化學3輪復習-實驗探究專題學生

專題化學實驗探究化學實驗探究化學實驗探究知識梳理知識梳理混合物成分及含量探究混合氣體成分探究溶液溶質(zhì)成分探究化合物元素組成探究特殊物質(zhì)化學性質(zhì)探究其他探究（鐵生銹，質(zhì)量守恒，反應速率等）例題分析 例題分析一、混合物成分及含量探究1．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：通過實驗測得反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端）③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算：（1）裝置E的作用是___________。干燥管C的作用是___________。（2）若所取樣品的質(zhì)量為12g，m1為51.2g，m2為55.6g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________（結果精確到0.1%）（3）步驟③中鼓氣的目的是用除去CO2的空氣趕走裝置中含CO2的空氣；步驟⑥中鼓氣的目的是___________。（4）本實驗若用稀鹽酸代替稀硫酸將導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________（選填“偏大”“偏小”或“不變”），2．墨魚骨能治療胃酸過多等多種疾病，其主要成分為碳酸鈣（雜質(zhì)可溶于水）。為了測定墨魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某科學興趣小組用如圖裝置進行實驗：（1）小明采用如圖所示實驗裝置，通過測定D瓶質(zhì)量變化來研究。①裝置C用于干燥氣體，C中所盛的試劑可以是_____。②反應結束后未鼓入一定量的空氣，對測量結果有什么影響？并說明理由。_____。（2）小科也采用如圖所示實驗裝置，通過測定B瓶質(zhì)量變化來研究。他用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該樣品反應（所得溶液均為不飽和溶液），三組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算，在第三次實驗中m的值。（寫出計算過程）實驗組別一二三稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0樣品質(zhì)量/g3.06.09.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0剩余固體質(zhì)量/g00m3．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容和相關資料回答下列問題：相關資料：a．氧化銅和氧化亞銅都能在加熱的條件下與氫氣反應生成銅和水；b．氯化鈣固體可以吸收水分。（1）裝置B中應放的試劑為_______。（2）E裝置的作用是_______。（3）已知反應前混合物的總質(zhì)量為15.2g，完全反應后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.7g（損失忽略不計），則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為_______g。4．有一固體樣品，其中只含有和。為了測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定固體樣品中的質(zhì)量分數(shù)。已知：①②③④濃吸收水，堿石灰能吸收水和二氧化碳請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）應選用的裝置是（只寫裝置的編號，裝置不重復）___________。（2）裝置⑤中應盛放的試劑是___________，其作用是___________。（3）停止加熱時，正確的操作是___________。（4）取固體樣品實驗，經(jīng)測定固體樣品在加熱時，完全分解，可得，則樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)為___________。（用含、的代數(shù)式表示）5．某科學興趣小組的同學為了測定某不純氧化鐵試樣(其中的雜質(zhì)不參與反應)中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置：試回答下列問題：（1）A發(fā)生裝置的優(yōu)點是__________（2）將出C中硬質(zhì)玻管內(nèi)發(fā)生的化學方程式____________（3）稱m克不純氧化鐵試樣放入C中硬質(zhì)玻管內(nèi)，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m1克，按上述裝置進行實驗，經(jīng)過充分反應后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m2克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（4）同學們設計的這個實驗裝置對實驗結果的準確性還有影響，你對該實驗裝置的改進建議是_____________6．有一包紅色粉末，可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們利用下圖進行了探究。[提出猜想]甲：可能是銅粉；乙：可能是氧化鐵粉末；丙：可能是銅粉和氧化鐵粉末。[設計實驗]方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀硫酸，充分反應。如觀察到實驗現(xiàn)象為___________時，則乙猜想正確。方案2：取m克紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，再用酒精噴燈加熱（圖所示），完全反應后，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為n克。實驗時要先通CO再加熱的目的是___________。[數(shù)據(jù)處理]若丙猜想正確，則根據(jù)方案2所測數(shù)據(jù)，紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是___________。[實驗反思]圖虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2并收集CO，請從圖（廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置___________（填序號）。7．某科學興趣小組對潛艇的制氧原理產(chǎn)生了好奇，通過查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑為測定潛艇中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，該小組的同學在教師的指導下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結論。已知堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，所有試劑均足量。請回答下列問題：（1）裝置B中所加試劑的選用要求是___________；（2）裝置E作用___________；（3）裝置D中過氧化鈉樣品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應前后質(zhì)量分別為n1g和n2g，若樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，不參加化學反應，求得樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是___________。8．實驗小組將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體。該淺綠色固體到底是什么物質(zhì)？該小組對此固體的成分進行了研究。[查閱資料]a、NaOH與CuSO4反應既會生成Cu（OH）2，也會生成Cu（OH）6SO4（堿式硫酸銅）。b、Cu（OH）2在80°C時會分解生成CuO；c、Cu4（OH）6SO4不溶于水，能與酸反應，300°C時分解。[建立猜想]猜想一∶淺綠色固體可能是Cu(OH)2∶猜想二∶淺綠色固體可能是Cu4（OH）6SO4；猜想三∶淺綠色固體可能是Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2。[實驗步驟]（1）將反應完成后的混合物進行過濾、洗滌、干燥，得到淺綠色固體。過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至一定溫度時，觀察到___________，證明淺綠色固體中存在Cu(OH)2。根據(jù)資料信息推斷，“一定溫度”可以是___________。A．50°C

