上海市西中學中考化學模擬試題

上海市西中學中考化學模擬試題一、選擇題1．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合B．②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣2．下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是（）序號待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃著的情況B酒精與白醋聞氣味CCaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化A．A B．B C．C D．D3．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3．反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④4．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完全D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完全5．為了達到實驗目的，下列方案或結論正確的是選項實驗目的實驗方案或結論A鑒別碳粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入稀鹽酸B除去KCl固體中的K2CO3取樣、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸發(fā)C除去CO2中混有少量HCl氣體通入裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶D鑒別某溶液中是否含有SO取少量溶液與試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D6．下列圖像能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的是()A．氫氧化鈉溶液加水稀釋B．一定壓強下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關系C．一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體D．向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸7．下列圖象關系合理的是(

)A．AB．BC．CD．D8．某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法中正確的是()A．X是金屬時，Y一定比X活潑B．X可能是鐵，Y一定是銅C．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬9．向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是A．濾液M的顏色可能是無色 B．濾液M中可能含有兩種金屬離子C．濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中可能含有三種金屬10．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是()選項待鑒別物質(zhì)鑒別方法方法1方法2A黃銅和黃金分別加稀鹽酸分別浸入硫酸鎂溶液B銅粉和氧化鐵分別放入水中，觀察分別高溫通入一氧化碳C飽和石灰水和氯化鈉溶液分別通入二氧化碳氣體分別升高溫度，觀察D硝酸銨和氫氧化鈉分別溶于水測溫度看一眼外觀顏色A．A B．B C．C D．D11．根據(jù)圖2所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)12．一定質(zhì)量的Mg、Al、Fe的混合物，與足量稀硫酸反應，生成0.4g的H2。則該金屬混合物的質(zhì)量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g13．如圖所示圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）ABCD向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒電解水生成氫氣和氧氣質(zhì)量A．A B．B C．C D．D14．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl15．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法不正確的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C．單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應不一定是復分解反應16．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（

