2024-2025學年廈門市高三下第二次調(diào)研考試化學試題含解析

2024-2025學年廈門市高三下第二次調(diào)研考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑2、下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡4、下列實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”?，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A．元素非金屬性：B．Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C．Z、W的簡單離子半徑：D．只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒6、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱7、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．好氧微生物電極N為正極B．膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C．通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D．電極M的電極反應式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H8、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10－1B．曲線N表示－lg和－lgc(HC2O4－)的關系C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)9、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A．82a/(46a+m)%B．8200a/(46a+2m)%C．8200a/(46a+m)%D．8200a/(69a+m)%10、圖表示反應M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對反應2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義11、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸12、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．充電時，當陽極質(zhì)量減少23.9g時轉移0.2mol電子B．放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大C．電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O13、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關系的是選項ABCD關系包含關系并列關系交集關系重疊關系A．A B．B C．C D．D14、化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭15、下列說法不正確的是A．己烷有5種同分異構體（不考慮立體異構），它們的熔點、沸點各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO216、只能在溶液中導電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH17、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的A．制取氯氣B．將Br-全部轉化為溴單質(zhì)C．分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl318、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子19、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低20、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大21、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl22、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)24、（12分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為________和________。(2)B→C反應類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。25、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣（aq）?CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①裝置C的作用是_____．②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O．ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄A中現(xiàn)象如下：序號反應溫度/℃實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該____________。③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。27、（12分）用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次28、（14分）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結論的一個化學方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下，已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO2的轉化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：①A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小關系為KA__________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關系為vD正_____________vD逆；②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結果保留分數(shù)形式）。(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的關系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉化率的大小關系為aA___（填“＞”“＜”或“=”）aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。2、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選D。D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。3、B【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動?！驹斀狻緼.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；答案選B。本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。4、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。5、C【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2，則X為C、Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na，W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W，故A錯誤；B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。故選C。6、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B．實驗時應先加熱③，以起到預熱的作用，使乙醇充分反應，故B錯誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。明確反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應放出氧氣，容器中的壓強會增大。7、C【解析】

A．由物質(zhì)轉化知，OCN中C為＋4價，N為－3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O2＋4e＋2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C．根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；D．M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H，D項正確；答案選C。8、C【解析】

H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關系，選項B錯誤；根據(jù)上述分析，因為，則，數(shù)量級為10－2，選項A錯誤；根據(jù)A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此時溶液pH約為5，選項C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。10、C【解析】

A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；B．催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A．天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團?！驹斀狻緼．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D．氨基酸結構中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D。解題關鍵：明確官能團及其性質(zhì)關系，易錯點A，注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。12、B【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol×239g/mol=239g，若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。13、A【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。14、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應，故B錯誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO，故C錯誤；D．二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D。電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。15、D【解析】

A．己烷有5種同分異構體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應的特點可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。16、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。17、C【解析】

A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。18、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質(zhì)的關系，原子的結構決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。19、C【解析】

A．H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。20、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。21、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側惰性電極、左側惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。22、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J，根據(jù)J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質(zhì)類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生，所以轉化流程為：。本題考查了物質(zhì)結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。24、羰基羧基還原反應【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，則說明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結合目標產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。25、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】

用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體。【詳解】（1）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH－=4SO42-+2H2O。26、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反應的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應溫度迅速升溫至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解析】

（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應的開始與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）①由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260℃；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260℃；③二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案為：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④根據(jù)反應分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。27、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】

（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉移、定容進行選擇。（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B．用容量瓶配制溶液，應確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉移入容量瓶；D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉移入容量瓶內(nèi)；E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）配制溶液時，通過計算，確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為，應選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D。使用量筒量取液體時，應選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。28、47O2﹣Na+N2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O非極性小于c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)NH4++OH﹣=NH3?H2O0.022【解析】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。【詳解】(1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2?＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性N＞C，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證，反應方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O