B．80°C

C．100°C

D．300°C（3）另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，再滴加___________溶液，出現(xiàn)沉淀，即可證明淺綠色固體中存在Cu4（OH）6SO4。[得出結論]淺綠色固體中存在Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2。[交流反思]在步驟③中，用稀硫酸代替稀硝酸是否可行？并說明理由∶___________。二、混合氣體成分探究1．某化學興趣小組為了驗證甲烷與水蒸氣經(jīng)高溫催化反應得到的混合氣體（以下簡稱“合成氣”）中含有生成的氫氣和一氧化碳，同時檢驗“合成氣”中是否含有未反應完的甲烷和水蒸氣，進行了如圖所示的實驗。（夾持儀器已省略，假設每個步驟中氣體均吸收完全）查閱資料知，氧化鐵與氫氣在高溫條件下反應生成鐵和水；氧化鐵與甲烷在高溫條件下反應生成鐵、二氧化碳和水。（1）請寫出甲烷與水蒸氣在高溫催化條件下反應的化學方程式____。（2）實驗開始前要先通一會“合成氣”，然后再點燃B處的酒精噴燈，目的是____。（3）實驗結束后，測得裝置A、C、D的質(zhì)量均增加，其中裝置C增加了3.6g，裝置D增加了3.3g。假設加熱時“合成氣”在裝置B中反應完全，則可推斷出該“合成氣”的組成物質(zhì)為____。（4）裝置E在實驗過程中的作用是____。2．某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色。【提出問題】混合氣體由哪些氣體組成？【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是___________?！驹O計實驗】將混合氣體依次通過下列裝置如圖1.【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁?！居懻摻涣鳌浚?）無水硫酸銅變藍色，則猜想___________不成立；（2）小華認為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認為小華的說法不正確，理由是___________；（3）小麗認為在A裝置前連接以下三個裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為___________→g→h，按小麗改進后的裝置重新實驗，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想___________成立，寫出C中反應的化學方程式___________。（4）指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是___________。3．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某科學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究?！咎岢霾孪搿縜.該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣；b.該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣；c.該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣；d.該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣；【查閱資料】a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下裝置進行了實驗(部分夾持儀器已略去)；(1)裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有____；(2)裝置C中的藥品為________；(3)E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，E中的變化說明氧化銅具有________性；(4)【實驗結論】猜想________正確。4．和的均能將濕潤的有色物質(zhì)漂白成無色物質(zhì)。某興趣小組為驗證和的漂白性，設計了如下方案，請你參與并回答下列問題（尾氣處理裝置為劃出）。（1）如下圖所示，通過干燥的后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明本身________漂白性（填有或沒有），和水反應的生成物HClO________漂白性（填有或沒有），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO漂白性是________（填可恢復的或不可恢復的）（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入，同學們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管又變?yōu)榧t色。說明的漂白是________（填可恢復的或不可恢復的）（3）如圖丁所示，將干燥的和按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，不褪色，試用化學方程式解釋：_______________________________。5．兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實踐，摸索出一套火法煉銅工藝，如圖所示：（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實驗裝置如圖甲、乙表示。[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想①：CO：猜想②：CO2：猜想③：CO和CO2。[設計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。方案一：從定性觀察角度判斷猜想①成立的實驗現(xiàn)象是___________。方案二：從定量計算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：反應前的質(zhì)量反應后的質(zhì)量A（玻璃管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+混合液）m3m4（2）若猜想②成立，則理論上（m4m3）___________（填“<”“=”或“>”）（m1m2）。（3）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應的碳的質(zhì)量m的取值范圍是___________g。（4）火法煉銅技術雖然在當時處于領先地位，但容易產(chǎn)生CO和SO2等污染性氣體，西漢時期人們又發(fā)現(xiàn)濕法煉銅工藝。請用化學方程式表示濕法煉銅的原理：___________一般情況來看，金屬的冶煉與金屬的性質(zhì)有關，如圖是鐵、銅、鋁三種金屬冶煉的先后順序，則這三種金屬的活潑由強到弱是：___________。三、溶液溶質(zhì)成分探究1．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。I：寫出該反應的化學方程式：___________。II：探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。[提出問題]該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。[進行實驗]實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實驗現(xiàn)象：___________；結論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量；實驗現(xiàn)象：___________；結論：猜想二不正確，猜想三正確。[反思與拓展]（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量。（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？___________（填序號）。A．氧化銅

