身是有毒物質，在消除病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染

和對人體健康的危害.

（2）合理使用化肥與農(nóng)藥化肥的施用要以盡量小的投入，盡量小的對環(huán)境的影響來保

持盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量和保障食品品質，是我國持續(xù)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的主要內(nèi)容.

在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生，發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按照觀定的

施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)約和交替使用不同炎型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥

的特性，以最少量的農(nóng)約獲得最高的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生呢，從

而減少對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染.

3.其他因素

固體廢棄物.工業(yè)廢水，生活污水都會對環(huán)境造成影響.

3.有機物的推斷

重要的推斷題眼：

1）重要的物理性質：

難溶于水的有：各類炫、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子

中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、竣酸等.

苯酚在冷水中溶解度?。啙幔?，熱水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白質溶于水

形成膠體溶液.

（1）含碳不是有機物的為：

2

CO、CO2、co3\HCO3>H2co3、CN\HCN、SCN\HSCN、SiC、C單質、金

屬碳化物等.

（2）有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代煌、酯（包括油脂）

9

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（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代煌、澳代煌（溟苯等）、碘代煌、

硝基苯

（3）有機物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）］

常見氣態(tài)：

①煌類：一般N（C）W4的各類燃注意：新戊烷［C（CH3）4］亦為氣態(tài)

②衍生物類：一氯甲烷、氟里昂（CCI2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一澳甲烷、四氟

乙烯、甲醛、甲乙醛、環(huán)氧乙烷.

（4）有機物的顏色

☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所

示：

☆三硝基甲苯（俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；

☆部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色；

☆2,4,6-三澳苯酚為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；

☆苯酚溶液與Fe3+（aq）作用形成紫色［HsFe（OC6H5）6］溶液；

☆淀粉溶液（膠）遇碘（12）變藍色溶液；

☆含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃

色.

（5）有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

☆甲烷：無味；乙烯：稍有甜味（植物生長的調(diào)節(jié)劑）

☆液態(tài)烯燒：汽油的氣味；乙烘：無味

☆苯及其同系物：特殊氣味，有一定的毒性，盡量少吸入.

☆C4以下的一元醇：有酒味的流動液體；乙醇：特殊香味

☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（無色黏稠液體）

☆苯酚：特殊氣味；乙醛：刺激性氣味；乙酸：強烈刺激性氣味（酸味）

☆低級酯：芳香氣味；丙酮：令人愉快的氣味

2）重要的化學反應

（1）能使澳水（Br2/H2O）褪色的物質

有機物：①通過加成反應使之褪色：含有C=C、-（2三0的不飽和化合物

②通過取代反應使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃濱水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀.

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③通過氧化反應使之褪色：含有-CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)

注意：純凈的只含有-CHO(醛基)的有機物不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷煌、苯及其同系物、飽和鹵代燒、飽和酯

(2)能使酸性高鋸酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

有機物：含有C=C、-C三C-、-OH(較慢)、-CHO的物質

與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

(3)與Na反應的有機物：含有-OH、-COOH的有機物

與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、-COOH的有機物反應，加熱時，

能與鹵代燒、酯反應(取代反應)；

與Na2cCh反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有-COOH

的有機物反應生成竣酸鈉，并放出C02氣體；

與NaHCO3反應的有機物:含有-COOH的有機物反應生成竣酸鈉并放出等物質的量的

C02氣體.

(4)既能與強酸，又能與強堿反應的物質

較酸鏤、氨基酸、蛋白質.

(5)銀鏡反應的有機物

①發(fā)生銀鏡反應的有機物：

含有-CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)；

②銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：(雙2銀漸氨，白沉恰好完)

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消

失.

③反應條件：堿性、水浴加熱

+

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+0H+3H+=Ag++2NH4++H2O而被破壞.

