高中化學必修2課時作業(yè)1：第3節(jié) 化學反應的快慢和限度

第3節(jié)化學反應的快慢和限度

第1課時化學反應的快慢

［學考練］

1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物

濃度的增加

B.化學反應速率為0.8moll所表示的意義是時間為1s時，某物質的濃

度為0.8molL-1

C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯

［解析］固體或純液體的濃度視為常數，A不正確；化學反應速率是單位時間內

物質的量濃度的變化量，B不正確；對于無明顯現象的化學反應來說，無法通過

現象判斷反應速率的大小，D不正確。

「答案］C

2.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ov(A)=

0.12mol.LlsT若最初加入的A和B都是4moi，在第10sC的物質的量是()

A.1.6molB.2.8mol

C.2.4molD.1.2mol

［解析］同一個反應中，化學反應速率之比等于化學方程式中系數之比，即。(C)

=o(A),10s時，C的物質的量n(C)=An(C)=Ac(C)XV=v(C)XtXV=0.12mol-L

'?s^1X10sX2L=2.4molo

「答案］C

3.反應A2+3B22C,以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()

A.O(B2)=0.8mol/(L-s)

B.。(A2)=0.4mol/(L-s)

C.u(C)=0.6mol/(L-s)

D.O(B2)=4.2mol/(L-min)

［解析］根據''速率用不同物質表示時，其數值之比等于化學計量數之比”，轉

化為0田2)可得B項為1.2mol/(L.s)、C項為0.9mol/(L.s),而D項的單位須換算，

則為0.07mol/(L-s)o

［答案］B

4.反應2so2+O22sO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L”，在這

段時間內用。2表示的反應速率為0Q4mol.LlsT,則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1-1-1

［解析］0(。2)=0。4mol-L-s,則V(S03)=0.08molL-'-s,由Ar=

AC(SO3)/V(SO3),代入數據計算得Ar=5s。故選C。

［答案］C

5.把下列四種X溶液分別倒入四個盛有10mL2mollT鹽酸的燒杯中，均加

水稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應。其中化學反應速率最大的是

()

選項溫度體積濃度

A10℃20mL3molL-1

B20℃30mL2mol-L1

C20℃10mL4mol-L1

D10℃20mL2mol-L1

［解析］先比較混合后濃度的大小，因為反應后溶液的體積均為50mL,所以X

的物質的量越大，濃度就越大?；旌虾驛、B選項中X的物質的量相等，且比C、

D的大，而B中溫度更高，因此B的反應速率最大。

［答案］B

6.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成N?和C02o

對此反應的下列敘述中正確的是()

A.濃度、溫度、催化劑等都是決定化學反應速率大小的因素

B.使用適當的催化劑，能改變化學反應速率

C.升高溫度，降低化學反應速率

D.改變壓強對反應速率沒有影響

［解析］濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件都能影響反應速率，但它們都不

是化學反應速率的決定因素，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，A

不正確；加入適當的催化劑，化學反應速率加快，B正確；不論反應是放熱的還

是吸熱的，升高溫度都能加快反應速率，降低溫度都能減慢反應速率，C不正

確；本反應的化學方程式為2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),因有氣體參加

反應，故壓強的改變對反應速率有影響，且增大壓強會加快反應速率，減小壓強

會減慢反應速率，D不正確。

［答案］B

7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

()

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSCU溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

［解析］加熱、發(fā)生原電池反應、增大固體反應物的表面積，都能加快反應速率。

［答案］B

8.反應C(s)+H20(g)魚遁C0(g)+H2(g)在一可變體積的容器中進行，則下列條

件的改變使其反應速率增大的是()

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持溫度和容器體積不變，充入氨氣

D.保持溫度和壓強不變，充入氨氣

［解析］因C為固體，當增加C的量時，其濃度不會改變，則不會對速率產生影

響，A錯誤；將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質的濃度均增大一倍，一定會加快

反應的進行，B正確；當保持溫度和容器體積不變，充入氮氣時，原來各種物質

的濃度沒有發(fā)生變化，速率不變，C錯誤；當保持溫度和壓強不變，充入氮氣時，

容器的體積必然擴大，原來體系中的各物質的濃度減小，反應速率變小,D錯誤。

［答案］B

9.CaC03與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。

下列結論不正確的是()