B．銅

C．紫色石蕊試液

D．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的___________2．科學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示A、B、C、D四個實驗。（1）實驗B結束后，小明對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2；猜想四：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3討論后，大家一致認為有一個猜想是錯誤的，請指出錯誤的猜想并說明理由（用化學方程式表示理由）________。（2）同學們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結論在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡猜想二正確（3）小組同學經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學性質(zhì)，請你從上述四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入一種試劑，得出“堿和酸能發(fā)生反應”這種化學性質(zhì)，實驗的方案是（寫出操作和現(xiàn)象）：________。3．某興趣小組同學想要探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分。[對固體猜想]猜想I：全部是Na2CO3；猜想II：全部是NaOH

猜想III：___________。[實驗和推斷]實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色固體于試管中，加水至全部溶解。無色溶液②向溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液?，F(xiàn)象A③再向試管中滴加幾滴酚酞試液。現(xiàn)象B（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是___________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。有氣泡的化學方程式是___________。（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為___________。該實驗不能___________（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH，原因___________。（3）若猜想Ⅲ成立，則X是___________溶液。（4）【拓展應用】除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的___________。4．在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中，化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想①：_______；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_______成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想______可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想______成立。5．將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：（一）猜想與假設：猜想一：固體為CuCO3，理由：_________（用化學反應方程式表示）。猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈堿性。猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）資料查閱：①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。（三）設計與實驗：Ⅰ．固體的獲?。海?）將反應后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。Ⅱ．用如圖1所示裝置，定性探究固體的成分（2）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想_________正確；（3）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想_________正確；（4）小組同學將裝置按A→_________的順序組合進行實驗。四、化合物元素組成探究1．2020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火神山醫(yī)院正式開工，火神山醫(yī)院在建造過程中用到了HDPE膜。老師告訴同學們HDPE膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后，同學們對HDPE膜的組成元素產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了如下探究：【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？【查閱資料】①HDPE膜能夠燃燒，燃燒生成水和碳的氧化物；②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體?！緦嶒炋骄俊咳鐖D所示，先通入干燥氮氣，再將4.2g的HDPE膜樣品在一定質(zhì)量的氧氣中點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過裝置A、B、C、D（裝置中每步反應均進行完全）。裝置質(zhì)量A裝置總質(zhì)量C裝置總質(zhì)量實驗前100.0g100.0g實驗后105.4g113.2g【實驗現(xiàn)象及分析】（1）裝置D中堿石灰的作用是___________。（2）實驗現(xiàn)象：觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產(chǎn)物中有___________?！緮?shù)據(jù)處理】見上圖【實驗結論】HDPE膜僅由C和H兩種元素組成，理由是（用數(shù)據(jù)分析）：___________?！痉此纪卣埂繉嶒炛械?.2gHDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為m，則m的取值范圍為___________。2．現(xiàn)用含二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某還原性氣體來測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，其實驗裝置如下圖所示：(1)實驗過程中裝置丁中沒有明顯變化，而裝置戊中的溶液里出現(xiàn)了白色沉淀。該還原性氣體是____(填化學式)。(2)當裝置丙中的FexOy全部被還原性后，稱知剩余固體的質(zhì)量為16.8g，裝置戊的質(zhì)量增加了17.6g。FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為____，該鐵的氧化物的化學式為____。(3)如果沒有裝置甲，測定結果即鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比將會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有裝置己，可能產(chǎn)生的后果是造成____。3．實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物的組成。（1）若氣體a為純凈的氫氣，在點燃A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通入整個裝置一段時間，其目的是__________________。