化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件 2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

第五單元

質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課時(shí)一新知導(dǎo)入廣而告之“水變含碳元素的高價(jià)汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請談一談你的想法？1質(zhì)量守恒定律ONE質(zhì)量守恒定律01探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？

預(yù)測預(yù)測一：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等預(yù)測二：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)一加熱銅粉實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一

如圖5-1所示，將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平①上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2加熱后冷卻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鼓起后又變癟，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?。?shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)一加熱銅粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鼓起后又變癟，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?。?shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康你~+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)加熱探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系開始加熱時(shí)，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球膨大；隨著氧氣消耗，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)較小，氣球變癟。紅色的銅粉與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅。反應(yīng)體系封閉，與外界沒有物質(zhì)交換，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二

如圖5-2所示，在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象光亮的鐵絲表面逐漸變紅，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)前，鐵絲光亮，呈銀白色，硫酸銅溶液為藍(lán)色；反應(yīng)后，生成的紅色銅覆蓋在鐵絲表面，隨著硫酸亞鐵（其溶液為淺綠色）的生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)體系封閉，與外界沒有物質(zhì)交換，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵(Fe)

(CuSO4)

(Cu)(FeSO4)光亮的鐵絲表面逐漸變紅，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律01質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)五個(gè)不變宏觀微觀兩個(gè)一定變宏觀微觀兩個(gè)可能變宏觀微觀反應(yīng)前后：（1）元素的種類不變；

（2）物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后：（1）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變元素的化合價(jià)可能改變分子的總數(shù)可能改變質(zhì)量守恒定律01【實(shí)驗(yàn)5-1】在燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上（如圖5-3），記錄所稱的質(zhì)量。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸流入燒杯，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量。比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量＞

反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪\(yùn)用質(zhì)量守恒解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步加深對質(zhì)量守恒的理解，體會(huì)體系封閉的意義。稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因容器敞口，反應(yīng)后無法稱量生成的二氧化碳質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)5-1

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后再次稱量，天平指針右偏。在敞口容器中進(jìn)行有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后稱量的質(zhì)量小于反應(yīng)前稱量的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律01【實(shí)驗(yàn)5-2】取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃（如圖5-4），觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后所得固體與陶土網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定鎂+氧氣

氧化鎂(Mg)(O2)(MgO)點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。反應(yīng)前固體的總質(zhì)量＜

反應(yīng)后固體的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪\(yùn)用質(zhì)量守恒和綜合思維解釋較為復(fù)雜的綜合現(xiàn)象，進(jìn)一步加深對質(zhì)量守恒的理解，初步形成全面觀察、綜合考慮多種影響的意識。第二次稱量質(zhì)量減小，因產(chǎn)生白煙，以及氧化鎂附著在坩堝鉗上，造成氧化鎂散失較多。第二次稱量質(zhì)量增大，鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著在鎂條上或掉落在陶土網(wǎng)上。第二次稱量質(zhì)量與第一次相等