A.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B.一段時間后，反應速率減小的原因是c(H+)減小

C.反應在2?4min內平均反應速率最大

-1

D.反應在2?4min內生成C02的平均反應速率為v(C02)=0.06mol-L^-s

［解析］隨著反應進行c(H+)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱

反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B正確；在2?4

min內”(CO?)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，

C正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應速率，D不

正確。

［答案］D

10.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()

ft

A401的水］1FeCh溶液+5%的H2OJ容液

7FeO,溶液JMnO.,+5%

B米-+5%,的HQ；溶液

的水-i的HQ?溶液

的Hq?溶液

CMnO7+5%

的水巷力的H?O?溶液

40笠的水口FeCh溶液

D，+5%的也。?溶液二Fed溶液

i-+5%的總。2溶液

［解析］A項沒有對比實驗；B項中催化劑不同，無法比較；C項前者沒有催化

劑，后者有催化劑，無法比較；D項中只有溫度不同，其他條件都相同，方案可

行。

「答案］D

［能力練］

11.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成

的C02氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請分析討論

以下問題：

co2的體積隨時間的變化

(1)在。?小h?攵、亥?/3各相同的時間段里，反應速率最大的是時間

段，收集到氣體最多的是時間段，由該圖像說明此反應屬于(填

“吸”或“放”)熱反應。

⑵若C02的體積是在標準狀況下測定，鹽酸的體積為100mL,則介到hmin內

用鹽酸表示的平均速率為mollIminT(忽略鹽酸體積變化，用字母表

示)。

⑶為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行

的是o

A.蒸儲水B.NaCl固體

C.NaCl溶液D.濃鹽酸

(4)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率。

［解析］(1)從圖上可看出，人?/?2時間段收集的C02氣體最多。。?小乙?亥、t2?

時間段時間相同，則人?亥時間段反應速率也最大，導致人?打時間段內反應速

率最快的原因只能是該反應放熱，溫度升高，加快反應速率。

⑵由CaCO3+2HCl=CaCl2+C02t+H20

21

匕一?,匕一匕

1120011Iul224001noi

v3-v2

e11200v,-v,,

則°（HC1）-.lx5—攵）-moll-min一12

1120（…）。

(3)和(4)減緩反應速率可采用降低反應物濃度、降低反應溫度、減小固體表面積

等措施。加蒸儲水和NaCl溶液均降低c(H+),加NaCl固體不影響溶液中的C(H

+),加濃鹽酸增大溶液中的c(H+)。

匕一%

［■答案］(1必?攵4~殳放(2)

11205一打)

(3)AC(4)用塊狀大理石或降低溫度等(［答案］合理即可)

12.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、

Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗：

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。

②分別加入足量的、質量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球

分別套在各試管口上。

AB

(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：O

(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號)。

⑶該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應該如

何操作？

［答案］⑴Fe+2HCl=FeC12+H2t(2)A

⑶鎂與鹽酸反應產生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應產生氫氣較慢影響實

驗時間

⑷應把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓

金屬同時落入鹽酸中以保證反應同時開始又不損失氫氣

13.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+

B(g)xC(g)+2D(g),經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A)：c(B)

=3：5,C的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)o求：

(1)5min后A的濃度c(A)=mol-L-1,反應開始前容器中的A、B的物

質的量：〃(A)=〃(B)=molo

(2)B的平均反應速率：o(B)=mol/(Lmin)o

(3)x的值為o

［解析］(1)設原混合物中A、B的物質的量為amol,列出起始時和5min時有關

物質的物質的量。

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始時/molaa00

5min時/mola—1.5a—0.50.1X2X50.5X2

根據c(A)：c(B)=3:5,可得＜=不解得a=3，

ClU.DJ

ri-3mol—1.5mol

即幾(A)=〃(B)=3mol,5min后c(A)=------------------=0.75mol-L。

⑵O(B)=G叫=0.05mol/(Lrnin)o

2LX5min

(3)由化學計量數之比等于物質的量的變化量之比，貝日=懸刀，解得》=2。

乙U.D入Z

［答案］(1)0.753(2)0.05(3)2

14.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2MnO1+5H2c2O4+6H'=2Mn2++10CO2f+8比0(用離子方程式

表示)。

【實驗內容及記錄】

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏

實驗編號0.6mol/L0.2mol/L3mol/L色褪至無色所

H2O

H2c2O4溶液KMnCU溶液稀硫酸需時間/min

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.05.0

請回答：

(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

(2)利用實驗1中數據計算，用KMnCU的濃度變化表示的反應速率為："KMnCU)

(3)該小組同學根據經驗繪制了“(MP)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示,

但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中〃(Mn2+)隨時間變化的趨勢應

如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液

再向試管

實驗0.6mol/L0.2mol/L