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當銅的氧化物完全被還原為Cu時，稱得Cu的質(zhì)量為6.4克，同時稱得B裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則該銅的氧化物的化學式為___________。（3）若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置A中，當銅的氧化物完全被還原為Cu時，仍然利用稱量Cu的質(zhì)量和B裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個實驗，將使測定結果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值_____________。（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）（4）若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，不增加任何其他實驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定的組成，必須測得哪些數(shù)據(jù)才能得到x的值________？4．鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用前景，如氧化鎂是輪胎的促進劑，可增強其硬度。工業(yè)上用熱分解堿式碳酸鎂來制取氧化鎂，堿式碳酸鎂的化學式為aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O，為確定其成分，按照如圖所示裝置進行實驗（假設每步反應、吸收都完全）【查閱資料】堿式碳酸鎂受熱分解生成MgO、CO2、H2O。（1）現(xiàn)稱取48.4g堿式碳酸鎂在C裝置中進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，繼續(xù)通空氣至冷卻。冷卻后裝置D增重10.8g，裝置E增重17.6g。繼續(xù)通一段時間空氣的目的是________。（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，則可知a：b：c=________。（通過計算說明）（3）若缺少F裝置，測得的a值________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。5．鎂鋁水滑石（Mg2A1（OH）6C1·xH2O）是一種人工合成的新材料。它在高溫下完全分解為MgO、A12O3、HCl和水蒸氣。用下圖所示的裝置進行實驗以確定其化學式。（1）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為___（按氣流方向，用接口字母表示）；（2）加熱前先通N2以排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2。對通N2的作用描述錯誤的是____；A．加熱前通N2，為排盡裝置中的空氣B．持續(xù)通N2，為將產(chǎn)生的氣體被C，D完全吸收C．持續(xù)通N2，為防止倒吸D．持續(xù)通N2，為防止氧化鎂、氧化鋁和氧氣反應（3）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=____；6．小敏用下圖裝置測定銅鋅合金中鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過量；⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V（經(jīng)查，該氣體密度為ρ）；⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W。（1）如何檢驗該裝置的氣密性：________；（2）小敏發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：________；（3）如果去掉裝置中連接分液漏斗和試管之間的導管，并將試管上的雙孔橡皮塞改成單孔橡皮塞；那么，對測量氫氣的體積有何影響？____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）若第（2）小題中缺少的數(shù)據(jù)為a，則鋅的相對原子質(zhì)量是______（用題中的字母表示）。7．研究性學習小組的同學用氫氣還原氧化銅的原理測定水的組成。請你一起對此展開探究。[設計方案]甲同學利用如圖裝置及藥品進行實驗，洗氣瓶B中濃硫酸的作用是______。[實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為______，而由水的化學式計算得出H、O元素的質(zhì)量比為為1：8。[分析交流]假設裝置內(nèi)原有空中的水蒸氣，CO2已預先排盡，生成的水完全被D中堿石灰吸收。針對上述實驗結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，應在D裝置后，再連接個盛堿石灰的干燥管，增加該裝置的作用是______，小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。五、特殊物質(zhì)化學性質(zhì)探究1．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，其化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知：碳酸氫銨受熱分解為水、二氧化碳和氨氣，且NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣：Ⅱ.關閉彈餐夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；IV.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題：(1)裝置B中盛放的液體是_________(填名稱)。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)步驟Ⅲ中，當樣品反應完全時的現(xiàn)象是_________，停止加熱前應進行的操作是_________。(3)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________(用m1、m2的代數(shù)式表示)。2．人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢。化學小組同學對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。[提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？[查閱資料]I．蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；II．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物；[實驗探究](1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成____________色，說明蟻酸溶液顯酸性；(2)小芳同學根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測出一種生成物是水；(3)另一種生成的氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：①猜想I：該氣體是CO2；猜想Ⅱ：該氣體是____________；他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖的裝置；②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想____________(填“成立”或“不成立”)；③實驗時裝置B的作用是____________；④實驗時裝置C中的現(xiàn)象是____________；⑤實驗時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________；[討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方是____________；[拓展延伸]當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是____________。