）。A．金屬的活潑性>MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量>MD．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等17．根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是()A．乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵B．蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C．甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D．向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量18．下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的（）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水19．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉化關系（部分反應物和產(chǎn)物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl220．關系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)的轉化方向。下列說法錯誤的是()A．反應①放出熱量B．不能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4C．反應②所得溶液可呈中性D．反應③可得NaOH21．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()A．濾渣中一定有AlB．濾液中一定含有Cu(NO3)2C．濾渣中一定有FeD．濾液中一定沒有Fe(NO3)222．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)23．以下說法正確的是①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤24．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D25．下列有關實驗的分析中，合理的是A．測堿溶液的pH結果偏小——直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂——在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小——量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)二、實驗題26．下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計）作出猜想實驗過程中，酚酞變質(zhì)了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應（填“＞”、“＝”或“＜”）7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)?。?jù)此，你認為乙同學的猜想（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是。（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。（3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。27．淮安市區(qū)至淮安區(qū)的輕軌正在緊張建設中，建設輕軌用到大量的金屬材料。下圖是高爐煉鐵和煉鐵原理的相關實驗。（1）如圖1，列車用了大量鋁合金材料，鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是_____。（2）圖2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和_____。（3）某同學用圖3裝置，一氧化碳還原氧化鐵的實驗。在完成氣密性檢查后加入藥品。給氧化鐵加熱前要先向裝置中通一會兒一氧化碳，目的是_____，實驗過程中玻璃管A中的實驗現(xiàn)象為_____，化學方程式為_____。（4）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由_____。28．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你參與他們進行的探究活動：（提出問題）久置氫氧化鈉固體的成分是什么？（猜想與假設）猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：_____．（實驗與探究）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．實驗過程中有氣泡產(chǎn)生．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鈣溶液．實驗過程中產(chǎn)生_____．則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____．（反思與交流）久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)_____．29．為研究酸的化學性質(zhì)，進行如下實驗①甲組實驗中兩支試管均無明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變_______，鎂帶表面有_________，這兩組實驗說明_________．②丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________．③丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是__________（填試管編號），下列實驗不能證明兩者發(fā)生了反應的是________．a(chǎn)、測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高b、測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大c、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅d、取該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無氣泡④為了驗證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實驗是：向稀鹽酸中加入______________．30．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）】，某化學興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究：【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究【查閱資料】1無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；2硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。3二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關系圖，試回答：（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有，該物質(zhì)的質(zhì)量是g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）D裝置中球形干燥管的作用是。（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請寫出化學反應方程式。（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請求出FeSO4?xH2O中的x=。（不寫過程）【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！咎骄慷垦a血劑樣品中硫酸亞鐵的含量：①取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中，研細的目的是；②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量，使其充分反應；③過濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。請計算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。此題2分。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關相對分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）31．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗．甲同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液②用pH試紙測①溶液的pH值溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)乙同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是；【拓展應用】（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應加入適量的（填化學式）溶液除去．（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進一步確定是否全部變質(zhì)，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結論．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應速率比較快，反應時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應時，pH=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應該相等，與是否添加催化劑無關。因為催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。故選A。2．D解析：D【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣有助燃性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；B、根據(jù)酒精具有芳香氣味，白醋有酸味進行分析；C、根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色進行分析．【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚酞，溶液顯堿性，都會變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．故選D．【點睛】3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．充分反應后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．4．C解析：C【解析】【分析】由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質(zhì)量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應?！驹斀狻緼、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確；故選C。5．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項方法正確。B、K2CO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42-，因為銀離子也能和氯離子結合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A。【點睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。6．D解析：D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液酸性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會逐漸減小至接近7，但不會小于7，錯誤；B、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯誤；C、一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變，錯誤；D、向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與酸反應生成氯化鐵和水，當鐵銹完全反應后，鐵與酸反應生成氫氣，直到鐵完全反應后氫氣的質(zhì)量不再改變，正確。故選D。7．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。8．C解析：C【解析】A.金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B.X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C.X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑符合題意；D.X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2；故選C9．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。10．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、黃銅是銅和鋅的混合物，其中鋅是活潑金屬能與酸反應生成氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，黃金是不活潑金屬，加稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象能鑒別；鋅、銅、金都比鎂的活動性弱，都不與硫酸鎂溶液反應，不能達到鑒別的目的，錯誤；B、銅粉和氧化鐵都不溶于水，無法鑒別；分別在高溫條件下通入一氧化碳，銅粉和一氧化碳不反應，無明顯現(xiàn)象，氧化鐵和一氧化碳反應，固體由紅色變成黑色，能鑒別，錯誤；C、飽和石灰水和氯化鈉溶液分別通入二氧化碳氣體，澄清石灰水會變渾濁，氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，能鑒別；分別將溶液升高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，有固體析出，溶液變渾濁，氯化鈉溶液升溫時，變成不飽和溶液，無固體析出，能鑒別，正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，能鑒別；硝酸銨和氫氧化鈉都是白色固體，不能通過觀察外觀顏色鑒別，錯誤。故選C?！军c睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應時，現(xiàn)象要不同。11．C解析：C【解析】試題分析：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯誤；D中要指明溶液的質(zhì)量，但甲和乙物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等時溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D錯誤。故選C?？键c：溶解度曲線12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】假設0.4g氫氣全部是由Mg、Al、Fe3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應所生成的。通過化學方程式計算可得出要生成0.4g氫氣需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。設生成0.4g氫氣需要Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x,y,z解得：x=4.8g解得：y=3.6g解得：z=11.2g如果0.4g氫氣是由Mg、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應生成的，那混合物的質(zhì)量一定在上步計算結果的最大值和最小值之間，即在3.6g與11.2g之間。故選C。13．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復到常溫保持不變，能正確反映對應變化關系；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量一開始不會是0，不能正確反映對應變化關系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，不能正確反映對應變化關系；D、通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對應變化關系。故選A。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應生成了Ag和Fe(NO3)2，當AgNO3反應完后再與Cu(NO3)2反應生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應，F(xiàn)e能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．15．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應不一定是復分解反應。如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應。D正確。故選B。16．C解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，所以體積不同，故B錯誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；D、若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤，故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，達到最大值所需的時間越短，說明反應速率越快。17．B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂＞鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，錯誤。故選B。18．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越大，反應速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分數(shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。19．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。20．B解析：B【解析】【詳解】A、反應①是氧化鈣能與水反應，放出熱量，故選項說法正確，不符合題意。B、硫酸能與氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣反應，能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4，故選項說法錯誤，符合題意。C、反應②是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應，反應②所得溶液可呈中性，故選項說法正確，不符合題意。D、反應③是碳酸鈉能與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應③可得到NaOH，故選項說法正確，不符合題意。故選B。21．C解析：C【解析】在金屬活動性順序中，鋁、鐵、銅的活動性由強到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，鋁先與硫酸銅反應，鐵后與硫酸銅反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有鐵和銅，可能有鋁，故A錯誤，C正確，當鋁和鐵將硫酸銅完全反應后還有剩余時，濾液中就沒有硝酸銅，故B錯誤，當濾渣中有鋁剩余時，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁，沒有硝酸亞鐵，故D錯誤。故選C。22．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．23．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣；氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。故選C.考點：基本概念和原理24．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了，故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀，故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。25．C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結果偏小—試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂——與試管口有沒有放一團棉花沒有關系。故B錯誤。C.粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小——量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結果的成因分析。二、實驗題26．【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）<;乙同學：淺綠色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學（1）取少量解析：【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）<;乙同學：淺綠色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）鹽酸；【解析】【分析】【詳解】實驗驗證：甲同學（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立。說明鹽酸過量或加入的氫氧化鈉的質(zhì)量太??；故（2）在常溫下A2溶液測出的pH應<7；乙同學：根據(jù)B3能與金屬鐵反應產(chǎn)生氣泡，故說明溶液中含有鹽酸，反應后溶液中的顏色為淺綠色，說明猜想二成立；交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未變紅是因為鹽酸過量的原因。27．鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。生成一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸紅棕色固體變成黑色3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。生成一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸紅棕色固體變成黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應及氧化物的性質(zhì)來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（4）根據(jù)C裝置特點分析。【詳解】（1）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；實驗過程中A中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點可知，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中?！军c睛】掌握金屬的化學性質(zhì)、一氧化碳還原氧化鐵、鐵的冶煉、書寫化學方程式等是正確解答本題的關鍵。28．NaOH和Na2CO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解解析：NaOH和Na2CO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】試題分析：【猜想與假設】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故久置氫氧化鈉固體的成分可能有三種情況：全部是NaOH或全部是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；【實驗與探究】加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；要證明溶液含有碳酸鈉，還可向溶液中加入氯化鈣，若含有碳酸鈉，那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?？键c：氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)29．變紅有氣泡產(chǎn)生酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ⅰb活潑金屬【解析】【分析】【詳解】①石蕊試解析：變紅有氣泡產(chǎn)生酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ⅰb活潑金屬【解析】【分析】【詳解】①石蕊試液遇酸溶液變紅，故乙組中的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙變變紅，金屬鎂在金屬活動性順序表中排在氫前面，能與酸反應，故鎂帶表面有有氣泡產(chǎn)生；這兩組實驗不同的實驗現(xiàn)象說明：酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成②丙組實驗試管Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3③丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是Ⅰ，雖然會發(fā)生反應，但是沒有現(xiàn)象；a、中和反應放熱，故可測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高，可證明兩者發(fā)生了反應