④實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

⑤有關反應方程式：AgNO3+NH3?H2O=AgOH(+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH&Ag(+RCOONH4+3NH3+H2O

甲醛(相當于兩個醛基)：HCH0+4Ag(NH3)20H仝4AgI+(NH4)2co3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CH0+4Ag(NH3)20H仝4AgI+(NH4)2c2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH^2Ag；+(NH4)2co3+2NH3+H2O

葡萄糖：(過量)

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CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH^2AgI+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O

⑥定量關系：-CHO?2Ag(NH3)20H?2AgHCH0~4Ag(NH3)2OH-4Ag

(6)與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

除上邊含醛基物質外，還有含竣基的物質.配法(堿10銅2毫升3)，反應條件：檢驗

醛基必加熱.

有關反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)23+Na2SO4

RCH0+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2OI+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2CO2+2CU2O3+5H2O

OHC-CH0+4Cu(OH)2HoOC-COOH+2Cu2OI+4H2O

HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2OI+3H2O

CH2OH(CHOH)4cHe)+2Cu(OH)2cH20H(CHOH)4COOH+Cu2OI+2H2O

定量關系：

2+

-CHO-2Cu(OH)2~Cu2OI；-COOH?%Cu(OH)2-^Cu(酸使不

溶性的堿溶解)

(7)能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代燃、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質).

(8)能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物.

(9)能跟12發(fā)生顯色反應的是：淀粉.

(10)能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質.

3)重要的反應條件

反應條件常見反應

催化劑加熱加壓乙烯水化、油脂氫化

催化劑烯、煥、苯環(huán)、醛加氫；烯、快和HX加成；醇的消

加熱去(濃硫酸)和氧化(Cu/Ag)；乙醛和氧氣反應；

酯化反應(濃硫酸)

水浴加熱制硝基苯、銀鏡反應、蔗糖水解、乙酸乙酯水解

只用催化劑苯的澳代(FeBr3)

只需加熱鹵代煌消去、乙醛和Cu(OH)2反應

不需外加制乙煥，烯與快加澳，烯、煥及苯的同系物被KMnC>4

條件氧化，苯酚的澳代，

NaOH水溶液、加鹵代燃或酯類的水解反應

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熱

NaOH醇溶液、加鹵代始的消去反應

熱

稀H2s04、加熱酯和糖類的水解反應

濃H2so4、加熱酯化反應或苯環(huán)上的硝化反應

濃H2so4、170℃醇的消去反應

濃H2so4、140℃*醇生成醴的取代反應

澳水不飽和有機物的加成反應

濃澳水苯酚的取代反應

液后2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應

X2、光照烷燒或芳香燒烷基上的鹵代

。2、Cu、加熱醇的催化氧化反應

。2或Ag(NH3)醛的氧化反應

20H或新制Cu

(OH)2

不飽和有機物或苯的同系物側鏈上的氧化反應

酸性KMnO4溶液

H2、催化劑不飽和有機物的加成反應

【命題方向】本考點主要考察有機物的推斷，重點掌握物理性質中的密度、溶解性、狀

態(tài)和顏色信息，重要的化學反應以及反應條件.

【解題思路點撥】推斷題最重要的是尋找到題眼，而找到題眼重要的是有一定的知識儲

備和題干的信息提取能力.

4.同分異構現(xiàn)象和同分異構體

【知識點的知識】

1）同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式但不同結構的現(xiàn)象.

2）同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體.

3）異構類型：

（1）碳鏈異構（如丁烷與異丁烷）

（2）官能團異構（如乙醇和甲醛）

常見的官能團異構：

組成通式可能的類典型實例

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別

CnH2n烯燒、環(huán)烷

煌CH2=CHCH3與H2C—CHj

煥烽、二烯三與

CnH2n-2CHC-CH2CH3CH2=CHCH=CH2

煌

CnH2n+2。飽和一元C2H50H與CH30cH3

醇、酸

CnH2no醛、酮、烯CH3cH2cHO、CH3coeH3、CH=CHCH20H與

醇、環(huán)酸、

CH,—CH—CH