A．蘇打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水。3．在金屬活動性順序里，鈉位于銅之前，某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)，將鈉投入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生無色氣體和藍色沉淀，卻未置換出紅色的銅。該小組同學對此現(xiàn)象進行了如下探究：【查閱資料】鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡叵戮湍鼙豢諝庵械难鯕庋趸?，且能與水迅速反應【進行實驗】該小組同學通過實驗證鈉與水反應的產(chǎn)物，裝置如下圖：【解釋與結論】將鈉投入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生無色氣體和藍色沉淀，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____、_____。實驗操作、實驗現(xiàn)象及分析：①打開止水夾a及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾a及分液漏斗活塞，實驗現(xiàn)象為：液體分層，鈉熔成銀白色小球，在液體分層的界面上跳動，產(chǎn)生大量氣泡，下層液體逐漸被壓入B中。鈉的物理性質(zhì)有：_____、_____。②打開止水夾b，待B中部分液體進入C中，迅速關閉止水夾b，發(fā)生反應的化學方程式為：_____。③打開止水夾c，實驗現(xiàn)象為：D中液體_____，C中產(chǎn)生氣泡。打開止水夾a，通過分液漏斗向大試管中逐滴加水，將燃著的木條伸至裝置左端尖嘴導管口，實驗現(xiàn)象為：氣體燃燒，產(chǎn)生藍色火焰。4．某中學化學興趣小組同學查資料知道，乙醇（化學式C2H6O）俗稱酒精，通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應。現(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。【探究活動一】同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是______，銅絲除了給反應加熱外，還起到________作用?！咎岢鰡栴}】生成的刺激性氣味的氣體是什么？【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸（C2H4O2）?！居懻撆c結論】同學們討論后發(fā)表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是_______________。小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是_____________。小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味?！咎骄炕顒佣啃∈┩瑢W設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后_________。【討論與結論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20%），由此可推知物質(zhì)B的化學式為________?！就卣够顒印浚?）同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色（已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍色），說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有_________生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式：_____。5．過氧化鈣晶體（化學式為，其中x待實驗中測定）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且溫度越低，其溶解度越小，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑?。?）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：用如上圖制取裝置可制備過氧化鈣晶體；①裝置A中生成的氣體應為________；儀器X的名稱為__________；②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．該反應是放熱反應，而溫度低的條件有利于_________。Ⅱ．該反應是放熱反應，溫度低可避免過氧化氫受熱分解變質(zhì)而影響晶體的生成。（2）為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學興趣小組查資料發(fā)現(xiàn)，過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水，再發(fā)生分解生成氧化鈣和氧氣，于是他們稱取21.6克過氧化鈣晶體用熱分析儀對共進行熱分解實驗，并繪制了固體質(zhì)量與溫度的關系圖（如上曲線圖），由此計算可得_______。6．某科學興趣小組對潛艇的制氧原理產(chǎn)生了好奇，通過查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑為測定潛艇中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，該小組的同學在教師的指導下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結論。已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。請回答下列問題：（1）裝置B的作用是______。（2）在A中不用稀硫酸而用稀鹽酸原因______。（3）裝置E作用______。（4）裝置D中過氧化鈉樣品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應前后質(zhì)量分別為n1g和n2g，若樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學反應，求樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)______？六、其他探究（鐵生銹，質(zhì)量守恒，反應速率等）1．小黃為了探究鐵制品生銹的條件，利用如圖裝置進行了實驗：

（1）一段時間以后，最先生銹的鐵絲是________（用圖中序號填寫），通過這次實驗能得出鐵制品銹蝕和下列哪些因素有關________；

A．空氣

B．水分

C．鐵絲的內(nèi)部結構（2）實驗結束后，小黃將10g表面生銹的鐵絲(不考慮雜質(zhì)的影響)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7．3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失，反應停止后，取出光亮的鐵絲洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3．4克，則原生銹鐵絲中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。2．銅是一種不活潑的金屬，但長期露置在潮濕的空氣中會銹蝕生成“銅綠”[化學式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅（假設不含其它雜質(zhì)），實驗設計如下：（1）證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進行以上實驗中的_____________（填實驗編號）。（2）利用已部分銹蝕的廢銅屑按照以下實驗方案回收銅。①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O，則步驟I中發(fā)生的反應類型有____________。②