2024-2025學(xué)年江蘇省十三大市統(tǒng)考模擬化學(xué)試題試卷含解析

2024-2025學(xué)年江蘇省十三大市統(tǒng)考模擬化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB．X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變2、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C．加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)3、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．元素

n

位于元素周期表第

3

周期，第ⅢA

族B．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜nC．簡(jiǎn)單離子半徑：m＞qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m＜n4、研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A．改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨 B．加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放C．采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備 D．增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體7、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A．有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價(jià)鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料8、下列說法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B．水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用9、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol10、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于111、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A．O2只做氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚＞HCO3－B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D14、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．x分子中所有原子共平面15、下列變化中只存在放熱過程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化16、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．煤的液化是物理變化B．石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D．“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。（4）化合物D的分子式為___________。（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl，則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為__。（2）D中官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。19、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)?6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時(shí)。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點(diǎn)）。20、實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開_______________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。21、鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。I.的制備和應(yīng)用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。(2)寫出A的電子式___________________________。(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問題：(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。【詳解】A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i，選項(xiàng)A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，選項(xiàng)B正確；C.電解過程中，a為陽(yáng)極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑，a中Na+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng):Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)D正確；答案選C。本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。2、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。3、A【解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示，其中

n

的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正確；B.金屬性：Mg＞Al，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＞n，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m＜q，故C錯(cuò)誤；D.金屬性：Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m＞n，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、A【解析】

A.人類無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少銨態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強(qiáng)，A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<X，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。7、B【解析】

A．原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。8、A【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。9、D【解析】

由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯(cuò)誤。故選D。10、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。11、D【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，O2只做氧化劑，A正確；B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。13、A【解析】

A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相當(dāng)于存在HNO3，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時(shí)直接加入AgNO3溶液，最終得到的褐色的Ag2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2S溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS，所以無(wú)法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。【詳解】A．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．液氮的氣化是吸熱的過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水蒸氣液化，為放熱過程，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、D【解析】

A．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；D．天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過反應(yīng)④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構(gòu)體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時(shí)，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。18、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。19、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可）【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170～180℃，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可）。冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個(gè)主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒徑越小。（2）停留時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。（3）容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。（4）雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。20、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

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