高中化學(xué)蘇教版必修2：雙基限時(shí)練9

雙基限時(shí)練（九）化學(xué)反應(yīng)的限度

基礎(chǔ)強(qiáng)化

I.一定條件下，在密閉容器中充入so3,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

18

2s。32so2+O2,反應(yīng)一段時(shí)間后，又向其中充入O2,在重新

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，18。原子存在于（）

A.SO3中B.SO2中

C.。2中D.三種物質(zhì)中都有

解析該反應(yīng)是可逆反應(yīng)和分解反應(yīng)。

答案D

2.反應(yīng)2so2+O22sO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的

是（）

A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D.降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞

解析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

答案A

3.某容器中充入H2和N2,在一定條件下合成Nib,下列敘述

不正確的是（）

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)的速率最大

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的

速率相等且保持不變

解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，

但最終不可能減小為零。

答案B

4.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+

3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

答案C

5.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)

+2CO2(g)o下列說法不正確的是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平

衡

解析升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可同等程度

地提高0正、0逆，B項(xiàng)對(duì)；平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速

率保持不變，C項(xiàng)對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表o正)和CO2(代表。逆)

的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反

映了同一物質(zhì)的。正逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡，D項(xiàng)對(duì)。

答案A

6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()

2

0

?‘2h時(shí)間/1nin

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.七時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.七時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.〃時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

解析反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM;打時(shí)，未達(dá)到平衡；行

時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率相等。

答案D

7.在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生

反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.3

mol/L,則A的濃度和B的濃度分別是()

A.0.2mobL10.1mobL1

B.0.4mobL-10.2mobL-1

C.0.8mobL-10.4mobL-1

D.0.6mobL-10.3mobL-1

解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L,則平

衡時(shí)，c(A)=J1!0—0.2mol/L=0.8mol/L,c(B)=0.1mol/L

=0.4mol/Lo

答案C

8.下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下

所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和

逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成

2molSO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來(lái)改變

解析對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2+O22s。3是可逆反

應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%,即2

molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3,C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的

限度可通過改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D項(xiàng)正確。

答案C

9.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,

處于平衡狀態(tài)是（）

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

A.PA=2mobL_1,minDB=2mobL^min-1

B.v^=2mobL^min0c=2mobL^min-1

C.rA=lmobL_1,min0B=2mobL^min-1

D.rA=lmobL_1,min%=L5mobL^min-1

解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表達(dá)的速

率，來(lái)表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相

等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。

答案D

10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再

變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后

氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)

也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變,

故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。

答案C

11.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在，時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

物2

質(zhì)2

的L

量

/L

m

oS

l

O.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是o

(3)X的轉(zhuǎn)化率是____________________________________o

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。

A.到達(dá)/時(shí)刻反應(yīng)已停止

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在，時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總

物質(zhì)的量相等

解析(1)由圖象知，從0?t,〃(X)減小，〃(Y)增加，〃(Z)增加，

可以確定X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物，從0?力nn(Z)

==o

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+ZO

八、-AC(Y)A〃(Y)L2mol

(2)r(Y)-A/—VAE—2LX/min

0.6,

=~~mol/(Lmin)o

08

(3)?(X)=TTX100%=33.3%。

(4)，之前，。正＞0逆；t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，貝4V正=0逆O

答案(1)2X3Y+Z

0.6

(2)-ymol/(L,min)

(3)33.3%(4)B、C

能力提升

1.在一定條件下，在2X(g)+Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、

Z的濃度分別是2mol-L1,0.8mol-L1,2.4moll一則Y在起始

時(shí)的濃度可能是()

A.0.8?2mobL-1B.0-2mobL-1

C.0-0.8mol-L1D.無(wú)法確定

解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，即開始時(shí)加入的是Z氣體，則X

和Y都是0mol/L;若該反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則Y在起始時(shí)的濃度為:

2.4mobL1-rl+O.SmobL_1=2mobL-1;在開始時(shí)，也可以同時(shí)加入

X、Y、Zo故選B。

答案B

2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知

X2>丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3moVL>0.2moVL,在

一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

解析假設(shè)0.1mol/LX2全部轉(zhuǎn)化為Z(消耗0.1mol/LY2),c(Z)

=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L,假設(shè)0.2mol/LZ全部轉(zhuǎn)化為X2

和Y2,貝Ic(X2)=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L,c(Y2)=0.3mol/L

+0.1mol/L=0.4mol/L,由于X2+Y22Z是可逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)

方向都不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Z)<0.4mol/L,C(X2)<0.2

mol/L,C(Y2)<0.4mol/L;若Y2為0.35mol/L,則X2應(yīng)為0.15mol/L0

答案A

3.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉

容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molCh,同時(shí)生成2〃molNC)2

②單位時(shí)間內(nèi)生成〃molO2,同時(shí)生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)④

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀

態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)

量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

解析①中單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol。2必消耗2〃molNO2,而生

成2〃molN€)2時(shí)，必消耗〃mol。2,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；②不能

說明；③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)

已達(dá)到平衡；⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；

⑥反應(yīng)前后AV(氣)W0,壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；

⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各

物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)AV(氣)W0,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案A

4.在某溫度時(shí)將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的

密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4mol,C的反應(yīng)速率為0.45

molL^min^o下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()

A.0A(正)：0B(逆)=2:1

B.C的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2moi

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化

解析依題意，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol,生成C的物

質(zhì)的量為0.45mol1—，min-1X2minX2L=1.8mol,貝|x=3,反應(yīng)

前后氣體體積不變，氣體壓強(qiáng)不變，且A、B、C項(xiàng)為氣體，氣體質(zhì)

量不變，故B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。

答案A

5.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiC14(g)+2N2(g)

高溫

+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)的是()

A.3。逆(Nz)=0正(lb)

B.viE(HCl)=4ri(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.C(N2):C(H2):C(HC1)=1:3:6

解析0逆網(wǎng)2)和。正(口2)表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項(xiàng)正確。。正(HC1)和

。正(SiCL)表示同一反應(yīng)方向，無(wú)論是否平衡，均成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由

于生成物中Si3N4為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當(dāng)氣體的

密度不變時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。濃度關(guān)系與平衡與

否無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案AC

6.某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的

限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1mol-L1KI

溶液于試管中，滴加O.lmoll-iFeCb溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++2I===2Fe2++b。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度,

他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(Agl),

證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14,振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫

色，證明萃取到12,即有12生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條

件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是___________;

改進(jìn)的方法是。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成b較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)

便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了12,這種方法是o

解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCL不足，故應(yīng)檢驗(yàn)是否含有

3+

FeO(2)靈敏地檢驗(yàn)L的方法是L遇淀粉變藍(lán)。

答案(1)該反應(yīng)中KI過量,故不能直接檢驗(yàn)是否存在「取少

量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3+未反應(yīng)完全

(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明生成了

12

7.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和Ch(g)反應(yīng)生成N(h(g)

的體系中，〃(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_______(填“是”或“不是")可逆反應(yīng)，在第5s

時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。

(2)下圖中表示NO2變化曲線的是_______，用。2表示從0?2s

內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=O